2024年高考化学总复习难写的化学方程式归纳总结

2024年高考化学总复习高中化学难写的化学方程式

归纳总结一轮复习重点

非氧化还原反应

1.若实验室用和碳镂作原料制取氨气，用一个化学方程

式表示反应原理。

［解析JNH4HCO3热分解的产物是NHACO2和H2。，CaO

既吸收又吸收H2。。

川凡^。。3+2。4。=川出什W+须。H）2

2."在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的

方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，

用化学反应方程式（或离子方程式）表示。

［答］NH^HzO+CHKOOHfNHaCHKOOTH?。

3.在N42s溶液中通入过量COz，反应产物是和

［解析J虽说碳酸的酸性强于HZS,不至于在该反应中产生H2s

和Na2c。3。一般而言，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）是不能

共存的。反应产物是N4Hs和NaHCOx

4.将O.3i^ol/LNaOH溶液和O.^ol/lC/HaPOQ2溶液

等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的

离子方程式。

［解析JNaOH与2P。4）23:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH-+CR+2廿。/

H2。是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。

本例中有3份OH-,顶多产生3份H?。。

5OH-+C0+2H2PoiH2。

剩余微粒尚有工份”+、2份HPOT和2份POT。先组合

成最难溶的份），还剩1/3份P。^一和2份

HP。e,

3OH-+CR+2H2POL3H2。+2/三电俨。4)24+2/：5

FW+HFW一

两边乘3,结果是:

3。行++6H2p。4一+QOH-=C4K「。4)24+PO/­+

3HPO^~+QH2。

5.BiCb水解生成引。G。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将引。方叫做次氯酸钿，

你认为这有什么不妥之处？

［解析J水解的前提是HR一解为二。比较熟悉的是“全水

解北如A/Cb)：BiC(3-h3H2O=Bi(OH)5-h3HC(

实际上BiCb还留了一个CI,看来只与两个。/4-发生了交换：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2c(+2HCI

碱式盐脱水成了BiOCL结果是：13iCl5+H^O=13iOCl+2.HC(

0/0。是一种碱式盐，其中的C/显一2价，而次氯酸中的67

应是十工价。(如果有次氯酸铀这种盐的话，其化学式应是

引(67。万。)

6.N42s2。3溶液与AL(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离

子方程式。

［解析J已知N42s在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S,

AG(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/"+：5H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3S2。歹+2A/3++3H2O=3SO2T+2A/(OH)34+：5S』

7.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。

分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

［解析J水解是将H2。一解为二，氨解则是将NH$一解为二(成

为一NHz和一H)

COCU+HzO^ZHCl+COz,COC(2+4NH3fCO(NH2)2+

2NH4a

8.固体丫2。5是两性氧化物，在强酸性溶液中以机氧基离子

(\/。2+)形式存在，在强碱性溶液中以钢酸根离子形式存在。

\/。2+具有强氧化性，能将C卜氧化为CU，本身被还原成70+。

写出溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(为溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

［答J(1)或V2O$+2H+f2VO2++H2。；

(2)或丫2。5+2。中T2丫。畀心。；

⑶丫2。5+6中+4方一2\/。++222+32。

氧化还原半反应

q.氢氧燃料电池以H?为还原剂、。2为氧化剂，电解液为30%

的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

［解析J负极反应是失电子，H失电子变成H+,自动结合。H-

变成HzOoH2+2OH-—2H2。

W.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反

应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe"

+Cu=2Fe2++C“2+的拆写结果是：氧化反应，CIA—2-&-=

C"2+；还原反应，%3++©-=和2+。(式中E为所转移的电子)

据止匕，请将反应式+Hz。=2H++2NOJ+N。,

拆写成两个半反应式：

氧化反应：________________________

还原反应：________________________

［解析J氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NOB

；NC>2—e-+fNO；

为将两边电荷配平，在右边加上2H+,川。2—£一一升2H+

最后用出。将方程两边的H、O原子配平，心一味十也。

-NOa2H+

得电子后的还原产物是NO,NO?+2.C-fNO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO2+2e—2H+fN。

最后用Hs.O将方程两边的H、O原子配平，NO2,+2©-+

2H--NO+H2O

11.一种新型燃料电池，以多孔镶板为电极，以KOH溶液为

电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应

式。

［解析J负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“一3

价''计，最稳定的氧化产物应是妥一（碱性条件下），升7价，

每个C2H6分子失24个电子。

C2H6—24e-f2C。妥一因为电荷平衡的需要，方程式左边加

28个OH-,最后配H2。。

C2HG+28OH--24-2C。妥+22H2。

12.将AgzO+N八+/^。==2人9+2八(。/^2拆写成两个半

反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是

[答J负极：N八一2C-+2OH-=NJ<OH)2；正极：Ag2O+2c-

+H2O=Ag+2。*

13.常用的一种干电池叫锌锦干电池，正极材料是石墨棒，锌

筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4C/、Z八22和M八。2

的糊状物。其正极反应可表示为：2c-=2NH3T+H2T，

产生的NHB和通过以下两个反应被吸收：N八2++4NH3=

+

[Zja(NH3)4p;2M792+H2=2M79(OH),请写出包括

[Z八(NH3)4产+、M八O(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答J2Z八+4NHJ+4M人02fz人2++二人①出%心++

4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCG，置于锂盐

的非水溶液中。该电池反应为4U+2soeG-4U++4Cb+S

+SOz。写出其正极反应方程式。

［答］2SOCG+4c-4cb+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了「匕。2的铅，

其电池反应式为Pb+PbOz+2S。/一+4H+-2PbSC>4+

2H2。。写出其负极和正极反应方程式。

［答—2©一+S。彳-fPbSaPbO?+2。-+SO彳一+

4H+fPbSO4+2H2。

16.银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+

2NiO(OH)+2H2。fCd(OH)2+2M'(OH)2,写出其负极和正

极反应方程式。

［答JCd—2e-+2OH-fCd(OH)2

MO(OH)+e-+山。一M'(OH)2+OH-

关于卤素

17.CM是一种难溶物，（工）它能在氯气中着火，（2）它能与

盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

［解析JCG是强氧化剂，与CIAH剧烈反应，产物应该是最高价

的和H（I）:

2-CIAH+3CIZ=2-CIACIZ+2.HCI

HCI不是强氧化剂，反应放出的气体只能是山：CIAH+HCI

=CIACI+H2

18.在某KI和心。3混合溶液中通入H2S,生成（2和SO"

该反应包含两个独立的氧化还原反应。

（为写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

（2）如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离

子方程式。

［解析J一种氧化剂（K/。,，两种还原剂（K/、HzS）,故存在两

个独立的氧化还原反应：

5「+畀3以+3H2。

5H2S+8/O/5S&+4L+2H++4H2。

将两式中的H+合并消去得：（-+：3H2S+5。­3/2+：3SOr

+如2。

可见参加反应的Q方广为5：工的关系，如果该比例改变，总

反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结

果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KM八。4+K/+

I^KIO^KzSO4+HzO,欲配平该化学方

程式，你认为首先要解决的是什么问题？

［答J确定两种氧化产物（包和月。3）的比例。

20./<方。3与浓硫酸反应可制得。。2。试写出该反应的化学

方程式。

［解析J2。2是的还原产物，这里没有还原剂，只能是

自身氧化还原了。HzS。4在此的作用为酸化。

5KCIO5+H^C>4^KCIC）4+2.CIC>^+K2SC）4+H^C>

21.已知在酸性条件下，KB%%的氧化性强于右。3。将K13rO5.

KIO5,KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应

的离子方程式。（卤素的化合价除。和+5外，不考虑其它价态

的产生）

［答］2亦。畀ST22H+-5/2+—+6出。

畀5「+6H+f5/0升38/2+3H2。

Q畀5卜+6H+-3伉+3H2。

22.强碱性条件下NaBL能使许多金属离子还原为金属单质，

并生成0。2冶金工业中常用它处理含A户+的废液。完成该反

应的离子方程式。

［答］8人“3++：38/~/4一+24。^4一.8人14+：38。升28^42。（注意

BH”■■中H为一工价）

关于硫、氧元素

2次饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置

一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。

请用离子方程式表示大苏打的作用。

［答反。二+4CG+5H2。=2S。—+82-+3H+

24.保险粉是N42s2。4的工业俗名，被大量用于漂白和印染

业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然

后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

［解析J可将HCOOH的C看作"+2价”，将N42s2。4的S

看作“+3价H因此C升2价，S降工价，两者的反应比是

2:2：

HCOOH+ZSOz+4NaOH=Na2s2O4+Na2cO3+

三山。

25.过二硫酸H2s2。8及其盐是氧化性比KM八。彳还强的氧化

剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的理

由是什么？

写出过二硫酸镂在酸性溶液中氧化M八2+的离子方程式。

［解析J过氧基的两个O的氧化数为一工而不是一2(类似

山。2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降2,升M八5。

5s2。#+2M八2++8H2O=roSO/+工&H+

2G.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2\$2。彳一

和SO受一。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

（2）如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程

式。

［答JO）5s2。+24OH--4s2一+3s2。h+7H2。

S^O+40H一-S2一+SO妥一+2H2。

（2）咤。+：3OOH--后+双。轮+4S。,+25H2。

27.黄铁矿石与焦炭充分混合（FCS2与C的质量比为5:2）,

在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是Fc和

C的氧化物）。请写出此燃烧反应的化学方程式。

［解析J"有限量’’的空气即氧气不足，是为了得到硫磺（加焦炭

也是为了防止硫燃烧）。既然氧气不足，Fc和C的主要燃烧产

物不应该是它们的最高价。

2*2+8。+5。2=2%。+8。。+45

或3FeS2+22C+8O2=FeQ4+22CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCG2-、

S。？、NO,请写出这个反应的离子方程式。

［解析JS升了6价，N（降了）：5价，HgS与NO薮2:2反应，

HgS+2NO升4Cb=HgC（42-+SC>2+2NC>

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+,最后用将H、

O原子配平。

HgS+4H++2N。升=+SO2+2NO+2H2。

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能

将它氧化，遂与盐酸联手，因为方「配合"绑架''了Hg2+（生成络

合离子HgC/d1,促使平衡向正向移动。

2Q.将气态燃。2与足量川。2。2粉末置于密闭容器中

用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，

请用一个反应方程式表示该反应的结果。

［解析J压强为零即产物中无COz、CO和H2。，高温条件下也

不考虑NOHCOB的生成，产物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）。

2c+X。2+（26+,）川“2。2=2xNa2cO3+

2gNaOH

-50.将少量通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离

子方程式。

［解析J仁的氧化产物和的还原产物都是清楚的，问题在于

O5是被完全还原还是有部分转变成。2。考虑到不稳定，容

易分解为。2,而。2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

。3+2厂+2/~/+-+（2+（按O+2/-+2H+f（2+H2。

配平更容易）

31.对二乙苯在酸性高锦酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写

出配平的离子方程式。

［解析J不妨将没有变化的苯环看作"零价"，于是乙基的C为

"―2.5’‘价，竣基的C为“+3价L可见四个乙基C中两个升

了“5.5价H两个升了“45价H共“升了24价

5c2H5-金H4-C2H5+24M八。4+72H+-5HoOC一

金H”-COOH+24M八2++工”。2T+56H2。

32.已知碳酸盐MCOB在空气中被煨烧会发生化合价的变化。

若工作。/M6,（93与足量。2反应后固体质量减少28g,则加（的

化合价变为）—。

［解析J据质量差，反应方程式为MC。/（1/2）。2f"。2+

COz

［答］+4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和

氯气以工：工（物质的量之比）混合，请用一个化学方程式表示此

反应的实际情况，并配平。

［解析J氯的还原产物当然是一2价，氨被氯气氧化成氮气的反

应式为：

2NHB+322=N2+6HC/

氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH5与