高中化学-第二站第三节氧化还原课件-新人教版

第三节氧化复原反响第一课时第一页，编辑于星期五：九点三十分。思考与交流1.请举几个氧化反响和复原反响的实例,讨论并交流这类化学反响的分类标准是什么?2.氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？第二页，编辑于星期五：九点三十分。〔一〕从得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化〔氧化反响〕△2CuO＋

C＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被复原〔复原反响〕[问题]以上反响在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反响与复原反响与化合价的关系同时进行第三页，编辑于星期五：九点三十分。〔二〕从化合价升降氧化反响与复原反响关系：＋1００＋2化合价降低，被复原〔复原反响〕化合价升高，被氧化〔氧化反响〕

H2O＋C===H2

＋CO[定义]有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响H2O是氧化剂C是复原剂第四页，编辑于星期五：九点三十分。氧化复原反响：有元素化合价升降的反响所含元素化合价降低的物质所含元素化合价升高的物质复原剂被氧化后的产物氧化剂被复原后的产物物质里所含元素化合价升高的反响物质里所含元素化合价降低的反响氧化剂：复原剂：氧化反响：复原反响：氧化产物：复原产物：第五页，编辑于星期五：九点三十分。1、以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑练习一D高温2、以下反响是否属于氧化复原反响？2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl[结论]有化合价升降的反响是氧化复原反响。第六页，编辑于星期五：九点三十分。2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反响中表达出来？2、课本介绍的两个反响过程有何相同的特点与不同的特点？[思考]第七页，编辑于星期五：九点三十分。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：第八页，编辑于星期五：九点三十分。H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被复原[结论]本质定义：有电子转移〔得失或偏移〕的化学反响都是氧化复原反响。共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HCl

HCl第九页，编辑于星期五：九点三十分。〔三〕从电子得失看氧化反响与复原反响关系：＋1００＋2得电子，被复原〔复原反响〕失电子，被氧化〔氧化反响〕

H2O＋C===H2

＋CO[定义]有电子得失的化学反响称为氧化复原反响H2O是氧化剂C是复原剂第十页，编辑于星期五：九点三十分。氧化复原反响：有电子得失的反响在反响中得电子的物质在反响中失电子的物质复原剂被氧化后的产物氧化剂被复原后的产物失电子的的反响得电子的的反响氧化剂：复原剂：氧化反响：复原反响：氧化产物：复原产物：第十一页，编辑于星期五：九点三十分。常见氧化剂：〔1〕活泼的非金属单质如Cl2、O2等。〔2〕含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等〔3〕一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常见复原剂：〔1〕活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等〔2〕某些非金属单质如H2、C等〔3〕含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等〔4〕某些非金属阴离子如S2-、I-等第十二页，编辑于星期五：九点三十分。学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反响只是氧化复原反响中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化复原反响的共同特征3.电子得失是氧化复原反响的本质失电子化合价升高被氧化复原剂得电子化合价降低被复原氧化剂〔本质〕〔特征〕〔变化〕〔反响物〕第十三页，编辑于星期五：九点三十分。1、以下表达正确的选项是〔〕A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响C、在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化复原反响的本质是电子的转移〔得失或偏移〕[练习二]BD第十四页，编辑于星期五：九点三十分。2、(2000年高考题)对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反响如下：CrO3〔红色〕+3C2H5OH==Cr2〔SO4〕3〔绿色〕+3CH3CHO+6H2O，被检测出的气体成分是＿＿＿＿，上述反响中的氧化剂是＿＿＿＿＿，复原剂是＿＿＿＿。3、〔１９９５年高考题〕２４ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是()A.+6B+3.C+2.D0.3.解利用氧化复原反响得失电子数守恒０．０２４×０．０５×〔６－４〕＝０．０２０×０．０２×２×Ｙ得Ｙ＝３应选Ｂ第十五页，编辑于星期五：九点三十分。氧化复原反响1第二课时第十六页，编辑于星期五：九点三十分。2、分析表格，找出四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。反应类型

举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2

＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

↑高温否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第十七页，编辑于星期五：九点三十分。课堂总结1.氧化复原反响的定义2.氧化复原反响的特征3.分析氧化复原反响的根本步骤4.氧化复原反响与化学反响的四个根本类型的关系但凡有化合价变化或电子转移的反响，称为氧化复原反响反响前后元素的化合价有变化①标出反响中各元素的化合价②抓特征——化合价的变化③确定反响中的氧化剂和复原剂第十八页，编辑于星期五：九点三十分。[结论]置换反响全部是氧化复原反响；复分解反响全部是非氧化复原反响；有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化复原反响与化学反响根本类型的关系第十九页，编辑于星期五：九点三十分。思考

1、CO2

＋

H2O=H2CO3

2、2Na＋

Cl2

＝

2NaCl3、CaCO3＝

CO2↑＋

CaO4、2KClO3＝

2KCl＋

3O2↑5、2Na＋

2H2O=2NaOH＋

H2↑6、Fe＋

H2SO4=FeSO4

＋

H2↑7、CuO＋

H2=Cu＋

H2O8、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

判断以下反响是否属于氧化复原反响第二十页，编辑于星期五：九点三十分。1、初中我们是凭借什么去判断某一反响属于氧化复原反响？2、高中阶段我们如何判断某一个反响属于氧化复原反响？思考化合价升降第二十一页，编辑于星期五：九点三十分。一、氧化复原反响的特征：化合价的升降第二十二页，编辑于星期五：九点三十分。二、氧化复原反响的本质：电子的转移〔得失和偏移〕第二十三页，编辑于星期五：九点三十分。CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到电子,化合价降低，被复原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂复原剂复原产物氧化产物第二十四页，编辑于星期五：九点三十分。得到电子，化合价降低，氧化剂复原产物失去电子，化合价升高，复原剂氧化产物生成生成第二十五页，编辑于星期五：九点三十分。CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到电子,化合价降低，被复原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂复原剂复原产物氧化产物氧化能力：氧化剂>氧化产物复原能力：复原剂>复原产物第二十六页，编辑于星期五：九点三十分。课堂练习?咬文嚼字?P30页11、12、14、19题第二十七页，编辑于星期五：九点三十分。氧化复原反响第三课时第二十八页，编辑于星期五：九点三十分。物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响化合价降低，得电子，被复原化合价升高，失电子，被氧化CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反响是复原反响

失去电子的反响就是氧化反响得到电子的反响就是复原反响第二十九页，编辑于星期五：九点三十分。氧化剂和复原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质复原剂：失电子(电子对偏离)的物质氧化性和复原性氧化性：得电子的性质复原性：失电子的性质氧化产物和复原产物氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物六、根本概念第三十页，编辑于星期五：九点三十分。温故而知新1.化合价发生改变是所有氧化复原反响的共同特征2.电子得失〔电子对偏移〕是氧化复原反响的本质〔本质〕失电子化合价升高被氧化复原剂得电子具复原性化合价降低被复原氧化剂〔特征〕〔变化〕〔反响物〕具氧化性〔性质〕第三十一页，编辑于星期五：九点三十分。七、表示电子转移的方法1.双线桥法：失2

e-Cl2+H2O=HCl+HClO失e-得e-表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反响物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-+4+2-100+1-1第三十二页，编辑于星期五：九点三十分。课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。失2

e-双箭号从反响物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。

2Na+Cl2=2NaCl得2

e-0+10-1第三十三页，编辑于星期五：九点三十分。课堂练习用双线桥表示同种元素的