2024年高考重点复习知识点之“酸碱中和滴定”

复习材料

考点46酸碱中和滴足

需知识整今

一、酸碱中和滴定

1.实验原理

利用酸碱中和反响，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸溶液滴定

待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）=。黑]。）。

酸碱中和滴定的关键：

11）精确测定标准液的体积。

12）精确推断滴定终点。

2.实验用品

11）仪器

酸式滴定管（如图A）、碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

A

剂

2试

标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

13）滴定管的使用

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法翻开

3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

[1）滴定前的打算

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度遍J—检查滴定管活塞是否漏水

垣匐一先用蒸储水"洗”*再用待装液“润洗”滴定管

I

襄、排|一滴定管中“装”液至0刻度以上，并“排”气泡

I

瓯阈一调整液面至0或0刻度以下，并读数

I

|注、加|一将20mL碱液注入锥形瓶,并加指示剂

⑵滴定

/左手控制滴定管活塞

右手摇动锥形瓶

彳眼睛注视锥形瓶

乙3/内溶液颜色变化

13)终点推断

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并

记录标准液的体积。

注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。

〔4)数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，依据c(NaOH尸屋HQ)•-HC1)计算。

K(hhOH)

4.指示剂选择的根本原则与本卷须知

常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：

指示剂变色范围的pH

石蕊<5.0红色5.0-8.0紫色>8.0蓝色

甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色

酚酰：<8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色

选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原

则。

本卷须知如下：

(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酷作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

13)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚麟也可以。

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〔5〕并不是全部的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2sCh溶液滴定KMnC>4溶液时，KMnCU颜色

恰好褪去时即为滴定终点。

二、酸碱中和滴定中常见误差分析

1.误差分析的方法

依据原理C（标准）•■（标准尸C（待测）•■（待测），得C（待测）=°（标准：匕标准），因为C（标准）与■（待测）已

K（待测）

确定，所以只要分析出不正确操作引起■（标准）的变化，即分析出结果。

2.常见误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酰作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

步骤操作■（标准）C（待测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消逝变小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消逝变大偏高

振荡锥形瓶时局部液体溅出变小偏低

滴定

局部酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高

3.常用量器的读数

I1v

H俯视^lo.o

平视1\

4------r*5。

25mL

110mL量筒、X1"滴定喈

L仰视M

图1图2图3

[1）平视读数（如图1）：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取肯定体积的液体，读取液体体积时，视

线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数（即“凹液面定视线，视线定读数"）。

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12）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液

面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

13）仰视读数（如图3）：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度

标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。

三、酸碱中和滴定的拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反响，还可以迁移应用于氧化复原反响、NaOH和Na2cCh混合溶液

与盐酸的反响及沉淀反响。

1.氧化复原滴定法

U）原理：以氧化剂或复原剂为滴定剂，直接滴定一些具有复原性或氧化性的物质。

⑵实例

①酸性KMnO4溶液滴定H2c2O4溶液

+2+

原理：2MnO；+6H+5H2C2O4^=10CO2t+2Mn+8H2O

指示剂：酸性KMnC%溶液本身呈紫色，不用其它选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnC%溶液后，溶液

由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2s2O3溶液滴定碘液

原理：2Na2s2C）3+l2^=Na2s4C）6+2NaI

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2s2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说

明到达滴定终点。

2.双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2cCh的混合溶液为例）

酚酉太作指示齐I」：NaOH+HCl^=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl^=NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H2O

3.沉淀滴定法〔利用生成沉淀的反响）

U）概念：沉淀滴定是利用沉淀反响进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反响很多，但符合条件

的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反响来测定Cl，Br-、厂的浓度。

（2）原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反响的生成物的溶化度要

比滴定剂与指示剂反响的生成物的溶化度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNCh溶液测定溶液中C「的含

量时常以CrO厂为指示剂，这是因为AgC止匕Ag2CrC>4更难溶的原因。

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区孝点考向,

考向一酸、碱中和滴定仪器'指示剂的选择

典例引领

典例1关于以下各实验或装置的表达中，不正确的选项是

④

A.实验①可用于测溶液pH

B.实验②是用酸性KMnO4溶液滴定

C.装置③是滴定操作时手的操作

D.装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即到达滴定终点

【解析】A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢

复成原来的颜色，即到达滴定终点，D项错误。

【答案】D

变式拓展

1.以下滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的选项是

提示：2KM11O4+5K2so3+3H2so4=6K2so4+2M11SO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S；

选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化

ANaOH溶液CH3co0H溶液酚献无色—浅红色

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BHC1溶液氨水甲基橙黄色一橙色

C酸性KMnCU溶液K2s。3溶液无无色—浅紫红色

D碘水Na2s溶液淀粉蓝色一无色

、中和滴定的两个易错点

11）分清完全中和与恰好为中性

①完全中和强调的是酸、碱恰好反响生成盐，依据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性

或碱性。

②酸碱反响恰好为中性则强调的是反清脆溶液为中性，而酸、碱不肯定正好反响。可能酸缺少，也可

能酸过量，也可能恰好反响。这取决于酸碱的相对强弱。

（2）酸碱中和滴定指示剂的选择

①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。

②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示精确。

③石蕊的红色一紫色〃“紫色—蓝色〃的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反响的指示剂。

考向二酸碱中和滴定实验操作与误差分析

典例引领

典例1现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（gTOOmLT）。

I.实验步骤

（1）配制待测白醋溶液，用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在（填仪器名称）

中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

12）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚醐作指示剂。

13）读取盛装0.1000molL-^aOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。推断滴定终点的现象是，到达滴定终点，停止滴定，并记录

NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

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〔5〕如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

II.实验记录

滴定次数

实验数据温了\1234

■(样品)20.0020.0020.0020.00

■(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

III.数据处理与商量

15.95+15.00+15.05+14.95

16)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积%=--------------------------------------=15.24

4

mLo

①指出他计算的不合理之处：o

②按正确数据处理，得出C(市售白醋户molL-1,市售白醋总酸量=glOOmL-'o

【解析】(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管精确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加蒸储水稀释,

再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酸作指示剂，开始时溶液无色，到达滴定终

点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管1mL分成

10个小格，每个小格代表0.10mL,故图中滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中实验数据，第

1组数据消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。②

第2〜4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为«NaOH)=60°+14.95mL=6oomL)则

3

15x10-3mol

〃(CH3coOH)=〃(NaOH)=15.00x10-3LxO.1000molLT=1.5'10-3moi,c(CH3COOH)=-----------------=

0.02

0.075molL'o100mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075mol-L-^O.lL=7.5xl。-3mol,因量取10.0。mL食用

白醋配制成100mL待测白醋溶液，故10.00mL食用白醋中3coOH)=7.5xl(T3moix60gmol-^0.45

g,故该市售白醋的总酸量为4.5gT00mLT。

【答案】(1)酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色

(5)22.60(6)①第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去②0.0754.5

变式拓展

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2.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用"偏高""偏低”或"无变化”填空：

（1〕滴定管用蒸储水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；

（2）锥形瓶用蒸储水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；

〔3〕滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡消逝，使滴定结果；

14）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果；

〔5）用NaOH溶液滴定盐酸（酚麟作指示剂），当参加一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，

使滴定结果；

⑹用含Na2。杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸

的浓度;

⑺用含Na2c。3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐

酸的浓度;

18〕洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸储水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定

时，测得的结果o

考向三滴定原理的拓展应用

典例引领

典例1绿矶（FeSO4-7H2O）是医治缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采纳以下方法测定

某绿矶样品纯度。实验步骤如下：

a.称取2.850g绿矶产品，溶化，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKM11O4溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液体积的平均值为20.00mL„

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度（填“偏高〃、“偏低〃或“无影响〃）。

⑵滴定时盛放KMnCU溶液的仪器为（填仪器名称）。

13）推断此滴定实验到达终点的方法是0

14）写出酸性高镒酸钾滴定Fe2+的离子反响方程式：o

（5）计算上述样品中FeSO"7H2O的质量分数为（结果保存3位有效数字）。

【解析】11）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；［2）高

锌酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnCU溶液的仪器为酸式滴定管；［3）高

锌酸钾溶液显红色，因此推断此滴定实验到达终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色

且半分钟内不褪色。14）高锦酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被复原为铳离子，Mn元素化合价从

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+7价降低到+2价，得到5个电子，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高铳酸钾

2++3+2+

滴定Fe2+离子的反响方程式为5Fe+Mn04-+8H=5Fe+Mn+4H20o⑸反响中消耗高锌酸钾的物质的量

是0.01000mol/Lx0.02L=0.0002mol,依据方程式5Fe2++MnOr+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亚铁离子是

0.001mol,所以依据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4-7H2。的质量分数为

250

0.00Imolx—x278g/mol

----------空----------x100%®97.5%°

2.850g

【答案】11）偏低

12）酸式滴定管

[3）滴加最后一滴KMnCU溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色

2++3+2+

（4〕5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

⑸97.5%

变式拓展

3.六氨氯化镁（MgCb6NH3）具有极好的可逆性、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验

室以菱镁矿（主要成分MgCO3,含少量FeC03等杂质）为原料制备了六氨氯化镁，现在对产品的成分进

行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

A.称取1.420g样品，加足量硫酸溶化，配制成250mL溶液；

B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

C.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

D.重复b、c操作2〜3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

（1）配制样品溶液时加硝酸的原因O

〔2〕该样品中氯离子百分含量为0

13）将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有

（已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）。

%推断滴定终点的答题模板

当滴入最后一滴XX标准溶液后，溶液变成XX色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。

说明：解答此类题目时要注意三个关键词：

11）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴〃溶液。

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〔2〕颜色变化：必须说明滴入“最后一滴〃溶液后溶液“颜色的变化〃。

[3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色"。

考向四酸碱中和反响中的pH曲线

典例引领

典例1取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol-L-1的NaOH溶液或0.10molL-1的

稀氨水滴定得如下列图曲线。以下说法正确的选项是

01020304050

NaOH溶液或氨水的体积/mL

A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C.曲线b、c的滴定实验可用酚麟作指示剂

D.由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%

【解析】由题图可知，参加NaOH溶液或氨水时，曲线a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸

的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定曲线b、c表示的滴定过程，A

错误。硫酸和盐酸都是强酸，图中纵坐标为pH,不能确定其浓度大小，B错误。曲线c到达终点时溶液呈

酸性，应选用甲基橙作指示剂，C错误。滴定前，醋酸溶液的pH=3,则有c(H+)=1/10-3moi[T,滴定终

点时消耗15mLNaOH溶液，则有c(CH3coOH)x0.025L=0.10mol-LTx().015L,c(CH3COOH)=0.06

mol-L-1,故滴定前CH3coOH电离的百分数为上U_XL£2xioo%xL67%,D正确。

0.06molL-1

【答案】D

变式拓展

4.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化

钠溶液的滴定曲线如下列图，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液

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pH,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4〜6.2,以下有关滴定过程说法正确的选项是

A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH；)+c(H+户c(OH-)

B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反响恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以推断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂精确性更佳

D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cr)>c(H+)>c(NH：)>c(OH-)

、.5点冲关*

1.以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2〜3次

C.测定中和反响的反响热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D.用蒸储水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

2.某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，以下有关操作和说法正确的选项是

甲乙内

A.用图甲所示装置精确称得2.21gNaOH固体

B.用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

C.用图丙所示操作排解碱式滴定管中的气泡

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D.用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液

3.实验室用标准KMnCU溶液滴定未知浓度的FeSC）4，以下说法或操作正确的选项是

A.盛FeSCU溶液的锥形瓶滴定前用FeSC>4溶液润洗2〜3次

B.选碱式滴定管盛放标准KMnCU溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

D.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上记下滴定管液面所在刻度

4.如图曲线。和6是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是

B.尸点时反响恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线。是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚醐溶液不能用作本实验的指示剂

5.以（）.1000mol•LTNaOH溶液滴定cmol•LT某弱酸HA溶液，其滴定曲线如下列图。以下说法正确的选

项是

A.可用甲基橙作滴定指示剂（已知甲基橙的变色范围为3.1〜44PH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液

为黄色）

B.指示剂指示的滴定终点就是反响终点

C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，假设甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析

出），丙中通入肯定量的CO2。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别到达终点消耗

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盐酸的体积是

A.%甲=匕乙〉匕丙B./丙〉％乙〉%甲C.忆乙〉修丙〉忆甲D.%甲=-乙=%丙

7.常温下，用0.10mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL1HC1溶液和20.00mL0.10molL-1

CH3coOH溶液，得到两条滴定曲线，如下列图，则以下说法正确的选项是

V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL

图1图2

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.。与b的关系是

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO^)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

8.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁镂矶NH4Fe(SCU)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN

+2

(白色，s)#Ag+SCN-,Ksp=l.0x10-i；Fe3++SCN「UFeSCN2+(红色)，K=138。以下说法正确的选项

是

A.边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C.上述实验可用KC1标准溶液替代KSCN的标准溶液滴定Ag+

D.滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

9.常温下，用O.lmol-LT的盐酸滴定20mL约O.lmollT的氨水，滴定曲线如下列图，以下说法正确的

选项是

010203040K盐酸)/mL

A.。点溶液中：c(H+)=c(OH-)+C(NH3-H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酬作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

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D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NHl)<c(OH-)+c(C「)

10.298K时，用0.100Omoll-i稀硫酸滴定20.00mL0.100Omoll-i氨水，溶液中水的电离程度随所加稀

硫酸体积的变化如下列图。以下说法中不正确的选项是

0%20.00

H(稀硫酸)/mL

A.该实验可选择甲基橙作指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C.M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+C(NH3-H2。)

D.N点对应的溶液中：C(NHJ)+C(NH3H2O)=2C(SOF)

11.常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴参加到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH

溶液中，溶液的pH随参加盐酸体积的变化如下列图。以下说法不正确的选项是

A.XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B.V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH

C.当盐酸滴加至20.00mL时，三条曲线刚好相交

D.在逐滴参加盐酸至40.00mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

12.氯化苇(C6H5cH2。)是一种重要的有机化工原料。工业上采纳甲苯与枯燥氯气在光照条件下反响合成氯

化革。

11｝写出甲苯与枯燥氯气在光照条件下反响合成氯化革的化学方程式o

12)用以下方法分析氯化不粗产品的纯度：

步骤I：称取2.555g样品于烧瓶中，参加100.00mL4moi/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。参加

100.00mL4moi/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：沉着量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各参加25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

复习材料

步骤m：用硫酸铁镂作指示剂，用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如

下表。

实验数据NH4SCN溶液体积读数/mL

实验序滴定前滴定后

第一次0.4010.38

第二次0.3010.32

第三次0.2010.41

已知：NH4SCN+AgNO3===AgSCN；+NH4NO3

①参加硝酸的目的是=

②在步骤in操作中,推断到达滴定终点的现象是o

③该样品中氯化苇的质量分数(写出计算过程)O

④上述测定结果通常高于氯化节中氯元素的理论含量，原因是。

13.纳米TiC)2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCL水

解生成「02二比0,经过滤、水洗除去其中的C1一,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiC>2。用氧化复原滴

定法测定TiCh的质量分数：肯定条件下，将TiC>2溶化并复原为口3+,再以KSCN溶液作指示剂，用

4+

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成TiO请答复以下问题：

11)TiCl4水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为o

⑵配制NH4Fe(SC)4)2标准溶液时，参加肯定量H2s的原因是；使用的仪器除天平、药

匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要以下列图中的(填字母代号)。

ABCD

(3)滴定终点的判定现象是o

14)滴定分析时，称取TiCh〔摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SC>4)2标准溶液

&1L,则TiCh质量分数表达式为-

(5)推断以下操作对TiO2质量分数测定结果的影响〔填“偏高”"偏低〃或“无影响〃)。

①假设在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果=

②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果。

复习材料

14.蒸储碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标（亚硫酸盐折算成二氧化硫）。原理是利用如图装置将亚

硫酸盐转化为S02,然后通过碘标准溶液滴定汲取液。

盐都

实验步骤如下：

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸储水300mL；锥形瓶中加蒸储水125mL和淀粉溶液1mL作为汲取液；

翻开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol[T碘标准

溶液一边汲取一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液匕mL。

II.空白实验

只加300mL蒸储水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为外mL。

11）滴入盐酸前先通氮气一段时间的作用是，测定过程中氮气的流速过

快会导致测量结果（填“偏大〃“偏小〃或"不变”）。

[2）①滴定过程中使用的滴定管为.

A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管

C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管

②滴定时锥形瓶中反响的离子方程式为，滴定终点的现象是。

13）空白实验的目的是o

⑷该中药粉中SO2的含量为mg/kgo

直通高考

1.[2024新课标I]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾〔邻苯二甲酸H2A的（1=1卜10-3,%=3.9*10-6）溶液,

混合溶液的相对导电能力变化曲线如下列图，其中b点为反响终点。以下表达错误的选项是

复习材料

7

6

5

4

3

2

010203040

HNaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OtT)

11

2.[2024新课标皿用0.100mol-L-AgNO350.0mL0.0500mol-LCT溶液的滴定曲线如下列图。以

下有关描述错误的选项是

A.依据曲线数据计算可知(p(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(Cl-尸&p(AgCl)

C.相同实验条件下，假设改为0.0400mol•LrCL反响终点c移到a

D.相同实验条件下，假设改为0.0500mol•L」Br,反响终点c向b方向移动

3.[2024浙江11月选考]常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HC1溶液，分别滴入浓度为

l.OOOmolL1,O.lOOOmolL-1和O.OlOOOmolL1的NaOH溶液，测得3个反响体系的pH随V(NaOH)的

变化的曲线如图，在V(NaOH尸20.00mL前后出现突跃。以下说法不正确的选项是

复习材料

A.3种HC1溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+尸c(Cl)

D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

4.[2024江苏]依据以下列图示所得出的结论不正确的选项是

u

IU&.o

r

g6o

早4o

ZO

010.020.030.040.00

F(NaOH)/mL

丙

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CC)2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的AHO

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中。(4。2)随反响时间变化的曲线，说明随着反响的进

行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000moLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol[T某一元酸HX的滴定曲线，说

明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2s。4除去溶液中Ba2+到达沉淀溶化平衡时，溶液中c(Ba2+的关系曲线,

说明溶液中qSCV-)越大c(Ba2+)越小

5.[2024新课标I]298K时,在20.0mL0.10mol-LT氨水中滴入0.10moFLT的盐酸,溶液的pH与所加盐

酸的体积关系如下列图。已知O.lOmol-LT氨水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项是

复习材料

A.该滴定过程应选择酚酬作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH；)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

6.[2024天津]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol1T的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如下列图，以下推断错误的选项是

中和百分数/%

A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B-)=c(D)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)

7.[2024•全国卷III,节选]硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-51120,"=248gnoL)可用作定影剂、复原剂。利用

K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

11)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶化，

完全溶化后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至o

1

⑵滴定：取0.00950molL-的矽02。7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后参加过量KL发生反响：Cr2O

3

r+61-+14H+===3I2+2Cr++7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反响：I2+2S2O

r===s4or+2i-o参加淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定

3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保存1位小数)。

复习材料

4

员参考答案,