浙江省温州市化学高一上学期期中试题及解答参考(2024-2025学年)VIP

2024-2025学年浙江省温州市化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氧气（O2）2、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大C.同周期元素的电负性从左到右逐渐减小D.同主族元素的电负性从上到下逐渐增大6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N2）B、氢氧化钠（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）7、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）8、已知某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则该元素属于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、所有原子之间都可以形成共价键。10、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）11、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A.增大反应物浓度通常可以加快化学反应速率。B.升高温度能够加速几乎所有化学反应的进行。C.使用合适的催化剂可以改变一个化学反应的活化能，但不会影响该反应的平衡位置。D.对于气体参与的反应，增加系统压力总是会提高反应速率。E.反应物颗粒大小也会影响化学反应速率。12、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）13、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）14、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.它属于碱金属元素B.它的最外层电子数为1C.它的最高正化合价为+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族15、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl16、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A.氢氧化钠B.硫酸铜C.氯化钠D.氢氧化铝二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，某学生需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，请回答下列问题：为了准确配制上述溶液，该学生应称取多少克NaCl固体？如果该学生手头只有容量瓶（标有500mL）、电子秤、药匙以及蒸馏水，请简述正确的配制步骤。假设最终得到的溶液实际浓度为0.09mol/L，试分析可能的原因，并提出至少两点改进建议。第二题题目：已知某化合物A，分子式为C2H4O2，相对分子质量为60。该化合物A可以发生如下反应：1.与金属钠反应生成氢气和钠盐。2.与氢氧化钠溶液反应生成醇和钠盐。3.在酸性条件下与氢溴酸反应生成溴代烃。请回答以下问题：（1）化合物A的结构简式是什么？（2）化合物A与氢溴酸反应生成的溴代烃的结构简式是什么？（3）如果化合物A是酯类化合物，请写出可能的酯键结构。第三题题目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三种元素组成。现取该化合物5.0克完全燃烧后产生8.8克CO₂与3.6克H₂O。请通过实验数据确定该化合物的最简式，并进一步推导出其分子式。（已知相对原子质量：C=12，H=1，O=16）解答过程：首先，我们需要根据给定的质量计算出产物中的碳（C）和氢（H）的质量，然后通过这些信息来确定化合物X的最简式。最后，我们将利用摩尔质量和最简式来推导出分子式。步骤1:计算CO₂中的碳的质量步骤2:计算H₂O中的氢的质量步骤3:确定碳和氢的摩尔比步骤4:判断是否还有氧元素，并计算其量步骤5:确定最简式步骤6:推导分子式让我们先从计算开始。通过计算我们得知，在CO₂中的碳的质量为2.4克，H₂O中的氢的质量为0.4克。步骤3:确定碳和氢的摩尔比：我们已经得到了CO₂中碳的摩尔数和H₂O中氢的摩尔数。现在让我们计算它们之间的摩尔比。得到的摩尔数分别为：碳(C)的摩尔数为0.2，氢(H)的摩尔数为0.4。由此得到的碳对氢的摩尔比约为0.5，或者倒过来表示就是2:1的比例。步骤4:判断是否还有氧元素，并计算其量：接下来，我们需要判断化合物中是否含有氧元素。我们可以从化合物的总质量减去已确定的碳和氢的质量来估算氧的质量。氧的质量为2.2克（计算结果可能有轻微的浮点数误差），相应的氧的摩尔数为0.138摩尔（同样地，计算结果可能会有一些浮点数舍入误差）。这意味着化合物X中确实含有氧元素。步骤5:确定最简式：根据计算出来的碳、氢、氧的摩尔数，我们可以确定化合物的最简式。现在让我们把它们转换成最简的整数比例。看来在尝试使用np.gcd时遇到了类型错误，因为摩尔数是浮点型而不是整数。这里我们可以通过其他方式手动调整摩尔比以求得最简整数比例。给定摩尔数为：碳(C)0.2摩尔，氢(H)0.4摩尔，氧(O)0.138摩尔。为了找到一个共同的因子使得所有比例都能转换成接近的整数，我们可以手动调整比例，或者简单地找到一个合理的乘数。考虑到C:H:O的摩尔比大约为1:2:0.69，我们可以将每个值乘以适当的倍数，使其成为整数。在这种情况下，我们可以尝试乘以最小公倍数的一个合适倍数。由于0.69接近于2/3，我们可以假设最简式的比例为3:6:2（即乘以3）。因此，化合物的最简式可能是C₃H₆O₂。步骤6:推导分子式：由于题目没有提供关于分子量的信息，我们假设最简式即为分子式。如果没有更详细的信息（如精确的分子量），我们通常就用这个最简式作为分子式。第四题题目：下列物质在常温常压下，不属于气体的是：A.氧气（O₂）B.氮气（N₂）C.氯气（Cl₂）D.氢气（H₂）E.液态二氧化碳2024-2025学年浙江省温州市化学高一上学期期中自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.碳酸钠（Na2CO3）D.氧气（O2）答案：D解析：酸碱盐是化学中一类常见的化合物，其中酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质，盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。选项A、B、C均符合酸碱盐的定义，而氧气（O2）是一种单质，不属于酸碱盐。因此，正确答案是D。2、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、磷（P）和白磷D、水（H2O）和冰（H2O）答案：D解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同结构形式的单质。选项A中的氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，只是结构不同；选项B中的金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质，结构不同；选项C中的磷和白磷都是由磷元素形成的单质，结构不同。而选项D中的水（H2O）和冰（H2O）是同一种化合物，不是单质，因此不属于同素异形体。3、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物通常含有碳元素，并且与氢、氧、氮、硫等元素结合。甲烷、苯和乙醇均含有碳元素，因此属于有机化合物。而二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机化合物相似，因此被归类为无机化合物。4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机物通常指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，属于有机物。而二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，属于无机物。因此，选项B正确。5、下列关于元素周期律的说法正确的是：A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大C.同周期元素的电负性从左到右逐渐减小D.同主族元素的电负性从上到下逐渐增大答案：B解析：A选项错误，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小；B选项正确，同主族元素的电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大；C选项错误，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大；D选项错误，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。因此，正确答案是B。6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N2）B、氢氧化钠（NaOH）C、聚乙烯（PE）D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：有机高分子化合物通常指的是由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。选项中，氮气、氢氧化钠和二氧化碳均不属于有机物，而聚乙烯是由许多乙烯分子通过聚合反应形成的高分子化合物，属于有机高分子化合物。7、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、H2SO4和KOH在水溶液中都能电离出自由移动的离子，因此它们是电解质。而CH4（甲烷）在水溶液中不电离，也不导电，因此它不是电解质。故正确答案为C。8、已知某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则该元素属于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素答案：A解析：根据题目信息，该元素的原子核外有三个电子层，说明其电子排布至少已经填满了前两个能级组（即第一与第二周期的所有元素），而处于第三个电子层（即第三周期）。最外层电子数为7，意味着该元素在周期表中的位置是ⅦA族（卤素），因为这一族的特征就是最外层电子数为7（除了惰性气体，它们是最外层满配8个电子）。因此正确答案为A，即该元素位于第三周期ⅦA族。上述示例展示了高一上学期期中化学试卷单项选择题部分的第8题及其相关信息。再次列出如下：8、已知某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为7，则该元素属于：A.第三周期ⅦA族元素B.第二周期ⅦA族元素C.第三周期ⅠA族元素D.第四周期ⅦA族元素正确答案为：第三周期ⅦA族元素解析如下：根据题目信息，该元素的原子核外有三个电子层，说明其电子排布至少已经填满了前两个能级组（即第一与第二周期的所有元素），而处于第三个电子层（即第三周期）。最外层电子数为7，意味着该元素在周期表中的位置是ⅦA族（卤素），因为这一族的特征就是最外层电子数为7（除了惰性气体，它们是最外层满配8个电子）。因此正确答案为第三周期ⅦA族元素。9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键和共价键是化学键的两种基本类型。D、所有原子之间都可以形成共价键。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属元素都能形成离子键，例如金属氢化物中的氢键就是共价键；选项B错误，因为共价键也可以存在于金属和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）中的键是共价键；选项C正确，离子键和共价键是化学键的两种基本类型；选项D错误，因为并非所有原子之间都能形成共价键，例如离子化合物中的离子之间就是通过离子键结合的。10、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO、CO2）、碳酸（H2CO3）和碳酸盐（如Na2CO3）等虽然含有碳元素，其性质与无机物类似，因此一般不视为有机化合物。故选项B二氧化碳（CO2）不属于有机化合物。11、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A.增大反应物浓度通常可以加快化学反应速率。B.升高温度能够加速几乎所有化学反应的进行。C.使用合适的催化剂可以改变一个化学反应的活化能，但不会影响该反应的平衡位置。D.对于气体参与的反应，增加系统压力总是会提高反应速率。E.反应物颗粒大小也会影响化学反应速率。答案：D解析：选项A正确。根据碰撞理论，增大反应物浓度意味着单位体积内的分子数量增多，从而增加了有效碰撞的机会，进而加快了化学反应速率。选项B正确。温度升高时，分子热运动加剧，使得更多的分子获得足够的能量以达到或超过活化能的要求，导致有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。选项C正确。催化剂通过提供一个不同的反应路径来降低反应所需的活化能，从而加速反应过程。但是，它并不改变反应的标准自由能变化（ΔG选项D错误。对于有气体参与的化学反应，只有当反应前后气体分子数发生变化时，改变总压才会影响到反应速率。如果反应前后气体总体积不变（即反应物与生成物中气体分子数相等），那么单纯地增加系统压力并不会直接导致反应速率的变化。选项E正确。减小反应物颗粒的尺寸（例如从块状变为粉末）增加了表面积，使得更多的粒子表面暴露出来参与反应，从而提高了反应速率。综上所述，本题答案为D选项。12、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C.正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）D.苯（C6H6）和甲苯（C7H8）答案：A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中，乙烷和乙烯的分子式不同，因此它们不是同分异构体。选项B、C和D中的物质分子式相同，但结构不同，它们是同分异构体。因此，正确答案是A。13、下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，碳酸（H2CO3）虽然是一种弱酸，但仍属于酸。而氢氧化钠（NaOH）是碱，其电离出的阳离子是钠离子（Na+），因此不属于酸。14、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.它属于碱金属元素B.它的最外层电子数为1C.它的最高正化合价为+7D.它在周期表中的位置是第三周期IA族答案：C解析：根据元素的原子序数为17，可以确定这是氯（Cl）元素。氯位于元素周期表的第三周期VIIA族，它的最外层有7个电子。因此：A选项错误，因为碱金属属于IA族，而氯属于VIIA族；B选项错误，因为氯的最外层电子数为7，而不是1；C选项正确，氯的最高正化合价与其最外层电子数相同，即+7；D选项错误，氯位于第三周期VIIA族，而非IA族。正确答案为C选项，因为它反映了氯元素的最高正化合价特性。15、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等。CH4（甲烷）是含碳的化合物，因此属于有机化合物。A项的H2O（水）是无机化合物，B项的CO2（二氧化碳）是无机化合物，D项的NaCl（氯化钠）是无机化合物。16、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A.氢氧化钠B.硫酸铜C.氯化钠D.氢氧化铝答案：B解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在选项中，氢氧化钠（A）是碱，氯化钠（C）是盐，氢氧化铝（D）是碱，而硫酸铜（B）是盐，但它是由硫酸和铜反应生成的，不属于酸碱中和反应的生成物。因此，答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，某学生需要配制500mL浓度为0.1mol/L的NaCl溶液。已知NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，请回答下列问题：为了准确配制上述溶液，该学生应称取多少克NaCl固体？如果该学生手头只有容量瓶（标有500mL）、电子秤、药匙以及蒸馏水，请简述正确的配制步骤。假设最终得到的溶液实际浓度为0.09mol/L，试分析可能的原因，并提出至少两点改进建议。答案与解析：1.计算所需NaCl的质量已知条件：目标体积V=500 mL=根据物质的量公式n=C×因此，所需NaCl的质量mNaCl2.正确配制步骤1.使用电子秤精确称取2.922克NaCl固体。2.将称好的NaCl加入到干净的烧杯中，然后向烧杯内加少量蒸馏水溶解NaCl，搅拌至完全溶解。3.把溶液转移至500mL容量瓶中，用少量蒸馏水分次洗涤烧杯及玻璃棒，将洗液全部转移到容量瓶中。4.向容量瓶中继续缓缓加入蒸馏水直至接近刻度线时，改用滴管小心滴加蒸馏水至液体凹面正好与刻度线相切。5.盖紧容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，使溶液充分混合均匀。3.分析原因与改进建议可能的原因包括但不限于：称量不准确；转移过程中有部分溶液损失；定容时观察角度不当导致读数误差等。改进建议：1.确保使用校准过的电子秤进行称量操作，减少人为误差。2.转移溶液时尽量减少残留，可通过多次冲洗容器来提高转移效率。3.定容时眼睛要平视容量瓶上的刻度线，确保视线与凹液面最低点在同一水平线上以获得准确读数。通过以上步骤和注意事项，可以帮助学生更加准确地完成实验任务。第二题题目：已知某化合物A，分子式为C2H4O2，相对分子质量为60。该化合物A可以发生如下反应：1.与金属钠反应生成氢气和钠盐。2.与氢氧化钠溶液反应生成醇和钠盐。3.在酸性条件下与氢溴酸反应生成溴代烃。请回答以下问题：（1）化合物A的结构简式是什么？（2）化合物A与氢溴酸反应生成的溴代烃的结构简式是什么？（3）如果化合物A是酯类化合物，请写出可能的酯键结构。答案：（1）化合物A的结构简式为：CH3COOH（乙酸）。（2）化合物A与氢溴酸反应生成的溴代烃的结构简式为：CH3COBr。（3）如果化合物A是酯类化合物，可能的酯键结构为：CH3COOCH3（甲酸甲酯）CH3COOC2H5（乙酸乙酯）HCOOCH2CH3（甲酸乙酯）解析：（1）根据题目中给出的分子式C2H4O2和相对分子质量60，可以计算出该化合物的分子量为60。结合C、H、O元素的原子量（C：12，H：1，O：16），可以推断出化合物A中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:2，即CH2O。由于题目中提到该化合物可以与金属钠反应生成氢气和钠盐，说明该化合物中含有羧基（-COOH）。因此，化合物A的结构简式为CH3COOH（乙酸）。（2）乙酸与氢溴酸反应生成的溴代烃，其结构简式为CH3COBr。这是因为乙酸中的羧基（-COOH）与氢溴酸（HBr）反应，羧基中的羟基（-OH）被溴原子（Br）取代，形成溴代烃。（3）如果化合物A是酯类化合物，其可能的酯键结构有三种，分别是甲酸甲酯（CH3COOCH3）、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）。这是因为酯类化合物的通式为RCOOR’，其中R和R’为烃基。在化合物A中，由于碳原子数为2，因此R和R’的碳原子数之和也为2。根据题目中给出的分子式C2H4O2，可以推断出这三种可能的酯键结构。第三题题目描述：（10分）已知某化合物X由C、H、O三种元素组成。现取该化合物5.0克完全燃烧后产生8.8克CO₂与3.6克H₂O。请通过实验数据确定该化合物的最简式，并进一步推导出其分子式。（已知相对原子质量：C=12，H=1，O=16）解答过程：首先，我们需要根据给定的质量计算出产物中的碳（C）和氢（H）的质量，然后通过这些信息来确定化合物X的最简式。最后，我们将利用摩尔质量和最简式来推导出分子式。步骤1:计算CO₂中的碳的质量步骤2:计算H₂O中的氢的质量步骤3:确定碳和氢的摩尔比步骤4:判断是否还有氧元素，并计算其量步骤5:确定最简式步骤6:推导分子式让我们先从计算开始。通过计算我们得知，在CO₂中的碳的质量为2.4克，H₂O中的氢的质量为0.4克。步骤3:确定碳和氢的摩尔比：我们已经得到了CO₂中碳的摩尔数和H₂O中氢的摩尔数。现在让我们计算它们之间的摩尔比。得到的摩尔数分别为：碳(C)的摩尔数为0.2，氢(H)的摩尔数为0.4。由此得到的