仁爱版初中化学九年级上册5.2 质量守恒定律 教案 (表格型)

仁爱版初中化学九年级上册5.2质量守恒定律教案(表格型)学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：质量守恒定律

2.教学年级和班级：九年级上册

3.授课时间：第5周第2课时

4.教学时数：45分钟

仁爱版初中化学九年级上册5.2质量守恒定律教案（表格型）：

时间分配|教学活动|教学内容

---|---|---

5分钟|导入|回顾化学方程式的写法，提出化学反应中的物质质量关系问题

15分钟|讲解|介绍质量守恒定律的概念，通过实验视频展示质量守恒的过程

10分钟|互动|学生分组讨论，分析实验中为何质量守恒，并总结规律

5分钟|演示|教师演示一个简单的质量守恒实验，强调实验注意事项

5分钟|练习|学生完成教材上的相关习题，巩固质量守恒定律的应用

5分钟|总结|教师总结本节课重点内容，强调质量守恒定律在化学反应中的应用

5分钟|作业布置|布置课后作业，要求学生运用质量守恒定律解决实际问题

本节课紧密围绕仁爱版初中化学九年级上册5.2节质量守恒定律，通过讲解、实验演示、互动讨论等多种教学方式，使学生深入理解质量守恒定律的内涵，并能运用该定律解决实际问题。核心素养目标1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析等方法，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。

2.思维品质：训练学生运用逻辑思维，分析化学反应中物质质量关系，培养严谨的思维品质。

3.科学态度：激发学生对化学现象的好奇心，养成尊重事实、严谨求实的科学态度。

4.应用意识：使学生能将质量守恒定律应用于解决实际问题，提高化学知识的应用意识。学情分析九年级上册学生在化学学科方面已具备一定的知识基础，掌握了化学方程式的书写和基本化学反应原理。但在质量守恒定律这一章节，学生可能对质量守恒的概念理解不够深入，对实验操作和数据分析能力有待提高。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但独立思考、创新实践的能力尚需加强。素质方面，学生具有较好的合作意识和团队精神，但在自主学习、探究学习方面表现不足。此外，部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学习存在恐惧心理，对实验操作和理论学习有一定程度的抵触情绪。这些因素将影响学生对质量守恒定律的学习效果，教学中需关注学生个体差异，因材施教，提高学生的学习兴趣和自信心。教学方法与策略1.教学方法选择：采用讲授与讨论相结合的方法，结合案例研究和项目导向学习，引导学生深入探讨质量守恒定律的原理和应用。

-讲授：讲解质量守恒定律的基本概念和实验操作要点。

-讨论与案例研究：组织学生分组讨论实验案例，分析质量守恒的原因和规律。

-项目导向学习：设计小组项目，让学生自主设计实验验证质量守恒定律。

2.教学活动设计：

-实验活动：学生亲自进行实验操作，观察并记录实验数据，以直观感受质量守恒现象。

-角色扮演：学生模拟科学家，解释质量守恒定律的发现过程，增强学习的趣味性。

3.教学媒体使用：

-使用多媒体课件展示实验视频和案例分析，提高学生对质量守恒定律的理解。

-利用实物教具进行实验演示，增强学生的感官体验。

-通过网络资源，拓展学生对质量守恒定律在现实生活中的应用实例。教学过程设计总用时：45分钟

1.导入环节（5分钟）

-利用多媒体展示一个简单的物理变化实验：将一定质量的盐溶解在水中。提出问题：“盐溶解在水中后，总质量有没有发生变化？为什么？”

-学生思考并回答问题，激发学生对质量守恒的兴趣。

2.讲授新课（10分钟）

-教师简要介绍质量守恒定律的概念和意义。

-通过多媒体课件和实物教具，演示质量守恒的实验过程，如封闭系统中的化学反应。

-强调质量守恒定律在化学反应中的应用，讲解化学反应中物质质量不变的原因。

3.巩固练习（10分钟）

-学生分组，完成教材上的习题，巩固质量守恒定律的应用。

-教师巡回指导，解答学生疑问，确保学生理解和掌握新知识。

4.课堂提问与师生互动（10分钟）

-教师提问：“在日常生活中，哪些现象可以说明质量守恒定律的正确性？”

-学生回答，教师点评并总结。

-创新环节：请学生分享自己发现的质量守恒现象，提高学生的观察力和应用意识。

5.实验演示与观察（5分钟）

-教师演示一个简单的质量守恒实验，如铁丝燃烧。

-学生观察实验过程，注意质量守恒的体现。

6.互动讨论（5分钟）

-教师提出讨论话题：“为什么质量守恒定律适用于化学反应，而不适用于物理变化？”

-学生分组讨论，分享观点，提高学生的思维品质。

7.总结与拓展（5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。

-拓展环节：布置课后作业，要求学生寻找生活中的质量守恒现象，并撰写观察报告。

8.课堂小结（3分钟）

-教师简要回顾本节课的学习内容，提醒学生注意质量守恒定律在化学学习中的重要性。

-鼓励学生积极参与实验和讨论，培养科学探究精神和严谨的思维品质。

在整个教学过程中，教师注重激发学生的学习兴趣，关注学生的个体差异，充分调动学生的主观能动性，使学生在互动、讨论、实验等环节中深入理解质量守恒定律，提高核心素养。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学与社会》：介绍了质量守恒定律在生活中的应用实例，如环保、资源利用等。

-《化学实验手册》：详细阐述了质量守恒定律相关实验的操作步骤、注意事项及实验现象。

-《化学家故事》：介绍了科学家们在发现质量守恒定律过程中的趣事和贡献。

2.课后自主学习和探究：

-学生收集生活中的质量守恒现象，如烹饪、清洁等，撰写观察报告，分享心得。

-学生分组，选择一个化学反应实例，分析质量守恒定律在其中的应用，并制作成PPT进行展示。

-鼓励学生利用网络资源、图书馆等途径，了解质量守恒定律在工业生产、环境保护等方面的实际应用。

-学生尝试设计简单的实验，验证质量守恒定律在物理变化和化学变化中的适用性。板书设计①重点知识点：

-质量守恒定律定义

-质量守恒定律适用范围

-化学反应中质量守恒的体现

-实验操作步骤及注意事项

②突出重点词句：

-"质量不变"

-"化学反应"

-"物质转化"

-"实验验证"

③艺术性与趣味性：

-使用不同颜色的粉笔，突出重点内容。

-利用图形、箭头等符号，形象地表示化学反应过程。

-创设一个有趣的情景，如“魔法实验室”，将质量守恒定律融入故事情节。

-在板书两侧添加化学元素符号、科学家头像等图案，增强趣味性。

板书设计将重点知识与艺术性、趣味性相结合，激发学生对质量守恒定律的兴趣，便于学生理解和记忆课程内容。典型例题讲解例题1：

题目：在空气中加热铜丝至其表面变黑，此过程中发生了什么化学反应？并解释为什么这个现象符合质量守恒定律。

答案：铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜（CuO）。反应方程式为：2Cu+O2→2CuO。这个现象符合质量守恒定律，因为反应前后，参与反应的铜和氧气的总质量等于生成的氧化铜的总质量。

例题2：

题目：在密闭容器中，将氢气与氧气按2:1的体积比混合并点燃，求反应后容器内剩余气体的体积比例。

答案：氢气与氧气反应生成水蒸气，反应方程式为：2H2+O2→2H2O。由于反应在密闭容器中进行，气体体积不变。因此，反应后容器内剩余气体为水蒸气，体积比例为0:0，即无剩余气体。

例题3：

题目：在铁与稀硫酸反应的实验中，为什么加入过量的硫酸后，生成的氢气质量会减少？

答案：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。当硫酸过量时，硫酸中的氢离子与铁反应生成氢气的速度增加，但同时生成的硫酸亚铁会与过量的硫酸中的水分子反应生成水合硫酸亚铁，减少了氢气的生成量。

例题4：

题目：在碳与氧气反应生成二氧化碳的实验中，如何通过实验验证质量守恒定律？

答案：实验中，将一定质量的碳和足量氧气放入密闭容器中，点燃后反应生成二氧化碳。通过称量反应前后密闭容器的质量，可以验证质量守恒定律。反应方程式为：C+O2→CO2。

例题5：

题目：在实验室中，将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到产生了白色沉淀。请写出反应方程式，并解释为什么这个现象符合质量守恒定律。

答案：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。这个现象符合质量守恒定律，因为反应前后，参与反应的氯化钠和硝酸银的总质量等于生成的氯化银沉淀和硝酸钠的总质量。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

-强调质量守恒定律的概念：在化学反应中，反应前后参与反应的物质总质量保持不变。

-总结质量守恒定律适用的范围：仅适用于化学变化，不适用于物理变化。

-突出实验操作要点：确保实验在密闭系统中进行，避免外界物质的干扰。

-提醒学生关注质量守恒定律在生活中的应用，增强学生的应用意识。

2.当堂检测：

-判断题：判断以下说法是否正确，并说明理由。

1.质量守恒定律适用于所有物质变化。

2.在化学反应中，反应前后物质的质量可以发生变化。

3.质量守恒定律可以通过实验验证。

-填空题：

1.质量守恒定律是指在______中，反应前后参与反应的物质总质量保持______。

2.化学反应中，质量守