2024年中考化学试题分类汇编：化学计算题

专题20化学计算题

考点预览

考点01元素质量比和元素质量分数的计算

考点02纯净物的化学方程式计算

考点03含有杂质的化学方程式计算

考点04溶液溶质质量分数的计算

试题汇编

考点01元素质量比和元素质量分数的计算

1.(2024.广西)已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白

质的含量部分测定过程如下：①样品+H2so4T(NH4)2SO4+CO2T+SO2T+H2O;

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SC)4+2NH3T+2H2O。

某品牌奶粉部分营养成分表如表：

营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收

B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

2.(2024.黑龙江龙江地区)奥司他韦(化学式为C16HzgNzOQ是目前治疗和预防流感的药物之一。请回

答：

(1)奥司他韦的相对分子质量是O

(2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为(最简整数比)。

(3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为go

3.(2024•天津)蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算:

(1)甘氨酸由种元素组成(写数值)。

(2)一个甘氨酸分子中含有个原子。

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为go

4.（2024.黑龙江齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12HNO”）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用

的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：

（1）蔗糖的相对分子质量是O

⑵蔗糖中氢元素和氧元素的年量也是（写出最简整数比）。

（3）34.2g蔗糖中含有g碳元素。

考点02纯净物的化学方程式计算

5.（2024.黑龙江绥化）（多选）密闭容器中，将32.1g的Fe（OH）3与一定质量的CO加强热一段时间

后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成

A

03g的H2（已知:2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O）o则下列说法正确的是

A.FexOy为FezChB.该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%

C.加强热后生成H2O的质量为8.1gD.混合物中含有11.2g铁元素

6.（2024.湖北武汉）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充

分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系

如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成

自制干燥剂

成分:CaO、NaOH

久置后可能含：

CaO>Ca（OH）2>CaCO2

NaOH、Na2cO3r

下列说法镣误的是

A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH

B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3

C.图中x=18.25,且M点溶液中一定只含一种溶质

D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25

7.（2024.黑龙江齐齐哈尔）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中

的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完

全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是

A.该白色粉末中一定不含硫酸铜

B.所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%

C.该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成

D.若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况

8.（2024・新疆）我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSOjFeSO,+Cu。请根据化学方程式计算，用含40g

硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

9.（2024.青海）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2

+2LiOH=Li2cCh+H2Oo计算吸收88gCO2,需要LiOH的质量为。

10.（2024.吉林省吉林市）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意

志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，

请参与计算：

（l）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为0

（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与H?。恰好完全反应生成Ca（OH）z时，参加反应的H。的质量。

11.（2024•山东威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁

粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得

加入稀硫酸的质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其

他成分不与酸反应）。

12.（2024•广西）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。

甲乙丙

（1）该反应的化学方程式是o加入二氧化锦（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。

（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）

13.（2024•广东深圳）中国天宫空间站三名航天员每日需要O?2.4kg,固体燃料氧气发生器制氧，是航天

员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaCK）3）;点燃铁粉，铁粉剧烈

燃烧,放出大量的热，NaClOs受热分解为NaCl和

（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于;

（2）三名航天员4天所需。2共9.6kg,则理论上至少需要加热分解NaClOs的质量为多少？（NaClO,的相对

分子质量为106.5,列出化学方程式写出完整过程计算）

（3）①加热KCIO3和MnO2混合物制取02的化学方程式；

②在一定条件下，制取相同质量的。2,则加热分解（选填KClO/NaClOs）所需质量更少。

14.（2024・贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方

法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

15.（2024.湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为

106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示

图1图2

回答下列问题：

⑴仪器甲的名称为（填“锥形瓶”或“烧杯”）。

（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。

15.（2024.黑龙江大庆）（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反

应，则需用托盘天平称量_____gNaOH固体。

（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2,充分反应后，溶液中溶质的成分及质量

为.

（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为:

通电

NaCl+H2ONaOH+H2T+Cl2T

某化工厂用该方法制备NaOH,欲制备8吨NaOH,理论上需要多少吨NaCl固体做原料？（配平化学

方程式并写出计算过程）

考点03含有杂质的化学方程式计算

16.（2024内蒙古赤峰）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣

小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6g铁单质，计算该赤铁矿样品中Fe2。?的质量分

数。

17.（2024•广东）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含FezCh）的新方法，助力产业逐“绿”

前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

（l）Fe2O3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为

-3HO2Fe。

（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为.

go

%

、1O

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震

051015

反应时间/分钟

图2

ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,

理论上可提取铁万吨（写出计算过程）,

出.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是（写一种）。

18.（2024内蒙古包头）某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取12g大理石样品于烧杯

中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干

燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：

（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到01％）。

（2）所用稀盐酸的质量。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量。

考点04溶液溶质质量分数的计算

19.（2024.天津）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为16%,向烧杯中

加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：

（1）原固体粉末中金属铜的质量。

⑵所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少

毫升（lcm3=lmL；结果精确到0.1）。

20.（2024.黑龙江牡丹江）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶，烹胆研则成铜。熬胆

矶铁釜，久之亦化为铜”。-—沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫

酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。

［溶液的质量/g

1528b

J__u_.

5.6Fe的质量/g

（l）b点固体的成分是（用化学式表示）。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

21.（2024.山东临沂）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实

验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：

［气体质量/g

4.4/---------

0100加入稀盐酸的质量/g

(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为go

(2)10片钙片中含碳酸钙质量为go

(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

22.(2024.陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用

下图所示方法测定实验产生氧气的质量。

Q◎-过氧化氢溶液Q

篦

加入过氧化氢溶液后称重［aT|完全反应后称重*

----------------------►--------------►

.氧化锦

总质量300.0g总质量400.0g总质量398.4g

请完成下列分析及计算：

(1)二氧化镭在反应前后的质量______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)实验产生氧气的质量是g。

(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。

23.(2024.黑龙江牡丹江)配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液

(1)需蔗糖____g,水go

⑵含有相同质量氧元素的HQ和的质量最简比为

24.(2024•甘肃兰州)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐

酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加

入，充分反应后得到实验数据如下：

第一次第二次第三次

稀盐酸的质量/g252525

剩余固体的质量/g30.50.5

请计算:

(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g»

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

25.(2024・湖南长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%,小丽同学对此产生质疑。她取9g该

小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。

（己知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H2O,其它成分不与稀硫酸反应）

（1）计算反应中产生CO?的质量为g；

（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计

算过程及结果，结果精确到0.1%）

26.（2024.甘肃临夏）化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取

该纯碱样品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，

溶液质量减少10go求：

⑴该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

27.（2024.山东荷泽）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测

定某品牌纯碱样品中Na2cOj的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶

质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCH溶液的质量关系如图所示。

0100Ca02溶液质量/g

（1）完全反应后，生成沉淀的质量为go

⑵计算纯碱样品中Na2c的质量分数。（精确到0.1%）

28.（2024.黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g

纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。

滴几滴酚醐溶液滴加50g稀盐典］

（酚配:溶液质量忽略）“卜二制至溶液恰好无色t三"

10.7g样品106.3g无色溶液

（1）加入无色酚酥溶液的作用是

（2）该样品中碳酸钠的纯度是（精确到0.1%）。

（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到

0.1%）»

29.（2024.四川广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入

质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问

题:

(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量

分数(填"偏大”'偏小”或“不变”)。

(2)图乙中a点溶液含有的溶质是o

(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。

30.(2024.黑龙江龙江地区)某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取

20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化

钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题：

(1)固体混合物中碳酸钾的质量。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

31.(2024.黑龙江齐齐哈尔)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物,进行如下实验:

滤渣10g

加入94.6g水1[加入100g碳酸钠溶液

一上一三三三J恰好完全反应后过滤\]!无色滤液

固体混合物无色溶液L---

15.4g--------

请计算：

(1)反应生成沉淀的质量是_____go

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

专题20化学计算题

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01元素质量比和元素质量分数的计算

考点02纯净物的化学方程式计算

考点03含有杂质的化学方程式计算

考点04溶液溶质质量分数的计算

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点01元素质量比和元素质量分数的计算

1.（2024.广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白

质的含量部分测定过程如下：①样品+H2sO4T（NH4）2SO4+CO2T+SO2T+H2。；②

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3?+2H2O„

某品牌奶粉部分营养成分表如表：

营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、bo下列说法正确的是

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收

B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

【答案】D

【解析】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误；

1o3A

B、依据质量守恒定律，样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为ax7Txi00%=券；样品

4411

1414b

中氮元素的质量等于氨气中氨元素的质量，为bx行xl00%=方；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为

五:154b,故B错误；

C、若a=8.8g,碳元素的质量为8.8gx石xl00%=2.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为

-1^xlOO%«13.7%,故C错误；

17.5g

14

D、若b=3.4g,氮元素的质量为3.4gx万xl00%=2.8g,已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶

粉样品中蛋白质的含量为2.8x6.25g=17.5g,故D正确。

故选D。

2.(2024•黑龙江龙江地区)奥司他韦(化学式为C|6H是目前治疗和预防流感的药物之一。请回

答：

(1)奥司他韦的相对分子质量是O

(2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为(最简整数比)。

⑶15.6g奥司他韦中氮元素的质量为go

【答案］⑴312

(2)4：1

⑶1.4

【解析】(1)奥司他韦的相对分子质量=12X16+1X28+14X2+16X4=312,故填：312；

(2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1,故填：4：1；

14x2

(3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6gx三kxl00%=1.4g,故填：1.4。

3.(2024•天津)蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：

(1)甘氨酸由种元素组成(写数值)。

(2)一个甘氨酸分子中含有个原子。

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为go

【答案】(1)4

⑵10

⑶14

【解析】(1)甘氨酸由C、H、0、N4种元素组成；

(2)化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子;

14

(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为75gxxlOO%=14

12x2+5+16x2+14go

4.(2024•黑龙江齐齐哈尔)蔗糖(化学式为C|2H22。“)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用

的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：

(1)蔗糖的相对分子质量是。

(2)蔗糖中氢元素和氧元素的厚早”是(写出最简整数比)。

⑶34.2g蔗糖中含有g碳元素。

【答案】(1)342

(2)1:8

(3)14.4

【解析】(1)蔗糖的相对分子质量=12x12+1x22+16x11=342。

(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=(lx22):(llxl6)=l:8。

(3)34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=34.2gx与答xl00%=14.4g。

考点02纯净物的化学方程式计算

5.(2024•黑龙江绥化)(多选)密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时间

后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成

A

03g的H2(已知：2Fe(OH)3=Fe2Ch+3H己)。则下列说法正确的是

A.FexOy为Fe2O3B.该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%

C.加强热后生成H2O的质量为8.1gD.混合物中含有11.2g铁元素

【答案】BC

【解析】A、32.1g的Fe(OH)3中含铁元素的质量为32.1gX需■xl00%=16.8g；设与稀硫酸反应的铁的

质量为参加反应的硫酸的质量为6,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

ab0.3g

圣总，-8.4g

98b

5=33?E4.7g

则FexOy的质量为19.2g-8.4g=10.8g,则FexOy中含铁元素的质量为16.8g-8.4g=8.4g,含氧元素的质量

为10.8g-8.4g=2.4g,则FexOy中铁原子和氧原子的个数比为”:姿=1：1,贝UFexOy为FeO,故选项

5616

说法错误；

B、设与FeO反应的硫酸的质量为z,

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

7298

10.8gz

98_z

72-10.8gz=14.7g

该稀硫酸中溶质的质量分数为.：•$X1OO%=29.4%,故选项说法正确；

100g

32

C、反应前后氢元素的质量不变，加强热后生成H2O的质量为32.1gX；7Gxi00%+(―X100%)=8.1g,

故选项说法正确;

D、反应前后铁元素的质量不变，则混合物中含有8.4g+8.4g=16.8g铁元素，故选项说法错误;

故选：BCo

6.(2024•湖北武汉)化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，

充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关

系如图所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成

自制干燥剂

成分:CaO、NaOH

久置后可能含：

CaO>Ca(OH)2>CaCO2

NaOH、Na2cO3「

A.该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH

B.该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3

C.图中x=18.25,且M点溶液中一定只含一种溶质

D.变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:25

【答案】A

【解析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的,

后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x,贝人

NaHCO,+HCl=NaCl+H9O+CO,T

36.544

10%x0.44g

36.510%尤

~44~~0.44g

解得x=3.65g

根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g,又由于碳

酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为

14.6g-3.65g=10.95g,根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误；

B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，该选项说法正确；

C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g,刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和

水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反

应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；

D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠

的质量为无，则

NaOH~Nad-HCI

4036.5

x1.825g

40_x

365-1.825g

解得x=2g

碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g,设变质前自制干燥剂中CaO为y,根据质

量守恒定律，可知：

CaO~CaC()3~CO?

5644

y0.88g

56_y

44-0.88g

解得y=1.12g

则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25,该选项说法正确。

故选Ao

7.（2024.黑龙江齐齐哈尔）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠

中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取106g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好

完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是

A.该白色粉末中一定不含硫酸铜

B.所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%

C.该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成

D.若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况

【答案】AD

【解析】A、硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液无色，则说明其中一定不含硫酸铜，该选项说法正确；

NaCO+2HCI=2NaCl+HO+CO,T

B、根据232

1067344

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TK2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

8436.544'1387344

则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g,白色粉末为

10.6g,则白色粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或

碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，若

只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g,若白色粉末中含有碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量为小于

7.3g,则所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于篙xlOO%=7.3%,该选项说法不正确；

C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g,碳酸钾的质量大于10.6g,则该

白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确；

D、若该白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氢钠和碳酸钾，也可能为碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两

种情况，该选项说法正确。

故选AD。

8.（2024•新疆）我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu。请根据化学方程式计算，用含

40g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？

【答案】解：设理论上得到铜的质量为X。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064—=—x=16g^：理论上能得到铜的质量为16g。

64x

【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为

40g,写出化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,硫酸铜和铜的质量比为160:64,将硫酸铜质量40g代

入，求出生成铜的质量。

详见答案。

9.（2024•青海）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为:

CO2+2LiOH=Li2c03+H2Oo计算吸收88gCO2,需要LiOH的质量为。

【答案】设需要LiOH的质量为X,则

2LiOH+CO2=LZ2CO3+H2O

4844

x88g

48_尤

44-88g

解得x=96g

答：需要LiOH的质量为96g。

【解析】见答案。

10.（2024•吉林省吉林市）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强

意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实

验，请参与计算：

（l）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为o

（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与H?O恰好完全反应生成Ca（OH）2时，参加反应的H2。的质量。

【答案】（1）5:2

（2）解：设H?O的质量为x

CaO+H2O=Ca(OH)2

5618

56gx

56_56g

is--F

x=18g

答：凡0的质量为18g。

【解析】（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2；

（2）见答案。

11.（2024-山东威海）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其

中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，

测得加入稀硫酸的质量为23.4g,反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g,计算发热剂中铁粉的质量分数（假

设其他成分不与酸反应）。

【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为x,铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-

28.3g=0.1g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.1g

56_x

x=2.8g

发热剂中铁粉的质量分数=等、100%=56%

5g

答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。

【解析】解析见答案。

12.（2024・广西）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。

甲乙丙

（1）该反应的化学方程式是。加入二氧化镒（填“能”或“不能”）增加生成丙的质量。

（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？（写出计算过程）

MnO2

【答案】⑴2H2O2=^2H2O+O2T不能

(2)解：设生成的氧气的质量为x

MnO2

2H2O2=^=2H2O+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g

32

x=1.6g

答：生成的氧气的质量为1.6g。

【解析】（1）由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T；二氧化锦为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量；

（2）过程见答案。

13.（2024•广东深圳）中国天宫空间站三名航天员每日需要O?2.4kg,固体燃料氧气发生器制氧，是航天

员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClOs）;点燃铁粉，铁粉剧烈

燃烧，放出大量的热，NaClOs受热分解为NaCl和。2。

（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于;

（2）三名航天员4天所需共9.6kg,则理论上至少需要加热分解NaCl。，的质量为多少？（NaCK）3的相对

分子质量为106.5,列出化学方程式写出完整过程计算）

（3）①加热KC1O3和MnO2混合物制取02的化学方程式；

②在一定条件下，制取相同质量的。2,则加热分解（选填KClO/NaClOs）所需质量更少。

【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧

（2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3NaClO3的质量为x

A

2NaClO3=2NaCl+3O2T

2x106.53x32

X9.6kg

106.5_x

329.6kg

x=21.3kg

答：理论上至少需要加热分解NaCKh的质量为21.3kg。

MnO2

（3）2KC1O3^^2KC1+3O2TNaC103

△

【解析】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaCICh受热分解为NaCl和02,

所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。

A._

（2）NaCKh受热分解为NaCl和O2,化学方程式为2用。03=2用口+302九。2的质量（9.6kg）为已知

量，据此可通过化学方程式计算出所需NaCICh的质量，详见答案。

MnO2

（3）①加热KCQ和MnCh混合物生成KC1、O2,化学方程式为：2KC1O3^=2KC1+3O2o

'A

A小

②根据化学方程式？^©^：2^©"。）,每213份质量的NaC103能分解产生96份质量的。2,根据化

MnO2

学方程式2KC1O3^^2KC1+3O2,，每245份质量的KCIO3能分解产生96份质量的O2,则制取相同质

A

量的O2,则加热分解NaCKh所需质量更少。

14.（2024.贵州）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方

法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】解：设理论上需要水的质量是x

通电

2H?O2H,T+O2T

364

xSOkg

答：理论上需要水的质量是720kg。

【解析】见答案。

15.（2024•湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为

106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示

图1图2

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称为（填“锥形瓶”或“烧杯”）。

⑵计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。

【答案】⑴锥形瓶

(2)解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减

小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量

参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g

设参加反应的红磷的质量为无

4P+5O22P0

124160

x0.05g

124x

嬴=砥后°。4g

答：参加反应的红磷的质量为0.04g。

【解析】(1)由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶；

(2)见答案。

15.(2024•黑龙江大庆)(1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反

应，则需用托盘天平称量____gNaOH固体。

(2)向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2,充分反应后，溶液中溶质的成分及质量

为o

(3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：

通电

NaCl+HzO'NaOH+叼+Cl2T

某化工厂用该方法制备NaOH,欲制备8吨NaOH,理论上需要多少吨NaCl固体做原料？(配平化学

方程式并写出计算过程)

【答案】(1)4

(2)溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g,碳酸钠的质量为10.6g

(3)22211解：设理论上需要氯化钠固体的质量为m

通电△小

2NaCl+2H2OINaOH+H2T+Cl2T

11780

m8t

117m…

-----=——m=11.7t

808t

答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7to

【解析】(1)解：设需要氢氧化钠固体的质量为x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

100.0gx3.65%x

40_x_

36J-100.0gx3.65%X-4g

答：需要称量氢氧化钠固体的质量为4g；

(2)解：设4.4g二氧化碳可消耗氢氧化钠的质量为y,生成碳酸钠的质量为z

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4480106

4.4gyz

80y

丁而y=8g，

106z

~7T=~TT~z=10.6g

444.4g

200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：200.0gx12%=24g,则氢氧化钠过量，则充分

反应后，溶液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为：24g-8g=16g,碳酸钠的质量为：

10.6g；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个C1,则反应物中也应

含2个CL故氯化钠的化学计量数为2,反应物中含2个Na,则生成物中也应含2个Na,故氢氧化钠的

化学计量数为2,生成物中含4个H,故反应物中也应含4个H,故水的化学计量数为2,配平后，化学

通电小小

方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12%

见答案。

考点03含有杂质的化学方程式计算

16.(2024•内蒙古赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中FezOs的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴

趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6g铁单质，计算该赤铁矿样品中FjOs的质量分

数。

【答案】解：设该赤铁矿样品中FezCh的质量分数为x

高温

Fe2O3+3CO-3CO2+2Fe

160112

10gxx5.6g

160_10gxx

H2-5.6g

x=80%

答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%o

【解析】过程见答案。

17.(2024•广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含FezCh)的新方法，助力产业逐

“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。

(l)Fe2O3中铁元素的化合价是,铁、氧元素的质量比为

33H2”Fe。

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为.

go

%

、1O

然

15.与

余

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酮

眠

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2ong出

£

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率8&.

R蕉

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-

晤

世

等

震

051015

反应时间/分钟

图2

ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,

理论上可提取铁万吨（写出计算过程）o

iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是（写一种）。

【答案】⑴+37：3

（2）2.58解：设理论上可提取铁的质量为尤，

一定条件

Fe2O3+3H22Fe+3H2。

160112

9000万吨x30%尤

112x

而一9000万吨x30%

^=1890万吨

答：理论上可提取铁1890万吨。新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）

【解析】（1）FezCh中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,则铁元素的化合价是

+3价；铁、氧元素的质量比为（56义2）：（16X3）=7：3；

（2）i、0分钟时,铁的质量为15.0gX28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0gX18.0%=L62g；故反应

从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-l.62g=2.58g；

ii、见答案；

出、传统方法通常使用CO还原FezCh,新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更

加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。

18.（2024•内蒙古包头）某实验室测定刚购进的大理石中碳