《氧化剂和还原剂》学案

20/20第3节氧化剂与还原剂第一课时学习内容学习指导即时感悟学习目标：1、认识并建立氧化还原反应的概念。2、初步理解氧化还原反应的本质是电子转移了解氧化还原反应的表示方法。3、了解常见的氧化剂和还原剂；会判断氧化剂和还原剂的强弱。学习重点：从电子得失角度认识氧化还原反应，从化合价角度分析氧化剂和还原剂；氧化剂和还原剂的强弱比较学习难点：从电子得失角度认识氧化还原反应；氧化剂和还原剂的强弱比较

【回顾﹒预习】1、常用元素化合价之歌一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三，原子团电荷要记清，氢氧负一铵正一，酸根所有皆为负，一硝二硫碳三磷。2、化学反应的四种基本类型：化合反应：的反应。分解反应：的反应。置换反应：的反应。复分解反应：的反应。一．氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化（1）、氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿没有先后。（2）、氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是。2．氧化还原反应的实质所有的氧化还原反应中都存在着，是氧化还原反应的实质。二、氧化剂和还原剂1、在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的2、氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。3、氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。4．常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有较高价元素的含氧酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）含有较高价元素的盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)含较低价态元素的氧化物与盐＿＿＿＿＿＿＿等。5．物质氧化性和还原性判断：认真学习《同步练习册》P31【预习自测】【自主﹒合作﹒探究】探究一、氧化还原反应1、从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜_______________________（1）氧化铜发生了什么反应？（2）氢气发生了什么反应？2、写出以下化学方程式，并标明参加反应的各物质所含元素的化合价（1）铜与氧气的反应（2）氢气与氧化铜（3）铁与硫酸铜溶液的反应（4）碳酸钙高温下分解（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应3.从化合价角度分析：如：0+2-20+1-2H2+CuO高温Cu+H2O元素化合价升高发生；元素化合价降低发生。00+1-1Na+Cl2=2NaCl元素化合价升高发生；元素化合价降低发生4、以钠与氯气反应、Cu2++Zn=Cu+Zn2+为例用双线桥表示氧化还原反应中的电子转移和元素化合价升降情况【总结】1、氧化还原反应的特征是是什么？如何判断一个反应是否为氧化还原反应？2、如何判断氧化反应、还原反应？3、氧化还原反应的实质是什么？[例题分析]

例1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2例2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是例3、指出反应中的氧化反应、还原反应（1）铜与氧气的反应（2）铁与硫酸铜溶液的反应探究二、氧化剂和还原剂[思考]1、如何判断氧化剂还是还原剂？2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？[例题分析]

例4、下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A．B．C．D．例5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I2探究三、物质氧化性或还原性强弱的比较如何比较物质氧化性或还原性的强弱？例6、已知：有以下两个氧化还原反应⑴FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+

例7、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3+D.X2+是的还原产物【当堂达标】1、氧化还原反应的实质是（）Ａ.得氧和失氧Ｂ.化合价的升降Ｃ.有无新物质生成Ｄ.电子的转移２、下列反应属于氧化还原反应的是（）从四种基本反应类型角度分析属于化合反应的是（），属于分解反应（），属于复分解反应（），属于置换反应（）。Ａ.Na2O+H2O===2NaOHＢ.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Ｃ.FeO+2HCl===FeCl2+3H2OＤ.2HClO===2HCl+O2↑Ｅ.2Na2SO3+O2===2Na2SO43、根据下列反应①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe2、下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（）A、氯气与氢气混合点燃 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铁片放入硫酸铜溶液中 D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应3、实验室中所用少量氯气制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出__元素的化合价升高，______元素的化合价降低，写出该反应的离子方程式_______________。4、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4B．C2H5OHC．Cr2(SO4)3D．CrO35．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子6、分析以下两组反应：①找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。②想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。（1）氯气的两种制取方法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS自我完成，回顾知识。

了解新知

引入新知，探索新知

总结知识

分析题目、总结方法

第3节氧化剂与还原剂第2课时学习内容学习指导即时感悟

【回顾﹒预习】[旧知回顾]完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________(3)三氧化二铁与CO的反应(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。[新课预习]三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

1.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为处于第位，仅次于、、和在自然界中有两种存在形态和，游离态的铁存在于中，而更多的是以价和价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以的形式存在，如矿(主要成分是)、矿(主要成分是)、矿(主要成分是2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有、、。铁的氢氧化物主要有和。(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成，在空气中迅速变成色，最后变成色。因为Fe(OH)2,易被氧化成反应方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)33.铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_________（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如:与铜反应，离子方程式为______________________________________（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为____________________________实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液__________________Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：____________________向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液__________________Fe3+无_____性向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________Fe2+具有_____性离子方程式：________________向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为无色Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________总结：Fe3＋的检验：____________________________________________Fe2＋的检验：_________________________________________4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？5.铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能(2)人体缺铁的危害(3)科学合理食用富铁食品及补铁【预习自测】1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2．在铁与硫酸铜溶液的反应中（）A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应【自主﹒合作﹒探究】探究一、“铁三角”的转化关系思考1：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？思考2：怎样才能使Fe2+溶液长时间保存？思考3：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象和发生的反应方程式？[例题分析]例1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：例2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+探究二、Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化例3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③例4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜【当堂达标】1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.所含铁元素既有氧化性又有还原性的是A.FeB.FeCl2CFeCl3DFe2O33．在铁与硫酸铜溶液的反应中（）A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液2.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO43.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液

B．铁片C．KSCN溶液

D．石蕊试液4．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是__________________。(2)实验开始时应先将活塞a_____(填“打开”、“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_______________________________________________________________。(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【参考答案】【拓展﹒延伸】1、C2、D3、C4、（1）铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑;（2）打开；H2

;

（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应

;

（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

;（5）①②③④自我完成，回顾知识。

了解新知

引入新知，探索新知

总结知识

分析题目、总结方法

第3节氧化剂和还原剂第3课时铁及其化合物复习学案学习内容学习指导即时感悟

【回顾﹒复习】一、铁的性质：1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。（1）与非金属反应：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe+SFeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑②与氧化性酸。a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。b.铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42.铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【自主﹒合作﹒探究】探究一、铁的三角转化关系[例题分析]例1、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5例2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：探究二、Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+溶液的颜色氧化还原性与碱反应现象反应方程式加KSCN溶液相互转化例3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③例4、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【当堂达标】1.(2011·海淀模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化成Fe3+，下列物质中最好选用()A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.氯水D.硝酸溶液2.(2011·肇庆模拟)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原1molFe3+3.（2011·临汾模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图K21－1所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是()图K21－1A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶34.（2011·海安月考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1.(2011·安徽巢湖质检)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是()A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液2.（2011·温州模拟）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mo