黑龙江省哈三中2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE8黑龙江省哈三中2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.明矾净水 D.刻蚀印刷电路板2.下列关于金属及其化合物说法不正确的是A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂C.纯碱用于中和胃酸过多 D.氧化铁可用作涂料3.下列图示试验不正确的是A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.除去粗盐中的不溶性杂质C.配制0.10mol/L的氯化钠溶液D.提纯氢氧化铁胶体4.配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是A.所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶B.洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解D.为精确配制肯定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线5.下列有关金属的说法中正确的是A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀实力C.铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆D.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能接着燃烧6.通过试验得出的结论正确的是A.用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含Na+不含K+B.向待测液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有C.向待测液中加稀盐酸，生成无色无味气体，则溶液中含D.向待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，接着加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，则原溶液中可能含Al3+7.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA8.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、HS-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、、I-C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、9.Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于Na2O2供氧过程的叙述正确的是A.供氧过程中Na2O2只做氧化剂 B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1C.供氧反应中O2为还原产物 D.每生成1molO2，转移4NA个电子10.在肯定温度下，某无水盐R的饱和溶液的质量分数为A%，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出无水R的质量为A.(W－B)×A%g B.(W－B)×Ag C.100WA/(100－A)g D.WA%g11.下列叙述不正确的是A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶812.化学学问无处不在。对下列现象或事实的说明正确的是现象或事实说明AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水C《梦溪笔谈》对古剑记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应13.下列图像正确的是ABCD14.试验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。试验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列说法错误的是A.在两个反应中H2O2都做氧化剂B.氧化性：H2O2>I2C.试验1中会产生无色气体D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝15.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部B.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、称重C.分别取两种固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液溶液，视察是否生成沉淀D.分别将少量的两种固体溶于水，加入Ca(OH)2溶液，视察是否生成沉淀16.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。当有0.5molNaOH参与反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaCIO)∶(NaClO2)的值为A.7∶1 B.1∶7 C.3∶1 D.1∶317.下列操作对应的现象和离子方程式均正确的是操作现象离子方程式A饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2无明显改变B向苏打溶液溶液中滴加稀硫酸马上产生气泡C向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液生成白色沉淀D向NaHCO3溶液中加入少量偏铝酸钠生成白色沉淀和无色气体18.含有Fe2+、I-、Br-各1mol的溶液中，通入xmolCl2。下列各项是在通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4，B.x=0.6，C.x=1，D.x=1.5，19.某化合物由两种单质干脆反应生成，将其加入Ba(HCO3)2液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl320.某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3，NaNO3，Cu2O，FeO，Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下试验，试验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是已知：A.依据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3B.依据现象2可推出白色沉淀是BaSO4C.依据现象3可推出固体粉末中肯定含有K2SO3D.依据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO第Ⅱ卷（非选择题 共40分）21.（10分）按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：。（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：。（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：。22.（10分）按要求回答下列问题①铝 ②Al2O3 ③氢氧化铁 ④胆矾 ⑤稀盐酸⑥氨水 ⑦小苏打溶液 ⑧CO2 ⑨乙醇 ⑩淀粉溶液（1）以上物质中属于混合物的有；（2）以上物质中属于非电解质的有；（3）以上物质中属于酸性氧化物的有；（4）以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有；（5）以上物质中能导电的有。23.（10分）某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下试验。（1）甲同学分析“若H+大量存在，则就不能大量存在”，设计试验证明如下：装置现象Ⅰ.试验初始，未见明显现象Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体Ⅲ.试管变热，溶液沸腾①现象Ⅲ产生的缘由。②依据现象Ⅱ，推想溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下试验：试验内容现象试验1将潮湿KI—淀粉试纸置于空气中试纸未变蓝试验2用潮湿KI—淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝试验1、2说明反应生成了NO。请用化学方程式说明气体变为浅棕色的缘由。（2）乙同学分析“若OH-大量存在，也可能不大量存在”，重新设计试验证明如下：装置现象Ⅰ.试验初始，未见明显现象Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认："刺激性气味”气体，进行如下试验：用潮湿KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用潮湿红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。产生该刺激性气味气体的离子方程式是。（3）甲、乙两位同学设计的试验初始时均未见明显现象的缘由是。（4）依据以上试验分析，该溶液中肯定大量存在的离子是。24.（10分）纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如下：（1）流程Ⅰ的反应是反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为。Ⅱ.19世纪60年头后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如下：（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是。（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有。（写出一条即可）Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分别出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在（填温度范围）下析出NH4Cl。表1 不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.8哈三中2024—2025学年度下学期高二学年第一模块化学考试答案Ⅰ卷123