《研究同主族元素的性质》导学案

第第页第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用1.3.2研究同主族元素性质教学目标：从微观上核外电子排布的角度理解同主族元素性质的递变规律,理解同主族元素性质的递变规律重点：同主族元素性质的相似性和递变性难点：同主族元素性质的相似性和递变性1.同周期元素性质的递变规律是什么？同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属，金属性减弱。第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强2.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？在元素周期表中，同主族元素原子的相同。3.IA族包括哪些元素？4.VIIA族包括哪些元素？阅读课本P22P24内容，回答问题1.研读下面表格中数据，说说碱金属单质物理性质的递变性或相似性。从上往下，碱金属物理性质：密度变（钾反常）、熔沸点2.碱金属元素①碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫②元素周期表中位置：第族③元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易1个电子达到稳定结构④元素最高化合价：价⑤注意：从上往下失电子能力3.研读下面表格中数据，说说卤族单质物理性质的递变性或相似性。从上往下卤族元素单质物理性质：颜色、密度、熔沸点4.卤族元素①.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹②.元素周期表中位置：第族③.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易1个电子达到稳定结构④.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价⑤.注意：从上往下得电子能力5.研读表格：思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？与氢气反应的难易程度：逐渐变得生成的氢化物的稳定性：逐渐卤素的非金属性强弱：逐渐6.探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管实验方案设计与实施物质预测及其依据实验方案实验现象实验结论7.请同学们完成下列表格：主族元素周期性变化规律（从上往下）电子层数最外层电子数原子半径得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物酸碱性非金属元素气态氢化物形成非金属元素气态氢化物稳定性非金属元素气态氢化物的还原性8.同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。1.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大5.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH6.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。7.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_____________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_________________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________