2023-2024学年河南省洛阳市强基联盟高一下学期5月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE2河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期5月月考试题1．垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是（）A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深C．加压有利于合成氨反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3．利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。下列说法错误的是（）A．被吸附时放热B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（）C．决定丙烷脱氯速率的反应是D．过渡态2比过渡态1稳定4．“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（）A． B．C． D．5．对于反应：，下列措施不能增大平衡转化率的是（）A．恒容充入Ar气体 B．在原容器中再充入1molC．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离6．下列关于药品使用说法错误的是（）A．用于治疗胃酸过多症 B．阿司匹林用于解热镇痛C．碳酸银制剂用作“钡餐” D．葡萄糖用于缓解低血糖症状7．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是（）A．气体平均摩尔质量不变时反应达平衡状态B．将1mol与3mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJC．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量D．生成1mol时放出19.3kJ的热量8．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2（假设未平衡）。下列说法正确的是（）A．20s内 B．反应速率关系：C．将移出后，在增大，V减小 D．20s内N的转化率为80%9．反应达平衡后，在t时刻改变某一条件，反应速率—时间图像如图所示，则t时刻改变的条件可能是（）A．升高温度 B．增大生成物浓度 C．减小反应物浓度 D．增大容器体积10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下说法不合理的是（）A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质B．吸收的离子方程式：C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能11．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的、的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）A．e对应中B．从Cl的化合价分析，e只有氧化性C．b→a+c反应的活化能为40D．b→a+d反应的热化学方程式为12．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2，下列说法错误的是（）A．该冶炼方法为热还原法 B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同13．已知和的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为（）A．+44.2 B．-44.2 C．-330 D．+33014．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：，如图所示，在恒容密团容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列说法正确的是（）A．温度B．a、b点处，的反应速率：C．在温度下．反应至时达平衡状态D．在温度下，反应在内的平均速率为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。①在量热计内筒中加入50mL0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；②向烧杯中加入50mL0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）本实验中NaOH溶液稍过量，理由是______。（3）上述反应过程中释放的能量为______kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。（4）写出表示该反应反应热的离子方程式：______。（5）精确实验测得中和反应生成1mol的反应热，本实验出现误差的原因可能是______（填字母）。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度C．NaOH溶液次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差（6）在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”）。说明理由：______。16．（14分）一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：回答下列问题：（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______（任写两种）。（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO的质量为______g。检验溶液B申存在可以使用______（填试剂名称成化学式）溶液。（5）溶液B中通入的目的是______。17．（15分）在一密闭容器中发生反应：，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则：（1）______（填“>”“<”或“=”，下同）0，且______c。（2）增大容器体积，X的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（3）恒容条件下充入惰性气体Ar，则化学反应速率______。（4）恒容条件下充入X，则X的转化率______，Y的转化率______。（5）加入催化剂，平衡时混合气体总物质的量______。（6）若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，则混合体系的颜色变化为______（填现象）。18．（16分）科学家研究发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管、减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氨分解制备氢气的反应系统原理如图所示：由图可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氯的热化学方程式分别为______、______，制得等量消耗能量较多的是______［填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”］。（2）在高温下，与发生反应：。在330℃时，将0.10mol与0.40mol充入1L刚性密闭容器中，反应平衡后水蒸气的物质的量分数为10%。①的平衡转化率______，反应平衡常数______（用分数表示）。②在340℃时，重复上述实验，平衡后水蒸气的物质的量分数为12%，的转化率：______（填“>”或“<”，下同），该反应的______0。③若向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是______（填字母）。A． B．COS C． D．——★参考答案★——1．A2．B3．B4．B5．A6．C7．B8．D9．A10．B11．C12．D13．B14．D15．（1）玻璃搅拌器（1分）（2）保证盐酸完全被中和（2分）（3）1.386（2分）（4）（2分）（5）ABD（2分，少选得1分，有错不得分）（6）相同；KOH与NaOH属于同一类型强碱，它们的电离程度相同，其中和热相等，从而最高温度相同（各2分）16．（1）；适当升温、将镀锌铁皮剪碎（适当增大NaOH浓度、充分搅拌等合理即可）（2）硫酸不足，锌元素没有完全沉淀，硫酸过量，锌元素重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失（合理即可）（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳（坩埚钳不写不扣分）（4）3.55；硫氰化钾（KSCN）（或其他合理〖答案〗）（5）排出空气，防止被氧化（每空2分）17．（1）；>（各2分）（2）增大（2分）（3）不变（2分）（4）减小；增大（各2分）（5）不变（1分）（6）立刻变深后，又加深（2分）18．（1）；；系统①（2）①12.5%；②>；>③C（每空2分）河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期5月月考试题1．垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是（）A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深C．加压有利于合成氨反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅3．利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。下列说法错误的是（）A．被吸附时放热B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（）C．决定丙烷脱氯速率的反应是D．过渡态2比过渡态1稳定4．“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（）A． B．C． D．5．对于反应：，下列措施不能增大平衡转化率的是（）A．恒容充入Ar气体 B．在原容器中再充入1molC．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离6．下列关于药品使用说法错误的是（）A．用于治疗胃酸过多症 B．阿司匹林用于解热镇痛C．碳酸银制剂用作“钡餐” D．葡萄糖用于缓解低血糖症状7．合成氨的热化学方程式为，下列有关叙述错误的是（）A．气体平均摩尔质量不变时反应达平衡状态B．将1mol与3mol置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJC．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量D．生成1mol时放出19.3kJ的热量8．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2（假设未平衡）。下列说法正确的是（）A．20s内 B．反应速率关系：C．将移出后，在增大，V减小 D．20s内N的转化率为80%9．反应达平衡后，在t时刻改变某一条件，反应速率—时间图像如图所示，则t时刻改变的条件可能是（）A．升高温度 B．增大生成物浓度 C．减小反应物浓度 D．增大容器体积10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下说法不合理的是（）A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质B．吸收的离子方程式：C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能11．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的、的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（）A．e对应中B．从Cl的化合价分析，e只有氧化性C．b→a+c反应的活化能为40D．b→a+d反应的热化学方程式为12．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2，下列说法错误的是（）A．该冶炼方法为热还原法 B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同13．已知和的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为（）A．+44.2 B．-44.2 C．-330 D．+33014．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：，如图所示，在恒容密团容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列说法正确的是（）A．温度B．a、b点处，的反应速率：C．在温度下．反应至时达平衡状态D．在温度下，反应在内的平均速率为二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。①在量热计内筒中加入50mL0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；②向烧杯中加入50mL0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）本实验中NaOH溶液稍过量，理由是______。（3）上述反应过程中释放的能量为______kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。（4）写出表示该反应反应热的离子方程式：______。（5）精确实验测得中和反应生成1mol的反应热，本实验出现误差的原因可能是______（填字母）。 A．NaOH溶液久置变质 B．温度计读数不是最高温度C．NaOH溶液次性倒入量热计中 D．量热计隔热效果差（6）在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”）。说明理由：______。16．（14分）一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：回答下列问题：（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______（任写两种）。（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO的质量为______g。检验溶液B申存在可以使用______（填试剂名称成化学式）溶液。（5）溶液B中通入的目的是______。17．（15分）在一密闭容器中发生反应：，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则：（1）______（填“>”“<”或“=”，下同）0，且______c。（2）增大容器体积，X的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（3）恒容条件下充入惰性气体Ar，则化学反应速率______。（4）恒容条件下充入X，则X的转化率______，Y的转化率______。（5）加入催化剂，平衡时混合气体总物质的量______。（6）若Z是有色气体，X、Y均为无色气体，压缩容器体积，则混合体系的颜色变化为______（填现象）。18．（16分）科学家研究发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管、减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氨分解制备氢气的反应系统原理如图所示：由图可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氯的热化学方程式分别为______、______，制得等量消耗能量较多的是______［填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”］。（2）在高温下，与发生反应：。在330℃时，