浙江省绍兴市2023-2024学年高二下学期期末调测化学试题2

绍兴市2023学年第二学期高中期末调测高二化学考生须知：1.全卷分第I卷、第II卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2.请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Sn119I127第I卷选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟A.A B.B C.C D.D2.下列说法不正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体3.下列表达正确的是A.硬脂酸的分子式：B.用电子式表示HCl的形成过程：C.H2的共价键电子云轮廓图：D.NH3分子的球棍模型：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂C.碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅D.SO2有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工5.下列说法不正确的是A.可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯B.通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖D.由于FC的极性大于ClC，则可知三氟乙酸()的酸性大于三氯乙酸()6.关于反应，，下列说法不正确的是A.Fe3+发生氧化反应B.Cl是还原产物C.是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D.每生成，电子转移总数为7.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠()的工艺流程如下，下列说法不正确的是A.“母液”中含有大量的B.溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质C.吸收塔中1mol失去2NA个电子D.减压蒸发可降低蒸发温度，防止的分解8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置制取干燥的氨气B.用图乙装置配制银氨溶液C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD.用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Fe3+、SCN、Al3+、BrB.加入Al粉能放出H2的溶液中：、Zn2+、Na+、ClC.的氨水溶液中：、K+、Cl、D.溶解少量SO2气体的水溶液：H+、、S2、10.下列化学用语表达不正确的是A.酰胺在碱性条件下的水解：B.用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：C.常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为：D.氯气溶于水：11.一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是A.中W为sp3杂化B.第一电离能：C.最简单氢化物的沸点：D.1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应12.工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺()，一种常见的显像剂，性质类似。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是A.Pt电极作正极，发生还原反应B.外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有个C.反应一段时间后，右侧溶液pH减小D.由图2可知，NO在电极上发生的反应为：13.赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐()呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A.的水溶液稀释10倍后，B.的水溶液中C.水溶液中D.NaR水溶液中R的水解平衡常数Kh与K3的关系为14.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A.B（g）比C（g）稳定B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C.反应A（g)B（g）的活化能为（E3—E1）D.反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝015.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107；p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下NiCO3溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO16.化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A比较和结合H+的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pHB麦芽糖可水解产生葡萄糖向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜C比较和的相对大小向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成D比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成A.A B.B C.C D.D第II卷非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.依据物质结构的相关知识，回答下列问题。Ⅰ．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。（1）根据下图所示H2SO4和HClO4分子结构，判断沸点：H2SO4___________HClO4(填“＞”、“＜”或“=”)，请说明理由___________。（2）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为___________；根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________。Ⅱ．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示。（3）与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________；该氧化物的化学式为___________。18.以废铜渣(主要成分为Cu、CuO、和少量铁的氧化物)为原料可制备以下含铜的物质(部分产物已省略)。请回答：已知：I．Ⅱ．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入的作用除了将氧化为，还有___________。（2）写出步骤⑤的离子反应方程式___________。（3）下列说法正确的是___________。A.固体X的成分是B.上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C.溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D.步骤④中，部分SO2氧化产物为（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子___________，设计实验验证除H+外的无色阳离子___________。19.将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②（1）总反应的ΔH=___________。（2）反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则总反应的平衡常数为K=___________(用含K1、K2的式子表示)。（3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是___________。A.图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为aB.体系中的CO2平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为C.反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的N2，体系压强增大，反应速率加快D.选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率方法II：CO2电解法制甲醇。利用电解原理，可将CO2转化为，其装置如图所示：（4）电极上电极反应方程式：___________。方法III：CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得(草酸)。（5）在水溶液中、和物质的量分数pH关系如图所示，则c点(1、3两条线的交点)溶液pH=___________。20.碘化锡()是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)；已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。请回答：（1）反应装置中仪器A的名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率B.步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作C.步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中D.步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好（3）产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序：___________。取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________a．加入适量的热水b．加入适量的热的石油醚c．用冷水浴冷却结晶d．趁热过滤e．加入适量的冷的石油醚（4）实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为___________(保留一位小数)。（5）经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是___________。21.肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：已知：I．Ⅱ．（1）A中官能团的名称为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.M的分子式为B.反应A→B的条件是NaOH水溶液，加热C.