四川省内江市2025届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题

PAGE8-四川省内江市2025届高三化学下学期3月其次次模拟考试试题本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参加的环保方式。下列关于垃圾处理的说法错误的是A.用过的脏餐巾纸不属于可回收垃圾B.回收废医用塑料制造餐具C.厨余垃圾经发酵可制成肥料D.废电池属于有害垃圾8.近期，我国探讨人员报道了温柔条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是A.该反应是在强碱性条件下进行的B.1molN2反应最多消耗3NA个H＋离子C.反应中间产物为不同的氮氢化合物D.每当产生17gNH3，转移电子数为6NA9.用下列试验装置进行有关试验，能达到试验目的的是A.用甲装置定量测定化学反应速率B.用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨C.用丙装置分别甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物D.用丁装置除去溶在CCl4中的Br210.离子化合物Z2Y2X8是一种强氧化剂，结构如下图所示，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，X、Y在同一主族，且质子数为1：2。下列叙述正确的是A.Y的氧化物对应的水化物肯定是强酸B.原子半径：Y<Z<XC.Z与X可形成离子化合物Z2XD.化合物Z2Y2X8中Y为＋7价11.我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术(如下图)。利用金属锂和CO2构成电池放电，产生碳和Li2CO3，充电时使Li2CO3单独分解，而碳留聚合物电解质膜材料在电池内，下列说法错误的是A.该电池放电时，CO2从右侧进气口进入B.该电池放电时，正极反应是3CO2＋4Li＋＋4e－＝2Li2CO3＋CC.该电池充电时，右侧电极释放出Li＋D.该电池放电时，每转移2mol电子，可固定44gCO212.有三种分子式均为C8H12的化合物甲、乙、丙，下列有关说法错误的是A.乙、丙为单体时，所合成的高分子化合物相同B.甲中全部原子不行能共平面C.乙可发生加成反应、氧化反应、取代反应D.三者的一氯代物均有3种(不考虑顺反异构、手性异构)13.室温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH＝8的NaClO溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.新制氯水中：c(H＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(OH－)C.0.1mol/LHCl溶液与0.2mol/LNH3·H2O溶液等体积混合后pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH＋)>c(OH－)D.0.1mol/LK2C2O4溶液与0.2mol/LKHC2O4溶液等体积混合：4c(K＋)＝3[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)]三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33～38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)试验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调整pH＝3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液，其次次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a%H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。完成试验报告：(1)试验打算：①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；②配制a%H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)溶解、除杂(Fe2＋、Fe3＋)：①加入H2O2氧化Fe2＋时，H2O2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预料可能的缘由是；②思索：在本试验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。(3)沉铝：①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生。②思索：(填“有”或“无”)必要用KHCO3替代NaHCO3。(4)明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9g/100gH2O)：①加入a%H2SO4溶液时，a最好是(选填“20%”、“60%”或“98%”)。②为了提高超矾收率，可实行、措施。(5)试验改进：为削减试剂用量、便利除杂，设计制备明矾的新方案如下：易拉罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，其次次过滤出白色沉淀。加入H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。27.(14分)氢燃料电池汽车是将来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种志向制氢方案。(1)1mol二甲醚CH3OCH3(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式为。(2)依据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热△H＝kJ·mol－1。反应I：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋37kJ·mol－1反应II：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H2＝＋49kJ·mol－1若上升温度，会造成反应速率(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)在一个恒压(起始体积为3L)的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，仅探讨反应II。CH3OH的平衡含量随温度、压强的改变如右图所示。①推断图中物理量L1L2(填“>”、“<”)；②A点平衡常数KA的计算表达式为，B、C两点平衡常数KBKC(填“>”、“<”或“＝”)。(4)二甲醚与水蒸气按体积比为1：3.5，且以肯定流速通过催化剂，发生反应I，记录相关数据，得下图：由图可知，280℃时二甲醚转化率随时间快速衰减，可能的缘由是。为了有利于氢气的生成，可实行合理措施(写一条)。(5)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见下图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极反应式。28.(14分)沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As2O3的回收提取，流程见下：(1)参考下面图1与图2，将废水pH调整至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是、。H3AsO4的pKa1＝－lgKa1＝(详细数值)。注：物种分布分数为各物种占其总和的比例(2)通入空气的目的是。(3)“沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，写出该步骤的离子方程式。(4)溶液pH对吸附剂A表面所带电荷状况的影响如下：pH范围<7.2＝7.2>7.2吸附剂A表面带正电荷不带电荷带负电荷在pH4～7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除实力(填“强于”或“弱于”)五价砷的，缘由是。(5)“SO2还原”产生了粗As2O3中的微溶杂质，它是。用离子方程式表示其产生过程为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，假如多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的其次代半导体材料成为当今热点。回答如下问题：(1)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最大的是(填元素符号，下同)，这四种元素中第一电离能最大的是，基态Si原子的电子占据的轨道数目是个。(2)原硅酸根SiO44－的空间构型是，其中Si的价层电子对数目为、杂化轨道类型为。(3)上述材料所涉及的四种元素对应的单质中，熔沸点最低的是，缘由是。(4)GaN被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，是目前全球半导体探讨的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，请在图中构建一个以Ga原子为中心的四面体结构(涂成◎)。(5)材料密度是制作芯片的重要参数之一，已知Si的共价半径是125pm。求每立方厘米体积的单晶硅中硅的原子数目为(保留2位有效数字)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)以苯酚为原料可以制备酚酞等多种重要的有机物。(1)双酚A的分子式是，其官能团的名称为。(2)酸性条件下，以苯酚和甲醛为原料可以制备一种重要的高分子化合物，写出该反应的化学方程式；同