元素性质及其变化规律 检测题 下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3.元素性质及其变化规律检测题下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。化合物AD是18电子分子。下列说法错误的是A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子C．B元素与C元素的第一电离能：B>CD．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A2．已知：甲、乙是同主族的两种元素，甲元素的原子序数为a，则乙的原子序数不可能是A．a+8 B．a+10 C．a+15 D．a+263．下列实验事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性4．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4C．元素对应的离子半径：W＞R＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键5．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是A．2s22p1 B．2s22p3 C．2s22p4 D．3s23p46．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<YC．电负性：Z<XD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子7．门冬氨酸钾镁是门冬氨酸钾()和门冬氨酸镁()的混合物。主要用于病毒性肝炎、高胆红素血症、血氨升高引起的肝性脑病及具他急慢性肝炎。下列有关门冬氨酸钾镁的说法错误的是A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素B．电负性：C．简单氢化物的稳定性：D．基态镁原子核外有12种空间运动状态不同的电子8．关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A．H2S的稳定性比HCl强B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（

）A．原子半径大小顺序：B．元素Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物与中所含化学键类型完全相同10．下列有关元素周期表的叙述正确的是（

）A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属D．第n周期第n主族的元素均为金属11．下列说法正确的是A．基态Cr原子中的未成对电子数为6B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．电负性甲大于乙，则第一电离能甲一定大于乙D．根据原子核外电子排布的特点，Zn元素在周期表中属于s区12．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX13．有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。

下列判断错误的是A．X元素位于第ⅥA族B．A不能溶于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C之间不可能发生氧化还原反应14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的电子数比X原子电子数的2倍还多3，Z原子的最外层电子数等于W、X原子的电子数之和，四种元素形成的几种抗菌活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是(n=10、14、18)A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC．W、Y、Z的单质通常均为气态D．W与X形成的化合物均属于清洁能源15．下列说法正确的是A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易B．离子半径Na+>Mg2+>O2-C．基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键16．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①17．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z18．下列说法正确的是A．图①实验原理可用于工业上制备烧碱。B．图②操作可排出盛溴水的滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱19．X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是A．原子半径：X>YB．X、Y均属于p区元素C．X、Y的第一电离能：X<YD．X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y20．下表中是元素周期表中前4周期的部分元素信息，下列说法错误的是元素代号相关信息XX的阴离子核外电子云均呈球形YY与Z同周期，且电负性在本周期元素中最小Z元素原子价电子排布式为WW的一种核素的质量数为63，中子数为34A．微粒半径： B．Y的单质放入水中，可以促进水的电离C．Z的晶体是制备芯片的主要材料 D．W的基态原子电子排布式为21．[C2F5B(CN)3]-是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子(结构如图所示)，具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是A．酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3B．该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型C．同周期第一电离能比N小的元素有4种D．该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构22．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是A．Z的氧化物对应的水化物是强酸B．W+的半径大于Q的简单离子半径C．元素非金属性的顺序为Y>Z>QD．该化合物中Z满足8电子稳定结构23．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是A．简单离子半径：r(W)<r(R) B．最高正价：X<Y<ZC．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W24．水合肼的性质类似氨水，且具有较强还原性。利用水合肼处理铜氨(含离子)废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是A．分子中3种元素的第一电离能大小关系为：B．合成水合肼时，应将反应1制备的溶液分多次加入溶液中C．合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为D．反应2后的操作为过滤25．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C二、填空题26．电负性的应用：(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于的元素为金属元素(大部分)；电负性越小，金属性；电负性大于的元素为非金属元素(大部分)；电负性越大，非金属性，非金属性最强的元素是。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现价；电负性小的元素易呈现价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成。27．(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为。(2)B为第三周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式：。电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4B738145177331054028．Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的区(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案ACDDCCDCCC题号11121314151617181920答案ACDBCCACCD题号2122232425答案CDDCD1．A【分析】该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成，则ABC分别为H、N、O；化合物AD是18电子分子，则D为Cl；故该物质为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。【详解】A．该盐的阴离子为N、Cl-，均不会水解，不会破坏水的电离平衡，故A错误；B．氢氮可以形成NH3，氢氧可以形成H2O，均为10电子的分子，故B正确；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；故C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A，故D正确；故选A。2．C【分析】对于同主族元素，相邻两周原子序数相差2、8、18、32等。非相邻则根据间隔的周期数而定。【详解】A．若甲乙两元素原子序数相差8，则说明两元素可能为同主族，如Li和Na，故A正确；B．若甲为H，乙为Na，则两元素原子序数相差10，为2+8形式，间隔一个周期，故B正确；C．2+8=10、2+8+8=18、8+18=26、8+8=16，均不等于15，故若两元素原子序数相差15，则不可能为同主族，故C错误；D．8+18=26，故甲为第二周期，乙为第四周期，如N和As，故D正确；故选C。3．D【详解】A．金属性越强，则与水反应越激烈，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；B．卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故B不符合题意；C．非金属性越强，相应的最高价氧化物水化物的酸性越强，硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知，碳酸的酸性较强，故C不符合题意；D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，故D符合题意；故答案选D。4．D【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素;Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，应为Cl>S，故A错误；B．Z与W形成的是NaCl，Na+和Cl-的配位数为6，故B错误；C．核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径Cl-<S2-，故C错误；D．X、Z形成的化合物如为Na2O2，可含有共价键，故D正确；故选D。5．C【分析】可以先根据价电子排布推出具体的原子，再比较电负性。【详解】选项中A—D对应的元素分别为B、N、O、S；其中电负性最大的是O；答案选C。6．C【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B．W为Ca，Y为Al，金属性Al<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W，B错误；C．X为O，Z为S，同主族从上往下电负性在减小，所以Z＜X，C正确；D．W为Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，3d轨道未充满电子，D错误；故选C。7．D【详解】A．门冬氨酸钾镁中的C、N、O三种元素均是同周期的p区元素，故A正确；B．同一周期中电负性，从左到右电负性逐渐增大，所以有电负性O>N>C，又由于在C的氢化物中，C显负价，H显正价，故电负性C>H，故B正确；C．O、N、C三种元素的非金属性依次减弱，故简单氢化物的稳定性依次减弱，故C正确；D．基态镁原子核外电子排布为1s22s22p63s2，共6种空间运动状态的电子，有12种运动状态不同的电子，故D错误；故答案选D。8．C【详解】A．非金属性S＜Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，A错误；B．金属性Mg＜Ca，则Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；C．X2+的核外电子数目为18，则X的质子数是18+2＝20，X是Ca，位于第四周期第ⅡA族，C正确；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误。答案选C。9．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z原子只能有2个电子层，内层电子总数为2，最外层电子数为6，故Z为O元素；与具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，且X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。【详解】A．同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：，故A错误；B．非金属性：，元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3，故B错误；C．由、、三种元素形成的化合物中，NH3∙H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，二者所含化学键的类型不完全相同，故D错误。综上所述，答案为C。10．C【详解】A、周期表中16个族，18个纵行，故A错误；B、所含元素种类最多的族为第ⅢB族，故B错误；C、从元素周期表中金属与非金属的分界线可知，金属元素的种类比非金属的多，故C正确；D、第1周期第ⅠA族是H元素，为非金属，故D错误；故答案为：C。11．A【详解】A．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，故A正确；B．原子中2p电子的能量小于3s电子，故B错误；C．电负性：O＞N，但第一电离能N＞O，故C错误；D．Zn元素在ds区，故D错误；答案为A。12．C【分析】已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则X的非金属性大于Y，X的原子序数大于Y。【详解】A．X的电负性大于Y，对电子的吸引能力更强，所以形成化合物时X显负价，Y显正价，故A正确；B．虽然X的原子序数大于Y，但第一电离能可能Y大于X，如N＞O，也可能Y小于X，如C<N，故B正确；C．X的非金属性强于Y，所以X的最高价含氧酸的酸性强于Y，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故答案为C。13．D【分析】Z为三者原子半径最小的原子，且可以化合得到B、C两种10电子分子，推测Z为H元素，再根据原子序数之和为16，推断Y为N元素，X为O元素，故A为NO，B为H2O，C为NH3。【详解】A．根据分析，X为O元素，位于ⅥA族，A正确；B．A为NO，B为H2O，NO在水中难溶，B正确；C．水常温下为液体，而氨气为气体，故水的沸点高于氨气，C正确；D．NO和NH3间可能发生归中反应，生成N2，D错误；答案选D。14．B【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的电子数比X原子电子数的2倍还多3，Z原子的最外层电子数等于W、X原子的电子数之和，根据价键情况可知X为C，W为H，Z最外层电子数为1+6=7，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、P、Cl。A．原子半径：P＞Cl，选项A错误；B．元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3，选项B正确；C．磷单质为固态，选项C错误；D．W与X形成的化合物为烃，如苯等不属于清洁能源，选项D错误。答案选B。15．C【详解】A．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，A错误；B．Na+、Mg2+、O2-具有相同的核外电子排布，且O、Na、Mg的核电荷数依次增大，故离子半径O2->Na+>Mg2+，B错误；C．基态硫原子的电子排布式应该为，1s22s22p63s2违背了洪特规则，C正确；D．两个p轨道之间既能“头碰头”重叠形成σ键，也能“肩并肩”重叠形成π键，D错误；故选C。16．C【详解】由于电负性：，则键极性：键键键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：，C正确；故选C。17．A【分析】M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，则分别为1s、2s、2p，有两个未成对电子，Z能形成2条单键，则Z电子排布式为1s22s22p4，Z为O，X形成4条单键，X为C，M形成1条单键，M为H，则Y为N，W为B。【详解】A．C的氢化物有多种，如碳原子数较多的烃沸点较高，因此无法确定氢化物的沸点C<N，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性C<N<O，同时H的电负性小于以上三种元素，B正确；C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能B<C<O<N，C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N3->O2-，D正确；故答案选A。18．C【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制备烧碱，阴极和阳极生成的气体应该分开导出，故A错误；B．溴水应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有HCl气体，该装置不能证明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D错误；故选C。19．C【分析】X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，则X为N，Y为O，二者形成的固态化合物以即为，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，故原子半径：N>O即X>Y，A正确；B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确；C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第一电离能：X>Y，C错误；D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N<O，故X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y，D正确；故答案为C。20．D【分析】X的阴离子核外电子云成球形，说明均为s电子，可判断X为氢元素。Z元素原子价电子排布式为，可知n=3，Z为Si。同周期电负性从左到右的趋势是增大，因此Y元素电负性最小，则Y为第一主族元素，而与Z同周期，因此Y为Na。W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质量数等于质子数加中子数，因此W为29号元素，即Cu。【详解】A．因为核外电子数在不断增加，同种元素的微粒半径大小：阳离子<原子<阴离子，A正确；B．Y为Na，将Na放入水中，会与水反应生成氢氧化钠和氢气，可促进水的电离，B正确；C．Z为Si，硅晶体可用作芯片，C正确；D．W为29号元素Cu，基态原子电子排布式为，D错误；故选D。21．C【详解】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：B<C<N，故酸性：H3BO3<H2CO3<HNO3，故A正确；B．该阴离子中-C≡N中的碳原子为sp杂化，同时该离子中也有饱和碳原子，为sp3杂化，故该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型，故B正确；C．同周期第一电离能比N小的有Li、Be、B、C、O元素5种，故C错误；D．通过共用电子对形成共价键，该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；答案选C。22．D【分析】由X的原子半径是元素周期表中最小的可知，X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子，则W为Na元素；由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素。【详解】A.亚硝酸是弱酸，故A错误；B.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则钠离子的半径小于氧离子，故B错误；C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为：O＞N＞C，故C错误；D.N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中N原子满足8电子稳定结构，故D正确；故选D。23．D【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族,则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，A项错误；B．一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F，O比较特殊，O的最高正价为+2(OF2)，F没有正价，B项错误；C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，C项错误；D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，D项正确。答案选D。24．