浙江省浙北G22023-2024学年高二上学期期中联考化学试题2

浙北G2期中联考2023学年第一学期高二化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是A.NaOH B.CH3COOH C.NaHCO3 D.NH32.下列有关实验的说法正确的是A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度B.配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水时，可选择酚酞作为指示剂D.比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现3.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>04.下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是A.水电离出的溶液：Fe3+、K+、、B.与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl、C.使甲基橙呈红色溶液：Na+、I、Cl、D.某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、、5.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.CO+H2O⇌HCO+OH热纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于B.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为C.0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于D.将1mol氯气完全溶于水，所得溶液中，7.常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是A.相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱B.NaA溶液能使酚酞试液变红C.往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：D.若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=b，8.一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是A. B.pH C. D.9.10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaNO3 D.CuCl210.将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作为平衡状态判定依据的是A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.二氧化碳浓度保持不变D.混合气体的压强保持不变11.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是A.LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：C.负极的电极反应式为；D.放电时，Li+移向负极12.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率B.容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJC.平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数13.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约为104.76B.点a：C.点b：D.水的电离程度：a<b<c<d16.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO和的水解常数分别测浓度均为0.10mol·L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.生产生活中的化学反应都伴随物质变化和能量变化，请根据所学知识回答下列问题：（1）泡沫灭火器是常用的灭火器，其内筒盛硫酸铝溶液，外筒盛碳酸氢钠溶液。用离子方程式表示其工作原理___________。（2）下列属于吸热反应的是___________。a．镁条与稀盐酸反应b．盐酸与碳酸氢钠溶液反应c．灼热的炭与CO2反应d．硝酸铵溶于水中（3）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为___________(列式表示)。18.向某密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=___________。（2）t4时刻改变的条件为___________，B的起始浓度为___________。（3）t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。（4）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________。19.电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)请回答：（1）浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：(填“<”、“>”或“=”)。（2）25℃时，pH相同的NaClO和CH3COONa两种溶液的浓度大小：c(NaClO)___________c(CH3COONa)(填“<”、“>”或“=”)。（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式___________。（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，写出发生反应的离子方程式___________。（5）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________(结果保留2位有效数字)。（6）25℃时，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________。20.氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如图：已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②易升华，在高温下能被氧化。（1）步骤Ⅰ中加入40%NaOH目的是___________。（2）步骤Ⅱ中甲醇作为还原剂，加入10%HCl后生成CO2，写出反应的离子方程式___________。（3）步骤V，请补充完整由步骤Ⅳ得到的固体Cr(OH)3制备的实验方案：操作i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中；操作ii：；操作iii：过滤；操作iv：洗涤；操作v：干燥，得到。操作ii为___________(填字母)。a．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干b．蒸发至出现晶膜，冷却结晶（4）样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定准确称取mg样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加入足量Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮后，加入足量KI溶液，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL淀粉溶液，用cmol·L1硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：①判断滴定终点的依据是___________。②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→___________→滴定，进行实验。a．加液至“0”刻度以上2~3cmb．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cme．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的___________部位(填“a”、“b”或“c”)，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。④样品中三氯化铬晶体质量分数为___________。(写出计算式，的相对分子质量用M表示)⑤下列操作会使结果偏高的是___________。A．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗B．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C．加入KI溶液之前未加热煮沸D．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E．加入KI溶液后静置时间过短21.甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇，相关反应如下：反应I：反应Ⅱ：已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为和②请回答：（1）反应Ⅱ的__________kJ⋅mol−1。（2）往恒容密闭容器中按(总量为amol)充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应I、Ⅱ，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol(列出计算式即可)。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。（3）现向恒温恒容(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe，选择合适的催化剂使其仅按反应Ⅰ进行，反应10min后达平衡，测得CO2的转化率为20%，则用氢气的分压变化表示的反应速率为___________(请计算出结果)，该反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的