吉林省白山市第七中学2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题含解析

PAGE13-吉林省白山市第七中学2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）考生留意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间45分钟。2.本试卷主要考试内容：必修一第四章第四节和必修二第一章第一节。可能用到的相对原子质量：N-14O-16Cu-64第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在肯定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。【详解】A.氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；B.氮元素始终是化合态，故B错误；C.氮元素始终是化合态，故C错误；D.氮元素始终是化合态，故D错误；答案选A。2.下列关于氨水的叙述正确的是（）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol【答案】D【解析】【详解】A．氨水中一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误；B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。二者成分不相同，B项错误；C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。C项错误；D．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，依据氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中，则1L1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确；答案选D。3.如图是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()A.该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验【答案】D【解析】【详解】A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。4.试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：A.①是氨气发生装置B.②是氨气汲取装置C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置【答案】C【解析】【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；B.②氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故B错误；C.③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的生成，故C正确；D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故D错误；答案：C【点睛】本题留意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答。5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C.浓硫酸一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而使蔗糖炭化，A项错误；B．蓝色胆矾晶体为CuSO4·5H2O，浓硫酸具有吸水性，蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸会失去结晶水变成白色的CuSO4，B项正确；C．浓硫酸具有吸水性，可以用来作干燥剂，可干燥一些不与浓硫酸反应的气体，如中性或酸性气体，不能用来干燥碱性及具有还原性的气体。氨气为碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥，C项错误；D．常温下，浓硫酸使铁、铝等金属快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸，而不是浓硫酸不与铁、铝反应。D项错误；答案选B。6.下列关于硝酸的相识中，正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【答案】A【解析】【详解】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的全部金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；故答案选A。7.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C.试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应【答案】B【解析】【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，碳酸钾溶于由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；B．氨的喷泉试验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；故合理选项是B。8.1.92gCu投入到肯定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下肯定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。A.168 B.224 C.336 D.504【答案】C【解析】【详解】产生的气体最终又变为NO3-，铜反应失去的电子与氧气的到的电子相等，铜的物质的量为1.95g÷64g/mol=0.03mol，0.03mol的Cu反应转移电子为0.06mol，转移0.06mol电子时反应的氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL。答案选C。9.某微粒用AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A【答案】B【解析】【详解】A.元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；B.质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A-Z，B正确；C.所含电子数为Z-n，C错误；D.元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误；答案选B。10.下列叙述中正确的是（）A.元素的化学性质主要取决于原子的电子层数B.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数C.元素的相对原子质量主要取决于原子核内的质子数D.元素的相对原子质量主要取决于原子核的质量【答案】B【解析】【详解】A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数而不是电子层数，A项错误；B．当原子的最外层电子少于4个时，简单失去电子；多于4个少于8个时，简单获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。元素的化学性质主要确定于原子的最外层电子数，B项正确；C．元素的相对原子质量等于各种核素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数乘积之和，C项错误；D．元素的相对原子质量是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；而原子由原子核和电子的构成，因为电子的质量很小，基本可以忽视，故原子的质量大部分集中在原子核。D项错误；答案选B。【点睛】两种相对原子质量：（1）原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核素）的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。（2）元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。11.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A.只有x+1 B.可能是x+8C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25【答案】D【解析】【详解】依据元素周期表的结构可知，短周期元素中同周期第ⅡA族元素和第ⅢA元素的原子序数相差1，即x+1。但再长周期元素中，同周期第ⅡA族元素和第ⅢA元素的原子序数相差是11，即x+11，如第四、五周期，也可以相差25，即x+25，例如第六、七周期；答案选D。12.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2-C.F-和OH- D.O2-和NH4+【答案】C【解析】【详解】A．OH-的质子数和电子数分别为：9、10；NH4+的质子数和电子数分别为：11、10。OH-和NH4+仅具有相同的电子数，A项错误；B．H2O的质子数和电子数分别为：10、10；NH2-的质子数和电子数分别为：9、10，H2O和NH2-仅具有相同的电子数，B项错误；C．F-的质子数和电子数分别为：9、10；OH-质子数和电子数分别为：9、10；F-和OH-具有相同质子数和电子数，C项正确；D．O2-的质子数和电子数分别为：8、10，NH4+的质子数和电子数分别为：11、10。O2-和NH4+仅具有相同的电子数，D项错误；答案选C。【点睛】质子数和核外电子数分别相等的两种微粒的关系：（1）可以是两种原子，犹如位素原子；（2）可以是两种分子，如CH4、NH3等；（3）可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH4+、H3O+；（4）可以是两种带电荷数相同的阴离子，如F-和OH-。13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换实力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。14.从降低成本和削减环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应【答案】B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查硝酸的性质，利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应留意环境问题。15.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】【详解】依据题给信息，可知A、B、C为其次、三周期的元素。设A元素的原子序数为x，依据元素周期表中短周期同主族元素的原子序数与族序数之间的关系，可得：，解得x=8，可知A为O元素，则B为P元素，C为Cl元素，可知C项正确。答案选C。【点睛】其次、三周期的同族原子序数之差为8。短周期元素原子序数差=族序数差。16.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素 B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D.Cs常温下与水反应会发生爆炸【答案】D【解析】A、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水猛烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子实力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增加，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。17.某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A.m+2 B.m+5 C.a﹣m+2 D.a﹣m﹣2【答案】C【解析】【分析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2—核外有m个电子，则质子数是m－2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为a－m＋2，答案选C。18.下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+②OH-、NH2-、F-③O2-、Na+、Mg2+④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数正确组合是A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；②OH-质子数为9，电子数为10；NH2-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；③O2-质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；综上所述，答案为C。19.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXOB.HX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO4【答案】C【解析】【详解】A．其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO，但F2除外，F2与水反应比较困难，主反应为：2F2+2H2O=4HF+O2，A项错误；B．HF水溶液表现为弱酸性，B项错误；C．卤素单质都有颜色，F2、Cl2、Br2、I2的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、深棕红色以及紫黑色。都有毒。C项正确；D．氟没有正价，D项错误；答案选C。20.下列事实不能作为试验推断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，推断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，推断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2CO3＜H2SO4，推断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，推断溴与碘的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应猛烈，镁与冷水不反应，则可以推断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确；B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应推断钠与铁的金属性强弱，故B错误；C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确；D项、单质与氢气的反应条件越简单，元素的非金属性越强，所以能够依据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易，推断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；故选B。【点睛】把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键，比较非金属性的强弱，可依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱等推断，比较金属性的强弱，可依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与水或酸反应的猛烈程度、单质之间的置换反应等推断。第II卷（非选择题共40分）二、填空题（共40分）21.如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。（1）写出下列物质的化学式：A___、B___、C___、D____、E___。（2）写出下面各步反应的化学方程式：①___、②___、⑤___。【答案】(1).N2(2).NO2(3).NO(4).NH3(5).HNO3(6).N2+O22NO(7).4NH3+5O24NO+6H2O(8).3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】依据题给信息，由B为红棕色气体可分析得出B为NO2，依据及题给的物质状态信息及A→E为五种含氮物质，结合图中A、B、C、D、E之间的转化关系可知，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。据此进行分析。【详解】（1）由分析可知：A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；（2）反应中涉及的反应方程式为：①N2+O22NO；②4NH3+5O24NO+6H2O；⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；22.下表为元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦⑪三①③⑤⑧⑩四②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物