2023-2024学年内蒙古赤峰市部分学校高一下学期5月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2内蒙古赤峰市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.近年来，我国科技创新不断实现新的突破。下列说法正确的是（）A.燃气轮机助力电力发展，燃气轮机发电时，化学能全部转化为热能B.国产航空发动机上使用的SiC属于传统硅酸盐材料C.亚太6E卫星发射成功，卫星使用的镁锂合金属于无机非金属材料D.中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其原料中的和属于两种核素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．燃气轮机发电时，化学能转化为热能、机械能、电能等，A错误；B．SiC属于新型的无机非金属材料，B错误；C．镁锂合金属于金属材料，C错误；D．和为H元素的中子数不同的两种原子，属于两种核素，D正确；故选D。2.下列化学用语或表述正确的是（）A.生石膏的化学式： B.的电子式：C.的结构式： D.中的共价键类型：非极性键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确；B．氨气的电子式，故B错误；C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式NN，故C错误；D．中的共价键类型：极性键，故D错误；故选A。3.下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是（）A.用KSCN溶液检验溶液中是否含有B.用蘸有浓硝酸玻璃棒检验是否泄露C.用NaOH溶液鉴别溴蒸气和D.用酸性溶液鉴别和〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe3+与SCN-结合为Fe(SCN)3，使溶液呈血红色，则可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，A正确；B．硝酸为挥发性酸，与NH3结合可生成NH4NO3固体，所以用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露时，若无白烟产生，则表明NH3没有泄露，B正确；C．用NaOH溶液均可与溴蒸气和反应，方程式，，C错误；D．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2，D正确；故选C。4.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用生石膏点在豆浆中制作豆腐生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏B利用漂白液给教室消毒NaClO具有强氧化性C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸强D用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的氧化性比强〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆属于胶体，将生石膏点在豆浆中，是因为胶体遇电解质发生聚沉，从而制得豆腐，劳动项目与所描述的化学知识没有关联，A符合题意；B．NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B不符合题意；C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可和碳酸盐反应，所以可利用食醋除水垢中的碳酸盐，劳动项目与所描述的化学知识有关联，C不符合题意；D．的氧化性比强，铁离子可以和Cu反应，所以可用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板，劳动项目与所描述的化学知识有关联，D不符合题意；故选A。5.下列实验操作合理且能达到相应目的的是（）A．制备并收集B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率C．制备适量D．除去气体中含有的HCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2和水反应，不能用排水法收集，A错误；B．长颈漏斗漏气，不能收集到氢气，B错误；C．制二氧化碳用盐酸，硫酸钙是微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行，C错误；D．NaHSO3可与HCl反应生成，，NaHSO3与不反应，D正确；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的H原子总数为B.23gNa与足量的NaOH溶液反应，生成的分子总数为C.14g与足量反应，生成的分子总数为D.56g铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液中，乙醇和水均含有氢原子，含有的H原子总数大于，A错误；B．23gNa物质的量为1mol，与足量的NaOH溶液反应，生成物质的量为0.5mol，分子总数为，B正确；C．与反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，C错误；D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D错误；故选B。7.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（）A.实验过程中，铜棒会逐渐变粗B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池C.滤纸条上的移向甲池D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铜与氯化铁发生氧化还原反应，铜是负极反应物、氯化铁是正极反应物。【详析】A．铜棒作负极，被氧化生成，铜棒会逐渐变细，故A错误；B．电子不能在溶液中流动，电子由铜棒流出，经导线流入石墨棒，故B错误；C．原电池中阳离子移向正极，铜棒作负极、石墨棒作正极，滤纸条上的移向甲池，故C正确；D．甲、乙两池中溶液互换后，铜直接与溶液发生反应，铜棒会变细，故D错误；选C。8.红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是（）A.过程①属于氮的固定B.过程③生成的为还原产物C.将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有D.过程②中发生了氧化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程①为单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，A正确；B．过程③为，发生还原反应，生成的为还原产物，B正确；C．检验湿地中是否含有，将淤泥后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明湿地中淤泥含有，C错误；D．过程②中，发生了氧化反应，D正确；故选C。9.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）实验操作现象结论A常温下，将铝片、铜片和浓硝酸组装成原电池铝片溶解直至消失活泼性：B锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液产生气泡的速率加快是该反应的催化剂C往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液滴加几滴KSCN溶液后，混合溶液变红与发生了可逆反应D往溶液中加入足量稀硝酸产生白色沉淀是难溶于水酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁片、铜片和浓硝酸组装成原电池，Al在浓硝酸中会钝化Cu做正极，铜做正极，A错误；B．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液，置换生成Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，不是催化剂，B错误；C．往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液，是过量的，所以无法确定是可逆反应，C错误；D．往溶液中加入足量稀硝酸，强酸制弱酸，且是难溶于水的酸，D正确；故选D。10.甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（）A.石墨电极1上发生氧化反应B.石墨电极2为正极C.负极的电极反应式为D.甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石墨1上被氧化为，为原电池负极，发生氧化反应，A正确；B．石墨电极2为被还原为，为正极，B正确；C．稀硫酸为电解质溶液，负极的电极反应式为，C错误；D．甲醇燃料电池为原电池，化学能转化为电能，D正确；故选C。11.以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是（）A.X宜选择NaOH溶液或氨水B.滤渣1的主要成分为C.“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为D.高温分解的反应为吸热反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgOCaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO4，再加氧化镁调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。【详析】A．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，A错误；B．滤渣1的主要成分为，B正确；C．“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为，C正确；D．高温分解的反应为分解反应，同时也是吸热反应，D正确；故选A。12.某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应．下列说法错误的是（）A.合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止B.乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应C.气体a和试剂b可选择和溶液D.若甲中反应生成的还原产物只有由和组成的混合物，则甲中共有铜片参与反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗装置A中，通过推动注射器活塞，可将空气压入甲装置内，从而使浓硝酸与固定的铜片接触，发生反应生成NO2气体；NO2气体进入乙装置中，与水反应，生成的稀硝酸与铜片反应，反应生成的NO气体进入丙装置内，与通入的O2发生反应，生成的气体进入装置丁中，被NaOH溶液吸收。【详析】A．推动注射器A的活塞，可使浓硝酸与固定的铜片接触，从而发生反应，拉出注射器活塞，可使浓硝酸与固定的铜片脱离，从而使反应停止，A正确；B．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明NO2溶于水生成的HNO3与铜发生了反应，总反应方程式为，B错误；C．气体a可选择O2，反应生成NO2或NO2与NO的混合气，试剂b应能吸收NO2或NO2与NO的混合气，可选择NaOH溶液，C正确；D．若甲中反应生成的还原产物只有由和组成的混合物，则转移电子的物质的量为0.05mol，依据得失电子守恒，甲中共有0.025mol铜片参与反应，其质量为0.025mol×64g/mol=1.6g，D正确；故选B。13.某温度下，向2L的恒容密闭容器中加入1mol和2mol，发生反应：。的转化率随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.0~5min内，用表示的该反应的反应速率为B.a点时的反应速率：C.b点时，的转化率为15%D.其他条件不变，适当升高温度，到达平衡的时间会小于5min〖答案〗A〖解析〗【详析】A．0~5min内，的转化率为，所以用表示的该反应的反应速率为，A错误；B．a点，的转化率不变，为平衡状态，所以反应速率：，B正确；C．根据反应方程式，b点时，的转化量等于的转化量，所以的转化量为0.3mol，转化率，C正确；D．其他条件不变，适当升高温度，可以加快反应速率，到达平衡的时间会小于5min，D正确；故选A。14.将5.6g铁粉加入一定量的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和nmol混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。则n可能为（）①0.035②0.05③0.065④0.08A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗【详析】Fe与稀硝酸发生反应可能生成Fe2+、Fe3+，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，转移的电子就是氧气得到的电子，若完全生成Fe2+则电子转移的物质的量是n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，n()=0.2mol×=0.05mol，若完全生成Fe3+则电子转移的物质的量是n(e-)=0.1mol×3=0.3mol，n()=0.3mol×=0.075mol，则n在0.05mol~0.075mol之间，选②③，选B；二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：实验序号溶液体积/KI溶液体积/硫酸溶液体积/水的体积/温度/℃120201002521020ab253102010c28（1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________．（2）通过对比实验______________（填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________．（3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________．（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。〖答案〗（1）①.反应物浓度②.10（2）①.2、3②.防止温度过高，分解（3）①.②.（4）①.极性共价键、非极性共价键②.〖解析〗（1）实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10．b=10，c=0；（2）实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。（3）在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率。（4）结构式为H-O-O-H，共价键的类型为极性共价键、非极性共价键；KI溶液对的分解具有催化作用，则总反应可表示为，根据、i（），反应ⅱ的离子方程式为。16.易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题：（1）灼烧会用到下列仪器中的____(填标号)；操作a为____。A．酒精灯B．烧杯C．坩埚D．试管（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为____；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会____(填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择____(填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．淀粉溶液（3）利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了____(填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为______(填化学式)；不能用该装置分离和，原因是_______(写化学方程式)。〖答案〗（1）①.AC②.过滤（2）①②.增强③.D（3）①.物理②.③.加热会升华，加热会分解，〖解析〗干海带灼烧后加水溶解，煮沸，过滤，加氯气置换出I2，加入四氯化碳进行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液，经系列操作得到碘单质，据此分析（1）灼烧会用到三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，选AC，操作a为过滤；（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会增强，方程式为；可选择淀粉溶液检验加入新制氯水后的溶液中是否含有，选D；（3）发生了升华，是物理变化；先分解，两种气体在烧瓶外壁上相遇反应生成，收集的固体为；加热会升华，加热会分解，，故不能用该装置分离和。17.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在温度为T的条件下，将4mol气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）图中曲线表示_____(填化学式)的物质的量随时间的变化关系，0~8min内，的平均反应速率为_____；保持其他条件不变，下列措施中不可以加快反应速率的是______(填标号)。a．通入1molHeb．适当升高反应温度c．分离出d．再通入4mol（2）反应进行到第20min末时，的转化率[转化率]为_____%，此时混合气体中的物质的量分数为______％(保留三位有效数字)。（3）下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A. B.混合气体的密度不再变化C.容器内气体的颜色深浅不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化（4）可以用如图原电池装置制备，原电池的负极为_____(填“铜”或“石墨”)电极，正极的电极反应式为_____。〖答案〗（1）①.②.③.bd（2）①.②.（3）CD（4）①.铜②.〖解析〗（1）(红棕色)和(无色)之间可发生反应：，将4mol气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，图中是由0增加到1.6mol则图中曲线表示的物质的量随时间的变化关系；的平均反应速率为；a．恒容密闭容器中通入1molHe各组分浓度保持不变，不影响化学反应速率，a不选；b．适当升高反应温度，可以加快化学反应速率，b选；c．分离出使的浓度降低，减小化学反应速率，c不选；d．再通入4mol，的浓度增加，增加化学反应速率，d选；故选bd；（2），的转化率：；此时混合气体中的物质的量分数为：；（3）A．，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，B错误；C．反应中带有颜色，容器内气体的颜色深浅不再变化，说明该反应达到平衡状态，C正确；D．反应前后质量不变，气体物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应达到平衡状态，D正确；故选CD；（4）浓硝酸制备，化合价降低为正极，负极为铜，失电子，正极的电极反应式为：；18.某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．请回答下列问题：（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．（2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．〖答案〗（1）①.②.防倒吸③.（2）①.产生红色喷泉②.（或）（3）①.②.③.5：3〖解析〗甲中产生氨气，乙、丙用于实施氨气的喷泉实验，丁吸收氨气，可防止尾气污染，倒扣的漏斗可防倒吸。（1）甲用于“固+固，加热”制氨气，则装置甲的试管内的药品为NH4Cl与Ca(OH)2的混合物，化学方程式为；丁处倒置漏斗的作用是防倒吸；根据NH3与H2O生成NH3·H2O的反应是可逆反应，则氨水中含有的分子有、；（2）C→D过程中，烧瓶内压强逐渐减小，则三颈烧瓶中的现象为产生红色喷泉；稀硫酸吸收氨气的离子方程式为（或）；（3）①锥形瓶中发生铜与稀硝酸的反应，离子方程式为；②根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，配平为，该反应中锰元素化合价降低，因此氧化剂为，是还原剂，是还原产物，是氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3。内蒙古赤峰市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题〖答案〗填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。4.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.近年来，我国科技创新不断实现新的突破。下列说法正确的是（）A.燃气轮机助力电力发展，燃气轮机发电时，化学能全部转化为热能B.国产航空发动机上使用的SiC属于传统硅酸盐材料C.亚太6E卫星发射成功，卫星使用的镁锂合金属于无机非金属材料D.中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其原料中的和属于两种核素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．燃气轮机发电时，化学能转化为热能、机械能、电能等，A错误；B．SiC属于新型的无机非金属材料，B错误；C．镁锂合金属于金属材料，C错误；D．和为H元素的中子数不同的两种原子，属于两种核素，D正确；故选D。2.下列化学用语或表述正确的是（）A.生石膏的化学式： B.的电子式：C.的结构式： D.中的共价键类型：非极性键〖答案〗A〖解析〗【详析】A．生石膏的化学式：，熟石膏的化学式：，故A正确；B．氨气的电子式，故B错误；C．N2分子中氮原子间以叁键连接，其结构式NN，故C错误；D．中的共价键类型：极性键，故D错误；故选A。3.下列物质鉴别或检验方法不能达到实验目的的是（）A.用KSCN溶液检验溶液中是否含有B.用蘸有浓硝酸玻璃棒检验是否泄露C.用NaOH溶液鉴别溴蒸气和D.用酸性溶液鉴别和〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe3+与SCN-结合为Fe(SCN)3，使溶液呈血红色，则可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3，A正确；B．硝酸为挥发性酸，与NH3结合可生成NH4NO3固体，所以用蘸有浓硝酸的玻璃棒检验NH3是否泄露时，若无白烟产生，则表明NH3没有泄露，B正确；C．用NaOH溶液均可与溴蒸气和反应，方程式，，C错误；D．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2，D正确；故选C。4.劳动是创造物质财富和精神财富的过程，下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用生石膏点在豆浆中制作豆腐生石膏受热会失去大部分结晶水而变成熟石膏B利用漂白液给教室消毒NaClO具有强氧化性C利用食醋除水垢乙酸的酸性比碳酸强D用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的氧化性比强〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆浆属于胶体，将生石膏点在豆浆中，是因为胶体遇电解质发生聚沉，从而制得豆腐，劳动项目与所描述的化学知识没有关联，A符合题意；B．NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B不符合题意；C．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可和碳酸盐反应，所以可利用食醋除水垢中的碳酸盐，劳动项目与所描述的化学知识有关联，C不符合题意；D．的氧化性比强，铁离子可以和Cu反应，所以可用溶液刻蚀覆铜版制作印刷电路板，劳动项目与所描述的化学知识有关联，D不符合题意；故选A。5.下列实验操作合理且能达到相应目的的是（）A．制备并收集B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率C．制备适量D．除去气体中含有的HCl〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2和水反应，不能用排水法收集，A错误；B．长颈漏斗漏气，不能收集到氢气，B错误；C．制二氧化碳用盐酸，硫酸钙是微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行，C错误；D．NaHSO3可与HCl反应生成，，NaHSO3与不反应，D正确；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.溶液中含有的H原子总数为B.23gNa与足量的NaOH溶液反应，生成的分子总数为C.14g与足量反应，生成的分子总数为D.56g铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液中，乙醇和水均含有氢原子，含有的H原子总数大于，A错误；B．23gNa物质的量为1mol，与足量的NaOH溶液反应，生成物质的量为0.5mol，分子总数为，B正确；C．与反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，C错误；D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D错误；故选B。7.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（）A.实验过程中，铜棒会逐渐变粗B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池C.滤纸条上的移向甲池D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铜与氯化铁发生氧化还原反应，铜是负极反应物、氯化铁是正极反应物。【详析】A．铜棒作负极，被氧化生成，铜棒会逐渐变细，故A错误；B．电子不能在溶液中流动，电子由铜棒流出，经导线流入石墨棒，故B错误；C．原电池中阳离子移向正极，铜棒作负极、石墨棒作正极，滤纸条上的移向甲池，故C正确；D．甲、乙两池中溶液互换后，铜直接与溶液发生反应，铜棒会变细，故D错误；选C。8.红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是（）A.过程①属于氮的固定B.过程③生成的为还原产物C.将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有D.过程②中发生了氧化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过程①为单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，A正确；B．过程③为，发生还原反应，生成的为还原产物，B正确；C．检验湿地中是否含有，将淤泥后加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明湿地中淤泥含有，C错误；D．过程②中，发生了氧化反应，D正确；故选C。9.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）实验操作现象结论A常温下，将铝片、铜片和浓硝酸组装成原电池铝片溶解直至消失活泼性：B锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液产生气泡的速率加快是该反应的催化剂C往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液滴加几滴KSCN溶液后，混合溶液变红与发生了可逆反应D往溶液中加入足量稀硝酸产生白色沉淀是难溶于水酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁片、铜片和浓硝酸组装成原电池，Al在浓硝酸中会钝化Cu做正极，铜做正极，A错误；B．锌与稀硫酸反应时，滴入几滴溶液，置换生成Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，不是催化剂，B错误；C．往2mL溶液中滴加2滴NaI溶液，充分反应后再滴加几滴KSCN溶液，是过量的，所以无法确定是可逆反应，C错误；D．往溶液中加入足量稀硝酸，强酸制弱酸，且是难溶于水的酸，D正确；故选D。10.甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（）A.石墨电极1上发生氧化反应B.石墨电极2为正极C.负极的电极反应式为D.甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石墨1上被氧化为，为原电池负极，发生氧化反应，A正确；B．石墨电极2为被还原为，为正极，B正确；C．稀硫酸为电解质溶液，负极的电极反应式为，C错误；D．甲醇燃料电池为原电池，化学能转化为电能，D正确；故选C。11.以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是（）A.X宜选择NaOH溶液或氨水B.滤渣1的主要成分为C.“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为D.高温分解的反应为吸热反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgOCaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO4，再加氧化镁调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉，滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。【详析】A．X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，A错误；B．滤渣1的主要成分为，B正确；C．“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为，C正确；D．高温分解的反应为分解反应，同时也是吸热反应，D正确；故选A。12.某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应．下列说法错误的是（）A.合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止B.乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应C.气体a和试剂b可选择和溶液D.若甲中反应生成的还原产物只有由和组成的混合物，则甲中共有铜片参与反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗装置A中，通过推动注射器活塞，可将空气压入甲装置内，从而使浓硝酸与固定的铜片接触，发生反应生成NO2气体；NO2气体进入乙装置中，与水反应，生成的稀硝酸与铜片反应，反应生成的NO气体进入丙装置内，与通入的O2发生反应，生成的气体进入装置丁中，被NaOH溶液吸收。【详析】A．推动注射器A的活塞，可使浓硝酸与固定的铜片接触，从而发生反应，拉出注射器活塞，可使浓硝酸与固定的铜片脱离，从而使反应停止，A正确；B．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明NO2溶于水生成的HNO3与铜发生了反应，总反应方程式为，B错误；C．气体a可选择O2，反应生成NO2或NO2与NO的混合气，试剂b应能吸收NO2或NO2与NO的混合气，可选择NaOH溶液，C正确；D．若甲中反应生成的还原产物只有由和组成的混合物，则转移电子的物质的量为0.05mol，依据得失电子守恒，甲中共有0.025mol铜片参与反应，其质量为0.025mol×64g/mol=1.6g，D正确；故选B。13.某温度下，向2L的恒容密闭容器中加入1mol和2mol，发生反应：。的转化率随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.0~5min内，用表示的该反应的反应速率为B.a点时的反应速率：C.b点时，的转化率为15%D.其他条件不变，适当升高温度，到达平衡的时间会小于5min〖答案〗A〖解析〗【详析】A．0~5min内，的转化率为，所以用表示的该反应的反应速率为，A错误；B．a点，的转化率不变，为平衡状态，所以反应速率：，B正确；C．根据反应方程式，b点时，的转化量等于的转化量，所以的转化量为0.3mol，转化率，C正确；D．其他条件不变，适当升高温度，可以加快反应速率，到达平衡的时间会小于5min，D正确；故选A。14.将5.6g铁粉加入一定量的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和nmol混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成。则n可能为（）①0.035②0.05③0.065④0.08A.①② B.②③ C.③④ D.①④〖答案〗B〖解析〗【详析】Fe与稀硝酸发生反应可能生成Fe2+、Fe3+，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，转移的电子就是氧气得到的电子，若完全生成Fe2+则电子转移的物质的量是n(e-)=0.1mol×2=0.2mol，n()=0.2mol×=0.05mol，若完全生成Fe3+则电子转移的物质的量是n(e-)=0.1mol×3=0.3mol，n()=0.3mol×=0.075mol，则n在0.05mol~0.075mol之间，选②③，选B；二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：实验序号溶液体积/KI溶液体积/硫酸溶液体积/水的体积/温度/℃120201002521020ab253102010c28（1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________．（2）通过对比实验______________（填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________．（3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________．（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。〖答案〗（1）①.反应物浓度②.10（2）①.2、3②.防止温度过高，分解（3）①.②.（4）①.极性共价键、非极性共价键②.〖解析〗（1）实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10．b=10，c=0；（2）实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。（3）在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率。（4）结构式为H-O-O-H，共价键的类型为极性共价键、非极性共价键；KI溶液对的分解具有催化作用，则总反应可表示为，根据、i（），反应ⅱ的离子方程式为。16.易升华，是基础工业原料，广泛应用于食品医药、化工、农业等领域。从干海带中提取的一种流程如图所示，请回答下列问题：（1）灼烧会用到下列仪器中的____(填标号)；操作a为____。A．酒精灯B．烧杯C．坩埚D．试管（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为____；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会____(填“增强”“减弱”或“不变”)；可选择____(填标号)检验加入新制氯水后的溶液中是否含有。A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．淀粉溶液（3）利用如图所示装置分离和NaCl，该过程中，发生了____(填“物理”或“化学”)变化；若用该装置分离和NaCl，则烧瓶外壁上收集的固体为______(填化学式)；不能用该装置分离和，原因是_______(写化学方程式)。〖答案〗（1）①.AC②.过滤（2）①②.增强③.D（3）①.物理②.③.加热会升华，加热会分解，〖解析〗干海带灼烧后加水溶解，煮沸，过滤，加氯气置换出I2，加入四氯化碳进行萃取分液得到含有碘的四氯化碳溶液，经系列操作得到碘单质，据此分析（1）灼烧会用到三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，选AC，操作a为过滤；（2）实验室用和盐酸制备时，反应的离子方程式为；新制氯水放置一段时间后，溶液的酸性会增强，方程式为；可选择淀粉溶液检验加入新制氯水后的溶液中是否含有，选D；（3）发生了升华，是物理变化；先分解，两种气体在烧瓶外壁上相遇反应生成，收集的固体为；加热会升华，加热会分解，，故不能用该装置分离和。17.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在温度为T的条件下，将4mol气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：（1）图中曲线表示_____(填化学式)的物质的量随时间的变化关系，0~8min内，的平均反应速率为_____；保持其他条件不变，下列措施中不可以加快反应速率的是______(填标号)。a．通入