【课件】沪教版九年级上册第2章身边的化学物质专题二催化剂和催化作用的相关探究习题课件（27张）

滚动专题(二)催化剂和催化作用的相关探究第2章身边的化学物质提示：点击进入习题答案呈现BC见习题1234见习题5见习题见习题见习题67B2．【2021·西宁期末】下列有关催化剂的说法正确的是(

)A．在化学反应后其质量减小B．催化剂只能加快化学反应速率C．在化学反应后其化学性质不变D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂C3．某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析。Ⅰ.实验报告：实验步骤伸入带火星的木条检验结论1.向试管1中加入5mL5%的过氧化氢溶液不复燃几乎无氧气放出2.给试管1稍微加热①________有氧气放出复燃实验步骤伸入带火星的木条检验结论3.向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰复燃②____________4.待试管2中无气泡冒出时，再加入5mL5%的过氧化氢溶液③________④____________5.待试管2中无气泡冒出时，再向试管2中加入一匙二氧化锰⑤________⑥____________有氧气放出复燃有氧气放出不复燃无氧气放出Ⅱ.实验分析：(1)比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热几乎无氧气放出，稍加热有氧气放出。(2)比较步骤1和步骤3可得出结论：____________________

_______________________________________________。(3)比较步骤4和步骤5可得出结论：

_____________________________________________________________________。

常温下过氧化氢几乎不分解，但在二氧化锰的催化作用下过氧化氢分解生成氧气二氧化锰在化学反应前后化学性质不变，且二氧化锰本身不放出氧气Ⅲ.该同学觉得该实验还不完美。要想证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，你认为他该增加什么实验？ ___________________________________________。测定二氧化锰在反应前后质量是否改变4．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________(填“能”或“不能”)达到目的，原因是_______________。【点拨】要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明MnO2剂在反应前后的化学性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的；【答案】不能；没有确定MnO2的质量和化学性质在反应前后是否改变(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL10%H2O2溶液加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量相同时间内所得气体体积，数据如下：由此得出的结论是_______，原因是______。MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186【点拨】根据表格中数据，在一定质量范围内，随着二氧化锰质量的增加，相同时间内收集到氧气的体积也相应增加，说明反应速率加快，原因是在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。【答案】在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好5．【中考·安徽】某兴趣小组对KClO3分解

反应的催化剂进行研究，在相同的加热

条件下，用下图装置完成表中实验：

KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15－－171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是_____________。(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________。对比实验【点拨】设置实验1的目的是与其他组实验对比；【点拨】收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，实验2收集相同体积氧气的时间最短，故MnO2催化效果最好；MnO2(3)写出KClO3分解的文字表达式：

____________________________。(4)由实验1和实验4可知，KCl________(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________________________。有【点拨】由表中数据可知，KCl能缩短收集氧气的时间，故有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应速率；生成的KCl加快了反应速率(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内__________________。收集气体的体积【点拨】通过相同时间收集不同体积的气体可以比较反应速率，这样能比较催化效果。6．小明同学在化学课本中发现KClO3固体在MnO2的催化作用下，能分解生成O2和氯化钾，于是提出疑问，CuO能催化KClO3的受热分解反应吗？于是设计了以下实验(已知CuO可与炭粉在高温条件下反应生成Cu和二氧化碳)：【实验方案】①任取2份氯酸钾，分别放于两支试管中，仅向其中一支试管中加入mgCuO；②将上述盛有KClO3的两支试管，在相同条件下同时加热，并使产生的气体通入水中，观察产生气泡的速率

，比较产生气体的速率；③充分反应后冷却，回收剩余的固体，并进一步除去KCl得到CuO；④观察滤出固体物质的颜色状态为黑色固体；⑤将得到的固体与炭粉混合后，在密闭容器中加热，将所产生的气体通入澄清石灰水中，观察到黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。【交流讨论】(1)步骤①②的目的是探究CuO能否使反应速率加快，其中利用到的实验方法是_____________。对比实验法(2)步骤⑤的目的是证明

____________________________________。(3)小红认为小明实验中有缺陷，请你帮小明改进实验中的不足之处_______________________、__________________。氧化铜在反应前后化学性质没有改变①中取等量的氯酸钾固体④中将固体进行称量7．某同学从课外读物中得知新鲜的动物肝脏中有较多的过氧化氢酶，过氧化氢酶与氯化铁(FeCl3)都可以催化过氧化氢分解。现有实验材料如下：新鲜的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液、3.5%的氯化铁溶液、新配制的3%的过氧化氢溶液；量筒、滴管、试管、试管架、试管夹、小木条、火柴、酒精灯等。某同学为比较过氧化氢酶和氯化铁催化效率，利用上述材料进行探究：【提出问题】比较过氧化氢酶和氯化铁对过氧化氢分解的催化效率的高低。【提出猜想】猜想1：过氧化氢酶的催化效率比氯化铁高；猜想2：氯化铁的催化效率比过氧化氢酶高。【实验步骤】(1)取两支洁净的试管，分别注入2mL3%的过氧化氢溶液。(2)分别向两支试管内_______________________________ ____________________________________。(3)将__________________________分别放入两支试管内液面的上方，观察现象。

滴入等量的含过氧化氢酶3.5%的猪肝研磨液和3.5%的氯化铁溶液带火星的小木条(合理即可)【实验现象与结论】(4)观察到__________________________________________ ________________________________________，证明猜想2正确。

滴入3.5%的氯化铁溶液的试管内产生的气泡更迅速，带火星的小木条易复燃(合理即可)【继续探究】(5)该同学继续探究温度对猪肝研磨液和FeCl3溶液催化效率的影响，实验结果绘制如图，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是________(填“甲”或“乙”)，你能得到的实验结论是___________________________ ___________________________________ ___________________________________