2023-2024学年河南省青桐鸣联考高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2河南省青桐鸣联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.食物中的营养物质均为有机物B.实验室可用福尔马林保存动物标本C.食品加工时不可添加任何防腐剂D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食物中的营养物质还包括水和无机盐，均为无机物，A错误；B．甲醛溶液的俗称为福尔马林，可用于制作标本，B正确；C．食品加工时可适量添加防腐剂，C错误；D．蚕丝主要成分为的蛋白质，除C、H元素外还含其它元素，不属于碳水化合物，D错误；〖答案〗选B2.垃圾分类回收是环境保护的重要举措。下列垃圾分类错误的是（）A.废旧纸箱和报纸——可回收垃圾 B.使用后的干电池——有害垃圾C.厨房中的废旧塑料瓶——厨余垃圾 D.过期药物、废旧油漆——有害垃圾〖答案〗C〖解析〗详析】A．废旧纸箱和报纸属于可回收垃圾，A正确；B．使用后的干电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，B正确；C．厨房中的废旧塑料瓶属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，C错误；D．过期药物、废旧油漆属于有害垃圾，D正确；〖答案〗选C。3.下列反应一定属于放热反应的是（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应D.中和反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化合反应大多数是放热反应，少数是吸热反应，例如碳和二氧化碳高温加热反应生成一氧化碳就是吸热的化合反应，A错误；B．分解反应一般情况下是吸热反应，例如NaHCO3加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，B错误；C．置换反应有放热反应也有吸热反应，例如碳和H2置换金属氧化物中的金属反应需要吸热，C错误；D．中和反应就是H+和OH-反应生成水，该反应为放热反应，D正确；故选D。4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA具有氧化性可用于染料的漂白B铵盐具有不稳定性铵盐在农业上常用作化肥C浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用于、的干燥DSi具有导电性Si可用于生产光导纤维〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫具有漂白性，故可用于染料的漂白，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；B．铵盐可以作化肥和其受热易分解、不稳定无关，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的干燥，故C正确；D．Si是优良的半导体材料；SiO2是生产光导纤维的材料，故D错误；故选：C。5.在某无色酸性溶液中可能大量存在的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．含有Cu2+的溶液显蓝色，不符合题意，A错误；B．选项所给离子可以在酸性溶液中不反应，可以大量共存，且溶液为无色，B正确；C．酸性溶液中硝酸根有强氧化性会氧化I-，所以I-和硝酸根在酸性溶液中不能共存，C错误；D．碳酸氢根在酸性溶液中会与氢离子反应生成CO2，不能大量存在，D错误；本题选B。6.下列有机物有3种同分异构体的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构只有CH3CH2CH31种结构，A错误；B．可以表示醇类有机物或醚类有机物，其可能存在的结构有：、或，共3种，B正确；C．可能表示丙烯或环丙烷，只存在2种同分异构体，C错误；D．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构可能为正丁烷或异丁烷，只存在2种同分异构体，D错误；〖答案〗选B。7.常温下，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法错误的是（）A.甲装置构成了原电池，乙装置未构成原电池B.甲装置铜片上有气泡产生，乙装置锌片上有气泡产生C.两装置中锌片均溶解D.生成氢气的速率：甲<乙〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲装置外电路连通，形成闭合回路，构成了原电池，乙装置未构成原电池，A正确；B．甲构成原电池，铜为正极，H+在铜上得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，乙装置未构成原电池，锌与稀硫酸反应，锌片上有气泡产生，B正确；C．两装置中都是锌失电子变为Zn2+进入溶液，锌片溶解，C正确；D．形成原电池，反应速率加快，故生成氢气的速率：甲>乙，D错误；本题选D。8.如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A.一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B.c是造成光化学烟雾的主要气体之一C.e可与氧化铜反应生成c或d D.f与g可能为同一种物质〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图，根据物质类别和对应的N元素的化合价可知，a、b、c、d、e、f、g分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、硝酸盐、铵盐；【详析】A．NH3燃烧得N2，N2与H2在催化剂作用下得NH3，a能转化成b，b也能转化成a，A正确；B．光化学烟雾主要是由大气中的氮氧化物引起的，c是造成光化学烟雾的主要气体之一，B正确；C．硝酸和氧化铜反应，得硝酸铜和水，无氮氧化物产生，C错误；D．硝酸铵既是铵盐，也是硝酸盐，D正确；本题选C。9.丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是（）A.可以用溴水鉴别X与YB.Y易溶于水C.1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96gD.Z的结构简式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据丙烯转化关系图可知，X为，Y为，Z为。【详析】A．X为结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，Y为，不能使溴水褪色，故可以用溴水鉴别X与Y，A正确；B．Y为属于卤代烃，不易溶于水，B错误；C．丙烯在氧气中完全燃烧的方程式为，1mol丙烯完全燃烧消耗的物质的量为4.5mol，即质量为，C错误；D．Z为聚丙烯，结构为，D错误；〖答案〗选A。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为B.1mol和1mol充分反应生成的数目为C.1mol与足量充分反应后转移电子的数目为D.标准状况下，22.4L中所含原子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯的分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，最简式都是CH2，14g丙烯和丁烯的混合气体从组成上看含有1molCH2，即含有的电子数目为8NA

，A正确；B．1molCH4和1molCl2反应可能生成CH3Cl，也可能生成CH2Cl2、CHCl3等，故1molCH4和1molCl2充分反应生成CH3Cl的数目小于NA，B错误；C．H2和N2的反应是可逆反应，不能彻底进行，故1molH2与足量N2充分反应后转移电子的数目小于2NA

，C错误；D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法计算22.4LC2H5OH的物质的量，D错误；本题选A。11.可逆反应在不同条件下化学反应速率如下，化学反应速率最大的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详析】A．v(M)=0.1mol⋅L−1⋅s−1；B．mol⋅L−1⋅s−1；C．v(X)=0.1mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1；D．mol⋅L−1⋅s−1；比较以上数据，可知选项A中反应速率最快，故选A。12.一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是（）A.不属于烃 B.分子中所有碳原子可能共平面C.可发生取代反应 D.可与溶液反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．分子中有N、O元素，不属于烃，说法正确，A不选；B．分子中有饱和碳原子以正四面体结构连接其他碳原子，所有碳原子不可能共平面，说法错误，B选；C．分子中烷基上的氢原子可以与卤素发生取代反应，羟基也可以发生取代反应，说法正确，C不选；D．分子中只有羧基能与NaHCO3溶液反应，说法正确，D不选；本题选B。13.工业上可通过与催化重整制得合成气：。已知反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整反应制备2molCO和2mol时的能量变化是（）化学键O―HC=OH―HC≡O(CO)键能/()4137454361075A.吸收120kJ B.放出120kJ C.吸收353kJ D.放出353kJ〖答案〗B〖解析〗【详析】根据化学反应的△H和键能的定义，△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和，即△H=(413kJ/mol×4+745kJ/mol×2)-(1075kJ/mol×2+436kJ/mol×2)=+120kJ/mol；故本题选B14.用下列实验装置进行相应实验，实验装置、现象均正确且能得到相应实验结论的是（）实验装置现象液面上方有红棕色气体产生右侧试管中液面上层出现油状液体结论加热条件下浓硝酸能氧化木炭制备的乙酸乙酯不溶于水选项AB实验装置现象盛有水的试管中有气泡产生的溶液褪色结论锌与稀硫酸的反应为放热反应石蜡油分解可产生不饱和烃选项CD〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硝酸本身不稳定，易分解产生NO2红棕色气体，故实验现象不能说明加热条件下浓硝酸能氧化木炭，A错误；B．乙酸乙酯能与NaOH发生反应而水解，右侧试管中液面上层不会出现油状液体，B错误；C．锌和稀硫酸反应产生氢气，故盛有水的试管中有气泡产生可能是因为产生了氢气，不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，C错误；D．石蜡油分解可产生不饱和烃，不饱和烃与Br2的CCl4溶液发生加成反应而褪色，D正确；本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸是重要的化工原料，工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）黄铁矿的主要成分为，其中S的化合价为___________；能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为___________(任写一种)，“煅烧”反应的化学方程式为___________。（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，你认为可能的原因为___________。（4）“吸收”后可循环利用的主要物质为___________(填化学式)。（5）常温下，下列材质的器皿不能用来盛装浓硫酸的是___________(填选项字母)。A.铁 B.锌 C.铝 D.玻璃（6）实验室中浓硫酸稀释的具体操作为___________。〖答案〗（1）①.-1②.将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气③.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）2SO2+O22SO3（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本（4）H2SO4（5）B（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散〖解析〗工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程中，第一步是黄铁矿在沸腾炉中通入空气煅烧，发生反应4FeS2+O2=Fe2O3+SO2，产生的SO2进入接触室与空气中O2在催化剂/高温的条件下发生反应生成SO3，SO3在吸收塔中用浓硫酸吸收得产品。（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，硫非金属性较弱，故其中Fe的化合价为+2，可得其中S的化合价为-1，能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气，“煅烧”反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）“接触室”中SO2被氧化为SO3，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，因为常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本；（4）吸收塔中用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸，发烟硫酸加水得浓硫酸，故“吸收”后可循环利用的主要物质为H2SO4；（5）A．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铁器皿盛装浓硫酸，A不选；B．常温下，Zn与浓硫酸反应，不可以用锌制器皿盛装浓硫酸，B选；C．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铝器皿盛装浓硫酸，C不选；D．常温下，玻璃与浓硫酸不反应，故可以用玻璃器皿盛装浓硫酸，D不选；故选B；（6）由于浓硫酸遇水大量放热且密度较大，为防止水沸腾带着浓硫酸溅出，实验室中浓硫酸稀释的具体操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。16.合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：Ⅰ．金属矿物的开发利用。（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用___________(填“电解法”“热还原法”或“热分解法”)。（2）已知MgO、熔、沸点数据如表所示：物质MgO熔点/℃2852714沸点/℃36001412通过电解法冶炼镁时应选用熔融的___________(填化学式)，不选用另一种物质的原因为___________。Ⅱ．海水资源的开发利用。（3）任写一种工业上海水淡化的方法：___________。（4）NaCl是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质___________(填选项字母)的主要过程中不涉及氧化还原反应。A．纯碱B．氯气C．钠Ⅲ．化石能源的综合利用。（5）煤、石油和天然气(主要成分为甲烷)是重要的化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可得到、、、等重要的化工原料。①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是___________。②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。③燃料碱性电池工作原理如图所示。乙电极为电源的___________(填“正极”或“负极”)，甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时，当外电路中通过0.3mol电子时，理论上消耗在标准状况下的体积为___________L。〖答案〗（1）热还原法（2）①.MgO②.氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高（3）离子交换法、蒸馏法（4）A（5）①.石油的分馏②.C2H6、C3H8③.负极④.O2+4e-+2H2O=4OH-⑤.0.56〖解析〗（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用三大还原剂还原铁的氧化物，即热还原法；（2）通过电解法冶炼镁时应选用熔融的氯化镁，不选用氧化镁是因为氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高；（3）常用的海水淡化的方法有离子交换法、蒸馏法；（4）氯化钠中钠元素+1价，氯元素-1价，制氯气和钠单质，都有元素化合价发生了变化，由反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解制备纯碱不涉及氧化还原反应，故选A；（5）①煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，涉及化学变化，石油分馏是利用沸点不同将石油的不同组分分离，是物理过程，故不涉及化学变化的是石油的分馏；②C2H6、C3H8分子组成都与CH4相差若干个CH2，与CH4互为同系物；③如图所示装置为燃料电池，通入C2H4的一极为负极，失电子，C2H4被氧化在NaOH溶液中生成碳酸根和H2O，通入O2的一极为正极，得电子，故乙电极为负极，甲电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据化合价变化，每个C2H4在反应中失12个电子生成碳酸根和H2O，故当外电路中通过0.3mol电子时，理论上消耗C2H4在物质的量为0.025mol，在标准状况下的体积为0.56L。17.实验室为探究某液态有机物M的结构设计如下实验。已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：实验Ⅰ：探究M中碳、氢、氧三种元素的比例关系。实验过程：0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重0.0144g，b管增重0.0264g，c管增重0.0008g(a、b、c管所装试剂均足量)。（1）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。（2）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．（3）通过实验Ⅰ可得有机物M中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________，由此___________(填“能”或“不能”)确定有机物M的分子式。实验Ⅱ：探究M的结构。实验过程：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生。（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团名称为___________。（5）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知有机物M可能的结构有___________种。（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________(M可任意选用一种结构简式代替)。〖答案〗（1）确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确（2）①.CaCl2②.碱石灰(CaO+NaOH)③.碱石灰(CaO+NaOH)④.防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果（3）①.3:8:1②.能（4）羟基或羧基（5）2（6）2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑或2(CH3)2CHOH+2Na→2(CH3)2CHONa+H2↑〖解析〗实验Ⅰ：已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管，a中试剂为CaCl2，用于吸收燃烧产物中的H2O，b中试剂为碱石灰，用于吸收燃烧产物中的CO2，c中试剂也是碱石灰，作用是防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果。实验Ⅱ：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生，说明M中可能有羟基或羧基；（1）通入气体产物后，又通入了一段时间N2，目的是确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确；（2）由分析，a、b、c中的试剂分别是A．CaCl2、

C．碱石灰(CaO+NaOH)

、

C．碱石灰(CaO+NaOH)

，c中试剂的作用为防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果；（3）a管增重0.0144g为H2O，物质的量n(H2O)==8×10-4mol，其中氢元素来自于M，n(H)=2n(H2O)=1.6×10-3mol，m(H)=1.6×10-3mol×1g/mol=1.6×10-3g，b管增重0.0264g为CO2，物质的量n(CO2)==6×10-4mol=n(C)，其中碳元素来自于M，m(C)=6×10-4mol×12g/mol=7.2×10-3g，故M中O元素质量为0.0120g-7.2×10-3g-1.6×10-3g=3.2×10-3g，故氧元素物质的量n(O)==2×10-4mol，故M中n(C):n(H):n(O)=6:16:2=3:8:1，由此可以得到M的最简式为C3H8O，根据有机物分子组成中碳氢原子数的关系，M的分子式只能是C3H8O，不能再乘以倍数，故可以确定有机物M的分子式；（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团能与钠反应产生氢气，故M中可能含有的官能团名称为羟基或羧基；（5）结合实验I测出的M的分子式C3H8O，有机物M不饱和度为0，故只能含有羟基，可能的结构有CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH两种；（6）实验II中发生的反应是钠与醇中的羟基反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑或2(CH3)2CHOH+2Na→2(CH3)2CHONa+H2↑。18.氮的化合物在工农业生产中有着重要作用。回答下列问题：（1）氮的固定对人类生存至关重要，下列过程属于固氮过程的是___________(填选项字母)。A.将氨气转化为氯化铵的过程 B.将氮气转化为氨气的过程C.植物将硝酸铵吸收的过程 D.将氮气转化为氮化镁的过程（2）实验室可用稀硝酸检验黄金的真假(假黄金为铜合金)，若是假黄金则出现的现象为___________，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。（3）一定温度下，向某0.3L刚性密闭容器中加入一定量的、和，发生反应：。反应过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：①图中C表示的物质为___________(填化学式)，起始时加入的C的物质的量为___________°②0~s内，用表示该反应的化学反应速率为___________。③下列措施能增大该反应的正反应速率的是___________(填选项字母)。A．向容器中加入高效催化剂B．通过向容器中通入少量He，增大压强C．从体系中适当分离出少量D．适当升高容器中的反应温度④不能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A．容器内的浓度保持不变B．C．混合气体的密度保持不变D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化〖答案〗（1）BD（2）①.假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色②.（3）①.②.0.08mol③.④.AD⑤.AD〖解析〗（1）氮的固定过程是将氮气转化为含氮化合物；A．将氨气转化为氯化铵的过程，反应物不是氮气，不属于氮的固定，A错误；B．将氮气转化为氨气的过程，是将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，B正确；C．植物将硝酸铵吸收的过程，没有发生氮气转化为含氮化合物的变化，不属于氮的固定，C错误；D．将氮气转化为氮化镁的过程，是将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，D正确；故〖答案〗为：BD；（2）稀硝酸与黄金不反应，而假黄金为铜合金能与稀硝酸发生反应，，故若是假黄金则出现的现象为假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色；反应的离子方程式为；故〖答案〗为：假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色；；（3）图中A的物质的量由初始的0.05mol到平衡时的0.11mol，增加了0.06mol，B的物质的量由初始的0.15mol到平衡时的0.06mol，减少了0.09mol，则，等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比，故A代表，B代表，则C代表；根据，解得，则C即由初始到平衡时的0.05mol，减少了0.03mol，故初始的的物质的量为0.08mol；用表示该反应的化学反应速率为；A．使用催化剂可以增大正、逆反应速率，A正确；B．通过向容器中通入少量He，增大压强，容器体积未发生变化，反应物及生成物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．从体系中适当分离出少量，逆反应速率减小，平衡正移，正反应速率也减小，C错误；D．适当升高反应温度。正、逆反应速率都增大，D正确；故可以增大正反应速率的措施选AD；A．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，故容器内的浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，A正确；B．可逆反应达到平衡状态时，，而未指明表示的反应方向，不能说明反应已达到平衡状态，B错误；C．该反应中反应物及生成物均为气体，混合气体的质量保持不变，0.3L钢性容器体积保持不变，故随反应进行始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态，C错误；D．该反应中反应物及生成物均为气体，混合气体的质量保持不变，而根据化学方程式，气体物质的量随反应进行减小，故容器中气体的平均相对分子质量随反应进行增大，气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应已达到平衡状态，D正确；故能说明反应已达到平衡状态的是AD；故〖答案〗为：；0.08mol；；AD；AD。河南省青桐鸣联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.食物中的营养物质均为有机物B.实验室可用福尔马林保存动物标本C.食品加工时不可添加任何防腐剂D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食物中的营养物质还包括水和无机盐，均为无机物，A错误；B．甲醛溶液的俗称为福尔马林，可用于制作标本，B正确；C．食品加工时可适量添加防腐剂，C错误；D．蚕丝主要成分为的蛋白质，除C、H元素外还含其它元素，不属于碳水化合物，D错误；〖答案〗选B2.垃圾分类回收是环境保护的重要举措。下列垃圾分类错误的是（）A.废旧纸箱和报纸——可回收垃圾 B.使用后的干电池——有害垃圾C.厨房中的废旧塑料瓶——厨余垃圾 D.过期药物、废旧油漆——有害垃圾〖答案〗C〖解析〗详析】A．废旧纸箱和报纸属于可回收垃圾，A正确；B．使用后的干电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，B正确；C．厨房中的废旧塑料瓶属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，C错误；D．过期药物、废旧油漆属于有害垃圾，D正确；〖答案〗选C。3.下列反应一定属于放热反应的是（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应D.中和反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．化合反应大多数是放热反应，少数是吸热反应，例如碳和二氧化碳高温加热反应生成一氧化碳就是吸热的化合反应，A错误；B．分解反应一般情况下是吸热反应，例如NaHCO3加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，B错误；C．置换反应有放热反应也有吸热反应，例如碳和H2置换金属氧化物中的金属反应需要吸热，C错误；D．中和反应就是H+和OH-反应生成水，该反应为放热反应，D正确；故选D。4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA具有氧化性可用于染料的漂白B铵盐具有不稳定性铵盐在农业上常用作化肥C浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用于、的干燥DSi具有导电性Si可用于生产光导纤维〖答案〗C〖解析〗【详析】A．二氧化硫具有漂白性，故可用于染料的漂白，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；B．铵盐可以作化肥和其受热易分解、不稳定无关，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的干燥，故C正确；D．Si是优良的半导体材料；SiO2是生产光导纤维的材料，故D错误；故选：C。5.在某无色酸性溶液中可能大量存在的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．含有Cu2+的溶液显蓝色，不符合题意，A错误；B．选项所给离子可以在酸性溶液中不反应，可以大量共存，且溶液为无色，B正确；C．酸性溶液中硝酸根有强氧化性会氧化I-，所以I-和硝酸根在酸性溶液中不能共存，C错误；D．碳酸氢根在酸性溶液中会与氢离子反应生成CO2，不能大量存在，D错误；本题选B。6.下列有机物有3种同分异构体的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构只有CH3CH2CH31种结构，A错误；B．可以表示醇类有机物或醚类有机物，其可能存在的结构有：、或，共3种，B正确；C．可能表示丙烯或环丙烷，只存在2种同分异构体，C错误；D．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构可能为正丁烷或异丁烷，只存在2种同分异构体，D错误；〖答案〗选B。7.常温下，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法错误的是（）A.甲装置构成了原电池，乙装置未构成原电池B.甲装置铜片上有气泡产生，乙装置锌片上有气泡产生C.两装置中锌片均溶解D.生成氢气的速率：甲<乙〖答案〗D〖解析〗【详析】A．甲装置外电路连通，形成闭合回路，构成了原电池，乙装置未构成原电池，A正确；B．甲构成原电池，铜为正极，H+在铜上得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，乙装置未构成原电池，锌与稀硫酸反应，锌片上有气泡产生，B正确；C．两装置中都是锌失电子变为Zn2+进入溶液，锌片溶解，C正确；D．形成原电池，反应速率加快，故生成氢气的速率：甲>乙，D错误；本题选D。8.如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A.一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B.c是造成光化学烟雾的主要气体之一C.e可与氧化铜反应生成c或d D.f与g可能为同一种物质〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图，根据物质类别和对应的N元素的化合价可知，a、b、c、d、e、f、g分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、硝酸盐、铵盐；【详析】A．NH3燃烧得N2，N2与H2在催化剂作用下得NH3，a能转化成b，b也能转化成a，A正确；B．光化学烟雾主要是由大气中的氮氧化物引起的，c是造成光化学烟雾的主要气体之一，B正确；C．硝酸和氧化铜反应，得硝酸铜和水，无氮氧化物产生，C错误；D．硝酸铵既是铵盐，也是硝酸盐，D正确；本题选C。9.丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是（）A.可以用溴水鉴别X与YB.Y易溶于水C.1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96gD.Z的结构简式为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据丙烯转化关系图可知，X为，Y为，Z为。【详析】A．X为结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，Y为，不能使溴水褪色，故可以用溴水鉴别X与Y，A正确；B．Y为属于卤代烃，不易溶于水，B错误；C．丙烯在氧气中完全燃烧的方程式为，1mol丙烯完全燃烧消耗的物质的量为4.5mol，即质量为，C错误；D．Z为聚丙烯，结构为，D错误；〖答案〗选A。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为B.1mol和1mol充分反应生成的数目为C.1mol与足量充分反应后转移电子的数目为D.标准状况下，22.4L中所含原子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙烯的分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，最简式都是CH2，14g丙烯和丁烯的混合气体从组成上看含有1molCH2，即含有的电子数目为8NA

，A正确；B．1molCH4和1molCl2反应可能生成CH3Cl，也可能生成CH2Cl2、CHCl3等，故1molCH4和1molCl2充分反应生成CH3Cl的数目小于NA，B错误；C．H2和N2的反应是可逆反应，不能彻底进行，故1molH2与足量N2充分反应后转移电子的数目小于2NA

，C错误；D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法计算22.4LC2H5OH的物质的量，D错误；本题选A。11.可逆反应在不同条件下化学反应速率如下，化学反应速率最大的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。【详析】A．v(M)=0.1mol⋅L−1⋅s−1；B．mol⋅L−1⋅s−1；C．v(X)=0.1mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1；D．mol⋅L−1⋅s−1；比较以上数据，可知选项A中反应速率最快，故选A。12.一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是（）A.不属于烃 B.分子中所有碳原子可能共平面C.可发生取代反应 D.可与溶液反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．分子中有N、O元素，不属于烃，说法正确，A不选；B．分子中有饱和碳原子以正四面体结构连接其他碳原子，所有碳原子不可能共平面，说法错误，B选；C．分子中烷基上的氢原子可以与卤素发生取代反应，羟基也可以发生取代反应，说法正确，C不选；D．分子中只有羧基能与NaHCO3溶液反应，说法正确，D不选；本题选B。13.工业上可通过与催化重整制得合成气：。已知反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整反应制备2molCO和2mol时的能量变化是（）化学键O―HC=OH―HC≡O(CO)键能/()4137454361075A.吸收120kJ B.放出120kJ C.吸收353kJ D.放出353kJ〖答案〗B〖解析〗【详析】根据化学反应的△H和键能的定义，△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和，即△H=(413kJ/mol×4+745kJ/mol×2)-(1075kJ/mol×2+436kJ/mol×2)=+120kJ/mol；故本题选B14.用下列实验装置进行相应实验，实验装置、现象均正确且能得到相应实验结论的是（）实验装置现象液面上方有红棕色气体产生右侧试管中液面上层出现油状液体结论加热条件下浓硝酸能氧化木炭制备的乙酸乙酯不溶于水选项AB实验装置现象盛有水的试管中有气泡产生的溶液褪色结论锌与稀硫酸的反应为放热反应石蜡油分解可产生不饱和烃选项CD〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓硝酸本身不稳定，易分解产生NO2红棕色气体，故实验现象不能说明加热条件下浓硝酸能氧化木炭，A错误；B．乙酸乙酯能与NaOH发生反应而水解，右侧试管中液面上层不会出现油状液体，B错误；C．锌和稀硫酸反应产生氢气，故盛有水的试管中有气泡产生可能是因为产生了氢气，不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，C错误；D．石蜡油分解可产生不饱和烃，不饱和烃与Br2的CCl4溶液发生加成反应而褪色，D正确；本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸是重要的化工原料，工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）黄铁矿的主要成分为，其中S的化合价为___________；能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为___________(任写一种)，“煅烧”反应的化学方程式为___________。（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，你认为可能的原因为___________。（4）“吸收”后可循环利用的主要物质为___________(填化学式)。（5）常温下，下列材质的器皿不能用来盛装浓硫酸的是___________(填选项字母)。A.铁 B.锌 C.铝 D.玻璃（6）实验室中浓硫酸稀释的具体操作为___________。〖答案〗（1）①.-1②.将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气③.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）2SO2+O22SO3（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本（4）H2SO4（5）B（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散〖解析〗工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程中，第一步是黄铁矿在沸腾炉中通入空气煅烧，发生反应4FeS2+O2=Fe2O3+SO2，产生的SO2进入接触室与空气中O2在催化剂/高温的条件下发生反应生成SO3，SO3在吸收塔中用浓硫酸吸收得产品。（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，硫非金属性较弱，故其中Fe的化合价为+2，可得其中S的化合价为-1，能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气，“煅烧”反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）“接触室”中SO2被氧化为SO3，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，因为常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本；（4）吸收塔中用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸，发烟硫酸加水得浓硫酸，故“吸收”后可循环利用的主要物质为H2SO4；（5）A．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铁器皿盛装浓硫酸，A不选；B．常温下，Zn与浓硫酸反应，不可以用锌制器皿盛装浓硫酸，B选；C．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铝器皿盛装浓硫酸，C不选；D．常温下，玻璃与浓硫酸不反应，故可以用玻璃器皿盛装浓硫酸，D不选；故选B；（6）由于浓硫酸遇水大量放热且密度较大，为防止水沸腾带着浓硫酸溅出，实验室中浓硫酸稀释的具体操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。16.合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：Ⅰ．金属矿物的开发利用。（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用___________(填“电解法”“热还原法”或“热分解法”)。（2）已知MgO、熔、沸点数据如表所示：物质MgO熔点/℃2852714沸点/℃36001412通过电解法冶炼镁时应选用熔融的___________(填化学式)，不选用另一种物质的原因为___________。Ⅱ．海水资源的开发利用。（3）任写一种工业上海水淡化的方法：___________。（4）NaCl是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质___________(填选项字母)的主要过程中不涉及氧化还原反应。A．纯碱B．氯气C．钠Ⅲ．化石能源的综合利用。（5）煤、石油和天然气(主要成分为甲烷)是重要的化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可得到、、、等重要的化工原料。①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是___________。②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。③燃料碱性电池工作原理如图所示。乙电极为电源的___________(填“正极”或“负极”)，甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时，当外电路中通过0.3mol电子时，理论上消耗在标准状况下的体积为___________L。〖答案〗（1）热还原法（2）①.MgO②.氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高（3）离子交换法、蒸馏法（4）A（5）①.石油的分馏②.C2H6、C3H8③.负极④.O2+4e-+2H2O=4OH-⑤.0.56〖解析〗（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用三大还原剂还原铁的氧化物，即热还原法；（2）通过电解法冶炼镁时应选用熔融的氯化镁，不选用氧化镁是因为氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高；（3）常用的海水淡化的方法有离子交换法、蒸馏法；（4）氯化钠中钠元素+1价，氯元素-1价，制氯气和钠单质，都有元素化合价发生了变化，由反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解制备纯碱不涉及氧化还原反应，故选A；（5）①煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，涉及化学变化，石油分馏是利用沸点不同将石油的不同组分分离，是物理过程，故不涉及化学变化的是石油的分馏；②C2H6、C3H8分子组成都与CH4相差若干个CH2，与CH4互为同系物；③如图所示装置为燃料电池，通入C2H4的一极为负极，失电子，C2H4被氧化在NaOH溶液中生成碳酸根和H2O，通入O2的一极为正极，得电子，故乙电极为负极，甲电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据化合价变化，每个C2H4在反应中失12个电子生成碳酸根和H2O，故当外电路中通过0.3mol电子时，理论上消耗C2H4在物质的量为0.025mol，在标准状况下的体积为0.56L。17.实验室为探究某液态有机物M的结构设计如下实验。已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：实验Ⅰ：探究M中碳、氢、氧三种元素的比例关系。实验过程：0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重0.0144g，b管增重0.0264g，c管增重0.0008g(a、b、c管所装试剂均足量)。（1）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。（2）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．（3）通过实验Ⅰ可得有机物M中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________，由此___________(填“能”或“不能”)确定有机物M的分子式。实验Ⅱ：探究M的结构。实验过程：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生。（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团名称为___________。（5）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知有机物M可能的结构有___________种。（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________(M可任意选用一种结构简式代替)。〖答案〗（1）确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确（2）①.CaCl2②.碱石灰(CaO+NaOH)③.碱石灰(CaO+NaOH)④.防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果（3）①.3:8:1②.能（4）羟基或羧基（5）2（6）2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑或2(CH3)2CHOH+2Na→2(CH3)2CHONa+H2↑〖解析〗实验Ⅰ：已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管，a中试剂为CaCl2，用于吸收燃烧产物中的H2O，b中试剂为碱石灰，用于吸收燃烧产物中的CO2，c中试剂也是碱石灰，作用是防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果。实验Ⅱ：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生，说明M中可能有羟基或羧基；（1）通入气体产物后，又通入了一段时间N2，目的是确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确；（2）由分析，a、b、c中的试剂分别是A．CaCl2、

C．碱石灰(CaO+NaOH)

、

C．碱石灰(CaO+NaOH)

，c中试剂的作用为防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果；（3）a管增重0.0144g为H2O，物质的量n(H2O)==8×10-4mol，其中氢元素来自于M，n(H)=2n(H2O)=1.6×10-3mol，m(H)=1.6×10-3mol×1g/mol=1.6×10-3g，b管增重0.0264g为CO2，物质的量n(CO2)==6×10-4mol=n(C)，其中碳元素来自于M，m(C)=6×10-4mol×12g/mol=7.2×10-3g，故M中O元素质量为0.0120g-7.2×10-3g-1.6×10-3g=3.2×10