2024-2025学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试含解析新人教版必修1

PAGEPAGE9单元综合测试(四)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(C)A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．试验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO3、(NH4)2CO3受热分解产生气体：2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热不分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH溶液反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。2．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列说法不正确的是(B)A．SiO2是酸性氧化物，但不能干脆与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂解析：浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻挡反应的接着进行。3.如图所示是验证气体性质的试验装置，下列有关说法不正确的是(C)A．若水槽中是水，试管中是NO2，可视察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充溢整个试管B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可视察到试管中液面上升C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可视察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可视察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色解析：二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可视察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，当NO与O2的体积比为43时，可使液体充溢整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可视察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可视察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可视察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项正确。4．试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是(B)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：由题给装置可知，该装置可以用于固体和液体不加热制取气体的反应，收集方法为向上排空气法，且尾气处理时需防倒吸。A项，收集NH3时用向下排空气法，不合理；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且不能用水汲取NO2，可以用NaOH溶液，不合理；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2须要加热，不合理。5．下列叙述正确的是(A)A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀解析：A中NaOH溶液会汲取空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)<0.15mol；C中常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中反应无法进行，无明显现象。6．向盛有H2O2的试管中滴入肯定量的浓盐酸，有具有刺激性气味的气体生成。经试验证明该气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液中(如图所示)，依据视察到的现象，能推断该气体中含有Cl2的是(A)解析：O2也具有氧化性，能将KI和FeSO4氧化，B、C项错误；HCl也能与稀硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，D项错误。7．深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为3[Cu(NH3)4]SO4·H2Oeq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())3Cu＋8NH3↑＋2N2↑＋3SO2↑＋9H2O，下列分析正确的是(C)A．1mol[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解产生的气体体积为97.1LB．生成1molCu转移2mol电子C．将分解产生的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．可以用潮湿的红色石蕊试纸干脆检验此反应产生的氨气解析：A项，未注明状态，故无法计算气体的体积，错误；B项，生成1molCu转移4mol电子，错误；D项，分解产生的气体中有SO2，应先用碱液汲取SO2，再用潮湿的红色石蕊试纸检验反应产生的氨气，错误。8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是(A)A．1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原转移3mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应猛烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多解析：氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越简单得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；依据HNO3的性质及反应方程式可推断C、D正确。9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法中正确的是(D)A．溶液A中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工艺的优点之一是物质能循环利用解析：本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关学问。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，由以上两个氧化还原反应方程式可知氧化性：O2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，故A、C项错误；酸性高锰酸钾溶液能与Fe2＋反应，不能与Fe3＋反应，故只能检验溶液B中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B项错误；反应中Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法中正确的是(D)A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终肯定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需运用催化剂解析：X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B项错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中，最终没有沉淀产生，C项错误；工业上，SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D项正确。11．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一种或几种，现做如下试验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是(C)A．肯定含有I－ B．肯定含有COeq\o\al(2－,3)C．肯定含有NHeq\o\al(＋,4) D．肯定含有Na＋解析：由①的试验现象，确定溶液中含有I－；由②确定肯定含有COeq\o\al(2－,3)；由③确定肯定含有Na＋；由④知肯定不含NHeq\o\al(＋,4)。12．将所含硅、铁均为1mol的某种硅铁合金粉末分别溶于下列溶液中，充分反应(溶液均过量)，放出氢气最多的是(D)A．18.4mol·L－1的H2SO4溶液B．1.5mol·L－1的HCl溶液C．4mol·L－1的HNO3溶液D．3mol·L－1的NaOH溶液解析：A、C项不能产生氢气。1mol硅与足量的NaOH溶液反应可产生2mol氢气，1mol铁与足量的HCl溶液反应可产生1mol氢气。13．某试液中只可能含有下列K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行如下试验：下列说法正确的是(D)A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：试液中加入稀硫酸时无明显现象，说明原溶液中不存在AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；加入Ba(NO3)2溶液时产生气体，说明原溶液中肯定存在Fe2＋；加入NaOH溶液时产生气体，说明原溶液中还存在NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B为Fe(OH)3；再通入少量CO2能产生沉淀，则沉淀C为BaCO3。综上所述，原试液中存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋，由于每种离子的浓度均为0.1mol·L－1，依据电荷守恒可得原溶液中肯定还存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。14．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是(D)A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应②中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)＝11，则反应物n(SO2)n(NaOH)＝12C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2解析：反应①中溶液先变蓝后褪色的缘由是KIO3被还原先得到I2，最终得到I－，体现了SO2的还原性，反应②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A项错误；依据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)＝11时，n(SO2)n(NaOH)＝23，B项错误；反应④是非氧化还原反应，C项错误；反应②汲取了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过反应②④回收二氧化硫，D项正确。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15．(20分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：AS，BH2S，CSO2，DSO3，EH2SO4。(2)①刚刚制成的湿粉丝，经常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白、杀菌消毒作用。②试验室中可用品红溶液(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的漂白性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增加，质量分数会减小，本过程中E表现了吸水性。②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是CDE。A．氨气B．硫化氢(具有强还原性)C．氢气D．二氧化硫E．氧气F．碘化氢(具有强还原性)G．溴化氢(具有强还原性)③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性。④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现出的性质是酸性。⑤稀的E溶液经常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。16．(19分)NaClO2的漂白实力是漂白粉的4～5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其缘由为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())3SO2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入肯定量空气的目的是驱逐出ClO2，确保其被充分汲取。(3)汲取器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，其中反应温度不能高于5℃，可能的缘由是防止H2O2分解。(4)某化学爱好小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液)。②D中收集到的气体可使带火星的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2、Na2O2＋SO2=Na2SO4。解析：(1)硫与浓硫酸发生归中反应生成SO2气体。(2)制备气体时，最终通入空气的目的是排出系统中残留气体。(3)由流程图知在汲取器中ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2。温度过高会使H2O2分解。(4)①过量SO2气体可用碱性溶液如NaOH溶液汲取。②因为D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，即有O2产生，SO2作为酸性氧化物类似于CO2，故仿照CO2与Na2O2的反应书写即可。17．(19分)铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对试验视察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。某爱好小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应的试验，以探究化学试验的“绿色化”。(1)试验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，