2023-2024学年天津市和平区高一年级上册1月期末考试化学试卷（含详解）

和平区2023-2024学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷和第n卷两部分，满分io。分。考试时间60分钟。

2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位

置。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na：23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32

Fe:56Cu:64Zn:651:127Ba:137

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）

1.下列说法正确的是

A.只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C可利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.次磷酸（H3PO2）与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2P。2一种，则NaH2P属于酸式盐

2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A.AB.Bc.cD.D

3.下列化学用语表达正确的是

气体的摩尔体积为

A.纯碱的化学式：NaHCO3B.22.4L/mol

C.NaOH的电子式：Na+：O：H

••

4.已知：①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2；②2FeCb+C12=2FeC13。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.Cl2>Fe>I2B.I2>Cl2>Fe

3+3+

C.Fe>Cl2>hD.Cl2>I2>Fe

5.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）

A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

6.下列叙述中不正确的是

A.Na2co3比NaHCCh稳定

B.Na2cCh比NaHCCh易溶于水

C.相同质量的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少

D.Na2cCh和NaHCCh溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2cCh反应的速率比NaHCCh快

7.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A.K2cCh和NaClB.KC1和Na2cCh

C.NaCl和MgChD.NaCl和KC1

8.下列说法不正确的是

A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B.火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火

C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D.金属钠应保存在煤油或石蜡油中

9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2\Cu2+>SOt，NO；

B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN，「、K+、Br

C.滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3+>NH；、C「、NO；

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、HCO3

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积为22.4L

B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INA

D.标准状况下，22.4LCL与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

H.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+20H+H2T

2+3+

B.Fed2溶液与C"反应：Fe+Cl2=Fe+2Cr

3+2+

C.Fe2(SC)4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+S0t+Ba+30H=Fe(OH)3+BaSO4

2+

D,澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO；+20H^+Ca=CaCO3J+COt+2H2O

12.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A.FeCb、AlChB.NaCl、BaCl2C.MgCh.CuChD.FeCb、FeCl3

13.下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

14.下列电离方程式书写正确的是

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2

B.把CO2通入水中：H2co3=2H++CO，

2+

C.把Cu(0H)2放入水中：CU(OH)2=CU+2OH

D.把KC1放入水中：KC1=K++C1-

15.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

A.CO；B.NO；C.OH-D.SO：

16.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是

选项实验目的实验方案

A确认Fe(0H)3胶体是否制备成功用可见光束照射

B确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚麟

C确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSO4溶液中

D确认Cb无漂白作用将有色纸条放入干燥的C12中

A.AB.BC.CD.D

17.下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2so4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液

18.下列叙述不正确的是

A.若aXm+和bY11-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B.24Mgi60晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

C.CS2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构

D.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

19.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是

①含有金属元素化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

④物质中一定存在化学键

⑤冰密度比水小，是因为水分子之间存在氢键

⑥CCh溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变

⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

A.2个B.3个C.4个D.5个

20.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是

①Cu与C12能化合生成CuCh,则Fe与C12能化合生成FeCb

②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成NazO

③NaHCCh可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

④Fe可以置换出CuS04溶液中的铜，则A1也可以置换出CuSCU溶液中的铜

A.①②B.②③C.①③D.①④

21.在AlCb溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的

体积V关系的是

22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A.NH3H2OCO2B.H2ONa2OCO2

C.CaChNaOHH2OD.HC1MgChNH4C1

23.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重

要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素D.长周期是指第四、五、六、七周期

24.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN（N为氮元素，且为-3

价）。已知该化合物中的区叶核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第IIIA族

C.第5周期第IIIA族D.第4周期第VA族

25.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是

26.下列对图示的解释不正确的是

2

H.0

d5

g1

w1

喊

.0

O15O

5000

向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸,

溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化

A.a时刻Ba（0H）2溶液与稀硫酸恰好完全B.pH降低的原因可能是HC10分

中和解

le

D.NaCl=Na++Cl-

A.AB.BC.CD.D

27.下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（

A.金属性：K>Na>Li

B.非金属性：O>S>Se

C.还原性：F->CI->I

D.碱性：KOH>NaOH>LiOH

28.X、Y是元素周期表VDA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

29.下列实验现象与结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

B向无色溶液中滴加氯水溶液变为褐色无色溶液中含有I-

C某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是co2

D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的氧化性

A.AB.BC.CD.D

30.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A.用图甲制取碳酸氢钠B.用图乙制备少量C12

C.用图丙制备并收集D.用图丁比较S、C、Si的非金属性

O2强弱

A.AB.BC.CD.D

第II卷供40分)

二、填空题(本大题共三小题，共40分，每空2分)

31.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(2)②的最高价氧化物的结构式为；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的

氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：o

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。

A.最高正化合价为+6

B.气态氢化物比H2s稳定

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

D,单质在常温下可与氢气化合

32.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签

如图所示，请回答下列问题：

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数25%

密度1.192g/cm3

使用方法稀释100倍(体积比)后使

用

(1)用％表示该“84消毒液"中NaClO的物质的量浓度，则co=

(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO浓度为c0的消毒

液。

①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为go

②在配制过程中，如图所示仪器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是

③容量瓶上标有(填字母)-

A.温度、容积、刻度线B.温度、容积、压强

C.浓度、压强D.浓度、温度、刻度线

④使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A.定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液

D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

33.I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cb、O2、CICh、KMnCU氧化性更强，无

二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S。4+O2T，该反应中还原

剂是(填化学式)。

(2)湿法制备高铁酸钾(KzFeCU))是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3,C10\0H>

FeOj、ChH2Oo

①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：O

②每生成2molFeOj转移mol电子。

II.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准

(3)试剂a是，试剂b是,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.

(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为

和平区2023-2024学年度第一学期高一年级化学学科期末质量调查试卷

第I卷(选择题共60分)

一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)

1.下列说法正确的是

A,只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C,可利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NalfcPCh一种，则NaH2P。2属于酸式盐

【答案】C

【详解】A.一种元素可以组成不同的单质，例如碳元素的单质有金刚石、石墨，磷元素的单质有红磷、白磷，氧

元素的单质有氧气、臭氧等等，所以只含有一种元素的物质还可能是混合物，选项A错误；

B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物MmCh,两性氧化物氧化铝，选项B错误；

C.丁达尔效应是胶体独有的性质，所以可以用来区分溶液和胶体，选项C正确；

D.次磷酸(H3Po2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2P02一种，则次磷酸(H3Po2)为一元酸，故NaH2P。2

属于正盐，选项D错误；

故选Co

2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】

【详解】A.铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；

B.青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；

C.流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀银，故C错误;

D.列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；

故答案为B。

3.下列化学用语表达正确的是

A.纯碱化学式：NaHCO3B.气体的摩尔体积为22.4L/mol

C.NaOH的电子式：Na+：O：HD.Na+离子的结构示意图:

【答案】C

【详解】A.纯碱是碳酸钠，其化学式为：Na2c03,A错误；

B.气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为

22.4L/mol,B错误；

c.氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：Na+:O：H，c正确;

••

D.Na失去1个电子得到Na+,其离子结构示意图为:D错误;

答案选C。

4.已知：①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2；②2FeC12+Cb=2FeCb。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.Cl2>Fe>I2B.I2>Cl2>Fe

3+3+

C.Fe>C12>I2D.Cl2>I2>Fe

【答案】A

【详解】①2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，根据氧化剂的氧化性强于氧

3+

化产物的氧化性可知氧化性是Fe>I2;②2FeCb+C12=2FeC13中氯气中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，

3+3+

因此氧化性是Cl2>Fe,因此氧化性强弱顺序为Cl2>Fe>I2o

答案选A。

5.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）

A,切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

【答案】C

【详解】A.金属熔化需要热量，说明钠与水反应有热量放出，故A说法正确;

B.钠与水反应的实质是钠与水电离产生的氢离子反应，盐酸中存在大量的氢离子，从钠能与水反应可推知钠也能

与盐酸反应，故B说法正确；

C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C项说法错误；

D.钠非常活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠，故D项说法正确；

故答案为C。

【点睛】Na与H20（含酚献）反应的现象及解释

@-----密度比水小

③-----熔点低,反应放热

@-----生成气体,使钠受力不均衡

⑥）-----反应剧烈,产生气体

@-----生成了碱（NaOH）

6.下列叙述中不正确的是

A.Na2cCh比NaHCCh稳定

B.Na2cCh比NaHCCh易溶于水

C.相同质量的Na2cCh和NaHCCh分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出C02少

D.Na2c。3和NaHCCh溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2cCh反应的速率比NaHCCh快

【答案】D

【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此Na2cCh比NaHCCh稳定，A正确；

B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则Na2cCh比NaHCCh易溶于水，B正确；

C.碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知相同质量的Na2c。3和NaHCCh分别与足量盐酸反应，

Na2cCh放出C02少，C正确；

D.碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此Na2cCh和NaHCCh溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2c。3反应的速率比

NaHCCh慢，D错误；

答案选D。

7.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A.K2c。3和NaClB.KC1和Na2cCh

C.NaCl和MgChD.NaCl和KC1

【答案】D

【详解】A.K2cCh与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误；

B.Na2cCh与盐酸反应，产生气泡，而KC1与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误；

C.MgCb与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误；

D.NaCl和KC1的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确；

答案选D。

8.下列说法不正确的是

A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B.火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火

C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D.金属钠应保存在煤油或石蜡油中

【答案】B

【详解】A.铝元素处于金属与非金属交界处，铝单质既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制餐具不宜用来

蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，防止铝制餐具被腐蚀，A正确；

B.活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，可以用干土或沙土来灭火，不能用水

灭火，B错误；

C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会发生反应产生大量H2,七是可燃性气

体，燃烧可能会发生爆炸性迸溅，C正确；

D.金属钠容易与空气中的氧气及水蒸气发生反应，因此应该隔绝空气及水。可根据其密度比煤油或石蜡大，与二

者不能反应的性质，将金属钠保存在煤油或石蜡油中，D正确；

故合理选项是B。

9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2\Cu2+>SOt，NO；

B.含有大量Fe3+的溶液中：SCN1「、K+、Br

C.滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3+>NH；、C「、NO；

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、HCO3

【答案】C

【详解】A.与金属铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显碱性，含有大量OH、Mg2+、

Cu?+与OH-会反应产生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若显酸性含有大量H+,H\N0£会起HNO3的

作用，表现强氧化性，与A1反应不会产生H2,A错误；

B.Fe3+具有强氧化性，能将1-氧化成12而不能大量共存；且SCN-能与Fe3+结合生成络合物Fe(SCN)3,也不能大量

共存，B错误；

C.滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+与选项的这几种离子均不反应，能大量共存，C正确；

D.由于酸性：H2CO3>HC1O,所以向该溶液中通入的CO2气体，C02与CIO、H2O反应生成HC1O,不能大量共

存，D错误；

故合理选项是C。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积为22.4L

B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INA

D.标准状况下，22.4LCL与足量铁充分反应，转移的电子数为3NA

【答案】C

【详解】A.在标准状况下水不是呈气态，因此不能根据气体摩尔体积计算其1mol时的体积，A错误；

B.常温常压下，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol,由于在1个Na2O2固体中含有2个Na+和1个,故在

0.1molNazCh固体中含有的阴离子O；的数目是O.INA,B错误；

C.氧气和臭氧分子都是由。原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1mol,

则其中含有的。原子数目为O.INA,C正确；

D.Fe与Cb反应会产生FeCb,由于Fe足量，反应过程中转移电子的数目应该以不足量的Cb为标准计算。在标

准状况下，22.4LCL的物质的量是1mol,则其与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA,D错误；

故合理选项是C。

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

2+3+

B.Fed2溶液与C4反应：Fe+Cl2=Fe+2Cr

3+2+

C.Fe2(SOj溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+S0;+Ba+30H=Fe(OH)3+BaSO4

2+

D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO；+2OH-+Ca=CaCO3J+CO：+2H2O

【答案】D

+

【详解】A.电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+20H+H2T,故A错误；

2+3+

B.电荷不守恒，Fed2溶液与CL反应生成FeCj2Fe+Cl2=2Fe+2CE,故B错误；

C.Fe2(SC>4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸领沉淀，离子方程式为：

3+2+

2Fe+380""+3Ba+60H'=2Fe(OH)3J+3BaSO4J,故C错误；

D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，

2+-

2HCO；+20H-+Ca=CaCO3+CO1+2H2O,故D正确；

故答案D。

12.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A.FeCb、AlChB.NaChBaChC.MgCL、CuChD.FeCb、FeCh

【答案】B

【详解】A.FeCb、AlCb两种溶液中，分别加入足量氨水，前者生成红褐色沉淀，后者是白色胶状沉淀；

B.NaCkBaCb两种溶液中，分别加入足量氨水，两者不反应，无明显现象；

C.MgCb、CuCb两种溶液中，分别加入足量氨水，前者生成白色沉淀，后者生成蓝色沉淀；

D.FeCL、FeCb两种溶液中，分别加入足量氨水，前者生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，后者

生成红褐色沉淀。

综上所述，观察到的现象相同的是B,答案选B。

13.下列叙述正确的是

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

【答案】C

【分析】

【详解】A.固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离

子，所以氯化钠是电解质，故A错误；

B.铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误；

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；

D.SO3溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是S03自身电离产生的

离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误；

故选C。

14.下列电离方程式书写正确的是

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2

B.把CO2通入水中：H2co3=2H++CO；

2+

C.把Cu(0H)2放入水中：CU(OH)2=CU+2OH

D.把KC1放入水中：KC1=K++C1-

【答案】D

【详解】A.把CaO放入水中，CaO与H2O反应产生Ca(0H)2,Ca(0H)2电离产生Ca?+、OH,在溶液中不能电离

产生O'A错误；

B.C02溶于水，并与水反应产生的H2c03是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，H2c03电离分步进行，不能写成

H2co3=2H++CO；,B错误；

C.Cu(OH)2难溶于水，在水中主要以固体形式存在，不能电离形成离子，C错误；

D.KC1是可溶性强电解质，在水中电离产生K+、C1-,故其电离方程式应该为：KC1=K++C1-,D正确;

故合理选项是D。

15.如果Mg2+、M、Fe3+和CL四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是

A.C01B,NO；C.OHD.SO；

【答案】D

【详解】Mg2+、M、Fe3+和Cl四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，设Mg2+、M、Fe3+和四

种离子的物质的量分别为Imol、3mol>2mol>2mol,阳离子所带电荷总数为Imolx2+2molx3=8mol,阴离子所带

电荷总数为2moixl=2mol,由电荷守恒可知M应为阴离子，且所带电荷总数为8moi-2mol=6mol,结合其物质的量

为3mol,可知M为带2个单位负电荷的阴离子，但Fe3+和CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，只有

SO42-符合题意，故选D。

16.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是

选项实验目的实验方案

A确认Fe(0H)3胶体是否制备成功用可见光束照射

B确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚麟

C确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSCU溶液中

D确认Cb无漂白作用将有色纸条放入干燥的C12中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认Fe(0H)3胶体的生成，故A正确；

B.氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酷试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚醐，可确认钠与水反应生成

NaOH,故B正确；

C.钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，不能比较钠和铜的活泼

性，故C错误；

D.干燥的C12不能使有色纸条褪色，可确认C12无漂白作用，故D正确；

故选C。

17.下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液

【答案】B

【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无

关，然后在比较它们的大小。

【详解】A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5mol/L；

B.1L0.3mol/LNa2sO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3P。4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15mol/Lx3=0.45mol/L；

可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6mol/L,故合理选项是B。

18.下列叙述不正确的是

A.若aXm+和bYl两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B.24Mgi60晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

c.CS2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构

D.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

【答案】A

【详解】A、aXm+和bY，两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a-H1=b+n,故A错误；B、24Mgi6。晶

体中电子总数为20,中子总数为20,电子总数与中子总数之比为1：1,故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳

原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个

电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCb分子中P最外层原本有5个电子，P和每个C1共用一

对电子，所以P、C1原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HQ,

由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。

19.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

④物质中一定存在化学键

⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键

⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变

⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】A

【详解】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；

②第IA族和第VDA族原子化合时，可能形成共价键，如HC1等，故错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如镂盐，故错误；

④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；

⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确；

⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用

力，故错误；

⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确；

故选：Ao

20.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是

①Cu与C12能化合生成CuCh,则Fe与C12能化合生成FeCh

②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O

③NaHCCh可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则A1也可以置换出CuSO4溶液中的铜

A.①②B.②③C.①③D.①④

【答案】D

【详解】①Cb具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与CL能

化合生成CuCL,Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与Cb能化合生成FeCb,①正确；

②Mg在空气中燃烧生成MgO,Na在空气中燃烧生成NazCh,②错误；

③NaHCCh能够与胃酸HC1反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HC1发生反

应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；

④Fe可以置换出CuSCU溶液中的铜，A1也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故A1也可

以置换出CuSO4溶液中的铜，④正确；

可见上述类推合理的是①④，故合理选项是D。

21.在AlCb溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的

体积V关系的是

【答案】C

【详解】向A1C13溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应：AlCb+3NH3・H2O=Al(OH)31+3NH：,反应产生的

A1(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱发生反应，而过量氨水中存在的电解质NH3H2O是弱碱，不能与

A1(OH)3反应，因此当溶液中AF+全部形成A1(OH)3沉淀后，沉淀就达到最大值，此后沉淀质量不再发生改变，故

能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是故合理选项是C。

22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A.NH3H20C02B.H20Na2OC02

C.CaCl2NaOHH2OD.HC1MgCl2NH4C1

【答案】A

【详解】A.NH3、H2O、CO2均为共价化合物，都只含有极性共价键，化学键类型相同，故A选；

B.H,O,CO2为共价化合物，只含有共价键，NazO为离子化合物，只含有离子键，所以H2O、Na2O>CO2化学键

类型不同，故B不选；

C.NaOH、CaCL均为离子化合物，含有离子键，为共价化合物，只含有共价键，所以NaOH、CaCL、H2O

化学键类型不同，故C不选；

D.HC1为共价化合物，只含有共价键，MgCL、NH4cl均为离子化合物，含有离子键，所以HC1、MgCb、

NH4cl化学键类型不同，故D不选；

故选A„

23.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重

要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素D.长周期是指第四、五、六、七周期

【答案】A

【详解】A.元素周期表中镯系的15种元素和钢系的15种元素共有30种元素放在OB族的第六周期和第七周

期，所以元素周期表含元素最多的族是第IIIB族，A正确；

B.元素周期表有18歹U,第8、9、10列属于VDI族，共16个族，B错误；

C.第IA族的元素除氢元素以外剩余的是金属元素，C错误；

D.长周期是由主族和副族的元素共同组成，一般指第四、五、六、七周期，D错误；

故选A„

24.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN（N为氮元素，且为-3

价）。已知该化合物中的口什核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第IIIA族

C.第5周期第IIIA族D.第4周期第VA族

【答案】B

【详解】纳米材料的化学式为RN,N元素为-3价，则R元素为+3价，R>+带3个单位的正电荷，又Rn+核外有28个

电子，则R原子的质子数=28+3=31,该元素为钱元素，其处于第4周期第IIIA族，故B正确；

故选B。

25.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是

【答案】D

【分析】短周期元素的排布情况分别为：2、8、8,元素序号为1-2、3-10、11-18。第四周期比第三周期多18种元

素。

【详解】A.第一周期只有两个元素，所以2号元素在第一周期，3号元素在第二周期，A错误;

B.第二周期只有8个元素，应该是3-10号元素，11号元素应该排在第三周期，B错误；

C.10号元素应该在第二周期，11、12号元素在第三周期，C错误；

D.正确，从上到下依次为第二、三、四周期；

故合理选项为D。

【点睛】前6个周期的元素排布个数依次为：2、8、8、18、18、32。

26.下列对图示的解释不正确的是

2

H.0

d5

s1

w

w1

.0

O11

50100150

向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸,

溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全B.pH降低的原因可能是HC1O分

中和解

NaCl的形成

NaCl溶于水

I1D.NaCl=Na++Cl-

2Na+Cl,2NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.Ba(OH)2是可溶性强碱，在水中电离产生Ba2+、OH,因此溶液能够导电，向其中加入H2SO4溶液，

发生反应：2H++