浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题

浙南名校联盟2023学年第一学期高一12月理科联考化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是A.瓷器 B.茶叶 C.青铜器皿 D.珍珠【答案】C【解析】【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，故A项错误；B．茶叶属于有机物，故B项错误；C．青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故C项正确；D．珍珠的主要成分为碳酸钙，不属于合金，故D项错误；故答案选C。2.下列常见仪器中能直接加热的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．蒸发皿可以直接加热，A符合题意；B．漏斗可以用来过滤，不能加热，B不符合题意；C．烧杯可以用来加热液体物质，但要垫上石棉网，而不能直接加热，B不符合题意；D．容量瓶不能加热，D不符合题意；故合理选项是A。3.实验室可利用+OH=NH3↑+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：C.NH3的结构式为： D.水的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．是氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为故A项错误；B．中子数为8的氮原子应表示为：，故B项错误；C．氨分子的结构式为：，故C项正确；D．水为共价化合物，其电子式为：，故D项错误；故本题选C。4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘(D)的原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.lmolD2O中含有10mol中子【答案】C【解析】【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。【详解】A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A项正确；B．具有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B项正确；C．同素异形体是同种元素不同单质的互称，H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C项错误；D．1个D2O分子中含有10个中子，lmolD2O中含有10mol中子，故D项正确；故本题选C。5.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化B.氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒C.铝在常温下不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D.如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】【详解】A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，是化学变化，故A错误；B．氢氧化铁胶体可以净水，但是不能用于水体的杀菌消毒，故B错误；C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，故C错误；D．氯气密度大于空气，易于碱性溶液反应，如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移，故D正确；故选D。6.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点B.不锈钢具有很强抗腐蚀能力，可用于制造医疗器材C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，碱性强不能用于糕点焙制；碳酸氢钠适用于焙制糕点，使其蓬松，A错误；B．不锈钢的合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀能力，性能优良，可以用于制作医疗器械，B正确；C．漂白粉具有漂白性,能漂白纸张,与漂白粉的稳定性强弱无关,所以二者没有对应关系，C错误；D．氧化铁是红棕色固体,可以作红色涂料,氧化铁属于碱性氧化物,能溶于酸,可用用酸除锈,所以二者没有对应关系，D错误；故选D。7.下列做法中，符合实验室要求的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀C.干粉灭火器(主要成份为NaHCO3等)可用于扑灭着火的金属钠D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以随便丢弃【答案】A【解析】【详解】A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，A正确；B．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色停止加热，B错误；C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生成O2，干粉灭火器在使用过程中产生CO2，因此不能用干粉灭火器来扑灭金属钠着火，一般采用沙土覆盖灭火，C错误；D．强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，一旦与还原剂接触，易发生爆炸，一般可通过化学反应转化，D错误；故选A。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.5mol/LK2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，22.4LBr2含有的原子数为2NAC.23g金属Na与1L0.5mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.5NAD.1molCl2与0.75molFe粉反应，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．2L0.5mol/LK2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量为1mol，所带电荷数为2NA，A错误；B．标准状况下，溴为液体，无法计算其物质的量，B错误；C．钠的物质的量为1mol，钠和盐酸以及水都能反应，则转移的电子数为NA，C错误；D．1mol氯气可以得到2mol电子，0.75mol铁和氯气反应可以失去3mol电子，氯气不足量，按照氯气计算，则转移的电子数为2NA，D正确；故选D。9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是WXYZA.YZ3为离子化合物B.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.简单气态氢化物沸点：X>ZD.简单离子的半径：Y<W<X【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素，X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。【详解】A．AlCl3为共价化合物，故A错误；B．没有指明是最高价氧化物对应水化物的酸性，无法比较酸性强弱，故B错误；C．X为O元素、Z为Cl，其对应的简单气态氢化物分别为水和氯化氢，前者的沸点高，故C正确；D．Al3+、N3和O2−的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3+＜O2−<N3，故D错误；故选C。10.配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等B.上述实验操作步骤正确顺序为③①④⑤②C.用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25gD.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高【答案】B【解析】【详解】A．配制450mL0.100NaCl溶液用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故A项正确；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为③①⑤②④，故B项错误；C．电子天平称量精确度为0.01g，可以称取NaCl的质量为29.25g，故C项正确；D．俯视容量瓶的刻度线，，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏校，使配得的NaCl溶液浓度偏高，故D项正确；故本题选B。11.下列说法正确的是A.BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构B.Na2O2和H2O反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键【答案】B【解析】【详解】A．BF3分子中硼原子不满足8电子稳定结构，故A项错误；B．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键,在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键，O2中的非极性键，故B项正确；C．氢氧化钠分子中含有共价键，但氢氧化钠为离子化合物，故C项错误；D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中HO的键能大于H2S中HS的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，故D项错误；故本题选B。12.某反应体系中有H2O、ClO、、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.反应后溶液的碱性减弱B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1D.该反应中Cl为氧化产物【答案】A【解析】【详解】A．反应方程式应为，消耗氢氧根，反应后溶液的碱性减弱，A正确；B．N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C．该反应氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，C错误；D．由图分析知ClO－→Cl－、→N2，故反应的方程式应为，由方程式可知，Cl元素的化合价降低，则Cl为还原产物，D错误；故选A。13.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC.含0.20molFeI2的溶液中缓慢通入0.25molCl2：2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH=2BaSO4↓++NH3·H2O【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3溶液中加入稀硫酸，正确的离子反应为+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．氯气通入水中，正确的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl+HClO，故B错误；C．0.25molCl2消耗0.5molI，因此通入氯气量不足，离子方程式为2I+Cl2=2Cl+I2，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++5OH=2BaSO4↓++NH3·H2O，故D正确；故选D。14.已知过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应，NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2。下列说法不正确的是A.过硝酸钠中氮化合价为+5价B.过硝酸钠具有杀菌、消毒作用C过硝酸钠中有OO结构D.过硝酸钠具有氧化性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应【答案】D【解析】【详解】A．过硝酸钠中钠为+1价，含有OO结构，有两个O为2价，两个O为1价，则根据正负化合价为零的原子，氮化合价为+5价，A正确；B．过硝酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．过硝酸钠中含有1价的两个氧原子，含有OO结构，C正确；D．根据C的分析，过硝酸钠中含有1价的两个氧原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为氧气，D错误；故选D。15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；B．K3P中P为3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；综上所述答案为B。16.下图是氯元素的“价类”二维图，下列说法正确的是A.由“价—类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B.可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HCIO溶液的pH，比较酸性强弱C.工业上常用5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4D.CaOCl2在“价类"二维图中的位置为(盐，0)【答案】C【解析】【详解】A．由“价—类"二维图推测ClONO2中Cl为+1价，N为+5价,可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，其中次氯酸是弱酸，A错误；B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，B错误；C．在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中，5个NaClO2，其中4个是还原剂，1个是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C正确；D．CaOCl2中氯的化合价为1和+1价，则其位置不在(盐，0)，D错误；故选C。17.现有含Na2O杂质的Na2O2试样2.00g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6.00mol/L盐酸、6.00mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是A.装置A中液体试剂可选用6.00mol/L盐酸或6.00mol/L硫酸B.装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2OC.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD.实验结束后经过折算生成0.01molO2，则Na2O2样品的纯度为39.0%【答案】B【解析】【分析】从题中所给的物质及实验装置可知，该实验是利用Na2O2可以与CO2反应生成O2的性质来检测其纯度的，故装置从左向右应该依次是生成CO2、CO2除杂、与式样反应、O2除杂、O2体积测定。【详解】A．装置A为实验室制取，只能用和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的是微溶物，覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行，A错误；B．制取中含有和，用除去，用浓硫酸除去，B正确；C．装置E中碱石灰的作用是吸收多余的和防止F中H2O进入装置D，C错误；D．根据，生成，，的纯度为，D错误；故选B。18.如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B.整个过程可用方程式表示为C.的电子式为D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂【答案】C【解析】【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确；B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确；C．中F原子的3对孤电子对未表示，C错误；D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故选C。19.现有100mL某溶液A，可能含有Na+、K+、、Fe2+、Fe3+、、Cl、等离子中的几种。取该溶液进行如下实验：(1)向溶液A中加入足量的NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B；(2)向溶液B中加入足量的盐酸，再加入足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g和滤液C(焰色反应为黄色)；(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体。已知：+OHNH3↑+H2O下列说法正确的是A.原溶液中一定含有Na+、、Fe3+、B.原溶液中可能含有K+，不含ClC.向原溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则可以确定没有ClD.原溶液中至少含有以上3种离子，最多含有7种离子【答案】D【解析】【分析】由(1)可得出生成NH30.02mol，由(2)可得出生成BaSO44.66g，物质的量为0.02mol，由(3)可得出生成Fe2O30.8g，物质的量为0.005mol。从而推出A溶液中含有0.02mol、0.02mol、0.01molFe3+或Fe2+或二者的混合物。因为在实验(1)中加入了Na+，所以(4)中得出的Na+不一定来自A溶液。由离子共存，可推出A溶液中一定不含有；Na＋、K＋、Cl－无法确定。【详解】A．由以上分析可知，溶液A中不一定含有Na＋，A不正确；B．原溶液可能含K＋，不能肯定是否含有Cl－，B不正确；C．向原溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，说明没有三价铁，但是若溶液中含有钠离子的话，则溶液中会含有氯离子，C不正确；D．若原溶液A中不含有Fe3+，可能只含有、、Fe2+这三种离子，但是也可能含有三价铁离子，同时含有Na＋、K＋、Cl－，则最多含有7种离子，D正确；故选D。20.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。根据实验操作、实验现象，得出的解释或结论不正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A向某固体中先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液固体先完全溶解，后溶液中出现白色沉淀固体中含有B向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解金属性：Mg>AlC用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+，可能含有K+D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向某固体中先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，固体先完全溶解，后溶液中出现白色沉淀，固体中含有硫酸根离子或银离子，故A项错误；B．向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液，MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明氢氧化铝有两性，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，即Mg>Al，故B项正确；C．钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色需要透过蓝色钴玻璃才能确认，故C项正确；D．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，氢氧化亚铁为还原剂，体现还原性，故D项正确；故本题选A。二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.回答下列问题：（1）写出“侯氏制碱法”中“碱"的化学式：_______，H2S的空间构型：_______。（2）用电子式表示MgCl2的形成过程：_______。（3）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式：_______；(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。（4）硫酸酸化的K2Cr2O7能与Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.Na2CO3②.V形（2）（3）①.②.2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O（4）【解析】【小问1详解】“侯氏制碱法”中“碱”指的是纯碱，化学式：Na2CO3；H2S中心原子价电子对数为：，为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形；【小问2详解】MgCl2为离子化合物，其电子式形成过程为：，故答案为：；【小问3详解】(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式为：；(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O；【小问4详解】硫酸酸化的K2Cr2O7能与Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：。22.某研究小组为了探究储氢材料X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：固体B为二元化合物，溶液D为单一溶质且焰色试验为黄色。请回答：（1）白色沉淀E的化学式为_______，X的化学式_______。（2）写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。（3）固体B在电镀行业用作除锈剂，请写出过量固体B与氧化铁充分反应的化学方程式_______；设计实验方案用化学方法检验产物中的铁元素_______。【答案】（1）①.Al(OH)3②.NaAlH4（2）2NaH+2Al+8H2O=2NaAl(OH)4+5H2↑（3）①.3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH②.方法一：取少量固体于试管中，加水溶解，过滤，再滴加过量盐酸，若产生气泡，则证明有Fe元素。方法二：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)和KSCN。溶液，若溶液颜色显血红色，则证明有Fe元素【解析】【分析】溶液D焰色反应呈黄色，溶液D中含钠元素，溶液D中通入足量CO2，产生白色沉淀，则E为Al(OH)3，7.8gAl(OH)3的物质的量为：，则n(Al)=0.1mol，D为NaAl(OH)4，固体B为二元化合物，B为NaH，金属单质C为Al，气体单质A为H2，NaH、Al、H2O反应化学方程式为：2NaH+2Al+8H2O=2NaAl(OH)4+5H2↑，生成标准状况下5.6LH2，即0.25mol，n(NaH)=0.1mol，化合物X隔绝空气加热分解生成标准状况下3.36LH2，即0.15molH2，氢原子的物质的量为0.3mol，n(H)=0.4mol，则X的化学式为：NaAlH4；【小问1详解】①由分析可知，E为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；②由分析可知，X的化学式为：NaAlH4；故答案为：NaAlH4；【小问2详解】反应Ⅱ的化学反应方程式为：2NaH+2Al+8H2O=2NaAl(OH)4+5H2↑；【小问3详解】①B为NaH，过量NaH与氧化铁充分反应的化学方程式为：，故答案为：；②用化学方法检验产物中的铁元素：方法一：取少量固体于试管中，加水溶解，过滤，再滴加过量盐酸，若产生气泡，则证明有Fe元素。方法二：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)和KSCN溶液，若溶液颜色显血红色，则证明有Fe元素，故答案为：方法一：取少量固体于试管中，加水溶解，过滤，再滴加过量盐酸，若产生气泡，则证明有Fe元素。方法二：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)和KSCN溶液，若溶液颜色显血红色，则证明有Fe元素。23.X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最高正价与最低负价代数和为4。请回答：（1）Y在周期表中的位置_______。（2）Z2W2可以作制革工业中原皮的脱毛剂。结合元素周期律的知识，写出ZW2的电子式_______；Z2W2与稀硫酸反应的化学方程式_______。（3）请从结构角度解释R非金属性强于W的原因_______。（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，相应的离子方程式为_______。【答案】（1）第2周期第ⅥA族（2）①.②.Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓（3）S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强（4）5H2O2+2CN+2OH=+N2↑+H2O【解析】【分析】X的单质为密度最小的气体，则X为H元素，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，可知Y为O元素，Z与X的原子最外层电子数相同，则Z为Na元素，W的最高正价与最低负价代数和为4，则W为S元素，X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，则R为Cl元素。【小问1详解】由分析可知，Y为O元素，第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；【小问2详解】①Z2W2为Na2S2，其电子式为：，故答案为：；②Na2S2与稀硫酸反应生成硫酸钠，硫化氢和硫单质，化学方程式为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓；【小问3详解】由分析可知，R为Cl元素，W为S元素，Cl元素非金属性强于S元素是因为S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，故答案为：S、Cl属于同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强；【小问4详解】X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质为H2O2，可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，离子方程式为：，故答案为：。24.Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。请回答：（1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______mol。（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。（3）写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式_______。（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_______。（5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。【答案】（1）①.CuFeS2、O2②.3（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（3）（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸和AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净（5）①.温度为30℃，pH=2.0②.反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低【解析】【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和SO2气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，经过滤除去不溶于酸的Cu，所得滤液为FeCl2，向滤液中通过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀高温焙烧即得氧化铁，滤液C中主要含有氯化铵；【小问1详解】①CuFeS2中Cu元素化合价由+2降低到0，O2中O元素由0降低到2，所以氧化剂为：CuFeS2和O2，故答案为：CuFeS2和O2；②S元素化合价由2价升高到+4价，1molSO2转移6mol电子，根据反应方程式1molO2~1molSO2~6mole，则0.5molO2参加反应时，反应中转移电子3mol，故答案为：3；【小问2详解】氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；【小问3详解】向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，据此写发生反应的离子方