重庆市七校2023-2024学年高二年级上册期末联考化学试题（原卷版）

2023-2024学年度第一学期期末七校联考

高二化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，将答题卷交回。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Ca40

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本大题包含14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项)

1.下列关于化学与生活常识的说法正确的是

A.热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用

B.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源

C.农业上将草木灰和锈态氮肥一起施用肥效更佳

D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

2.下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是

A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B,可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀

C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D.改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀

3.下列说法正确的是

A.放热反应均是自发反应

B.2co(g)=2C(s)+Ch(g)已知心〉。，AS<0则一定不能自发进行

C.物质的量增加的反应，AS为正值

D.H2、12、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.基态铭原子(〃Cr)的价电子排布式：3d44s2

B.2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

Is2s2p

C.基态氮原子的电子排布图:用印印不不

D.Cu位于周期表的d区

+2+

5.以反应5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实

验时，分别量取H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判

断反应的快慢。下列说法不正确的是

H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液

实验编号温度/℃

浓度/(mol-L-i)体积/mL浓度/(moLL-i)体积/mL

20

①0.100.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①②③所加的H2c2。4溶液均要过量

B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①测得KMnCU溶液的褪色时间为40s,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5xl()-4moi.L-

1•s4

6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质XYZ

初始浓度/moLL-i0.10.20

平衡浓度/moLL-i0.050.050.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

C.在25。。下，反应的平衡常数为1600,改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.在25℃下,测得c(X)=0.04mol-L-i,c(Y)=0.1mol-L1,c(Z)=0.08mol-L-1,则此时v覆＜v逆

7.某温度下，HNO?和CHsCOOH的电离常数分别为5.0XKT4和1.7义103。将pH和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

加水体积

A.曲线I代表HN。？溶液

B.溶液中水电离程度：b点>。点

c（HA）c（0H）

C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A」分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中“（Na+）相同

8.一定条件下，将NO（g）和O?（g）按物质量之比2:1充入反应容器，发生反应:

2NO（g）+O2（g）T2NO2（g）o其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（Pi、P2）下随

温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

%

w<、

波

题

算

O

N

温度/℃

A.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

B.400。（2时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

C.400℃>Pi条件下，。2的平衡转化率为20%

D.P,<P2

9.25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH3cOOH、CH3coeF的分布系数

c(CH3COO)

5与pH的关系如图所示。其中3（CH3co0一）=O下列说法正确的是

c(CH3coeF)+C(CH3COOH)

1.00

线］/

0.75-\/

20.50-44.74,0.50）

2.743.744.745.746.74

PH

A.曲线1代表3（CH3coeF）B.25℃,CH3coOH的电离常数Ka=4.74

c（H+）

C.8（CH3COOH）=—―7yD.溶液中始终存在

&+c（H+）

c（CH3coeF）+C（OH-）=c（H+）

10.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电

解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

直流电源

A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

+

B.a电极上发生的反应方程式为：2H2。+2e-=2OH+H2T和2H2O-4e=4H+02T

C.曲线0〜P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P-Q段表示02的体积变化

D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为Hg-mol1

11.在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4xl（yi。，下列说法不

正确的是

A.在T℃时，AgBr的Ksp为4.9x10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在T℃时，AgCl(s)+Br(叫)UAgBr(s)+C「(aq)的平衡常数K^816

12.25℃时，将0.01mol-LNaOH溶液滴入20mL0.Olmol•LCH£OOH溶液的过程中，溶液中由水电离

出的c(HD与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.x=20,a点的纵坐标为1.0X10-2

B.b点和d点所示溶液的pH相等

C.滴定过程中，c(CH3C0(y)与c(OH「)比值逐渐增大

+

D.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3C000+2c(CH3C00H)

13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是

能量①1molC(g)+4molH(g)+4mol0(g)

26461d3446kJ

②1molCH“(g)+2molO,(g)，1

③1molCO2(g)+2molH2O(g)

反应过瘴

A.若破坏lmol・C)2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏H键需吸收热量415kJ

1

B.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-800kJ-moF

C.CH4(g)的能量大于CC)2(g)和H2O(g)的能量总和

D.在反应CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g内,放出热量400kJ,有ImolO—H键生成

14.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、取、CL,装置如图所示。下列说法不正

确的是

化碳珠①潘

甲袤I氧气

a极电解质b极阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2Po4)2

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本大题包含4小题，共58分)

15.氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g).•

N2(g)+CO2(g)o

11

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+akJ-mol；C(s)的燃烧热为AH2=-bkJ-mol-

①反应C(s)+2N0(g).N2(g)+CO2(g)的AH=kJ-moE(用含a、b的代数式表示)。

②C,N,O三种元素电负性由强到弱的顺序是,第一电离能依次增大的顺序是-

(填元素符号)

③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镯氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、

La2O3/C,通入相同浓度的NO,不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在500℃

以内，三种情况下反应的活化能最小的是(填“C"、“CaO/C”或“LazCh/C")。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表:

温度

实验编起始时NO的物质的量平衡时N2的物质的量

号/℃/mol/mol

17000.240.08

28000.400.09

①由表可知700℃时，该反应的平衡常数K=o

②结合表中数据，判断该反应的AH0(填“〉”或“<”)，理由是。

(3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)

.*C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：

②第lOmin时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A.加催化剂

B.增大C⑸的物质的量

C.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

16.电子工业常用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上不需要铜箔，最后得到含FeCb、FeCb杂质的CuCL溶

液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去FeCb、FeCb杂质，制取纯净的CuCb

氧化剂沉淀剂

工业废液

①

请回答下列问题：

(1)在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是O

A.ChB.NaClOC.H2O2D.KMnCUE.O3

(2)②步操作中的“沉淀齐『‘可以是下列中的o

A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu2(OH)2CO3E.Fe2O3

用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：o

(3)最后将滤液在HC1气流中蒸干，其目的是,如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能

是o

3816

(4)设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=IO*。、Ksp[Fe(OH)3]=10-,KSp[Fe(OH)2]=10-；通

常，人们把浓度小于lO-ol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：

①如果该废液中CuCL的浓度为1mol/L,在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：o

②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：o

17.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)某学生用0.2000mol-Ci的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚醐为指示剂。

①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱

液。

②下列操作会造成测定结果(待测HC1溶液浓度值)偏低的有

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶蒸储水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

（2）常温下，用O.lOOOmoLIjiNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-IjiHCl溶液，滴定曲线如下图所

示。下列说法不正项的是。

V（NaOH）/mL

A.a=20.00

B.滴定过程中，可能存在：c（CF）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（Off）

C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色

D.若将盐酸换成相同浓度O.lOOOmolKi醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

（3）碘量法测定CaOz小氏O（M=216g/mol）的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸储水

和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用0.01000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点，

终点溶液颜色变化为o重复操作2次，三次平均消耗Na2s2O3溶液体积为15.00mL,则

CaO2«8H2O的质量分数为%。

+2+-

己矢口：CaO2+2I+4H=Ca+I2+2H2O；I2+2S2O1=2r+S4O^。

18.电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：

I.1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。

（1）某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNG＞3=3Cu（NC）3）2+2NOT+4H2。设

计成原电池，则电池的负极材料应选择；正极的电极反应式为。

II.一种以液态肌（N2HJ为燃