图表分析（解析版）-2024-2025学年浙江省中考科学二轮复习

图表分析

防左情思考

概率预测★★★

题型预测选择题、解答题

a位忖厢箝

【命题重点】1.图表类试题的含义：表格和坐标图在自然科学中经常使用，具有条理清晰、整齐有序、

简明系统的特点。而前者要比后者更加系统、鲜明和直观。

2.图表类试题的范围：物质变化规律(沉淀、气体、酸碱度随物质、时间的变化趋势)。

3.图表题的目标要求：弄清图像中纵、横坐标轴所表示的物理量以及曲线的变化趋势，特别是曲线的

拐点或转变点说明了什么事实。

【方法要点】

1,图表题的解题策略

(1)图像类试题：在充分理解题意的基础上运用数学方法正确分析函数图像解决实际问题。

①读坐标一一弄清坐标的含义；②看三点一起点、转折点、终点；③取一点一一作x轴或y轴的平行

线。

⑵表格类试题:表中的数据常隐含着变化规律，我们可以根据表中数据的变化趋势直接分析推理作

出解答

①读懂题目，获取有用信息；②对表格数据进行比较分析;③针对问题答题。

2.图表题的一般类型

(1)图像类：化学反应，溶液溶质、溶剂关系等。

⑵表格类:定性定量分析能力，从繁琐的数据中找出有用数据，错误数据的判断与处理。

•甄理◎磕

类型1图像类分析

[例题1](2023•江北区一模)向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应

生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

下列说法正确的是()

NaOH溶液质量/g

A.A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4

B.B点时溶液的pH=7

C.原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%

D.A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%

【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的

溶质为Na2so4,故错误；

B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶

液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2so4,溶液的pH>7,

故错误；

C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x,生成的硫酸钠的质量为y,生成氢氧化镁的质量为z。

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

8012014258

40gX20%80gxyz

8040gx20%

12080gx

x=15%

80400X20%

142―y

y=14.2g

8040gx20%

58-z

z=5.8g,故错误；

14.2。

D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为------....——X1OO%^12.4%,故正确。

80g+40g-5.8g

故选：Do

[例题2]（2023•镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸

钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量mi与加入的盐酸溶液

质量侬的变化关系如图所示。下列说法错误的是（

Ami/g

---------►

50bm2/g

A.反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠

B.b的数值为100g

C.碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%

D.反应至B点时，产生的气体质量为2.2g

【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2cO3+HC1—NaHCO3+NaCl,碳酸钠和

稀盐酸反应的化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,由化学方程式可得，碳酸钠转

化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2,而碳酸钠转化为碳酸氢

钠消耗盐酸的质量为50g,则b的值为100g,正确；

C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

lOOgXx100gX3.65%

106100^xx

73—1000X3.65%

x=5.3%,错误；

D、设反应至B点时，产生气体的质量为y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

7344

100gX3.65%y

73100gx3.65%

y—2.2g,正确。

故选：Co

[例题3](2022•衢州三模)向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁

粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描

述下列说法正确的是()

“溶液的质量，'g

\

0mim2

铁粉的质量/g

A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C.d点，溶液中溶质为Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

【解答】解：A、a点溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故A错误;

B、c点，向过滤后得到的固体(银和铜)中滴加稀盐酸，无气泡产生，故B正确；

C、d点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁，故C错误；

D、e点，过滤后得到的固体中含有3种物质，即银、铜、铁，故D错误。

故选：Bo

[例题4](2022•杭州二模)下列图像与对应变化关系的描述：

①红磷在密闭容器中燃烧；

②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液；

③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉；

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液。

其中正确的是()

沉

物质

氢

淀

总

气

的

量

质

质

质

量

g量

健

/g

o反应时间，。氢氧化钢溶液质里g0金属质量£0氢氧化钠质量g

①②③④

A.①②B.①②③C.①③④D.①②③④

【解答】解：①、由质量守恒定律可得，红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，正确；

②、盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，氢氧化/和稀盐酸先反应生成氯化钢和

水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，因此开始一段时间没有沉淀，一会儿后才有沉

淀，反应结束，沉淀的质量不变，正确；

③、开始时，酸过量，相对原子质量小的生成氢气的质量多，则开始时，相同质量的金属，铁生

成的氢气多，铁的曲线应该在锌的上面，反应结束，由于，金属过量，酸等量，因此生成氢气质

量一样，错误；

④、一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，开始时，溶

液的pH不为零，且稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,可以得出36.5

份质量的氯化氢消耗40份质量的氢氧化钠，则反应后盐酸过量，溶液的pH应该小于7,不会等

于7,错误。

故选：A。

[例题5]（2023•金华模拟）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液

（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.

8%的K2co3溶液。滴入K2c03溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：

（1）所取40mL溶液中HC1和CaCb的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

沉

港

度

量

',gl

♦III1.

01020304050

K2c03溶液质量g

【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾

是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀

是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X,生成氯化钾为y

K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2f

13873149

10X13.8%xy

13873149

13.8%x10xy

X=0.73克y=1.49克

所以HC1质量为0.73g,

设和碳酸钾反应的氯化钙为a,生成氯化钾为b,生成的碳酸钙质量为c

K2cO3+CaC12=2KCl+CaCO3I

138111149100

20X13.8%abc

138111149100

20x13.8%~a~b~c

a—2.22克b—2.98克c=2g

所以CaC12的质量为2.22g。

（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳

酸钙的质量，故：L49g+2.98g+13.8%X10g+2g=7.85g。

答：所取40mL溶液中HC1和CaC12的质量分别是0.73g,2.22g；得到固体的质量是7.85g。

类型2表格类分析

[例题6]（2023•慈溪市校级模拟）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如

下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反

应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质量/g202020202020

反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220

每次产生沉淀的质量/g00mn9.80

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=,n=o

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：（1）由表中的数据可知，处理后的数据如表：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入NaOH溶液的质量/g202020202020

加入氢氧化钠后没反应时的144.5164.5184.5199.6209.8220

总质量

反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220

质量变化004.99.89.80

每次产生沉淀的质量/g00mn9.80

可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次

实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9,n=9.8。

(2)根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为X。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2I

8098

20g・x9.8g

8020g-x

98—9.8g

解得：x=40%

(3)设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为yo

此时所得溶液的质量为300g

根据钠元素守恒可得关系为

2NaOH〜〜〜〜〜〜Na2s。4

80142

100gX40%200g・y

80100gx40%

142200gy

解得：y=35.5%

答：(2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。

(3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.5%。

故答案为：(1)4,9；9.8；

(2)40%；

(3)35.5%o

[例题7]（2023•定海区模拟）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.

0g石灰石样品，把25.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸

反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数12345

稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g

剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.2gX

（1）表中X的值为O

（2）样品中碳酸钙的质量分数为？

（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

【解答】解：（1）由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少

0.5g,即每次参加反应的碳酸钙的质量为0.5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入5g

稀盐酸，固体的质量减少=0.5g-0.3g=0.2g,说明碳酸钙已经完全反应，剩余0.2g为杂质的质

量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，所以表中x的值为0.2；

故答案为：0.2；

（2）该石灰石样品中含碳酸钙质量=2g-0.2g=1.8g,

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=噂xl00%=90%；

乙g

故答案为：90%；

（3）设参加反应的5g稀盐酸中HC1质量为x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

10073

0.5gx

10073

0.5gx

x=0.365g

稀盐酸中溶质的质量分数=喑浮义100%=7.3%.

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.

[例题8]（2023•宁波三模）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿

石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSCU和H2so4两种溶质的

混合溶液100g,将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛

有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号第一次第二次第三次第四次

加入氢氧化钠溶液质量/g10101010

烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160

请计算：

(1)100g混合液中硫酸镁的质量。

(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中M

gSO4中的镁元素)

(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【解答】解：(1)设100混合溶液中含MgSO4的质量为x

2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)2I

12058

x1.160g

581.160g

120—%

x=2.4g

答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；

(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5

g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4gx襦xl00%+5gX100%=

9.6%；

答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。

(3)由实验一、二可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g-0.464g=0.580g,第三

次再增加lO.OgNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g-1.044g=0.116g,说明此时硫酸镁完全反应，

氢氧化钠已过量，

设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y

2NaOH+MgSO4=Na2sO4+Mg(OH)23

8058

y0.58g

580.58

80y

y=o.8g

0.8。

加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：—^xl00%=8%

10g

答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。

?与廖训珠

（2022•宁波校级一模）硫酸钠和硫酸镁常作为增稠剂添加在洗手液中，为开展相关实验，兴趣

小组同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物30g,向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶

液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中,

过滤掉生成的沉淀，所得溶液质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次

氢氧化钠溶液质量/g4040404040

所得溶液质量/g288.55m365.65404.2444.2

则下列说法错误的是（）

A.第四次加入氢氧化钠时，硫酸镁刚好完全反应

B.m的值是327.1

C.固体混合物中硫酸镁的质量是12g

D.最后所得溶液中硫酸钠的质量分数是11.9%

【解答】解：A、第1次产生沉淀质量是30g+220g+40g-288.55g=1.45g,4次产生沉淀质量是3

0g+220g+40gX4-404.2g=5.8g,是1.45g的4倍，第5次产生沉淀质量是404.2g+40g-444.2g=

0,说明第5次不产生沉淀，即第四次加入氢氧化钠时，硫酸镁刚好完全反应，该选项正确。

B、m=30+220+40X2-1.45X2=327.1,该选项正确。

C、设硫酸镁质量是x,反应生成硫酸钠质量是y。

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2I+Na2s。4

12058142

x5.8gy

120x585.8g

58—5.8g142—y

x=12gy=14.2g

固体混合物中硫酸镁的质量是12g,该选项正确。

D、最终硫酸钠质量是30g-12g+14.2g=32.2g,最后所得溶液中硫酸钠的质量分数是冬2X10

444.2g

0%~7.2%,该选项不正确。

故选：D。

（2022•宁波三模）我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下

列图线的变化趋势能正确描述对应的实验操作的是（）

A.①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B.②向一定量稀硫酸中加入Zn粉

C.③将CO2通入一定量的NaOH溶液

D.④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2cO3溶液

【解答】解：A、稀硫酸中本身就有水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，水的质量不会从

零开始逐渐增大，故A错误；

B、每65份质量的锌和硫酸反应生成硫酸锌和2份质量的氢气，溶液质量应该先增大，然后不变，

故B错误；

C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液质量应该先增大，然后不变，故C正确；

D、碳酸钠不会与氢氧化钠反应，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀质量应该

从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。

故选：Co

（2022•北仑区模拟）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机

物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应

过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）

分子数

「

A^tLCxHvO,

0t反应过程

A.t时刻,02和C02的质量相等

18

B.一个水分子的质量为

C.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9

D.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g

【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳和水的分子个数比为：n：(4

n-n)：2n=1：3：2,设化学方程式中水前面的化学计量数为m,则化学方程式为nCxHyO+3nO

煎燃

2-2nCO2+mH2O;根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子,

因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n,即生成水分子个数为3n,故化学方程式为CxHy0

点燃

+3O2^2CO2+3H2O,根据质量守恒定律，则x=2,y=6,即有机物的化学式为C2H60；故该

点燃

反应为C2H6O+3O2^2CO2+3H2O；

A、从图象看出t时刻，02和CO2的分子数相等，质量不相等，故A错误;

B、设生成水的质量为a

点燃

C2H60+302^—2CO2+3H2O

4654

4.6ga

464.6g

54a

a=5.4g

一个水分子的质量为"2=-g;故B错误；

3nn

反应的氧原子个数是lOn,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,则生成的水分子中氧原子是10n-

6n=4n,该反应生成的水分子数目为4n,该选项说法不正确；

C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：(2X44)：(3X18)=44：27；故C错误；

点燃

D、由C2H60+302^—2CO2+3H2O

即反应的3n个氧分子质量是9.6g,则剩余的n个氧分子质量：9.6gX2=3.2g,因此反应结束后，

密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g,故D正确；

故选：D。

4.(2023•滨江区一模)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反应后再逐

滴加入AgN03溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(

剩余固体的质量g

m2

mi

0M1M2M3M4所加溶'港总质量g

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含Cu(NO3)2

【解答】解:将5.6g的铁粉加入Cu(NO3)2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab

段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属

反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝

酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应

后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。

最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。

A、所加溶液质量为Mig时，mig为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于mi

g,故A错误；

B、be段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；

C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生

成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6gm3

565.6g

216m3

m3=21.6g

故c正确

D、be段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e

点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。

故选：Co

5.(2021•慈溪市模拟)工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是

aCuCO3・Cu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物

(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃,CuCO3的分解温度为2

00℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温

度之间关系如图。则下列判断错误的是()

A.〜66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B.m=24

C.在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D.若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说

明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去

【解答】解：A.依据题意其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃,CuCO3的分解温度为20

0℃到220℃,所以图象〜66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故

A正确；

△

B.依据题中信息AB段发生的反应是Cu(OH)2-CUO+H2O,生成水的质量为34.6g-32.8g=

△

1.8g,BC段的反应是C11CO3—CuO+CO2t,

设Cu(OH)2分解生成氧化铜的质量为x,

△

Cu(OH)2—CUO+H2O

8018

x1.8g

8018

x1.8g

x=8g,

所以碳酸铜的质量为32.8g-8g=24.8g,

设碳酸铜生成氧化铜的质量为y,

△

CuCO3—CuO+CO2f

12480

24.8gy

12480

24.8g-y

y=i6g

所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g=24g,m=24g

故B正确；

C.因为24gCuO中Cu的质量为24gx篇xl00%=19.2g,又因为化学反应前后元素质量和种类

不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g,故C正确；

D.分析图象可知D点对应的物质是CuO,其中24gCuO中Cu的质量为19.2g,O的质量为24g

-19.2g=4.8g,因为固体质量减少了2.4g,说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g,其中

Cu的质量为19.2g,。的质量为2.4g,所以D点固体中还含有氧元素，故D错误；

故选：D。

(2021•衢州模拟)在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的

相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（)

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/gT的质量/g

反应前6410116

t时刻32a

反应后054b0

A.生成物只有乙

B.a等于15

C.b等于36

D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g,故是反应物，参加

反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为54g-10g=44g；丁是反应物，

参加反应的丁的质量为16g-0g=16g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且参加反应的质量为6

4g+16g-44g=36g=

A、由上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故选项说法错误。

B、反应中甲、乙的质量比为64g：44g,当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙

的质量应为22g,a的质量是22g+10g=32g,故选项说法错误。

C、b的质量为lg+36g=37g,故选项说法错误。

D、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1,则该反应方

程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1,故选项说法正确。

故选：D。

（2021•台州模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反

应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质XYZW

反应前的质量/g20m1614

反应后的质量/g466050

A.参加反应的X与Y的质量比是1：4

B.m的数值为64

C.反应中Z、W的质量变化之比为6：5

D.若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-4g=16g,故X是反应物，

参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g-16g=44g；W

是生成物，生成的W的质量为50g-14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的

Y的质量为44g+36g-16g=64g,所以

A、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=l：4,故A正确；

B、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g-16g=64g,故m的数

值为6g+64g=70g,故B错误；

C、反应中Z、W的质量变化之比为44g：36g=11：9,故C错误；

D、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4,20gx会与80g的Y反应，但是Y只有70

g,所以若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故D错误。

故选：Ao

8.（2023•椒江区一模）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该

混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g,向其中逐滴加入稀

盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽

略不计）。

第I组第n组第m组第W组

稀盐酸的质量/g15304560

生成气体的质量/g1.8n4.44.4

（1）第II组数据n为go

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

【解答】解