2025届高三化学一轮复习：卤族与氮族及其应用

2025届高三化学一轮复习-一卤族与氮族及其应用

一'单选题

1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（）

A.紧急组织群众沿逆风方向疏散

B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。

2.化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是

A.聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层

B.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍

C.氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏

D.金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭

3.下列解释事实的化学方程式，不正确的是

光照

A.硝酸见光分解：4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O

B.红热的铜丝与硫蒸气化合：Cu+S-CuS

占燃

C.镁条在氮气中燃烧：3Mg+N2=^Mg3N2

高温

D.粗硅的制备：2C+SiC）2建里2coT+Si

4.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.下列操作能达到目的是

含Br的①空气吹出-----------②so?吸收-------③氧气氧化-----------④蒸储-----

:二巧f含Br2的空气If|澳水混合物|fgg

以下说法不合理的是（）

A.用热空气从含Br2的海水中吹出Br2利用了漠易挥发的性质

+

B.S。？吸收期的离子方程式：S02+2H2O+Br2=2H+SO^+2HBr

C.CI的非金属性强于Br,所以Cl?可以将Br氧化成Bq

D.没有直接蒸储含Br2海水得到单质Br2的主要原因是为了节能

7.下列反应式与所述事实相符且正确的是

A.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO^+H2O

B.在Cud?和FeCL混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C.NaClO溶液与浓盐酸混合：CIO+H+=HC1O

3+

D.明矶与纯碱混合：2Al+3H2。+3co打=2Al（OH'）3I+3CO2T

8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化氯具有强氧化性，常用做漂白剂、消毒剂

B.常温下，金属铁、铝遇浓硝酸和浓硫酸均不反应

C.钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于碱性氧化物

D.硫在过量的氧气中燃烧，最终被氧化为三氧化硫

9.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图乙所示操作配制100mLO.lmol-L-1硫酸溶液

C.用图丙所示装置制备氨气

D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

10.下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是

选

陈述I陈述II判断

项

I对；II

A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性

对；有关系

用洁净的玻璃管向包有Na2。？的脱Na?。？与H2。的反应是放热反I对；II

B

脂棉滴水，脱脂棉燃烧应对；有关系

漂白粉中的CaCL与空气中的I对；II

C漂白粉放置在空气中容易变质

CO2、凡0反应产生CaCC）3对；有关系

除去CO?中少量HC1杂质可将混合I对，II

DNa2cO3可与HC1反应

气体通过饱和Na2cO3溶液对，有关系

A.AB.BC.CD.D

11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeChC.MgChD.FeCh

12.下列解释实验事实的方程式书写错误的是（）

选项事实解释

2

A向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成2AgCl+S=Ag2S+2Cl-

黑色

B将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

2Fe+3H20(g)AFe2O3+3H2

2+

C向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉Ca+OH+HCO3=CaC031+H2O

淀

D将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色Cl2+2Br=2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

13.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是（）

A.“84”消毒水B.酒精C.滴露D.强氯精

Cl

0H

/N、

京o=cc=o

有效成分NaClOCH3cH20H11

Cl-NN-CI

y/

II

CI0

可用CH2=CH2制分子式为分子中有2种环境的碳原

分析可漂白棉麻织物

得C8H90cl子

A.AB.BC.CD.D

14.向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）

A.最后溶液变红色

B.溶液先变红色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.氯水中含有HC1、Cb、HC1O、在0四种分子

15.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

向苯中滴入少量浓澳水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，漠水与苯发生取代反应

A

下层几乎无色而褪色

向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈

B「还原性强于C1

紫色

C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2

在无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的

D乙醇是弱电解质

气体

A.AB.BC.CD.D

16.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

+5

+4

+2

鹿

氢

酸

氧

盐

质

化

物

A.在一定条件下，将N2转化为a的过程，属于氮的固定

B.b为红棕色，可转化为c

C.a溶于水显碱性

D.d的溶液与Cu反应可生成b或c

17.向lOOmLFeBn溶液中通入标况下氯气6.72L,氯气全部被还原，测得溶液c（Bd）=c（CD,原溶液

中FeBn溶液的浓度（）（molLP

A.2B.4C.4.5D.6

18.下列说法不正确的是（）

A.硫酸亚铁是优良的净水剂

B.工业上可使用液氨作制冷剂

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9〜I。-7m之间

19.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A.以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠

B.以软锌矿、浓盐酸为原料制取氯气

C.用FeCL溶液刻蚀铜制印刷电路板

D.从海水中提取粗盐

20.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①NaOH②AgNCh③Na2cCh④FeSCU⑤KI⑥NaCl

⑦Na2sO3不会使配制的溶液变质的是（）

A.全部B.②④⑤⑥

C.②⑤D.⑥

二、综合题

21.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中

为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

A

CDEGH

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：o

（2）装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是0

（3）E中红色布条是否褪色？,F中的生成物质为o

（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表

示）O

22.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消

毒剂：①“84”消毒液；②H2O2（在水中一部分可以电离出阴、阳离子）；③C102；④03；⑤碘酒；

⑥75%酒精；⑦高铁酸钠（NazFeCU）。回答下列问题：

（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是（填序号），“84”消毒液中有效成分为o

（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生

长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生02促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

NaClOH2O2（填“〉”或“<"），若ImolNaClO参加反应，转移电子数（阿伏加德罗常数

为NA）。

②若混合使用“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84”消毒液会产生氯气。原因是

（用离子方程式表示）。

（3）C102在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（CIO：）,需将其转化为C「除去，下列试剂可将CIO］转

化为CF的是（填标号）。

a.FeSO4b.Chc.KMnO4d.Na2co3

23.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体

现了浓硫酸的,产生气体的化学方程式

为。

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

•

一稀硫

和

3逐

③

实验①可观察到的现象为

（尽可能描叙完整）；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看

法（填“合理”或“不合理”）；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：（画出

图示并写出预期现象）。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程

式O

（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有

毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：=A在生产生活中

有广泛的用途，写出其中的一个用

途：»

②写出反应］的化学方程式;

③写出反应II的化学方程式O

24.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准GB5461

产品等级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）20〜50mg/kg

分装时期

企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3+KI+H2s04=K2SO4+12+H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，将L还原,

以回收四氯化碳。

①Na2sCh稀溶液与12反应的离子方程式是-

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2sCh稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置

是O

（3）已知：I2+2S2O32-=2「+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸镭水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xl（T3moi.L「i的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反应完

全。

①判断C中反应恰好完全依据的现象是o

②b中反应所产生的12的物质的量是moL

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。

25.填空。

（1）①重晶石的化学式是;

②二氧化碳的结构式是。

(2)二氧化镒与浓盐酸反应的化学方程式是________________________________________

(3)同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原

因：

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，故A不符合

题意；

B.氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，故B不

符合题意；

C.氯气的密度比空气大，应该处在该环境中的群众，不能趴在低洼处，故C符合题意；

D.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯低温下与铁不反应，所以能贮存在钢瓶中，故D不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；

B.氯气能与氢氧化钠反应；

D.干燥氯气与铁不反应。

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

【解析】【解答】A.铁矿石主要成分是氧化铁，炼铁变为单质铁，发生了化学反应，故A符合题意；

B.磁石制指南针，没有发生化学反应，故B符合题意；

C.小苏打焙制糕点过程中发生分解，发生了化学反应，故C不符合题意；

D.氯气制消毒液，是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生化学反应，故D不符合题

忌、O

故答案为：Bo

【分析】A.氧化铁变为单质铁，发生了化学反应；

B.磁石制指南针没有新物质生成；

C.小苏打焙制糕点过程中发生分解；

D.CL与NaOH反应；

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A.用热空气从含Br2的海水中吹出B”利用了澳易挥发的性质，A不符合题意;

B.HBr为强酸，在书写离子方程式时需拆成离子形式，B符合题意；

C.C1的非金属性强于Br,所以CU可以将Br-氧化成8马，C不符合题意；

D.含Br2的海水中Er2的浓度较小，直接蒸储会消耗大量的能源，故先富集后再蒸储，节约能源，D不符

合题意；

故选B。

【分析】A.Br?易挥发，用热空气将Er2从海水中吹出利用了Br?的易挥发的性质；

B.强酸在书写离子方程式时要拆成离子形式；

C.利用元素的非金属性对应单质的氧化性分析；

D.利用海水提澳的原理分析，直接在海水中提澳，因澳的浓度低，会浪费能源。

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化氯具有强氧化性，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种抱子及

抱子形成的菌体，二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白，常用做漂白剂、消

毒剂，A符合题意；

B.常温下，金属的钝化是在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜，所以金属铁、铝遇浓硝

酸和浓硫酸会发生钝化，B不符合题意；

C.钠在空气中燃烧生成的过氧化钠属于过氧化物，C不符合题意；

D.硫在过量的氧气中反应，不生成三氧化硫，而是生成二氧化硫，要生成三氧化硫，必须有催化剂的作

用，或者通入水溶液中久置，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.漂白可以利用漂白性和强氧化性，消毒一般用的强氧化性，而二氧化氯的氯原子化合价为+4

价，可以降低，具有很强的氧化性

B.可以反应，但是形成的一层氧化物膜阻碍了反应的进行

C.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，氮过氧化钠与酸反应还生成氧气，故为过氧化物

D.氧气的氧化性不强，不能直接将硫氧化为+6价，只能到+4价

9.【答案】D

【解析】【解答】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分离，应该蒸储，A不符合题意；

B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，B不符合题意；

C.氯化钱分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新结合生成氯化核，不能用图丙所示装置制备氨

气，C不符合题意；

D.SCh能使品红溶液褪色，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反

应产生的二氧化硫，D符合题意，

故答案为：Do

【分析】A.互溶的液体不能采用分液方法分离；

B.容量瓶不能溶解或稀释药品；

C.注意氯化氢和氨气极易反应；

D.二氧化硫具有漂白性和还原性。

10.【答案】B

11.【答案】C

【解析】【解答】A.Cu与盐酸不反应，故A不选；

B.Fe与氯气反应生成氯化铁，故B不选；

C.Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故C选；

D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选。

故答案为：Co

【分析】依据氯气的性质以及金属与酸的反应分析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应

为2AgCl+S2=Ag2s+2C1-,故A不符合题意；

B.水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为

3Fe+4H2O(g)J^Fe3O4+4H2；故B符合题意；

2+

C.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O,故C

不符合题意；

D.CL通入KBr溶液发生氧化还原反应生成澳单质和氯化钾，离子反应为C12+2Br=2Cl-+Br2,故D不符

合题意。

故答案为：Bo

【分析】A.发生沉淀的转化；

B.反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁;

C.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和水；

D.氯气通入澳化钾溶液发生氧化还原反应，生成澳单质和氯化钾。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.“84”消毒水，有效成分是NaClO,具有漂白性，可漂白棉麻织物，故A不符合题

思士.；

B.酒精的结构简式是CH3cH2OH,可用CH2=CH2与水加成制得，故B不符合题意；

0H

C.滴露的结构简式是,其分子式是C8H9OC1,故C不符合题意；

CI

CI

1

/N、

O=Cc=o

D.强氯精的结构简式是I,从图像中可以看出有1种环境的碳原子，故D符合题意；

Cl-NN-CI

II

o

故答案为：D。

【分析】A.利用次氯酸钠的氧化性进行漂白

B.利用乙醇中羟基的消去反应即可制备乙烯

C.根据结构式即可写出分子式

D.均形成四个键，均是sp2杂化

14.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，溶液先变红后褪色，A不符合题意；

B.由分析可知，溶液先变红后褪色，B符合题意；

C.由分析可知，溶液先变红后褪色，C不符合题意；

D.HC1为强电解质，在水溶液中能完全电离，所以氯水中含有Cb、HC1O、HzO三种分子，D不符合题

思；

故答案为：Bo

【分析】新制氯水中含HC1、HC1O,HC1具有强酸性能使紫色石蕊溶液变红，HC1O具有漂白性，能使

溶液褪色，据此分析。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.苯中滴入少量浓滨水，发生萃取，振荡、静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几

乎无色，为物理变化，故A不符合题意；

B.向Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色，发生C12+21=l2+2C「，还原剂的

还原性强于还原产物，「还原性强于cr,故B符合题意；

C.湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝，可能是澳蒸气，也可能是NO2,故C不符合题

思士.；

D.在无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体，与电离无关，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】

A.苯中滴入少量浓澳水，振荡分层属于萃取，橙红色为萃取的有机层的颜色，是物理变化，A错误；

B.Nai溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，发生反应：Ch+2r=I2+2Cr,属于强还原剂制弱还原剂，「还

原性强于C「，B正确；

C.红棕色气体将「氧化为I单质，具有氧化性，符合条件的除了N02还有Bn蒸汽。C错误；

D.Na与乙醇反应为置换反应，不是电离导致，不能推出乙醇是弱电解质，D错误。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.在一定条件下，将N2转化为NH3的过程，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的

固定，故A不符合题意；

B.NO为无色气体，和氧气反应可转化为红棕色NO2,故B符合题意；

C.NH3溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故C不符合题意；

D.稀HNO3与Cu反应可生成硝酸铜、NO、水，浓HN03与Cu反应可生成硝酸铜、NCh、水，故D不

符合题意；

故答案为：Bo

【分析】由图可知，a为NH3,b为NO,c为NO2,d为HNCh。

17.【答案】B

2+3+

【解析】【解答】还原性Fe2+>Br;所以通入氯气先发生反应2Fe+C12=2Fe+2CF,Fe?+反应完

毕，剩余的氯气再反应反应2Br+Cl2=Br2+2CF,溶液中含有Br,说明氯气完全反应，Cb的物质的

V6.72L八0,

量为n=-=——―-=0.3mol,若Br没有反应，则n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.3mol,0.3molFe2+只能消

Vm22.4L/mol

耗0.15mol的CL,故有部分Br参加反应，设FeBn的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未

反应的n(Br)=0.6mol,参加反应的n(Br)=(2x-0.6)mol根据电子转移守恒有

xx1+[2x-0.6]xl=0.3molx2,解得x=0.4mol,所以原FeBn溶液的物质的量浓度为

c=0.4mol/0.lL=4mol/L；

故答案为：B。

【分析】根据溶液中离子的还原性Fe2+>B「，氯气先与Fe2+反应，剩余的CL再与Br反应.根据溶液中

C1-与Br的物质的量浓度相同，说明C12完全反应,溶液中n(Cl)=n(Br)=2n(Cl2)=0.3mol,若Br

不参加反应，则原溶液中n(Fe2+)=—n(Br)=—x0.3mol=0.15mol,O.lSmolFe?+被氧化提供的电子为

22

336L

0.15mol,3.36LCL反应获得的电子的物质的量2x--------：--------=0.3mol,大于0.15molFe2+被氧化转移的电

22ALimol

子为0.15mol,故Br参加反应，氯气完全反应后溶液的溶质为FeBn、FeCh,根据铁元素守恒可知n

(Fe3+)=—n(Cl-)+—n(Br),故原溶液中n(FeBr?)=n(Fe3+),再根据c=2计算。

33V

18.【答案】C

【解析】【解答】A、FeSCU溶于水后Fe2+水解形成Fe(OH)2胶体，具有较强的吸附性，可用作净水剂，A

选项正确。

B、氮气的沸点较低，因此可用过液氮做制冷剂，B选项正确。

C、工业上用焦炭还原SiCh后，所得为粗硅，C选项错误。

D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径为10-9〜lo^m,D选项正确。

故答案为：C

【分析】A、Fe2+可产生Fe(OH)2胶体,具有吸附性。

B、工业上用液氮做制冷剂。

C、C与SiCh反应制得为粗硅。

D、分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.该反应是工业制备纯碱的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

2NaHCO3：Na2cO3+H2O+CO2T，涉及化学反应，故A不符合题意；

B.软镒矿、浓盐酸为原料制氯气涉及MnCh+4HCl(浓尸M11CI2+CI2T+2H2。，涉及化学反应，故B不符合

题意；

C.用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板涉及氧化还原反应2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12,属于化学反应，故

C不符合题意；

D.从海水中提取粗盐只涉及蒸发结晶，无新物质生成，故不涉及化学反应，故D符合题意;

故答案为：D。

【分析】依据化学反应中有新物质生成进行判断。

20.【答案】D

【解析】【解答】①NaOH和氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故不符合题意；②Ag++C「

=AgCU，溶液会变质，故不符合题意；③Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O,溶液会变质，故不符合

题意；④2Fe2++C12=2Fe3++2C「溶液会变质，故不符合题意；⑤C12+2[=l2+2C「溶液会变质，

22+

故不符合题意；⑥不发生反应，溶液不会变质，故符合题意；@C12+SO3+H2O=2C1+SO4+2H,

溶液会变质，故不符合题意；综上所述，选项D符合题意。

【分析】根据氯水中含有氯气、次氯酸分子、氢离子、次氯酸根据离子、氯离子等进行分析是否发生化

学反应即可。

21.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Ch?+2H2O

A

(2)饱和食盐水；干燥氯气

(3)否；CuCh

(4)C12+2OH-=C1-+C1O+H2O

【解析】【解答】(1)实验室用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应来制取氯气，其化学方程式为：

MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Chf+2H2O；

A

(2)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢杂质，可通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥氯

气，最后可得到干燥纯净的氯气；

(3)干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，氯气具有氧化性，能与铜在加热条件下反应生

成氯化铜；

(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其离子方程式为C12+2OH=C1+C1O+H2OO

【分析】根据题干信息可知，左边第一个装置用于制取氯气，其中A装置中装有浓盐酸，B装置内盛有

二氧化锦固体，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢杂质，所以C装置用于除去氯气中的

氯化氢杂质，盛有饱和食盐水，D装置用于干燥氯气，盛有浓硫酸，E装置用于验证氯气的漂白性，F装

置用于验证氯气的氧化性，G装置用于收集氯气，H装置用于吸收多余的氯气，以防污染空气，盛有碱

性溶液。据此分析。

22.【答案】(1)②⑦；NaClO

A+

(2)＞；2N；cr+CIO^+2H=Cl2+H2O

(3)a

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，②⑦属于电解质，84的主要成分是次氯酸钠。故答案为：

第1空、②⑦

第2空、NaClO；

(2)反应方程式：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2t,次氯酸钠是氧化剂，过氧化氢是还原剂。氧化性，次

氯酸钠＞过氧化氢。

ImolNaClO参与反应，C1从+1价变为-1价，转移2moi电子，即2NA。盐酸与次氯酸钠反应产生氯气，

+

离子方程式：C1+C10+2H=C12+H2O；

故答案为：

A+

第1空、＞;第2空、2N；第3空、C1+C1O+2H=C12+H2O;

(3)亚氯酸盐中的Cl为+3价，转化为氯离子，为-1价，化合价降低发生还原反应，所以需要还原剂，

Fe2+能做还原剂，

故答案为：第1空、a。

【分析】本题主要考查常见消毒剂的原理和应用。

电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。是以离子键或

极性共价键结合的物质。

包括强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuS04)。也有少部分盐不是

强电解质。

非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

23.【答案】(1)脱水性、强氧化性；C+2H2S04«)：C02I+2SO2T+2H2O

心硫酸

(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；H无明

套片

+U2+

显现象；3Cu+8H+2NO；=3C+2N0T+4H2O

(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O;液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做

催化剂催化剂

生产硝酸的原料等；4NH3C1+5O24NO+6H2O；2NO+2CON2+2CO2

【解析】【解答】⑴蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生反应Ci2H220u(蔗糖)浓H2sO412C+11H2O,浓硫酸

表现脱水性；然后发生反应C+242so式旗：C02T+2SO2T+2H2O,浓硫酸表现强氧化性；

答案为：脱水性、强氧化性；C+2W2S04«)：C02T+2SO2T+2H2O；

(2)实验①中发生反应为3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，2NO+O2==2NO2,可观察到的现象为

溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为

红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，

因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就

［稀硫酸

是铜与稀硫酸的反应：冉无明显现象；根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式

弱片

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；答案为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口

［稀硫酸

气体变为红棕色；不合理；P|无明显现象；3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20；

泮铜片

(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3,C、D均为空气的主要成分，且A与D能

反应生成B,则D为02,所以C为N2,B为NO,E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，且B与E

反应生成C,则E为CO；

①A为NH3,实验室制A是利用氯化镂和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式

为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H.O；

A在生产生活中有广泛的用途，如：液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料

等；

②反应I是氨气与氧气催化氧化生成NO和水，发生反应的化学方程式为

催化剂

4NH3C1+5O24NO+6H2O；

③反应II是NO与CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2,发生反应的化学方程式

催化剂

2NO+2CON2+2CO2o

【分析】(1)脱水性是指将有机物中的H和。按照2：1比例脱出

(2)同和稀硝酸可以反应，和稀硫酸不反应，但是由于①中有NO,，加入硫酸，引入氢离子，相当于

有HN03,可以和铜进一步反应

(3)结合信息可以推出物质，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，有毒气体能与血红蛋白

结合为CO,C为氧气，D为氮气

24.【答案】(1)1；5；3；3；3；3

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