浙江省金华市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题2

浙江省金华市20232024学年高一上学期1月期末化学试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.将答案写在答题卷相应的位置上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸的是A. B. C. D.2.下列物质属于电解质的是A.铜丝 B.稀硫酸 C.熔融氯化钠 D.蔗糖晶体3.下列图示表示定容的是A. B. C. D.4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是A.削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.月饼盒中放置铁粉包5.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景B.利用活性炭净水C.常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃6.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是A.S→SO3 B.Fe→FeCl2 C.CuO→Cu(OH)2 D.SiO2→H2SiO37.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是A.发生还原反应 B.在反应中被氧化C.的氧化性强于 D.生成时，反应转移了电子8.下列化学用语书写正确的是A.的电子式：B.的结构式：HClOC.用单线桥表示还原反应电子的转移：D.的形成过程：9.用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A.由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱B.由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大C.由图(3)可知，光照下，水分解生成了D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中10.下列关于离子检验说法正确的是A.取少量样液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含B.取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入，若产生白色沉淀，证明样液中含C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含D.用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不含11.下列说法不正确的是A.碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高B.考古时可利用测定一些文物的年代C.和互为同素异形体D.原子核内含有1个中子12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：B.碳酸钙溶于盐酸：C.与溶液反应：D.澄清石灰水中通入过量13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊显红色的溶液：B.的溶液中：C.无色透明的溶液：D.加入铝片能放出的溶液：14.下列实验操作不正确的是A.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜B.如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布C.将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色D.实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇15.化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在C.“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色16.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是XYWZTA.简单氢化物的稳定性：B.原子半径：C.W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷D.的最高价氧化物对应水化物是一种强酸17.下列说法正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C.位于周期表的第2行、第16列D.能量高的电子在离核近的区域内运动18.下列说法不正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可干燥B氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液D.生铁的含碳量较高，硬度大，可用于制作管道19.周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是A.此元素的气态氢化物的化学式为，在常温下很稳定B.其单质具有强氧化性，可与发生置换反应生成C.其单质的分子式为，难溶于有机溶剂D.是一种有色的难溶于水的化合物20.下列说法正确的是A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只含有共价键的物质是共价化合物21.有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L22.下列实验装置能达到实验目的的是AB除去中的少量实验室简易制取NH3CD制备验证浓硫酸的脱水性A.A B.B C.C D.D23.实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是A.用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解B.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低C.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶D.定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线24.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，含有的中子数目为B.的溶液含有的数目为C.常温常压下，与混合气体中含分子数为D.固体中，含阳离子数目为25.某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B.加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：C.该溶液中一定有D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g二、填空题(本大题共5小题，共46分)26.请按要求完成下列填空。（1）写出重晶石的化学式___________。（2）写出的电子式___________。（3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。27.X、Y、Z、M、R、Q短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价21，+7+3其他阳离子核外无电子地壳中含量第二焰色反应呈黄色（1）在元素周期表中的位置___________，上述所列元素的氧化物显两性的是___________(填化学式)。（2）写出的单质与水反应的离子方程式___________。（3）和分别形成的简单离子半径更大的是___________(用离子符号表示)。（4）与相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(选填字母序号)。A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态B．稳定性C．与形成的化合物中呈正价D．的酸性强于28.四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等设计如下装置制备。已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；②装置D中发生反应：。回答下列问题：（1）写出装置A中反应的化学方程式___________。（2）写出装置G中反应的离子方程式___________。（3）实验开始时，应先点燃处___________(填“A”或“D”)的酒精灯。（4）装置B所盛装的试剂是___________，装置F的作用是___________。（5）装置E中使用冰水浴的目的是___________。29.某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1∶1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。（1）若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是___________，请写出反应②的离子方程式___________。（2）若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是___________，请写出反应②的化学方程式___________。（3）若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式___________。30.利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：（1）属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。（2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。A.具有强氧化性，可以用作水体消毒剂B.在空气中受热能迅速被氧化成C.保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质D.过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化（3）通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式___________。（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子