高中化学选修4人教版2.3化学平衡状态的影响因素(-压强、催化剂)

第三节化学平衡第3课时

压强、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理压强对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理的应用压强对化学平衡的影响1以工业合成氨为例N2+3H22NH3高温高压催化剂由以上数据得到什么结论？压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡Iabc在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半时间t速率v0t1V正V逆.V正V逆t2.时间t浓度ct1.t2..N2H2NH3全部断点加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。平衡II(a～2a)(b～2b)＞2c加压（体积缩小一半）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡Iabc在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积扩大为原来二倍减压（体积扩大二倍）时间t速率v0t1V正V逆..t2V逆V正时间t浓度c0t1N2H2NH3...t2减压平衡左移的结果：正逆速率都减小、反应物转化率减小、所有物质浓度都减小、反应物体积分数增大、生成物体积分数减小。平衡II(a/2～a)(b/2～b)(0

～c/2)H2(g)+I2(g)2HI(g)⇌时间t速率v0t1V正V逆平衡Iabc在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半加压（体积缩小一半）..平衡II2a2b2c时间t浓度c0t1H2I2HI...对此反应加压的结果：正逆速率同等倍数增大、平衡不移动、反应物转化率不变、所有物质浓度同等倍数都增大、体积分数不变。思考：对此反应扩大体积减压呢？自己画画试试以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q思考：向平衡体系中3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)恒容时，充入Ne，则平衡___；恒压时，充入Ne，则平衡___。（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容下：原平衡体系

体系总压强增大，但体系中各组分浓度保持不变平衡不移动充入惰性气体②恒温、恒压下：原平衡体系

充入惰性气体各组分浓度减少

体系总体积增大

平衡向气体总体积增大的方向移动平衡不移动

m+n=p+qm+n≠p+q（相当于压强减小）

恒温下,反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A，a＞b+cB，a＜b+cC，a＝b+cD，a＝b=cA课堂练习课堂练习

已知化学反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(

)A、A是气体，C是固体 B、A、C均为气体C、A、C均为固体 D、A是固体，C是气体D催化剂对化学平衡的影响2催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以缩短达到平衡所需要的时间。A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤

对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)

ΔH＞0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A②加入催化剂③加压④升温⑤移走C。符合图示条件的是(

)⇌A课堂练习勒夏特列原理3

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。注意：③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。不能用勒夏特列原理解释的问题(1)改变条件平衡不移动的

如：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)加压颜色加深如：合成氨工业中使用催化剂提高生产效率。(2)改变条件平衡移动方向与生产要求不一致时如：合成氨工业中升高温度提高生产效率。(3)不是可逆反应不能用

如：配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

如：经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧较完全讨论：反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为——————————。正反应

a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体②长时间存放的氯水，会变为无色透明③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂

⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑧用排饱和食盐水的方法收集氯气①④⑥课堂练习

向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)

ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是(

)A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度A课堂练习

已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1____________________；t2______________________；t3____________________；t4____________________。增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强课堂练习10、青春，自强，努力，拼搏，认真去实现自己的价值。7、所谓天才，那就是假话，勤奋的工作才是实在的。16、创富是一种精神，一种目标，一种执着，坚持是为了更好的得到想要的一切。8、对待生活中的每一天若都像生命中的最后一天去对待，人生定会更精彩。7、你的努力别人不一定放在眼里，你不努力，别人一定放在心里。4、知识、辨别力、正直、学问和良好的品行，是成功的主要条件，仅次于兴趣和机遇。5、这个社会，没有朋友，就意味着你没有团队。一个没有团队的人是干不成什么事的。3、成功的法则极为简单，但简单并不代表容易。1、生活是一面镜子。你对它笑，它就对你笑;你对它哭，它也对你哭。19、你哭了，眼泪是你自己的。你痛了，没有人能体会到。9、要想成功就是不怕困难，宽心做人，舍得做事，将赢的是整个人生。1、别人讲我们不好，不用生气、难过。说我们好也不用高兴，这不好中有好，好中有坏，就看你会不会用?7、许多人企求着生活的完美结局，