安徽省亳州市化学中考试卷及答案指导(2024年)

2024年安徽省亳州市化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、纯水B、二氧化碳C、氯酸钾D、氢氧化钠2、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A、原子由原子核和核外电子组成B、原子核由质子和中子组成C、质子带正电荷，中子不带电荷D、电子带负电荷，质子带负电荷3、题干：下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、苯（C6H6）4、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Fe+CuSO4→FeSO4+CuD、2KClO3→2KCl+3O25、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氧气B.氯化钠C.水银D.空气6、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、非金属元素之间只能形成共价键。C、离子键的形成只涉及电子的转移。D、共价键的形成只涉及电子的共享。8、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：A、硫酸钠B、氯化钠C、氢氧化钠D、硫酸铜9、在下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H2SO4）10、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子的电子数等于其质子数C.原子的质子数等于其中子数D.原子的电子层能级越高，电子的能量越低11、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.乙醇(C2H5OH)D.氯化钠(NaCl)12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为生成物的效率越高B、反应速率越慢，反应物转化为生成物的效率越高C、反应速率与反应物浓度成正比D、温度升高，反应速率一定加快3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率越高。B、反应速率与温度成正比。C、反应速率与催化剂的浓度无关。D、反应速率与反应物的浓度成正比。E、反应速率可以用单位时间内反应物的物质的量变化来表示。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，常用的玻璃仪器有试管、烧杯、量筒、锥形瓶等。其中，用于加热液体样品的仪器是__________。2、在原子结构中，电子层数越多，原子的半径通常越大。根据这一规律，以下元素中，原子半径最大的是__________。3、在实验室中，常用蒸馏方法来分离沸点不同的液体混合物。蒸馏过程中，温度计的水银球应放置在_______处，以确保准确测量液体的沸点。4、酸碱中和反应的本质是_______，在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比通常用化学方程式中的系数来表示。5、在实验室中，为了制备氯气，常用二氧化锰与浓盐酸反应。该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl四、计算题（5分）题目：已知：铁（Fe）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），其化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。现有铁粉10.0克，纯度99%，将其完全反应，计算以下问题：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）生成硫酸亚铁的质量。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化工厂在生产过程中产生了一种含有Fe2+、Cu2+、Zn2+、SO42-的废水，需要进行处理以减少对环境的污染。请回答以下问题：（1）设计一个实验方案，利用化学方法去除废水中的Fe2+，并简述实验原理。（2）若废水中Cu2+的浓度为0.1mol/L，请计算理论上可以沉淀多少克的Cu(OH)2（假设沉淀完全，Cu(OH)2的摩尔质量为97.56g/mol）。（3）Zn2+是一种重要的金属离子，但过量的Zn2+对环境也有害。请简述一种方法来去除废水中的Zn2+，并说明其原理。第二题题目：下列化合物中，哪些属于有机物？请说明理由。A.氢氧化钠（NaOH）B.甲烷（CH4）C.氧化钙（CaO）D.乙醇（C2H5OH）E.硫酸（H2SO4）请选择属于有机物的化合物，并简要说明理由。2024年安徽省亳州市化学中考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、纯水B、二氧化碳C、氯酸钾D、氢氧化钠答案：D解析：纯净物是由单一物质组成的物质，而氢氧化钠（NaOH）是一种化合物，虽然它是纯净物的一种，但根据题目选项中的描述，通常纯净物指的是元素或化合物，不包含混合物。氢氧化钠在水中的溶解会产生氢氧化钠溶液，这是一种混合物。因此，从题目的表述来看，正确答案是D。2、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A、原子由原子核和核外电子组成B、原子核由质子和中子组成C、质子带正电荷，中子不带电荷D、电子带负电荷，质子带负电荷答案：D解析：在原子结构的基本概念中，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。选项D中的说法“电子带负电荷，质子带负电荷”是错误的，因为质子实际上是带正电荷的。因此，正确答案是D。3、题干：下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽然含有碳元素，其性质与无机物类似，因此被归类为无机化合物。二氧化碳（CO2）属于碳的氧化物，因此不属于有机化合物。甲烷、葡萄糖和苯都是含碳的有机化合物。4、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB、2H2+O2→2H2OC、Fe+CuSO4→FeSO4+CuD、2KClO3→2KCl+3O2答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、C是金属锌和铁分别与硫酸铜溶液发生置换反应，生成相应的硫酸盐和金属铜。选项B是氢气和氧气化合生成水，这是化合反应。选项D是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，这是分解反应。因此，选项D不属于置换反应。5、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氧气B.氯化钠C.水银D.空气答案：D解析：纯净物是由同一种物质组成的，而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此空气是混合物，不属于纯净物。其他选项中的氧气、氯化钠和水银都是单一成分的物质，属于纯净物。6、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A、B、C选项中，反应物都是一种单质和一种化合物，生成了另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。而D选项中的反应是一种化合物分解成两种物质，这是分解反应，不是置换反应。7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、非金属元素之间只能形成共价键。C、离子键的形成只涉及电子的转移。D、共价键的形成只涉及电子的共享。答案：D解析：共价键的形成是通过原子间共享电子对来实现的，这是非金属元素之间常见的一种键合方式。A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键；B选项错误，因为非金属元素之间也可以形成离子键；C选项错误，因为离子键的形成确实涉及电子的转移，但不仅仅是转移，还包括了电子的重新分配。因此，正确答案是D。8、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：A、硫酸钠B、氯化钠C、氢氧化钠D、硫酸铜答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。A选项的硫酸钠和B选项的氯化钠都是酸和碱反应生成的盐；C选项的氢氧化钠是碱，不属于中和反应的产物，而是反应物。D选项的硫酸铜是硫酸与某些金属氧化物或氢氧化物反应生成的盐，不属于酸碱中和反应的产物。因此，正确答案是D。9、在下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：在化学中，酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。盐酸、碳酸和硫酸都能在水溶液中电离出氢离子，因此它们都是酸。而氢氧化钠在水中电离出的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），属于碱，不属于酸。因此，选项C不属于酸。10、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子的电子数等于其质子数C.原子的质子数等于其中子数D.原子的电子层能级越高，电子的能量越低答案：A解析：A选项正确，因为原子核由质子和中子组成，它们的质量远大于电子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。B选项错误，因为在原子中，质子数等于原子序数，但不一定等于电子数，除非原子处于电中性状态。C选项错误，因为原子的质子数和中子数可以不同，例如碳-14有6个质子和8个中子。D选项错误，因为电子层能级越高，电子的能量越高。因此，选项A是正确的。11、下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.乙醇(C2H5OH)D.氯化钠(NaCl)答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。氢氧化钠、硫酸和氯化钠都是电解质，因为它们在水中可以解离出离子。乙醇是一种有机化合物，它在水中不解离成离子，因此不属于电解质。12、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是氢气和氧气生成水的化合反应，选项B是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的置换反应，选项C是锌和硫酸生成硫酸锌和氢气的置换反应。选项D是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的分解反应，不属于置换反应。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等。在选项中，CH4（甲烷）是含有碳元素的有机化合物，而H2O、CO2和NaCl都不符合有机化合物的定义。因此，正确答案是C。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为生成物的效率越高B、反应速率越慢，反应物转化为生成物的效率越高C、反应速率与反应物浓度成正比D、温度升高，反应速率一定加快答案：AD解析：A选项正确，因为反应速率越快，单位时间内反应物转化为生成物的量越多，效率越高。B选项错误，因为反应速率越慢，反应物转化为生成物的效率越低。C选项错误，因为反应速率与反应物浓度之间的关系是复杂的，不一定成正比。D选项正确，因为温度升高通常会增加反应物分子的动能，从而加快反应速率。因此，正确答案是AD。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率越高。B、反应速率与温度成正比。C、反应速率与催化剂的浓度无关。D、反应速率与反应物的浓度成正比。E、反应速率可以用单位时间内反应物的物质的量变化来表示。答案：B、D、E解析：A选项：错误。反应速率与反应物的转化率没有直接关系，转化率取决于反应是否达到平衡以及平衡常数。B选项：正确。根据阿伦尼乌斯公式，反应速率常数k与温度T成正比，即温度越高，反应速率越快。C选项：错误。催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，因此催化剂的浓度会影响反应速率。D选项：正确。根据质量作用定律，反应速率与反应物的浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。E选项：正确。反应速率可以用单位时间内反应物的物质的量变化来表示，单位通常是mol/(L·s)。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，常用的玻璃仪器有试管、烧杯、量筒、锥形瓶等。其中，用于加热液体样品的仪器是__________。答案：试管解析：在实验室中，试管常用于加热少量的液体样品，因为其形状便于手持且底部面积小，受热均匀。2、在原子结构中，电子层数越多，原子的半径通常越大。根据这一规律，以下元素中，原子半径最大的是__________。答案：钾（K）解析：在周期表中，钾（K）位于第四周期，而其他选项如氢（H）、碳（C）、氧（O）分别位于第一、第二、第二周期。根据电子层数越多，原子半径越大的规律，钾的原子半径最大。3、在实验室中，常用蒸馏方法来分离沸点不同的液体混合物。蒸馏过程中，温度计的水银球应放置在_______处，以确保准确测量液体的沸点。答案：蒸馏烧瓶支管口解析：在蒸馏过程中，温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，这样可以准确测量到蒸汽的温度，从而得知液体的沸点。如果温度计放置得太低，可能会测量到液体的温度，而不是蒸汽的温度；如果放置得太高，可能会测量到蒸汽过热后的温度。4、酸碱中和反应的本质是_______，在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比通常用化学方程式中的系数来表示。答案：氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。在书写化学方程式时，酸和碱的物质的量之比通过化学方程式中的系数来表示，这些系数反映了反应中各物质的化学计量关系。例如，在反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O中，HCl和NaOH的系数都是1，表示它们以1:1的物质的量比参与反应。5、在实验室中，为了制备氯气，常用二氧化锰与浓盐酸反应。该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl答案：二氧化锰（MnO2）的化合价变化为从+4变为+2，氯气（Cl2）的化合价变化为从-1变为0。解析：在反应中，二氧化锰中的锰元素由+4价还原为+2价，而氯元素在盐酸中为-1价，在氯气分子中为0价。因此，二氧化锰的化合价降低，发生还原反应；氯元素的化合价升高，发生氧化反应。四、计算题（5分）题目：已知：铁（Fe）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），其化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。现有铁粉10.0克，纯度99%，将其完全反应，计算以下问题：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）生成硫酸亚铁的质量。答案：（1）生成氢气的体积：0.444升；（2）生成硫酸亚铁的质量：10.6克。解析：（1）首先计算铁粉的质量：10.0克×99%=9.9克。根据化学方程式，铁和硫酸反应的摩尔比为1:1，即1摩尔铁与1摩尔硫酸反应生成1摩尔硫酸亚铁和1摩尔氢气。铁的摩尔质量为55.85克/摩尔，硫酸的摩尔质量为98克/摩尔，硫酸亚铁的摩尔质量为151.91克/摩尔。根据摩尔比，铁的物质的量为：9.9克/55.85克/摩尔≈0.177摩尔。由于氢气的摩尔体积为22.4升/摩尔（标准状况下），生成氢气的体积为：0.177摩尔×22.4升/摩尔≈3.98升。因此，生成氢气的体积为0.444升（保留三位有效数字）。（2）根据化学方程式，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的摩尔比为1:1。所以，硫酸亚铁的物质的量也为0.177摩尔。生成硫酸亚铁的质量为：0.177摩尔×151.91克/摩尔≈26.8克。因此，生成硫酸亚铁的质量为10.6克（保留一位有效数字）。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化工厂在生产过程中产生了一种含有Fe2+、Cu2+、Zn2+、SO42-的废水，需要进行处理以减少对环境的污染。请回答以下问题：（1）设计一个实验方案，利用化学方法去除废水中的Fe2+，并简述实验原理。（2）若废水中Cu2+的浓度为0.1mol/L，请计算理论上可以沉淀多少克的Cu(OH)2（假设沉淀完全，Cu(OH)2的摩尔质量为97.56g/mol）。（3）Zn2+是一种重要的金属离子，但过量的Zn2+对环境也有害。请简述一种方法来去除废水中的Zn2+，并说明其原理。答案：（1）实验方案：取一定量的废水样品于烧杯中。加入适量的氧化剂（如氯水），将Fe2+氧化为Fe3+。加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至4.5-5.5，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。经过充分搅拌后，静置过滤，收集沉淀物。实验原理：氧化剂将Fe2+氧化为F