【课件】高考化学二轮复习化学实验基础课件（89张）

第12讲化学实验基础

必备知识·自主排查【串联真知体系建构】【拆解考点定向自查】【易错点辨析】(1)用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液。 (

)提示:×。准确量取KMnO4溶液应使用酸式滴定管。(2)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3。 (

)提示:×。NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下。 (

)提示:×。蒸馏时温度计水银球应位于支管口处。

(4)制取气体时,先检查装置气密性后装药品。 (

)提示:√。只有在确定装置不漏气后方可使用。(5)用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管。 (

)提示:×。用排水法收集气体后,应先移出导管后再撤酒精灯,以免倒吸。(6)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃。 (

)提示:√。点燃可燃性气体时,必须检验气体纯度。(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水。(

)提示:√。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前,需检查是否漏水。(8)用长颈漏斗分离出乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的混合物。 (

)提示:×。分离互不相溶的液体混合物时用分液漏斗。(9)用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2。 (

)提示:×。因为NO2易溶于水,且与水反应,收集时只能用向上排空气法。(10)酸碱滴定实验中,为了减小实验误差,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶都要润洗。 (

)提示:×。锥形瓶不需要润洗。【命题点诊断】命题点一化学实验常用仪器

1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 (

)

【解析】选D。A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。【加固训练】

下列实验操作或装置能达到目的的是 (

)ABCD

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色【解析】选B。A.乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,若顺序相反则容易引起液体飞溅,故A不能达到目的;B.定容时胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方,眼睛视线应该与凹液面最低处相切,故B能达到目的;C.二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管应长进短出,故C不能达到目的;D.乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去,故D不能达到目的。命题点二化学实验基本操作及实验安全2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (

)实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变【解析】选A。乙烯中含有双键,可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,静置后溶液不分层,A不匹配;镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg+CO2

2MgO+C,所以集气瓶中产生浓烟,并有黑色颗粒产生,B匹配;根据反应Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,SO2为有刺激性气味的气体,硫是淡黄色沉淀,可使溶液变浑浊,C匹配;根据反应2Fe3++Fe====3Fe2+,可得随Fe3+逐渐消耗,黄色逐渐消失,加KSCN溶液后,溶液颜色不变,D匹配。【加固训练】下列实验操作能达到实验目的的是 (

)A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【解析】选D。A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH,所测为稀释液的pH,不是原溶液的pH,实验操作错误,不能达到实验目的,错误;B.配制物质的量浓度的溶液的实验中,当溶质为固体时,应先在烧杯中溶解,冷却至室温后再转移至容量瓶中,若将氢氧化钠直接置于容量瓶中,加水后氢氧化钠溶于水会放热,引起实验误差,错误;C.在AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,若用甲装置蒸干氯化铝溶液,由于HCl的挥发,加热后水解平衡正向移动,最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体,不能得到AlCl3固体,错误;D.SO2属于酸性氧化物,能被NaOH溶液吸收,乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水,可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2,正确。命题点三物质的检验和鉴别

3.下列实验设计正确的是 (

)A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【解析】选D。A.SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应,证明SO2具有还原性,错误;B.铁屑放入稀HNO3中不产生H2,而是产生NO,错误;C.澄清石灰水滴入含或、的溶液中也会产生白色沉淀,错误;D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,正确。命题点四混合物的分离提纯

4.下列有关实验的操作正确的是 (

)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层【解析】选D。A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中,以免发生液滴飞溅。B项,加热KMnO4制取O2,实验结束时应先撤导管,后熄灭酒精灯,否则水会倒吸,炸裂试管。C项,制备纯净Cl2时,应先通过饱和食盐水除去HCl气体,再通过浓硫酸干燥气体。【自我反思·知不足】

知识点是否掌握学习索引是否(一)仪器识别与实验操作角度一(二)操作现象-结论判断角度二(三)简单实验分析角度三关键能力·融会贯通【研磨典例疑难突破】角度一仪器识别与实验基本操作【典例1】(2020·山东等级考)实验室中下列做法错误的是 (

)A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【解析】选D。白磷着火点低,易自燃,且密度比水大,常保存在冷水中,A正确;浓硫酸有吸水性且不与SO2反应,可用浓硫酸干燥SO2,B正确;蒸发皿可直接加热,蒸发操作时,用酒精灯直接加热蒸发皿,C正确;K燃烧有K2O2、KO2生成,K2O2、KO2和CO2反应生成O2助燃,所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧,D错误。【延伸变式】下列实验操作规范且能达到目的的是 (

)

目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度【解析】选B。最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸,所以盐酸的体积大于20.00mL,A项错误;碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,酒精易溶于水,再用水洗涤酒精,B项正确;pH试纸润湿会造成醋酸钠溶液浓度偏低,所测pH数值不准确,C项错误;容量瓶不能作为溶解的容器,D项错误。【名师解疑惑】(1)对仪器的性能和适用范围掌握要透彻,如蒸发皿和坩埚、量筒和容量瓶的适用范围不同。①具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、HNO3溶液)能氧化橡胶,所以不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存,也不能用碱式滴定管量取。②量取液体时要注意精度要求,如量筒只能量取10.0mL溶液,不能量取10.00mL溶液。量器[如容量瓶、量筒、酸(碱)式滴定管]:选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体的体积,如量取50.0mL溶液应选取50.0mL量筒,不能用100.0mL量筒等。(2)对物质的性质掌握要透彻,如水与CCl4的相对密度大小,气体的溶解度、液体的挥发性、固体的升华、相似相溶性、乙烯被高锰酸钾酸性溶液氧化的产物是CO2、硫代硫酸钠遇酸发生歧化反应的性质等。(3)对操作方法掌握要准确透彻。角度二考查实验操作—现象—结论的判断

【典例2】(2020·山东等级考改编)下列操作不能达到实验目的的是(

)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液B证明酸性:碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向上,挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡【解析】选B。苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠,最后与苯混合后互不相溶,分层,该操作能达到实验目的,故A正确;盐酸易挥发,若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠,可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚,不能证明是二氧化碳与其发生的反应,达不到实验目的,应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作,故B错误;除去碱式滴定管胶管内气泡时,尖嘴应向上挤压胶管,利用空气排出,该实验操作能达到实验目的,故C正确;为检验醛基,配制氢氧化铜悬浊液时,碱需过量,保证醛基是在碱性条件下发生反应,该操作可达到实验目的,故D正确。【名师解疑惑】解答有关表格分析型实验题的思维模型

角度三考查简单实验分析

【典例3】(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是 (

)A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯【解析】选D。向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后二者会立即发生反应产生溴化氢和溴苯,所以需先打开K,A正确;由于反应过程是放热的,所以溴蒸气会挥发,溶解在CCl4中,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B正确;本实验中苯与溴发生取代反应会产生溴化氢,可以与碳酸钠发生反应,故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢,C正确;因溴苯不是固体,是油状液体,所以反应后的混合液经稀碱溶液洗涤,分液后得到溴苯,D不正确。【名师解疑惑】有关物质制备实验原理分析的易错点仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出),若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2,则应“大”进(同样利于CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积气密性检查气密性检查的方法虽多种多样,但总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好,否则须重新组装与调试防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等),如用NaOH溶液吸收SO2、CO2前加装一个安全瓶防倒吸。二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管,后熄灭酒精灯以防倒吸【归纳整合素养提升】1.实验仪器的选择方法2.常见仪器的“一材多用”应变换思维角度,注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”。例如:干燥管除用于干燥气体外,还可以用于组装防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②);集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、作洗气瓶(如图⑤)等用途,图⑥既可以收集密度比空气大的气体(“长进短出”),也可以收集密度比空气小的气体(“短进长出”),还可以作为安全瓶(“短进长出”)等。3.实验基本操作与实验安全中的注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。(4)pH试纸不能直接蘸取待测液。(5)药品不能入口,也不能用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待装液润洗。(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。(8)用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。(10)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。(11)配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于容量瓶刻度线时不能再补加蒸馏水。4.物质分离与提纯的四种类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯)(3)“液+液”混合物的分离(提纯)(4)“气+气”混合物的分离(提纯)5.物质检验的技巧和要求:(1)先物理后化学,先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验,后利用化学反应检验。(2)先常温后加热,先鉴别出常温下反应的物质,后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”,根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组,然后再逐一鉴别。(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变,或气体的生成,或沉淀的生成和溶解等特征现象。(5)检验反应时常需排除干扰,如检验应排除、等干扰,检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。(6)通过①观察颜色;②反应现象;③共存关系;④电荷守恒;⑤来龙去脉,追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。【精练类题巩固拓展】1.(2020·昆明模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是 (

)选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,再从上口倒出水层D检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液【解析】选D。蛋白质溶液属于胶体,因此可利用渗析法除去蛋白质溶液中的(NH4)2SO4,A项不符合题意;加入足量NaOH溶液,Al能和NaOH溶液反应生成易溶物质NaAlO2,而Mg不与NaOH溶液反应,再经过滤、洗涤、干燥即可将Mg粉中混有的Al粉除去,B项不符合题意;用CCl4萃取碘水中的I2,分液漏斗的下层为I2的CCl4溶液,从分液漏斗下口放出,上层为水层,从上口倒出,C项不符合题意;向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,即使产生白色沉淀也不能说明原溶液中一定含有,因为原溶液中含有Ag+时也会有相同现象,D项符合题意。2.(2020·湖州模拟)Cl2O为棕黄色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2====HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是 (

)A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【解析】选C。由制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2====HgCl2+Cl2O再结合有关Cl2O的性质可知,必须先制备干燥、清洁的Cl2,而制备Cl2需用装置①KMnO4与浓盐酸反应来制取,由于制取的Cl2含有水蒸气和HCl,故需装置②用饱和食盐水除去HCl,再用装置③中的浓硫酸除去水蒸气,故A正确;高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险,故B正确;装置⑤是收集Cl2O的装置,所逸出的气体不是Cl2O,故C错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸,故D正确。【加固训练】

1.(2020·山东八校联考)下列有关实验的操作正确的是 (

)A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,可以加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体,可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气,然后再干燥C.实验室中利用海带提碘:将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质【解析】选B。NaOH虽然能和杂质NaHCO3反应生成Na2CO3,但过量的NaOH也是杂质,A项错误;饱和NaHCO3溶液能和CO2中的HCl杂质反应生成NaCl、H2O和CO2,洗气后干燥即可,B项正确;海带剪碎后,应用酒精润湿,放入坩埚中灼烧至海带完全变成灰烬,冷却后将海带灰转移至烧杯中,用蒸馏水溶解,过滤得滤液,向滤液中加稀硫酸和双氧水,充分反应后用CCl4萃取,C项错误;可用苯或CCl4作萃取剂从碘水中提取碘单质,不能用蒸发结晶的方法,因为碘易升华,D项错误。2.(2020·长春模拟)下列有关实验原理或操作正确的是 (

)A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,不考虑水解问题,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】选B。A项,量筒不能用来配制溶液,应用烧杯配制,A项错误;B项,1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol·L-1,B项正确;C项,容量瓶没有950mL规格,应用1000mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=cVM=1L×2.0mol·L-1×106g·mol-1=212g,C项错误;D项,溶解后需要冷却至室温再进行转移,D项错误。3.(2020·福州模拟)由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 (

)选项实验操作实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1的NaCl溶液,再滴入2～3滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀,后沉淀变成黄色相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度B向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物C将铁片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应D同时往等体积的0.2mol·L-1和0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度等体积的硫酸浓度为0.2mol·L-1的溶液先出现浑浊反应物浓度越大,化学反应速率越快【解析】选D。向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,AgNO3过量,再滴入2～3滴0.1mol·L-1KI溶液,剩余的Ag+与I-直接反应,故不能说明相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度,A项错误;往Cu(OH)2沉淀中滴加氨水,沉淀溶解是因为Cu(OH)2和NH3·H2O形成了配合物,而不是反应生成盐和水,Cu(OH)2没有体现酸性,B项错误;将铁片放入浓硝酸中,无明显变化是因为浓硝酸使铁钝化,钝化是化学变化,C项错误;同时往等体积的0.2mol·L-1和0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度等体积的硫酸,浓度为0.2mol·L-1的溶液先出现浑浊,说明Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快,D项正确。十二化学实验基础（20分钟30分）【A组夯基提能】一、选择题(本题包括1小题,共5分)1.(2020·银川模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(

)选项实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质专题能力提升练选项实验操作实验现象结论C将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生取代反应D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成

结合H+能力比强【解析】选D。不能排除硝酸根离子(H+)的影响,应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,故A错误;向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,原溶液中的亚铁离子会被氯水氧化为铁离子,因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质,故B错误;将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中,有刺激性气味产生,说明有乙醛生成,乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛,发生氧化反应,故C错误;NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应,碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3,说明结合H+的能力:>,故D正确。【加固训练】(2020·山东等级考)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-

。下列说法错误的是 (

)A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管【解析】选A。萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;分液时,密度大的液体在下层,密度小的液体在上层,下层液体由分液漏斗下口放出,下层液体放完后,密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出,B正确;Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,该配离子在乙醚中生成缔合物,乙醚与水不互溶,故分液后水相为无色,则水相中不再含有Fe3+,说明已经达到分离目的,C正确;蒸馏时选用直形冷凝管,能使馏分全部转移到锥形瓶中,而不会残留在冷凝管中,D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)2.(2020·山东省新高考高三联考)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)仪器M的名称是__________。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4,则圆底烧瓶中的固体试剂为__________(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________,能说明B中反应已完成的依据是__________。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是______(填标号)。A.液溴B.Na2SO4

C.铁粉D.Na2S2O3(4)下列关于过滤的叙述不正确的是______________(填标号)。

A.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁B.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁C.滤纸边缘可以高出漏斗口D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时,先用装置C中的吸收液清洗,其目的是____________________,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______________________。

【解析】(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗;(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反应制取SO2气体,反应方程式可以为H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀,利用电子守恒、原子守恒,可得该反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O====2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液显蓝色,若反应完全,则溶液中不再含有Cu2+,溶液的蓝色褪去;若反应不完全,反应中有H2SO4生成,使溶液显酸性,H+与Na2S2O3反应产生SO2气体,以促使反应的进行,因此若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是Na2S2O3,故合理选项是D;(4)A项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁,就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入烧杯中,A正确;B项,将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁,就可以使混合物充分分离,B正确;C项,为了使难溶性的固体与液体物质分离,滤纸边缘要低于漏斗口边缘,C错误;D项,用玻璃棒引流,使混合物进入漏斗中,在漏斗中不能用玻璃棒搅动,否则会使滤纸破损,导致不能过滤,不能分离混合物,D错误,故合理选项是C、D;(5)SO2是大气污染物,为防止其污染环境,用蒸馏水吸收SO2,得到H2SO3溶液,该物质具有还原性,用H2SO3溶液洗涤,就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。答案:(1)分液漏斗(2)Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)(3)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O====2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去D(4)C、D

(5)防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【B组创新应用】一、选择题(本题包括1小题,共5分)3.(2020·天津等级考)下列实验仪器或装置的选择正确的是 (

)

配制50.00mL0.1000

mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD【解析】选B。配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用到50mL容量瓶,A项错误;除去Cl2中的HCl,选择饱和食盐水,气体从长管进、短管出,B项正确;蒸馏用冷凝管用直形冷凝管,C项错误;盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞,不能用磨口玻璃塞,D项错误。【加固训练】1.(2020·江苏高考)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 (

)﹒﹒【解析】选D。A项,稀盐酸与CaCO3反应可生成CO2,正确;B项,CO2的密度比空气大,故从长管进气收集CO2,正确;C项,CaCO3为难溶物,通过过滤法除去,正确;D项,CaCl2·6H2O在蒸发时易失去结晶水,错误。2.(2020·青岛模拟)实验室制备NaClO2的装置如图,其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是 (

)A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液【解析】选C。C装置中的竖直玻璃管可平衡气压并防止堵塞。实验开始时,应打开弹簧夹甲,故A错误;98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在,不能电离出氢离子,其与亚硫酸钠反应较慢,不能用其代替75%的硫酸,故B错误;C中产生ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时,氯元素的化合价降低被还原,故H2O2作还原剂,C正确;饱和Ca(OH)2溶液浓度较低,无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯,故D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)4.(2020·海口模拟)某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2)为原料制取活性MgO。回答下列问题:(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。①用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是________(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀盐酸制取CO2,反应的离子方程式为__________________________________。(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b处通入的气体是____________________________(填化学式)。

②装置D的作用是________________________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为____________________________________。

(3)丙组灼烧3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO时,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外,还需要________________。

【解析】(1)①启普发生器适用于块状固体与溶液反应,生成气体溶解度较小的气体,生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快,故选A。②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式:CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑;(2)①氨气极易溶于水需防倒吸,故b中通入氨气,CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度,故导管在水下,a通CO2;②装置D主要为尾气吸收,吸收过量的NH3,防止污染环境;③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为4MgCl2+8NH3+3CO2+8H2O====3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+8NH4Cl;(3)灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角。答案:(1)①A②CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑(2)①NH3②吸收过量的NH3,防止污染环境③4MgCl2+8NH3+3CO2+8H2O====3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+8NH4Cl(3)玻璃棒、泥三角【加固训练】1.(2020·厦门模拟)用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。已知:①ClO2沸点为11℃,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。③B装置为ClO2发生装置,所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。请回答下列问题:(1)装置B中试剂X的名称为______________;盛放该试剂的仪器的名称为______________。

(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2,其目的是________________________________________________;反应结束后需再通入一定量的CO2,其目的是__________________________________________________。

(3)装置C中的水浴温度应控制在______________________(填温度范围);装置C中生成NaClO2的离子方程式为_____________________________________。

(4)上述装置存在一处明显的缺陷,其改进措施为______________________________________________________________________。

【解析】(1)装置B是用NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH反应制取ClO2,NaClO3、CH3OH在三颈烧瓶,浓硫酸在分液漏斗中,装置B中试剂X的名称为浓硫酸,盛放该试剂的仪器的名称为分液漏斗;(