江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题（含答案解析）

江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试

化学试题

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一、单选题

1.2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在

2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做

法不适宜推广的是

A.减少塑料袋的使用B.开发使用清洁能源

C.垃圾分类回收利用D.禁止使用农药化肥

2.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应

可制备PH3：P4+3KOH（浓）+3H203KH2PO2+PH3t。下列说法正确的是

金星

A.PH3为非极性分子

B.中子数为10的氧原子可表示为

C.H2O分子空间构型为V形

D.1个P4分子中含有4个键

3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B.Na2O2有强氧化性，可用于漂白

C.NaOH显碱性，可用作干燥剂

D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸

过多

4.部分短周期元素的原子半径及主要化合XYZWT

价见下表。

元素

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

+6.-

主要化合价+2+3-1-1

2

下列有关说法正确的是A.元素X的第一电离能比Y的大

B.元素Z的电负性比W的大

C.元素W的气态氢化物沸点比T的低

D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

5.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进

而制得硫酸等，其反应原理为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-k实验

室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2sO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法正确的是

A.该反应在任何条件下都能自发进行

B.反应达平衡后再通入02,SO3的体积分数一定增加

C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D.2molS02(g)和1mol02(g)所含键能总和比2molS03(g)所含键能小

6.S02既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产S03并进

而制得硫酸等，其反应原理为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-l„实验

室可用铜和浓硫酸制取S02。实验室制取S02时，下列装置能达到实验目的的是

A.生成S02/B.干燥S02/

C.收集S02/D.吸收S02/

7.SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进

而制得硫酸等，其反应原理为:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ-mol-l„实验

室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并

实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O2=2H++

B.用过量饱和Na2c03溶液吸收废气中的SO2:2+SO2+H2O=+2

C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3-H2O+SO2=+

D.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++2C10-+S02+H2O=2HC1O+CaS033

8.如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的C12和体积的

CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A,可用水代替饱和食盐水收集C12

B,生成的氯代始都不存在同分异构体

C.反应结束后集气瓶中充满液体

D.如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na+

9.由重晶石矿（180主要成分是BaSO4,还含有SiO2等杂质180）可制得氯化钢晶体,

某兴趣小组设计实验流程如下。

焦炭抹酸

重显石VT高温燧烧"!"U浸取过强1T结兄iBaCl?2H?O

COIhS灌渣

下列说法正确的是

A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理

B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取

10.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是

A.X分子中有2种含氧官能团

B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等

C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面

11.室温下，通过下列实验探究

实验操作和现象

NH4Fe（SO4）2溶液的性质（假设实验前后溶

液体积不变）。

实验

用pH试纸测定O.lmol,L-

lNH4Fe(SO4)2溶液的pH,测得pH

1

约为5

向O.lmol•L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

2加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀

向O.lmol•L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

3通入足量的NH3,产生红褐色沉淀

向O.lmol•L-lNH4Fe(SO4)2溶液中

4NaHS溶液，产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是A.O.lmol-L-lNH4Fe(SO4)2溶液中存在:c(NH)+3c(Fe3+)=2c(SO)

B.实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3

C.实验3得到的溶液中有c(NH)+c(NH3•H2O)+c(SO)>0.3mol•L-l

D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3++2HS-=2Fe2++2SJ+H2t

12.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到

高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

B.电解过程中OH-由b极区向a极区迁移

C.电解时b极区溶液中n(KOH)减少

D.电解过程中1molNH3参与反应，得到3X6.02X1023个电子

13.二维睇片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中

C02气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间

体)。下列说法不正确的是

A.生成HCOOH吸收的能量最多

B.使用Sb改变了反应的路径

C.Sb电极表面生成CO的反应为:*CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO

14.一种捕获并资源化利用C02的方法是将C02催化加氢合成CH3OCH3,其过程中

主要发生如下反应：

1

I2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi=-122.5kJ-mol

1

IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

向恒压密闭容器中充入ImolCO2和3molH2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3

的选择性［CH30cH3的选择性=%］随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

兴100

、

断80

根60

徭40

25

榔20

港

200240280320

温度FC

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.9kJ-mol-1

B.由图可知,210℃时以反应I为主,300℃时，以反应H为主

C.增大反应体系压强,CH3OCH3选择性增大

D.反应状态达A点时，容器中n(CH30cH3)为mol

二、填空题

15.电解法制取高纯馍的原料液中含Cu(n)(主要以Cu2+、CuCl+、CuC12等形式存在)

杂质，为保证高纯保产品的纯度，电解前须将Cu(n)除去，方法如下。

(1)S-SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入S02,将Cu(II)转化为CuS沉淀除

去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为0

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的

滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

①室温下,CuCl+和活性NiS粉末反应的离子方程式为；该反应的平衡常

数表达式为K=-

②如图T所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差,

其原因可能是o

I

J

M

E830

*、

@625

(

n

)

n420

u

E

掇215

蛇

皿

器0O

健O468O2O2Z5545

3..03..04.

活性NiS粉末陈化时间/h原料液pH

图T图-2

③除铜渣中铜银质量比随原料液pH的变化如图N所示，实验测得溶液pH=3.5时除

铜渣中铜银质量比最大，其原因可能是。

16.水溶性硝态氮(以NO、NO等形式存在)是水体污染物之一，须处理达到国家规定的

标准后才能排放。

(1)在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO,产生两种对大气无污染的气

体。该反应的离子方程式为o

(2)纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。

①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果(以处理某硝酸盐为例汝口图-1所示。在

0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是。

②研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案

是O

L

.

M

E

帼

影

箱

宣

造

课

图2

(3)Jetten等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO的生化

反应模型，其反应机理如图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为

三、有机推断题

(1)A—B的反应类型为o

(2)D分子中碳原子杂化轨道类型有种。

(3)G的结构简式为-

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环；

②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。

(5)设计以苯乙醇(/)为原料制备/的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)

四、工业流程题

18.Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制

备Cr(OH)3的主要步骤如下。

(1)制备CrC13；取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图-1所示三颈瓶中，水浴

加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrC13并逸出

C02气体。

图-1

①上述反应的化学方程式为o

②在盐酸与BaCrO4物料配比6：1.80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍

数对铭溶解率及还原率的影响如图-2所示［铭溶解率=X100%,铭还原率=X100%］。随

着乙醇理论量倍数的增加，铭还原率逐渐增加、铭溶解率几乎不变，其原因可能是

毅

去8

酬O.

SO.

66

婆

琴6

s4

=•Cr(OH)3

v.Cr3+

2

。a[Cr(OH)4]-

0

024681012

原料液pH

图-3

⑵制备Cr(OH)3:Cr(IH)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图-3所示。请

补充完整由步骤(1)得到的CrC13溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的

CrC13溶液,，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。

实验中须使用的试剂:2mol-L-lBa(OH)2溶液、O.lmol-L-lAgNO3wwpqip溶液、

0.1mol-L-1HNO3溶液、蒸储水。

⑶测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶

液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O,煮沸除去过量的

(NH4)2S2O8,冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000

mol-L-lNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：

Cr2O+6L+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O=S4O+2I-)«计算Cr(OH)3样品的纯

度(写出计算过程)：O

参考答案：

1.D

【解析】

【详解】

A.塑料袋的使用会超成“白色污染”，减少塑料袋的使用，值得推广,A不合题意；

B.使用清洁能源，会减少环境污染，开发使用清洁能源值得推广,B不合题意；

C.垃圾分类回收，可以减少垃圾对环境的破坏，垃圾分类回收利用值得推广,C不合题意；

D.必要的使用农药化肥，可以增加粮食产量，禁止使用农药化肥的做法不值得推广,D符

合题意；

故答案为:D„

2.C

【解析】

【详解】

A.PH3中P有一对孤对电子,PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性

分子,A错误；

B.核素有左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数=8+10=18,应写为,B错误；

C.H2O中O上有两对孤对电子,O为sp3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的

空间，即为V形,c正确；

D.P4分子为正四面体结构,4个P在正四面体的顶点处，共有6个P—P键，即6个（键,D

错误；

选C。

3.B

【解析】

【详解】

A.因为钠为金属，具有良好的导热性，所以可用作快中子反应堆的热交换剂，选项A错

误；

B.Na2O2具有漂白性，是因为其具有强氧化性，选项B正确；

C.NaOH具有吸水性，而作干燥剂，选项C错误；

D.NaHCO3可以与胃酸中的HC1反应，故可用于治疗胃酸过多，选项D错误。

答案选B。

答案第1页，共9页

4.A

【解析】

【详解】

Z有+6和-2价，则Z为S元素,W和T均为-1价,W的半径小于T,则W为F元素,T为C1

元素,X为+2价,Y为+3价，且半径均大于F,则X为Mg元素,Y为A1元素。

A.Mg的价电子为3s2,s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大,

比相邻的A1要大，选项A正确；

B.F的非金属性强于S,F得电子能力强于S,所以F的电负性强于S,选项B错误；

C.HF可以形成分子间氢键，沸点比HC1要高，选项C错误；

D.没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HC1O

是弱酸，选项D错误。

答案选A。

5.D

【解析】

【详解】

A.该反应的燧减小，故不一定在任何条件均能自发，选项A错误；

B.当通入无穷大的02时，参与反应的02较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应

的02的量更多，则SO3的体积分数反而减小，选项B错误；

C.催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，选项C错误；

D.反应的AH=Z[2molS02(g)+Imol02(g)]—E[2molS03(g)]=-196.6kJ•mol—1<0,

则有X[2molSO2(g)+1mol02(g)]<Z[2molSO3(g)],选项D正确。

答案选D。

6.D

【解析】

【详解】

A.利用铜片与浓硫酸制备二氧化硫必须加热，装置中缺少加热装置，选项A错误；

B.碱石灰会吸收SO2,不能用于干燥二氧化硫，选项B错误；

C.S02的密度比空气大，应从长管进气收集，选项C错误；

D.SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，选项D错误。

答案选D。

答案第2页，共9页

7.B

【解析】

【详解】

A.O原子不守恒，正确的离子方程式为2H2so3+O2=4H++2,选项A错误；

B.SO2少量，则Na2c03转化为NaHCO3,离子方程式正确，选项B正确；

C.氨水过量，应生成正确的离子方程式为2NH3•H2O+SO2=+2+H2O,选项C错

误；

D.HC1O具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4,选项D错误。

答案选B。

8.B

【解析】

【详解】

A.饱和食盐水可以吸收C12中混有的HC1,排水收集时,C12在水中有一定的溶解度，选项

A错误；

B.CH3C1、CH2c12.CHC13.CC14均没有同分异构体，选项B正确；

C.CH4和C12的产物中CH3C1为气体，所以集气瓶中不可能充满液体，选项C错误；

D.Na+位于顶点和面心，共有2(6(8((8个，选项D错误。

答案选B。

9.A

【解析】

【详解】

A.研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原

料的利用率,A正确；

B.“高温焙烧”要在用烟中加热,B错误；

C.反应方程式为：4C+BaSO44co+BaS,BaSO4为氧化剂,C为还原剂，两者物质的量之

比为1:4,C错误；

D.若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2+的利用率,D错误；

故选Ao

10.A

【解析】

答案第3页，共9页

【详解】

A.X中含有醛基和醛键，有2种含氧官能团,A正确；

B.打“*”的碳原子为手性碳原子,Y中/有1个手性碳原子,Z中/有3个手性碳原子,B错

误；

C.X中有醛基,Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别,X、Z中均没有酚羟基，不可用氯化

铁溶液鉴别,C错误；

D.Z中虚线框中，形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上,D错

误；

故选:Ao

11.C

【解析】

【详解】

A.电荷守恒方程式:c(NH)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),错误；

B.实验2中的沉淀有Fe(OH)3和BaSO4,错误；

C.NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒关系为：c(NH)+c(NH3•H2O)+c(SO)=0.3mol/L,

NH4Fe(SO4)2溶液中通入NH3,导致溶液中的NH增多，则有：c(NH)+c(NH3-H20)+

c(SO)>0.3mol/L,正确；

D.Fe3+氧化HS—生成S和Fe2+,根据Fe、S得失电子守恒配平反应，离子方程式为：

2Fe3++HS—=2Fe2++SI+H+,错误；

故选C。

12.B

【解析】

【详解】

A.装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有3种能量的转化,A错误；

B.a处,NH3转化为N2,N的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极,OH一移向阳极,B正

确；

C.b极为阴极，反应式为：2H++2e—=H2t或2H2O+2e—=H2t+2OH—,每当有

2moie-转移时，会有2mol生成的OH-通过阴离子交换膜进入a极,b极区溶液中n(KOH)不

变,C错误；

D.ImolNH3转化为N2时，失去3moie-,D错误。

答案第4页，共9页

答案选B。

13.C

【解析】

【详解】

A,生成三种产物中HCOOH的能量最大，故吸收的能量最多,A正确；

B.从图中看，催化剂Sb改变了反应的路径,B正确；

C.反应条件为酸性，所以不可能生成OH—,C错误；

D.活化能越小，反应越容易进行，生成HCOOH的活能量最小，生成CO的活能量最大，

生成H2的活能量居中,D正确。

答案选C。

14.D

【解析】

【详解】

A,依据盖斯定律，按“反应I—反应HX2”，可得所求反应，AH=-122.5kJ-mol-1-

41.2kJ,mol—1X2=—204.9kJ•mol—1,选项A正确；

B.210°C吐CH30cH3(g)的选择性较大，同时CO2的平衡转化率也较大，以反应I为主，

300°C时,CH30cH3(g)的选择性小，同时CO2的平衡转化率也小，以反应H为主，选项B

正确；

C.增大压强，反应I正向移动，生成更多的CH30cH3(g),即CH30cH3选择性增大，选项

C正确；

D.依据CH3OCH3的选择性公式：CH3OCH3的选择性=,A点处,CH3OCH3的选择性和

CO2的平衡转化率均为25%,n(CH3OCH3)==mol,选项D错误。

答案选D。

15.(1)CU2++SO2+S+2H2O=CUS+4H++

(2)CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl-NiS被空气的02氧化变质，失去活性［或NiS

在空气中被自然氧化为Ni(OH)S,失去活性］pH<3.5时，随着pH的减小，溶液中的H+

结合S2性成更多的HS—或H2S,降低了S2的有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除

铜渣中铜银质量比降低。pH>3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉

淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜银质量比

【解析】

答案第5页，共9页

(1)

S、S02与Cu2+反应生成CuS沉淀,Cu的化合价不变,S转化为CuS,S的化合价降低，则应

有元素化合价要升高，推知为S02转化为,S的化合价升高,Cu2+水解显酸性，用H+平衡

电荷，由H、O守恒知，反应物需要加2个H2O即Cu2++SO2+S+2H2O=CuS+4H+

+。

(2)

NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即

为除铜渣(含NiS、CuS等)。

①室温下,CuCl+和活性NiS粉末反应生成CuS、Ni2+和Cl-,其反应的离子方程式为

CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl—；NiS、CuS都为固体沉淀，因此该反应的平衡常数表达

式为K=；故答案为:CuCl++NiS=CuS+Ni2++Cl-；。

②如图T所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，活性

NiS粉末陈化时间越长,Cu2+越难除，分析得到Cu2+通过与S2夜应生成CuS除去,Cu2+越

难除，说明々价S被02氧化，而使NiS失去活性；故答案为：NiS被空气的02氧化变质,

失去活性［或NiS在空气中被自然氧化为Ni(0H)S,失去活性］。

③除铜渣中铜银质量比随原料液pH的变化如图f所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中

铜银质量比最大，图关中pH=3.5时铜渣中铜银质量比最大，回答时应从pH<3.5和pH>

3.5作答，当pH<3.5时，溶液的酸性较强,H+会与S23吉合成HS—或H2S,S2我度减小，

减弱了S2当Cu2+的结合，除铜渣中CuS减小，所以除铜渣中铜银质量比降低；当pH>

3.5时，碱性增强,0H一会与Ni22+反应生成Ni(0H)2沉淀，过滤后的滤渣中，含银较多，则

除铜渣中铜银质量比降低；故答案为:pH<3.5时，随着pH的减小，溶液中的H+结合S2-

生成更多的HS—或H2S,降低了S2HK有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除铜渣中

铜银质量比降低。pH>3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使

除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜银质量比。

16.(D5C6H12O6+24NO+24H+12N2t+30CO2f+42H2O.

(2)纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮；纳米铁铜双金属颗粒更

小，表面的反应活性点更多(或还原性更强)；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，

短时间内反应速率更快向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的

足量的空气和氮气；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属，相同时间后，

测定两份废水中硝态氮的含量，比较有氧和无氧环境中的脱氮率

答案第6页，共9页

(3)在NR酶的作用下,NO在酸性介质中(结合H+)得电子生成NH20H(和H2O)

(或NO+5H++4e—=NH2OH+H2O)在HH酶的作用下,NH20H和NH3转化为

N2H4(和H20)(或NH2OH+NH3=N2H4+H2O)

【解析】

(1)

葡萄糖的化学式为C6Hl206,与反应生成两种无污染气体，由元素守恒确定，这两种气体

为N2和C02,C6H12O6中C为0价，根据C和N得失电子守恒配平反应，确定C6H12O6

前配5,前配24,N2前配12,CO2前配30,根据电荷守恒知，反应前需要补充H+,系数为

24,由H、O守恒确定H2O前的系数为42,方程式为5c6Hl2O6+24NO+24H+12N2f

+30CO2t+42H2O；

(2)

①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属从组成上看是相同的，都是Fe和Cu两种元素，在温

度等外界条件也相同的条件下，纳米铁铜双金属效率高的原因是是纳米铁铜颗粒小，其表面

积大，易吸附，也可以从纳米铁铜双金属形成的活性点或原电池的角度解释；

②要证明02对纳米铁铜双金属脱硝的效果的影响，需设计对照实验，即一个没有02的实

验，一个有02的实验，实验可设计为：向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通

入相同时间的足量的空气和氮气；停止通气后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属，

相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量，比较有氧和无氧环境中的脱氮率；

(3)

根据图-2中物质的流向可知，在NR酶的作用下,NO与H+得电子生成NH20H；在HH酶

的作用下,NH2OH和NH3转化为N2H4。

17.(1)还原反应

(2)3

答案第7页，共9页

\—7\码SO,,AO'COOCHjCHj-^^^

【解析】

【分析】

A加氢由酮锻基转化为羟基，发生还原反应生成B,B发生取代反应生成C,C发生取代反应

生成D,D和氢氧化钠，再酸化，由原来一CN变为较基,E发生取代反应得到F,F发生酯化