2024年中考化学提分训练：实验探究题

2024年中考化学专题提分训练一实验探究题

实验探究题

L请根据下列实验图回答问题。

B.测定空气中氧气的含量C.铁丝在氧气中燃烧*

(1)写出A装置中二氧化镐的作用是o

(2)B实验中若测得的结果偏小，可能的原因是(答一点)。

(3)C实验中细铁丝绕成螺旋状的目的是o

(4)D实验中右侧试管中的现象是o

2.实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小珥同学进行如图实验：

已知：CaCL溶液呈中性；CCh与CaCb溶液不反应。

._____.加入无色加入过量

样品酚配试液」±|CaC、溶液」“一

|»|----------------------------------------1现象

(1)请写出NaOH溶液变质的化学方程式o

(2)溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由

是O

(3)“现象”是-说明NaOH溶液部分变质。

(4)NaOH溶液与CO2反应无明显现象，受到小理思路的启发，小远设计了如图所示的实验，可立

即证明NaOH溶液能与CO2反应。X溶液中含有的2种溶质是(填化学式)。

3.现有某种不纯的NaOH固体，可能含有MgSCU、BaCb、Fe(NCh)2、NH4NO3、Ba(OH)2中的一种或几

种。现做如下实验。

(1)取适量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含=

(2)另取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A,则原固体中一定不含。

(3)取少量溶液A,加入过量的溶液，充分反应后滴加AgNCh溶液，产生白色固体，则原

固体中一定含BaCb写出生成白色固体的反应的化学方程式。

(4)另取少量溶液A,通入CCh,产生白色固体。则原固体中(选填“一定”、“可能”或“一

定不")含Ba(OH)2o

4.学习小组同学利用下图所示装置开展二氧化碳的制取和化学性质实验。

(2)装置E中观察到的现象为。

(3)装置C、D探究二氧化碳与水的反应，对两朵纸花的处理方式

为。

(4)小组同学讨论后，在装置_________(用两个字母表示)之间增加装置F吸收氯化氢气体，要除

去该气体的原因

是O

5.化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

ABCDE

(1)图中①仪器的名称是=

(2)实验室用高锦酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合是(填字母序号)，反

应的化学方程式为o

(3)若用B装置制取氢气，分液漏斗代替长颈漏斗，优点是,若用D装置

收集氢气，气体应该从进入(填“a”或"b”)。

6.草木灰主要成分是一种钾盐，同学们收集向日葵秸秆的草木灰进行如下研究。

I.钾盐鉴定

1.0

0.8

0.6稀硫酸

-o-Or/min

搅拌器一0.41OOr/min

-□-500r/min

温度计0.2士800r/min

1攵氢氧化

01020304050时间/min才钠溶液

|词■转速调节器

图2钾浸取率曲线B

图1浸洗实验装置（r/min表示每分钟的转速）图3

（1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使变浑浊，由此可推断草木

灰的主要成分是碳酸钾。

（2）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤得到澄清的浸出液，能使无色酚醐试液变红，说明草

木灰浸出液显碱性，因此要避免与（填一类化肥名称）混合施用，以免降低肥效。

II.钾盐提取

第一步：称取草木灰10.00g。第二步：用热水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤

液和洗涤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到6.60g固体。

（3）图1实验中，用热水而不用冷水浸洗的可能原因是o

（4）根据图2曲线，从节能和省时方面考虑，提取草木灰中钾盐比较适宜的转速和时间分别是

。“合并滤液和洗涤液'的目的是o

III.碳酸钾含量测定

取II中所得6.6g固体按图3进行实验。

（5）实验中需缓慢滴入稀硫酸，其原因是o装置B中盛放的试剂是o

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重L32g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数

（写出计算过程）。

（7）由（6）得出的计算结果明显偏低，原因可能是o

a.滴加稀硫酸不足

b.实验结束后未通入N2

c.烧杯中的溶液与空气接触

7.陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚献溶液，导致无法

判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

［反应原理］盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是o

［探究目的］确定反应后溶液的酸碱性

［猜想与假设］反应后溶液可能呈碱性，也可能呈。

［实验验证］

实验操作实验现象实验结论

取反应后溶液少许，滴加几滴酚儆溶液—溶液呈酸性或中性

［继续验证］可以设计多种方案进行验证

实验操作实验现象实验结论

若粉末部分或全部溶

溶液呈_________，反应

方案1:取反应后溶液少解，

的化学方程式是

许，溶液变为蓝色

加入少量氧化铜粉末若粉末不溶解，溶液不

溶液呈_________

变色

若有气体放出，溶液变

方案2：取反应后溶液少

为溶液呈酸性

许，

浅绿色

刀力n口入八少里_______

若无明显现象溶液呈中性

8.某兴趣小组发现某块土地天米长势不好，为探究其原因，开启了探究之旅。

【查阅资料】玉米适宜在pH为6-7的土壤中生长；土壤盐碱化可能是由于NaCl、Na2cCh中的一种或

者两种引起；Ag2c03为白色固体，难溶于水；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸。

(1)任务一：检测土壤的酸碱度

实验步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按1：5的质量比在不同的烧杯中混合，

充分搅拌后静置；

实验步骤二：用分别在3份试样中蘸取少许上层清液，滴到3张pH试纸上，将试纸显

示的颜色与标准比色卡进行对比，读出pH；

(2)测试结果：3份试样的pH值分别为9、9和10

结论：土壤pH>7.0,不适合玉米生长。

【反思与评价】该实验过程有一处不够严密，请指出并改

JE0

(3)任务二：确定导致土壤盐碱化的物质是什么

【作出猜想】

猜想1：NaCl猜想2：猜想3：NaCl和Na2cCh

（4）【实验探究】

改进实验方法后，取少量土壤浸出液分别加入试管A、B中

实验序号操作现象结论

1向A中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成含NaCl

2向B中滴加过量稀硝酸—含Na2c03

（5）【分析评价】

有同学认为实验1不够严谨，理由是（用化学方程式解释）

（6）补充实验

实验序号操作现象结论

向实验2反应后的溶液中滴加少量AgNO3猜想3成

3—

溶液立

（7）应对土壤盐碱化的合理措施有（多选，填字母）

a.合理施肥b.淡水灌溉c.用稀硫酸改良d.用熟石灰改良

9.利用如图所示的实验装置制备常见的气体，请回答有关问题：

（1）仪器①的名称是。

（2）实验中用装置B制取氧气，反应的化学方程式为,应选择的

收集装置是（从C〜E中选择）。

（3）实验中若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应将气体从装置F的（填“a”或"b”）端通入。

（4）若用装置G测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有—

的性质。

10.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克

面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

I.探究丙酸钙的性质

【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下:

序号①②

①中

却

冷

的

后

体

倒

【解释与结论】

(1)由①中现象说明丙酸钙一定含有元素。

(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有

碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是。

II.探究丙酸钙防霉的效果

【进行实验】分别按下列①〜⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

组别第1组第2组

序号①②③④⑤⑥⑦⑧

面粉/g5050505050505050

酵母/g0.750.75X0.750.750.750.750.75

配方

蔗糖/g00005555

丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15

开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天

【解释与结论】

(3)第1组，③中X为

(4)设计第2组实验的目的

是_____________________________________________________________________________

(5)在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合

是。

【反思与评价】

(6)结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：

(一条即可)。

11.具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。

（1）若用装置AD制取氧气：

①装置A中缺少的仪器是o

②若装置A中用的药品是高镒酸钾，还需要一种物品，它的作用是。

③用D收集氧气的最佳时机是。

（2）若用装置B作为制02的发生装置：（备注：实验操作时将装置向左略倾斜，使固体和液体药品混

合即可），

®B中液体名称是o

②将产生的氧气通入装置F,热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说

明O

③分析在白磷燃烧前后的实验过程中，热水的作用是

（3）若用装置C收集氧气，验证氧气已经收集满的方法

是O

（4）若用装置BC制取气体C02；

①连接装置B与C时，导管口a端与导管口b端相连接的理由是。

②装置B中发生反应的化学方程式为o

③将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为

（5）根据下表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性：

空气NH3CH4HC1N2

密度/gL“1.2930.7710.7171.6291.25

溶解性—极易溶难溶极易溶不易溶

分析既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是

12.某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙

的分解反应。（无水CaCb起干燥作用）

MgCO3

(2)装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是=

(3)装置C的作用是o

(4)反应中，装置D玻璃管中的现象是-该反应体现了碳的氧化物的性质

是O

(5)图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置________之间添加另一

个安全瓶。

(6)气球的作用是-

13.掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

I.实验室制取氧气

(1)写出仪器a的名称0

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气，反应的化学方程式为,检验氧气的

方法是=

(3)实验室要制取并收集一瓶干燥的氧气可选用的实验装置是(填装置序号)。

II.实验室制氨气

已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨

气。

①浓氨水和生石灰固体混合：NH3-H2O+CaO=NH3T+Ccz(OW)2

②氯化钱固体和氢氧化钙粉末混合加热：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

(4)若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是(填数字序号“①”或“②”)。

(5)实验室用装置F收集氨气并处理尾气，由此可推测出氨气的一条性质o

(6)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是(选填字母序号)。

A.反应原理B.发生和收集装置C.检验和验满方法D.气体的颜色

14.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，我校一兴趣小组的同学发

现，Vc泡腾片加入水中后会产生气体。

ABCDE

图

(1)小组同学查阅资料后得知，该气体由泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCCh)与柠檬酸(H3c6H5O7)反应产

生，反应的化学方程式为3NaHCC>3+H3c6H5O7=3CC>2个+3X+Na3C6H5O7,则X的化学式为

(2)小组同学将产生的气体通入澄清石灰水中，出现了浑浊现象，发生的化学反应方程式为

,证实了产生的气体确为C02。

实验二：测定维C泡腾片中NaHCCh的含量

方案一：取12.0g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图1所示的实验。

【实验步骤】

I.连接装置，检查装置的气密性；

II.向B装置中加入12.0g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；

III.按图A所示连接好装置后，关闭K,向B装置中加入足量的稀硫酸B中发生反应的化学方程式

为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T（其余成分不与稀硫酸反应）;

IV.当B装置中不再有气泡产生时，打开K,先通入一段时间的空气，待D装置中质量不再发生变化，

称量D装置及药品质量为201.32g(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)。

【实验分析及结论】

(3)当B装置中不再有气泡产生时，打开K,先通入一段时间的空气的作用是o

(4)该Vc泡腾片中NaHCCh质量分数为。

(5)如果没有A、E两个装置，测得NaHCCh的质量分数将(填“偏大”或“偏小”或“不

变”)。

方案二：测定生成气体的体积，再根据气体密度换算成质量进行计算，实验装置如图2。

(6)关于该实验，下列说法正确的是o

A.橡胶导管可平衡气压，便于分液漏斗内液体能顺利滴下

B.量气管读数前应等待装置恢复至室温

C.量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平

15.登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢

化钙取样进行探究。

【查阅资料】氢化钙(CaH?)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为

CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2T。

【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？

【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。

(1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置________(选填

“A”或"B”)。

(2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是o

(3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，

用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有性。

【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。

【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？

【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化

钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。

【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传

感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。

（4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________________________

（写一个即可）。

（5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是0

【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。

【反思拓展】

（6）保存氢化钙的一条建议是。

（7）氢能有很多优点，如（写一条即可）。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经

济”时代。

16.如图1是A,B,C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

（1）ti℃时，A,B,C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是o

（2）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是go

（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是o

（4）ti℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入

一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是0

17.在加热的条件下，CO和H?都能还原CuO。下图两套装置分别用于CO和H2还原CuO并验证其产

物的实验。

纯净的H2

装置甲装置乙

（1）两套装置在加热前，需分别先通一会儿C。或H2,其目的

是O

（2）装置甲中，玻璃管内发生的反应的化学方程式为

（3）比较两套装置，按要求指出两套装置的不同点并说明原因。

装置不同点原因（用物质的性质说明）

示例：

甲装置：有尾气处理装置；乙装置：无尾气处理装

反应物CO有毒；H2无毒

置

角度

生成物

角度

（4）某科研小组对CO还原CuO的实验进一步探究，用原位X射线粉末衍射仪测定了不同温度下反

应4小时后所得固体物质的XRD图谱（如右图所示，XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同

固体因出现的衍射峰的衍射角不同而呈现不同的图形）。

CuO

Cu2O

Cu

I.结合图谱分析，科研小组推断出当温度达到300C及以上时CO和CuO发生了反应。他们做出该推

断的依据是。

II.若要得到较纯的铜，在图中所示的温度中，科研小组应选取℃作为反应的相对适宜温

度，请结合图谱分析不选择其他温度的原

因____________________________

18.根据下图所示的实验回答问题。

（1）仪器a的名称是o

（2）关于装置A的以下说法中正确的是（选填字母序号）。

A.实验室制取二氧化碳和氧气的发生装置都可以选用

B.该装置在使用时，仪器a下端一定要伸入液面以下形成液封

C.仪器a的使用有方便添加液体药品的好处

（3）实验B中的实验现象说明燃烧需要。

（4）实验C用于探究水的组成，试管1收集到的气体为（填物质名称）。证明水中含有氧

元素还需要进行的操作是o

19.为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：

活动I查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数

百斤，鼓帽（指鼓入空气）熔化。”

（1）鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

（2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是

活动n实验探究：

（3）银、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系

是O

为验证这个位置关系，小明设计了如图实验（金属都过量）:

————

一稀H2sO4一稀H2s。4—AgNC>3溶液一稀H2s。4

*L银粉•L铁粉•-铜粉•-铜粉

ABCD

（4）试管C中发生反应的化学方程式为

（5）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象

是O

（6）小明认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

活动III回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。

同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验:

,从而得到

银,写出溶液Y中含有的一种溶质是

20.某固体样品中可能含有MgCL、BaCU、CuCl2>Na2so心BaCC）3中的一种或几种，为确定其组

成，兴趣小组进行如下探