2024年中考终极押题猜想化学（山西卷）（全解全析）

2024年中考考前最后一卷（山西卷）

化学

（满分70分，化学与物理考试时间共150分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Fe56

第I卷选择题（共20分）

一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1

个选项符合题目要求。）

1.在八路军太行纪念馆内，陈列着一把军号。这把历经战火洗礼的军号虽已锈迹斑驳，却时刻激励我们永远

冲锋、永远向前。军号质地为黄铜，不易变形，选用这种材料制作军号最主要的原因是（）

A.硬度较大B.密度较大C.熔点较高D.颜色鲜艳

【答案】A

【解析】选用黄铜制作军号是因为这种材料的硬度较大，本题应选A。

2.过油肉是山西的传统菜肴，它所用的食材有瘦肉、黑木耳、蒜薯、洋葱等，其中瘦肉富含的营养素主要是

（）

A.维生素B.蛋白质C.糖类D.油脂

【答案】B

【解析】瘦肉主要为人体提供的营养素是蛋白质，本题应选B。

3.法华是在琉璃（主要成分为Si。?）基础上演变而来，法华器与琉璃器的最大区别是在釉中添加了草木灰（主

要成分为K2co3），在色釉上比琉璃器更纯正丰富，刻画细腻。以上物质中各元素的化合价最高为（）

A.+6B.+4C.+2D.+l

【答案】B

【解析】Si。？中硅元素的化合价为+4,氧元素的化合价为一2；K2CO,中钾元素的化合价为+1,碳元素的

化合价为+4,氧元素的化合价为一2,因此化合价最高为+4,本题应选B。

4.隐形眼镜是指一种戴在眼球角膜上，用以矫正视力的镜片。某种隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯等聚合而

成。这种隐形眼镜使用的材料属于（）

A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.无机材料

【答案】B

【解析】这种隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯等聚合而成的，使用的材料属于合成材料，本题应选B。

5.液态四氯化碳常用于“灭火弹”的制作，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，下面关于

液态四氯化碳灭火的过程及原理说法正确的是（）

A.灭火过程中其分子的体积变大B.灭火过程中其分子间间隔变小

C.灭火原理是将可燃物与氧气隔绝D.灭火原理是降低可燃物着火点

【答案】C

【解析】灭火过程中，液态四氯化碳转化为气态，分子间间隔变大，分子的体积不变，A、B均错误。液态

四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火，其原理是使可燃物与氧气隔绝、降低温度到可燃物的着火

点以下，C正确。着火点是物质的固有属性，一般不会改变，D错误。

6.光催化剂是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。利用光催化剂的催化作用，甲醛发生化学反应的微观

示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）

4+眦.+彳

甲乙丙丁

A.丁的化学式为OJB.图中物质类别只有单质和氧化物

C.反应前后光催化剂的质量不变D.反应前后分子数目发生了改变

【答案】C

fc

【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为ci^o+o22催化剂COz+JO,丁的化学式为H2O,

A错误。图中C^O是有机物，CO?和H?。是氧化物，。2是单质，B错误。光催化剂在化学反应前后质量

和化学性质均不发生改变，C正确。根据化学方程式可知，反应前后分子数目没有发生改变，D错误。

7.葡萄糖酸钙（Cl】2H22014Ca）和碳酸钙（CaCC>3）是常见的补钙剂，下列关于它们的说法正确的一项是)

A.青少年缺钙会引起甲状腺肿大B.葡萄糖酸钙中碳、氧元素质量比为9口14

C.碳酸钙由碳酸钙分子构成D.二者都可以配制成溶液方便人体吸收

【答案】B

【解析】青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，缺碘会引起甲状腺肿大，A错误。葡萄糖酸钙中碳、氧元素

质量比为（12、12）口（16*14）=9口14,B正确。碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，C错误。碳酸钙不溶于水，

不能配制成溶液，D错误。

8.燃料的变革预示着文明的进步，我国家用燃料使用的大致顺序为：木柴一煤炭一天然气和电力等。现在有

很多地区依然保留着柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列有关说法正确的是（）

①木柴

添加处-

②ifi风口-

A.为保证充分燃烧，添加木柴时需要堆积紧密B.通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气

C.为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近D.观察到烟囱口有浓烟，则说明燃烧很充分

【答案】B

【解析】为了保证充分燃烧，应该使燃料与空气有足够大的接触面积，因此添加木柴时应该留有空隙，不

能堆积紧密，A错误。通风口的作用是为木柴燃烧提供充足的氧气，B正确。为了提高加热效率，应该使用

外焰加热，不能使铁锅与铁栅靠得太近，C错误。观察到烟囱口有浓烟，说明燃料燃烧不充分，D错误。

9.实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。若用下图所示装置进行实验，下列说法中正确的是（）

A.该装置可证明硝酸锭溶于水吸热

B.该装置可证明CO?与NaOH反应

C.用该装置进行中和反应，气球会变大

D.用该装置进行铁粉和稀盐酸的反应，气球会变大

【答案】A

【解析】硝酸铁溶于水后温度降低，装置内压强变小，外界大气压大于瓶内气压，气球变大，可以证明硝

酸铁溶于水吸热，A正确。将氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳的锥形瓶中，气球变大，也有可能是二氧化

碳溶于水或与水发生了反应，不能证明CO?与NaOH反应，B错误。中和反应会放出热量，装置内压强变

大，外界大气压小于瓶内气压，气球会变瘪，C错误。铁粉和稀盐酸反应生成氢气且放出热量，装置内压

强变大，外界大气压小于瓶内气压，气球会变瘪，D错误。

10.硝石（主要成分为硝酸钾）是古代制作火药的原料。古人以自然界的硝士（主要含硝酸钾、氯化钠等的土壤）

为原料，通过一系列操作即可获得硝石。兴趣小组查阅了硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，并在实验室模拟

提纯硝石，部分操作如下图。下列有关说法正确的是()

A.甲中形成的一定是饱和溶液B.乙中操作需要冷却后进行

C.在丙中析出晶体的方法为蒸发结晶D.丙中出现的固体为硝酸钾晶体

【答案】D

【解析】硝士中含有硝酸钾、氯化钠和一些不溶性物质，因此甲中形成的是悬浊液，不是溶液，A错误。

由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度随温度升高没有明显变化，

要得到硝酸钾，需要采用降温结晶的方法，因此需要趁热过滤，静置冷却后得到硝酸钾固体，B、C均错误,

D正确。

第口卷非选择题（共50分）

二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

【化学与工程】

放眼今日之中国，创新发展的热潮方兴未艾。接续换挡的发展动能、迭代成长的科技变革、蓬勃

兴旺的创业创新，我国正以坚定不移的步伐全方位、多领域地积极抢占科技制高点，为实现中国

现代化不断努力。请分析图文信息，解答11〜14题。

11.（2分）“人造太阳”即可控核聚变研究装置，其能量是由轻原子核（例如笊和）结合成较重原子核（例如氨）时放

出的。笊和笊都属于氢元素，原因是。“人造太阳''将为人类提供永

不枯竭的清洁能源，除此之外，请写出一种你知道的清洁能源：。

【答案】笊、气的质子数（或核电荷数）都为1（合理即可）太阳能（合理即可）

12.（2分）杭州第19届亚运会熊熊燃烧的主火炬使用的燃料是绿色零碳甲醇，这不仅在亚运史上是第一次，

在全球大型体育赛事上也是首次。以前的甲醇主要是由煤炭制备，现在可以通过反应X+3H*g剂

CJOH+JO制得，其中□的化学式是0甲醇完全燃烧的产物是二氧化碳和水，将甲醇称为

“绿色零碳''的原因是

【答案】CO2甲醇完全燃烧生成的二氧化碳可以用来制取甲醇，实现碳循环（合理即可）

13.（3分）“深地一号•顺北油气田基地“多口井多项指标刷新了亚洲记录，获取了丰富的石油和天然气资源，

其中天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为。“深地一号''在钻探

过程中要注意的问题有。

【答案】84+202=点燃CO2+2H2O防止油气泄漏（或严禁烟火，合理即可）

14.（3分）我国自主研制的首套高温超导电动悬浮全要素试验系统完成首次悬浮运行，运行速度可达600km/h

及以上，磁悬浮列车比普通列车快的原因是。高温超导电动悬浮系

统中的“高温”，并不是几百几千度的温度，而是大量液氮不断汽化所达到约一20口的低温，制造低温过程中

发生的变化是,工业上可以通过获取氮气。

【答案】减小了列车和轨道间的摩擦阻力物理变化分离液态空气

【化学与技术】

15.（6分）胡麻油压榨技艺被列入山西省非物质文化遗产名录。山西省吕梁市兴县小底村胡麻油是中国食用油

压榨的发祥地之一，期底村胡麻油风味独特，芳香浓郁，油质清澈。胡麻油生产流程如下图，分析思考，

解决问题：

II_____一匀实-----净油

踹—X巴胡麻油

烘炒磨碎压榨

（1）精选后的胡麻籽在烘炒前需要进行的操作是。

（2）烘炒时为保证胡麻油品质需选用无烟煤。无烟煤中主要含有碳元素，碳充分燃烧的化学方程式为

_________________________________________________________»烘炒时要时刻注意温度不宜太高，原因是

（3）压榨前将胡麻籽磨碎的目的是-

（4）胡麻油中含有钙、铁、锌等元素，其中属于人体所需常量元素的是.

【答案】（1）清洗除杂

（2）C+C）2=点燃CO2防止温度过高影响口感和香气（合理即可）

（3）使胡麻籽得到充分利用，提高出油率

（4）钙

【解析】（1）根据生产工艺流程，为了保证胡麻油干净，精选后的胡麻籽在烘炒前需要进行清洗，除去胡

麻籽表面杂质。

（2）碳充分燃烧的化学方程式为C+C）2=点燃C02„烘炒时要保证温度不能过高，否则胡麻籽受高温会烧

焦烤糊，从而产生糊味，最终影响胡麻油的口感和香气。

（3）胡麻籽磨碎以后更容易在压榨过程中出油，从而提高出油率。

（4）胡麻油中含有钙、铁、锌等元素，其中钙是人体所需常量元素，铁、锌是人体所需微量元素。

三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分）

16.（7分）

为世界添彩的量子点

2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉・巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出

的贡献。量子点是一种纳米级别的半导体，一个量子点通常由数千原子组成，通过对其施加一定

的电场或光压，不同尺寸的量子点会发出不同颜色的光。

现在，量子点“照亮”了基于量子点发光二极管技术的计算机显示器和电视屏幕，使其具有良好的

色彩表现，更低的能耗，可调的光谱等优异的性能。此外，量子点可以与金属离子构筑光催化剂，

用于分解水制氢。

传统量子点一般从铅、镉和硅的混合物中提取出来，而以葡萄糖等物质为碳源的碳量子点最近成

为了热点。

量子点正在为人类带来许多福祉，未来它们可以用于柔性电子产品、微型传感器、更薄的太阳能

电池和加密量子通信等领域。

阅读分析，解决问题：

（1）受量子点本身的影响，量子点能发出不同颜色的光。

（2）基于量子点发光二极管技术的计算机显示器具有的优良性能有

.（写一条）。写出用光催化剂分解水制氢的化学方程式：

（3）硒化镉是常见的量子点,

（4）碳量子点相比传统量子点的优势是。

（5）柔性电子具有柔软、透明、质轻、曲面的特性，写出未来可用量子点制造的一种具体的柔性电子产品:

【答案】（1）尺寸

（2）良好的色彩表现（或更低的能耗，合理即可）2H2fc催化剂HJ+OJ

（3）18

（4）碳量子点的原料无毒、无污染（或碳量子点原料为葡萄糖等，容易获得，成本低，合理即可）

（5）折叠屏手机（合理即可）

四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）

17.（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小组同

学在进行合作学习过程中，认识到物质性质决定其应用，对二氧化碳的相关问题，以结构图的形式进行了

梳理。联系实际，解决问题：

（二氧化碳可与（4）发生反应）------------------■（实验室检验二氧化反]

（1）自然界中产生二氧化碳的途径有：（写一个）。

（2）由二氧化碳的性质可知，收集二氧化碳只可用-

（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有的化学性质是0

（4）实验室检验二氧化碳的具体操作和现象是,检验原理

为（用化学方程式表示）。

【答案】（1）动植物的呼吸作用（或化石燃料的燃烧，合理即可）

（2）向上排空气法

（3）不燃烧也不支持燃烧

（4）将适量澄清石灰水滴入盛有二氧化碳的集气瓶

中，观察到澄清石灰水变浑浊（合理即可）CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O

【解析】（1）自然界中产生二氧化碳的途径包括动植物的呼吸作用以及化石燃料的燃烧等。

（2）根据二氧化碳的密度比空气的大，且可溶于水，能与水反应的性质，确定收集二氧化碳只可用向上排

空气法。

（3）二氧化碳可用于灭火利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。

（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳可以与氢氧化钙反应，具体操作是将适量澄清石

灰水滴入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，检验原理为

CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O。

五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）

18.（6分）化学小组在进行金属发展历程的项目式学习中，认识到我国很早就有铁的冶炼技术。同学们在老师

的带领下利用如图所示装置模拟炼铁，并用浓度为20%氢氧化钠溶液吸收产生的二氧化碳来定量测定实验

中生成的铁。实验有关数据如下表：

反应前装有氧氯化钠反应后装有氢氧化林

溶液的容器质溶液的容器质量/g

185188.3

（1）称量_______gNaOH固体，溶解，配制40g20%的NaOH溶液。

（2）请计算实验中生成的铁的质量。

【答案】（1）8（1分）

（2）解：生成二氧化碳的质量为188.3g—：185g=3.3g。.....................................（1分）

设实验中生成的铁的质量为X。

3co+Fe2C>3=高温2Fe+3c。2.........（1分）

112132

x3.3g.........（1分）

112_x...........................................................................................................................................（1分）

132

x=2.8g..................................................................................（1分）

答：实验中生成的铁的质量为2.8g。

六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分）

【实验设计】

19.（6分）同学们学习了酸和碱的化学性质后，在老师的指导下，设计并在实验室完成了验证酸和碱化学性质

的相关实验，其中部分实验过程如下。

［氢辄化钠

r溶液

以

凯溶液

实验2

（1）实验方法：实验1,将表面布满铁锈的铁钉放入试管中，具体操作是.

然后向其中加入适量稀盐酸。实验2,向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡并观察现象。

（2）实验原理：实验2的反应原理是（用化学方程

刁1）O

(3)实验现象：(写一个)。

(4)实验结论：酸可以与某些金属氧化物发生化学反应，碱可以与某些盐溶液发生化学反应。

(5)实验后，清洗并整理仪器，完善实验报告，离开实验室。

【问题与交流】

口利用实验1的结论，可以解释生活中的什么现象？

□写出实验2中发生反应的微观实质。

【答案】(1)先将试管横放，用镶子夹取铁钉放在试管口，慢慢地竖立试管，使铁钉缓缓地滑到试管底部

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4

(3)铁钉表面红色固体消失，溶液由无色变为黄色(或溶液蓝色变浅，有蓝色沉淀产生)

【问题与交流】二利用食醋清除菜刀上的铁锈(合理即可)

口氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀

【解析】(1)将铁钉放入试管中的具体操作为先将试管横放，用镶子夹取铁钉放在试管口，慢慢地竖立试

管，使铁钉缓缓地滑到试管底部。

(2)实验2是氢氧化钠与硫酸铜的反应，实验原理为2NaOH+CuSC>4=Cu(OH)2；+Na2SO4O

(3)实验1的现象是铁钉表面红色固体消失，溶液由无色变为黄色，实验2的现象为溶液蓝色变浅，有蓝

色沉淀产生。【问题与交流】［利用实验1的结论，可以解释生活中的现象是用食醋清除菜刀上的铁锈等。

口实验2中发生反应的微观实质为氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀。

【科学探究】

20.(9分)在乡村振兴战略的实施中，山西省取得了巨大的成就。阳曲小米就是山西省在乡村振兴中发展的重

要产业之一。某校实践小组同学在老师组织下，带着极大的兴趣走进了阳曲小米生产基地，对小米的营养

价值，生长环境，种植及宣传活动等展开了项目式学习。

任务一：了解阳曲小米的营养价值

【查阅资料】小米是世界上最古老的农作物之一，是中国古代的主要粮食作物。小米又名粟，在北方称为

谷子，谷子脱壳后即为小米。

【咨询交流】同学们听取相关人员的介绍，获悉阳曲小米具有较高的营养价值和药用价值，富含蛋白质、

油脂、维生素A、维生素B及人体所需的微量元素，食用阳曲小米可以预防的疾病是。

任务二：探访阳曲小米的生长环境

【参观学习】小组同学在相关人员陪同下，走进了田间，观察到当地土壤为褐色(其中含碳酸盐)。

【小组合作】为了检验当地土壤的酸碱性，小组同学亲自收集当地土壤，将土壤样品与蒸僚水按1口5的质

量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，然后取适量烧杯中的上层清液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚

猷溶液，观察到,说明该土壤呈碱性。

任务三：了解阳曲小米的种植过程

【社会调查】同学们向当地农民咨询得知，谷子是小籽粒作物，幼苗顶土能力差，播前要精细整地，保证

土壤疏松，目的是o

【专家指导】小组同学咨询了当地种植技术人员，了解到谷子在开花灌浆期需施加尿素[化学式为CO（NHJ]

以补充（填肥料类型），在灌浆中期可喷施硫酸钾。

【进行实验】小组同学对土壤中是否有硫酸钾