人教版化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物教案

教案

授课班级

课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)高一8,10,11

课时1

教知识

1、掌握Naz。?和Na?。、Na2cO3和NaHCQ的共性和差异性

技能

2、掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应

学

过程

1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出

方法

性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，

目

情感

1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能

态度

的价值观

重点

脂2。2和Na2O,Na2c5和NaHCCh性质的差异性

难点

Na2c。3、NaHCC)3溶液反应现象的差异

知第二节几种重要的金属化合物

识一、钠的重要化合物

结

1、Na2O与Na2O2

构

与(1)与水反应：

板

NaO+HO==2NaOH2NaO+2HO==4NaOH+01

书222222

设

计

2Na2O2+2H2O==4NaOH+021

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

⑵与C02反应：

2Na2O2+2CO2==2NazCCh+O2Na2。+CC)2==Na2cO3

2、Na2CO3^NaHCO3

［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质

(1)与盐酸反应

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21(慢)

2+

CO3-+2H==出0+C02t

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t(快)

+

HCO3+H==H2O+CO2t

2+2

(2)与BaCL溶液反应：Ba+CO3==BaCO3I

［科学探究］Na2c。3和NaHCOs的热稳定性

(3)热稳定性：

Na2c。3稳定NaHCCh受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02t

(4)制取NazC03的方法……侯氏制碱法

3、焰色反应

(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,

在化学上称为焰色反应。

(2)操作：洗---烧---蘸---烧

钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。

(3)用途①离子检验②焰色材料

教学过程

教学步骤、内容教学方法

［引入环节］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？NaOH俗称

是烧碱、火

2、Na与叱0反应的实验现象及原因？

碱、苛性钠、

3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与。2反应的现象和产物差异。白色固体，有

强吸水性，易

Na?。与NazO2以及我们初中接触过的NaOH、NaCI、Na2c5、NaHCCh都是

潮解，可用做

Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下干燥剂。是强

碱，具有碱的

［板书］第二节几种重要的金属化合物

通性，密封保

一、钠的重要化合物

存，用橡皮

1、Na?。与Na?。？塞，不用玻璃

塞。

［讲］Na?。与NazS都是Na的氧化物，都只含有Na和。两种元素，那么，它

们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。

［展示环节］Na2。？与水反应

实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试

管口，检验生成的气体。

实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论：Na2O2与H2。反应放热，生成物助燃

［板书］(1)与水反应：

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子

得失，判断氧化剂与还原剂

［板书］

2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

［讲］碱性氧化物是与H20化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2

是过氧化物。

［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴

入2滴酚麟试剂。

实验现象：Na2。加入水无明显现象，滴酚麟变红

Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色

［讲］由此可知，Na?。?是强氧化剂，有漂白性。

［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与C02的反应。

［板书1(2)与C02反应：

2NazOz+ZCO2——2Na2cO3+O2

NajO+82==Na2cO3

［讲］人进行呼吸时，需要呼出C02，吸进02,而C02与Na2O2正好可以反应

生成02,以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请

大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格

［交流环节］Na?。和Na?。？的性质比较

名称氧化钠过氧化钠

化学式

Na2ONaz。？

色态白色固体淡黄色固体

与反应H2。

H2ONazO+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

t

==2NaOH

与co2反应NazO+CO?21\1己2。2+2CC)2

二二Na2cO3二二2Na2c。3+。2

类别碱性氧化物过氧化物

生成条件

Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧

稳定性不稳定相对稳定

△

2Na2O+O2^2Na2O

2

用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂

［讨论］Na、Na2O,Na2O2>NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什

么？

（Na2CO3）

［讲］Na2c。3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分

子量比它小的弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的

性质

［板书］2、Na2c。3与NaHCO3

310H0学生活动：观

［问］Na2c。与Na2CO3-2是否为同一物质？

察所展示的

（不是）

［自学环节］碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2c。3和

⑴在2支试管里分别加入少量Na2c。3和NaHCO（各约1克）

3NaHCO3的

①观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸颜色、状态，

一摸试管底部，有什么感觉？并通过自学

教材了解它

②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？

的俗名，溶解

③向试管内滴入L2滴酚麟溶液，各有什么现象?性，物理性

@在下表中记录实验现象并得出初步结论质。

步骤

Na2CO3NaHCO3

①

白色粉末，加1H2O结块成细小白色粉末，加H2O,部分

晶体，放热溶解，没有明显放热感觉

②振荡长时间后可溶解仍有固体残余

③溶液变红微红

初步结论加水变成含结晶水的晶体

部分溶解，碱性比Na2c。3弱

［讲］Na2c。3与Na2c。3•10HQ是两种不同的纯净物，Na2c•10压。在空气中易

被风化而变成粉末

［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（C0-）,用什么

方法？

（加HCL看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有

沉淀产生）

［讲］如此看来，在Na2c中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCOs中滴

加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2C03与HC1的反应一样吗？让我们通过实验

来得出结论。

［板书1（1）与盐酸反应

（慢）

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

2-+

CO3+2H==H2O+CO2t

（快）

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

+

HCO3+H==H2O+CO2t

［讲］慢的原因是因为先生成HCO3一,再进一步反应生成H2O和CO2

［问］那么，滴加HCI产生无色无味气体的物质中是否一定有CO3?-?

(不一定，还可能含有HCO3一)

［问］怎样来区别Na2CO3与NaHCCh呢？让我们来做实验研究一下，

［演示实验］

实验步骤：分别向装有Na2c。3和NaHCCh的溶液中分别加入BaCI2溶液

实验现象：Na2c。3有白色沉淀；NaHCO3没有现象

［板书1(2)与BaCI2溶液反应：

2+2

Ba+CO3==BaCO3I

［讲］碳酸盐的正盐除了K+、Na\NH4+外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水,

因此，鉴别Na2c。3和NaHCCh溶液，我们常用BaC'或CaCI2做试剂来鉴别。

［过］Na2c。3与NaHCCh的另一个不同点是热稳定性不同。

［科学探究］Na2c。3和NaHCCh的热稳定性

现象发生反应的化学方程式结论

石灰水无变化—受热不分解

Na2CO3

石灰不变浑浊A易分解

NaHCO

32NaHCO3-------Na2CO3

+H2O+CO2t

［板书］(3)热稳定性:

Na2CO3稳定，NaHCCh受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02t

［讲］正盐比酸式盐稳定。

［问］根据Na2c。3与NaHCCh各自不同的性质，二者有什么用途?

［投影总结］Na2c。3和NaHCCh性质比较

物质碳酸钠碳酸氢钠

化学式

Na2cNaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色晶体

白色粉末（Na2c•10H20

为晶体）

溶解性易溶于水溶解度相对小

与H+反应慢，ccv一+2H+==H0+

2快，HCO3+H==H2O+CO2

t

+C02t

与可溶性不反应

Ba2++CO32-Bag

领、钙盐

2+2-

1Ca+CO3==CaCO3

3

热稳定性稳定，受热，难分解，

不稳定，2NaHCO3

Na2c•IOH2O易风化△

-------Na2CO3+H2O+CO2t交流环节：自

用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药学教材相关

内容，并总

［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法?

结、归纳并整

［总结环节］

理表格。

①Na2c。3粉末中混有NaHCC）3,用加热法

A

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

②Na2c。3溶液中混有NaHC03，滴加适量NaOH

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

③NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

［思考2］Na2c。3与HCI反应时加入的顺序不同，现象如何?

［投影总结］

①在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，立即产生气泡

2-

2H++CO3==H20+C02t

②在Na2c。3溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡

CO32+H+==HC03

HCO3—+H+==H20+C02t

［思考3］如何鉴别Na2c。3与NaHCO3

［投影总结］

①利用热稳定性不同

②与酸反应速率不同

③阴离子不同，分别加CaCb和BaCb溶液

［讲］Na2c6用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界

的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制

碱法——侯氏制碱法

［板书］(4)制取Na2c。3的方法——侯氏制碱法

［投影］侯氏制碱法的过程

①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

依据NaHC03溶解度小，会从溶液中析出

NaCI+NH4HCO3==NaHCO3I+NH4CI

NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3；+NH4C1

将NaHC03晶体滤出，NH4cl可作氮肥

A

©2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性

我们知道，Na+、K+盐全溶，用离子反应是不可能把Na+、C鉴别出来，怎样鉴别

钠盐和钾盐呢？

同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会

变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰

实际上也是黄色的这是为什么？

(可能存在一些物质改变了火焰的颜色)

［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜

色的变化。

［演示实验］NaCI、NaOH、Na2SO4的焰色反应

（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）

［演示实验］K2c。3、CuSO4>BaCI2>CaCL的焰色反应

实验现象：K2c。3—黄紫色CuSC）4—绿色

BaCb—黄绿色CaCb一成红色

［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上

叫做焰色反应。

［板书13、焰色反应

（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜

色，在化学上称为焰色反应。

［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主

要用来检验金属元素。

［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？

［板书1（2）操作：洗----烧----蘸----烧

［投影总结］

①洗一-用稀盐酸洗箱丝。（用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧

时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2s。4洗，因生成的硫

酸盐沸点高）

②烧用盐酸洗涤过的柏丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。（除去杂质）

③蘸--用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质

©烧―-将沾在钳丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。

［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上

燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、

W来代替。

［师］下面，请两们同学分别来做NaCI、KCI的焰色反应实验，请同学们注意观察

他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。

［师］现在，我再来做一次KCI的实验，请一位同学透过蓝色的钻玻璃看颜色。由实际生活

［板书］钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。引发疑问

［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na+,

由于K+焰色反应非常浅，容易被Na干扰。

［板书1(3)用途：①离子检验②焰色材料

［知识拓展］——漫话焰火

“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日

增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。

1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。

常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2t+N2t

反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰

色射送出去。

2、五光十色的焰色一一火焰发色剂

红色黄色绿色

Sr(NO3)2——NaNO3——Ba(NO3)2——

学生活动，自

LiNO——紫红色

3学，分析，并

Mg,Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光总结焰色反

应的操作。

火花一一Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。

浓烟一一@及未反应的木炭粉等形成的。

燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。

［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法一一焰色反

应。增强学生的

［检测环节］动手能力，加

1、关于Na2CO3和NaHC5的说法正确的是()强课堂互动

A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的C02体积

相同黄色

紫色

B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

学生活动，总

C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+结归纳焰色

反应用途

D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的C02

2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()

A、该物质一定是钠的化合物

B、该物质一定含钠元素

C、该物质一定是金属钠

A

D、不能确定该物质中是否含有钾元素

BD

总结环节：第二节几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

与

1>Na2ONa2O2

(1)与水反应：

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+02t

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

Na2O2既是氧化剂又是还原剂

(2)与CO2反应：

2Na2O2+2CO2==2Na2cO3+O2Na?O+CO2==Na2cO3

2、Na2CO3^NaHCO3

［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质

(1)与盐酸反应

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t(慢)

2-+

CO3+2H==H2O+CO2t

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t(快)

+

HCO3+H==H2O+CO2t

2+2

(2)与Ba。溶液反应：Ba+CO3==BaCO3!

［科学探究］Na2c。3和NaHCCh的热稳定性

(3)热稳定性：

Na2c。3稳定NaHCCh受热易分解

△

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2t

⑷制取NazCOs的方法——侯氏制碱法

3、焰色反应

(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反

应。

(2)操作：洗---烧----蘸----烧

钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。

(3)用途①离子检验<2)焰色材料

教案

课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级高一8,10,11

课时。

教知识

1、以AI2O3、AI(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAI(SC)4)2为代表，

与

使学生掌握复盐的组成特点。

技能

学

过程

1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法

与

目方法——比较法。

2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过

的程中控制实验条件的重要性。

情感

1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，

态度

乐于探究物质变化的奥秘

价值观

重点氢氧化铝的性质

难点两性氢氧化物概念的形成。

知二、铝的重要化合物

识1、氧化铝(aluninumoxide)

结

构

AI2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)

与

+3+

板AI2O3+6H==2AI+3H2O

书

AIO+6OH-==2AIO+H0

设2322

计2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)

AI(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)

(1)化学性质：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

-

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

+-3+

H+AIO2+H2O^^AI(OH)3^^AI+3OH-

酸式电离碱式电离

(2)AI(0H)3的制备

[投影实验3-7]AI(OH"的制备

3++

AI+3NH3•H20==AI(0H)31+3NH4

AI2(SO4)3+6NH3•H20==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

2AI(OH)3——AI2O3+3H2O

3、硫酸铝钾KAI(SO4)2

+3+2-

复盐：KAI(SO4)2==K+AI+2SO4

3++

AI+3H2O^^AI(OH)3+3H

教学过程

教学步骤、内容教学方法

［引入环节］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、

银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的

风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？

这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾

用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：”来

自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝

合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。

随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以

说无处不在。

［交流环节］AI是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？

(在自然界中仅有化合态)

［板书］二、铝的重要化合物

［讲］AI占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主

要存在的形式为：铝土矿(AI2O3)、明矶石、长石、云母等。

［过］AI的最常见的重要化合物有AbS、AI(0H)3、KAI(SO4)2等，它们有哪些

性质呢？下面我们就来学习这几种重要的AI的化合物的性质。

［板书11、氧化铝(aluninumoxide)

［讲］AI2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃,用作耐火材料，自然界中纯净的

AL03为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少

量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al/是典型的两性氧化物。

［板书］AI2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)

展示样品

+3+

AI2O3+6H==2AI+3H2O

AI2O3+6OH==2AIO2"+H2O

［讲］AI2O3呈两性，那么它对应的水化物一一AI(OH)3的性质又怎么样呢？

［板书］2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)

［讲］我们曾提到过AI(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能

跟碱起反应。

［板书］

Al(0H)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)

［讲］实验表明，AI(0H)3在HQ和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟

酸起反应，又能跟碱起反应。

［板书1(1)化学性质：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

［思考］AI(OH)3能与所有碱液发生反应呢？

(不能，只能强碱溶液起反应)

［问］为什么AI(0H)3具有两性呢？

(根据其性质推测，AI(OH%既可电离出H+,也可电离也OFF)

［讲］AI(OH)3在水溶液中有两种电离方式。

+3+

［板书］H+AIO2+H2O^^AI(OH)3^^AI+3OH-

酸式电离碱式电离

［讲］当向AI(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量

的酸，则AI(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(0H)3溶于酸中，当向Al(OH)3

溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则AI(OH)3完

全以酸的形式电离，即AI(OH)3溶于碱中。

但是AI(0H)3不与弱酸反应，如向AI(0H)3浊液通入CC)2不反应；也不与

碱反应，如NHs-H20,故实验室用NHs•H20制备Al(OH)3

［展示环节］(2)AI(OH)3的制备

［投影实验3-7］AI(OH)圭的制备

实验步骤：在试管里另入10mL0.5mol/LAI2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白

色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解,

沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。

［板书1

AI2(SO4)3+6NH3・H2O==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

2AI(OH)3=AI2O3+3H2O

［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3•H20反应来制取AI(0H)3

+

［板书］AI3++3NH3•H20==AI(OH)3I+3NH4

［投影总结］Mg(0H)2、AI(OH)3性质比较

Mg(OH)2AI(0H)3

物理性质白色胶状物，难溶于水

白色粉末、难溶于H2。

化电离中强碱，

两性氢氧化物，H++AI02一

学2+

Mg(OH)2==Mg

性

+H20-AI(OH)3

质+20H-

AI3++3OH-

跟酸+

Mg(OH)2+2H==A1(0H)3+3H十二二

3+

Mg2++2H2OAI+3H2O

跟碱不反应

AI(OH)3+0H-二二

AI02~+2H2O

分解△

Mg(OH)2=MgO+H2O2AI(OH)3——

AI2O3+3H2O

实验室2+3+

Mg+2OH-=Mg(OH)2AI+3NH3-H20==

制法

J+

AI(0H)3I+3NH4

［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。

［板书］3、硫酸铝钾(KAI(SO4)2)

［讲］明矶就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KA©。/•12H20

［讲］KA1(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种

复盐。

［板书］复盐：+3+2-

KAI(SO4)2==K+Al+2SO4

［测试环节］明研溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？

［板书］3++

AI+3H2O^^AI(OH)3+3H

［自学环节］明矶水解所产生的胶状物AI(0H)3吸附能力强，可以吸附水里的杂

质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矶常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能

导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实

注意,尽量扬长避短，才能使AI及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。

展示明矶晶

体

Al3+水解

总结环节：

1>氧化铝(aluninumoxide)

AI2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)

+3+

AI2O3+6H==2AI+3H2O

AI2O3+6OK==2AIO2~+H20

2>氢氧化铝(aluninumhydroxide)

AI(0H)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)

(1)化学性质：

+3+

AI(OH)3+3H==AI+3H2O

AI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

+_3+-

H+AIO2+H2O'^AI+3OH

(2)AI(OH)3的制备

3++

AI+3NH3•H2O==AI(OH)3I+3NH4

AI2(SO4)3+6NH3•H20==2AI(OH)3I+3(NH4)2SO4

△

2AI(OH)3AI2O3+3H2O

教案

授课班级

课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(三)高一8,10,11

课时

3

教知识1、掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe?+的转变，

与

技能2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH%的过程

学

过程

1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程

与

中，积累一些科学假设和对比实验方法。

目方法

情感

1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积

态度

的极的情绪。

价值观

重点Fe3+与Fe2+的之间转变

难点运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。

知三、铁的重要化合物

识

1、铁的氧化物

结

构2、铁的氢氧化物

与

氢氧化铁(iron(III)hydroxide)

板

书氢氧化亚铁(iron(II)hydroxide)

设

计3、铁盐和亚铁盐

(1)常见的亚铁盐(绿色)：

FeCI2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐(黄色)：

FeCh、Fe2(SO4)3具有强氧化性

(2)Fe3+的检验

3+

Fe+3SCN==Fe(SCN)3(血红色)

2+

Fe+2OH==Fe(OH)2(白色絮状沉淀)

4Fe(OH)21+O2+2H2O==4Fe(OH)31

白色---灰绿色---红褐色

3+

Fe+3OH-==Fe(OH)31(红褐色沉淀)

(3)Fe3+的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化

教学过程

教学步骤、内容教学方法、

创设学习情

［引入环节］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶

景

铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应

用人类生活的方方面面。

新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生

活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。

新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一

亿吨。

上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在02中燃烧生成黑色的Fe3O4,

除此之外，铁的氧化物还有两种——FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性

质呢？

［板书］三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeOFe2C)3包。4

阅读教材，

俗名铁红磁性氧化铁填写表格

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

价态

+2价+3价+3,+2价

水溶性不溶不溶不溶

稳定性不稳定，在空气里加稳定稳定

热迅速被氧化

非氧化性碱性氧化物

碱性氧化物FeO+2H复杂氧化物，Fe3O4

反应3

Fe2O3+6H+==2Fe

+2++2+

==Fe+H2O+8H==Fe+

++3H2。

3+

2Fe+4H2O

与氧化性

+二=3

3FeO+10HNO3Fe2O3+6H2Fe3Fe3O4+28HNO3

酸反应

++3HO

==3Fe(NO3)3+2=