九省联考2024年广西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题及答案

2024年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。2.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．壮乡铜鼓B．绣球C．坭兴陶D．壮锦A.AB.BC.CD.DS2KNOKSN的2.黑火药爆炸反应为3222的是的A.基态S原子结构示意图为B.D.KS的电子式为2NCOC.3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是易溶于和的结构式为N≡N的空间构型为22II2A.，可从都是非极性分子的角度解释424B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因Cl32与C.溶于氨水，是由于反应生成了可溶性配合物3第1页/共9页D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na和Cl4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是Ⅱ．用乙醇浸出生物碱Ⅲ．去除植物残I．切碎植物Ⅳ等渣A．铡刀B．广口瓶C．分液漏斗D．蒸馏装置A.AB.BC.CD.D5.短周期元素W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A.原子半径：YZWB.元素电负性：XYWC.W的简单氢化物比Y的稳定D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是溶液发生显色反应3A.有2种含氧官能团B.可与NaHCOCO2C.可与7.反应溶液反应产生D.有2个手性碳原子3H2O2Cl22ClO22HN常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法A正确的是1H2OHO溶液中含有的0.2NA键数目为LA.222.4LCl2NAB.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为20.1molO2含有质子的数目为0.8NAC.第2页/共9页ClNAD.通过上述反应除去，电子转移的数目为28.实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说3法正确的是A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于处理覆铜板9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是选实验目的实验方法或操作项配制1NaCl称取1.4625gNaCl250mL置于A250.00mL0.1000molL容量瓶中，加水至刻度线溶液向溶液中加入稍过量的加盐酸至弱酸性溶液，静置、过滤，向滤液中BC除去粗盐溶液中的Mg和Ca向L溶液中滴加1新制的氯水，振荡，探究Cl和I的非金属性强弱若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I1溶液中依次加入5滴0.01molLPb3向2探究大小PbS的0.01molL溶液、5滴0.01molLNa2S溶液，1KPbSO4和K1Na2SO4D若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则PbSKPbSO4KA.AB.BC.CD.DCO的固定。下列说法错误的是210.利用下图的电化学装置，可实现对第3页/共9页A.ClO向b电极移动4B.a电极的电极反应式为C.电解过程中有H+生成D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是SOClO2：SO22ClO3溶液反应制备32ClO2SO4A.与酸性2Na2O2NaO2O22Na2H2OB.碱性溶液中ClO2与反应制备：22222ClONaCl：4H和23ClO22ClO2ClC.在强酸溶液中生成2OClO2：2O2ClD.弱酸在水中分解生成212.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是Mg2NiH6A.晶体的化学式为B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apmN2H4)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入N2H13.肼(4衡：第4页/共9页2NHgNg2HgI．2423NHgNg4NHgⅡ．2423N2H不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是4NA.曲线a对应的物质是2B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主22NHg3HgNgC.体系中还存在32为：4nN:nHD.N点时，体系内322VNaOH溶液时，14.1LH3PO41溶液滴定1gL和1pH的关系如图。下列说法中正确的是粒的1gL与PO31pH的关系A.①为的cHPO34cHPO42B.b点时，溶液中KK102.88H3POC.的4cNacHPO2cHPO434243cPOD.d点时，溶液中存在着2二、非选择题：本题共4小题，共58分。第5页/共9页MoSMoSMoS2及少量FeO、SiO薄膜由辉钼矿(主要含)制215.层状结构薄膜能用于制作电极材料。22MoO得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。3回答下列问题：（1）“焙烧”产生的SO用溶液吸收生成NaHSO的离子方程式为___________。23（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NHMo2O7溶液，为提高“浸取”速率，可采用的42措施是___________(举一例)。（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。H形成该气流的原2（4）在650℃下“气相沉积”生成因是___________。的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用2的晶体类型为___________。将+嵌入层状2（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状2LixMoS可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构2充电后得到的2分析，+能嵌入层间可能的原因是___________。216.工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：（1）已知相关反应的热力学数据如下。H反应KkJmol1p802.6CHg2OgCOg2HOg4222g+182.6NgOg22COgNg2HOg2CHg2NOgOg625.0104222第6页/共9页2NOg28.5103kPa12NOgOg2的H___________CHCHg2NOgOgCOgNg2HOg①脱硝反应4422221。800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。kJmolOA．恒容时增大的压强B．减小反应容器的容积D．选择合适的催化剂2H2OC．移去部分的K800K___________CHCHg2NOgCOgNg2HOg②另一脱硝反应442222pkPa。pCH:p:pO1:1:50的气体与Ar混合，匀速通（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将42CH过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。4当温度低于780KNO___________780KNO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)。I．He***HeN*HOE52.37kJa1Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．2N*HeNH*Ea40.33kJ1NH*HeNH2*Ea48.16kJ1*HeNH3*Ea45.15kJmol12上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成NH3第7页/共9页的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________mmol。3CuCHCN17.铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。434CuCHCNClO4Ⅰ．制备34将乙腈H3CN、2Cu6H2O85℃(装4置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。Ⅱ．纯度分析取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取溶液，加入指示剂后，再用1EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。CH3CNCH3；4已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成1CuCHCN(M)较易被空气氧化；②344③EDTA与Cu2+形成1：1配合物；④滴定需在弱碱性条件下进行。回答下列问题：（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。（4）CuCHCN43（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。第8页/共9页滴定终点时俯视读数CuClO4A.产品中含有B.2C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗D.产品干燥不充分18.英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）由A生成C的反应类型是___________。（3）E的结构简式为___________。（4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是___________（5）符合下列条件的B的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。①分子中含环状结构②核磁共振氢谱显示2组峰（6）L中氮原子的杂化方式为___________。（7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。___________第9页/共9页2024年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。2.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．壮乡铜鼓B．绣球C．坭兴陶D．壮锦A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；故选A。S2KNOKSN2.黑火药的爆炸反应为3222的是KS的电子式为2A.基态S的原子结构示意图为B.第1页/共20页NCO的空间构型为2C.的结构式为N≡ND.2【答案】C【解析】【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；KSB．C．为离子化合物，电子式为：，B项错误；2N中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；21D．CO的碳原子的价层电子对数为：2422202，根据价层电子对互斥理论，其空间构22型为直线形，D项错误；故选C。3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是I易溶于I和，可从都是非极性分子的角度解释24A.24B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因Cl32与C.溶于氨水，是由于反应生成了可溶性配合物3D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na和Cl【答案】B【解析】I易溶于，A正确；4【详解】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，2B原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na和，从而可以导电，D正确；故选B。4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物碱Ⅲ．去除植物残Ⅳ第2页/共20页等渣A．铡刀B．广口瓶C．分液漏斗D．蒸馏装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确；B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确；故答案选C。5.短周期元素W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A原子半径：YZWB.元素电负性：XYWC.W的简单氢化物比Y的稳定【答案】DD.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸【解析】【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:A1>Si>O，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:H<Si<O，故B错误；H2O>SiHC．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:，故C错误；4D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是第3页/共20页溶液发生显色反应3A.有2种含氧官能团B.可与NaHCOCO2溶液反应产生C.可与D.有2个手性碳原子3【答案】B【解析】【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A错误；B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确；3NaHCOC．该分子中不含羧基，无法与溶液反应产生，故C错误；3D．该分子的手性碳如图所示，故答案选B。，只有1个手性碳原子，故D错误；2ClO22HN常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法AH2O2Cl27.反应正确的是1H2OHO溶液中含有的0.2NA键数目为LA.222.4LCl2NAB.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为20.1molO2含有质子的数目为0.8NAC.ClNAD.通过上述反应除去，电子转移的数目为2【答案】D【解析】1H2OHO键，所以0.2N键数目大于，故A100mLLHO【详解】A．A错误；溶液中的水中也含有2B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；第4页/共20页0.1molO2含有质子的数目为C．O的质子数为8，A，故C错误；2ClO22HCl，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目2H2O2Cl2D．根据反应N为，故D正确；A故答案选D。8.实验小组用过量法正确的是溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说3A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于处理覆铜板【答案】D【解析】【分析】从腐蚀废液（主要含FeClFeClCuCl）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe322氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl产生FeCl，据此分析解题。23【详解】A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；C．氯气氧化FeCl产生FeCl，因为FeCl为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否233“氧化”完全，故C错误；D．溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D正确；故答案选D。9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是选实验目的实验方法或操作项配制1NaCl称取1.4625gNaCl250mL置于容量瓶中，加水至刻度线A250.00mL0.1000molL溶液第5页/共20页向溶液中加入稍过量的加盐酸至弱酸性溶液，静置、过滤，向滤液中BC除去粗盐溶液中的Mg和Ca向L溶液中滴加1新制的氯水，振荡，探究Cl和I的非金属性强弱若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I1溶液中依次加入5滴0.01molLPb3向2KPbSO4和KPbS的0.01molL1Na2SO40.01molLNa2S溶液，1探究大小溶液、5滴D若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则PbSKPbSO4KA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移【详解】A．配制250.00mL0.1000molL至容量瓶中定容，A错误；B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的Mg，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去Ca，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误；C．新制氯水中的次氯酸、，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl和I的非金属性2强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C错误；1PbNO310.01molL0.01molLNaSOD．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴224PbSOKPbS，D正确；sp1S溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀2PbS，则发生了沉淀转化，说K明sp4故选D。CO的固定。下列说法错误的是210.利用下图的电化学装置，可实现对第6页/共20页A.ClO向b电极移动4B.a电极的电极反应式为C.电解过程中有H+生成D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变【答案】D【解析】COb为阳极发生氧化反2a电极和应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。【详解】A．电解池阳极吸引阴离子，ClO向b电极移动，故A正确；4COB．a电极和得电子，电极反应式为，2故B正确；C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，故C正确；D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；故答案选D。11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是SOClO2：SO22ClO3溶液反应制备32ClO2SO4A.与酸性2Na2O2NaO2O22Na2H2OB.碱性溶液中ClO2与反应制备：22222ClONaCl：4H和23ClO22ClO2ClC.在强酸溶液中生成2第7页/共20页OClO2：2O2ClD.弱酸在水中分解生成2【答案】A【解析】【详解】A．SO与酸性NaClO溶液反应制备ClO，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为232SO22ClO2ClO2SO42，故A正确；3B．碱性溶液中ClO与NaO反应制备NaClO，同时生成氧气，其离子方程式为22222Na2ClO2Na2O22ClO2O2，故B错误；4H5ClO4ClO22Cl2H2O，C．NaClO在强酸溶液中生成ClO和NaCl，其离子方程式为22故C错误；D．弱酸HClO在水中分解生成O，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为22HClO2O2Cl+H+，故D错误；故答案选A。12.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是Mg2NiH6A.晶体的化学式为B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm【答案】A【解析】11ANiNi的个数为8×+6×=4Ni原子周围有6个H82此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为MgNiH，A正确；26B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；第8页/共20页2C2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apmC错2误；D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；故选A。N2H4)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入N2H13.肼(4衡：2NHgNg2HgI．242Ng4NHg233NHgⅡ．24N2H不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是4NA.曲线a对应的物质是2B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主22NHg3HgNgC.体系中还存在32为：4nN:nHD.N点时，体系内322【答案】C【解析】【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应Ng2Hg，曲线a对应的物质是H222，故A错误；NHg24B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误；N2HC．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还42NHg3HgNg，故C正确；存在322第9页/共20页，，体系内为：，故错误；nN=nNHnH=3molnN:nHD．N点时，23D23222故答案选C。VNaOH溶液时，14.1LH3PO41溶液滴定1gL和1pH的关系如图。下列说法中正确的是粒的1gL与PO31pH的关系A.①为的cHPO34cHPO42B.b点时，溶液中KK102.88H3POC.的4cNacHPO2cHPO434243cPOD.d点时，溶液中存在着2【答案】B【解析】a点，=10mln(HPO):n(NaHPO)=1:1V3424H2PO-4pHHPOHPOpH=2.123434时，c(PO)最小，故曲线②为POHPO，曲线①为，据此分析回答；44与HPO1gL1pH的关系，A错误；【详解】A．据分析可知①为的4B．b点时，=20ml，此时溶质为NaHPO，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解VH2PO-424cHPO，B正确；4cHPO42程度，故溶液中3C．a点，=10ml，溶液中溶质为c(HPO):c(NaHPO)=1:1，即c(HPO)=c()，VH2PO-4342434c(H2PO-4))+K+)10VNaOHH2PO-4；c点，=30ml，c():c()=1:1，即PO)434第10页/共20页c(HPO-)+)KK10，C错误；H2PO-4HPOK)10，+c()=c()，4c(H2PO-)4D．d点时，溶质为NaHPO，溶液中存在电荷守恒24+42434-c)cHPO2cHPO3cPO)，此时溶液pH为10，故24234-＞+)，即c＞cHPO2cHPO43cPO，D错误；2故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。MoSMoSMoS2及少量FeO、SiO薄膜由辉钼矿(主要含)制215.层状结构薄膜能用于制作电极材料。22MoO得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。3回答下列问题：（1）“焙烧”产生的SO用溶液吸收生成NaHSO的离子方程式为___________。23（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NHMo2O7溶液，为提高“浸取”速率，可采用的42措施是___________(举一例)。（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。H形成该气流的原2（4）在650℃下“气相沉积”生成因是___________。的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用2的晶体类型为___________。将+嵌入层状2（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状2LixMoS可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构2充电后得到的2分析，+能嵌入层间可能的原因是___________。2SO2-HSO3【答案】15.16.将固体粉碎17.NH3H18.和S在加热条件下发生生成H2S2第11页/共20页MoS②.-=MoS2+③.Li为Li失去一个电子形成，原子半19.①.分子晶体x2径小【解析】【分析】MoSMoS2及少量FeO、SiOMoO后再与S经气相反应并沉积得3薄膜由辉钼矿(主要含)制得22Mo2OMoOS经气相反应并3472MoS沉积得到【小问1详解】SO，据此分析解题。2NaHSO3，离子方程式为SO-HSO3用溶液吸收，生成，故答案为22SO2-HSO3。【小问2详解】“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵Mo2O溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故472答案为将固体粉碎。【小问3详解】NH4Mo2O72为铵盐，“灼烧”过程产生NH，可回收利用，故答案为NH。33【小问4详解】HHH，故答案为和S在加热条件下发生生成2和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用22H2S。【小问5详解】Li嵌入层状充2层状晶体与石墨晶体结构类似，所以层状22Lix电后得到的可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为2MoS-=MoS2+，Li为Li失去一个电子形成，电子排布式为1s2，原子半径小，能嵌入x2小。MoS-=MoS2+；Li为Li失去一个电子形成，原子半径层间，故答案为分子晶体；2x216.工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：（1）已知相关反应的热力学数据如下。第12页/共20页H反应KkJmol1p802.6CHg2OgCOg2HOg4222g+182.6NgOg22COgNg2HOg2CHg2NOgOg625.01042228.5103kPa12NOgOg2NOg22的2CHCHg2NOgOgCOgNg2HOgH___________①脱硝反应442221。800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。kJmolOA．恒容时增大的压强B．减小反应容器的容积D．选择合适的催化剂2H2OC．移去部分的K800K___________CHCHg2NOgCOgNg2HOg②另一脱硝反应442222pkPa。pCH:p:pO1:1:50的气体与Ar混合，匀速通（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将42CH过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。4当温度低于780KNO___________780KNO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)。第13页/共20页I．He***HeN*HOE52.37kJa1Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．2N*HeNH*Ea40.33kJ1NH*HeNH2*Ea48.16kJ1*HeNH3*Ea45.15kJmol12上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成NH3的选择性为95%，电解池阴极生成的【答案】（1）①.-985.2②.AC（2）②.高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低的物质的量为___________mmol。3③.5.9×1064①.当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。（3）①Ⅱ②.0.19【解析】【分析】把方程式分别编号如下：①CHg2OgCOg2HOg4222g②NgOg22③CHg2NOgOgCOgNg2HOg42222④2NOgOg2NOg22⑤CHg2NOgCOgNg2HOg42222【小问1详解】①：根据盖斯定律，①-②=③，△H=△H-△H=（-802.6-182.6）kJmol1=-985.2kJmol1；312800KNO时，为了提高该反应中的平衡转化率，OA．恒容时增大的压强，增加氧气，平衡右移，NO的平衡转化率增大，A正确；2B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B错误；H2OC．移去部分，平衡右移，NO的平衡转化率增大，C正确；D．选择合适的催化剂,平衡不移，D错误；故选AC。第14页/共20页Kp③Kp④5.01062K800K②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故【小问2详解】==5.9×1064。p8.5103①当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；②高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。【小问3详解】①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是Ⅱ；②由NO的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH+HO，生成1molNH转移5mol电子，若电路中有323电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为33150.950.19mmol。CuCHCN17.铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。434CuCHCNClO4Ⅰ．制备34将乙腈H3CN、2Cu6H2O85℃(装4置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。Ⅱ．纯度分析取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取溶液，加入指示剂后，再用1EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。CH3CNCH3；4已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成1CuCHCN(M)较易被空气氧化；②344第15页/共20页③EDTA与Cu2+形成1：1配合物；④滴定需在弱碱性条件下进行。回答下列问题：（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。（4）CuCHCN43（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。滴定终点时俯视读数CuClO4A.产品中含有C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗【答案】17.①.冷凝回流B.2D.产品干燥不充分②.水18.能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜19.过滤分离出滤液++-32+2+20.CuCHCN+6H+NO+7HO=Cu+NO+4CH3COOH+4NH443221.为滴定提供碱性环境22.23.ACm【解析】【分析】乙腈H3CN、2、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温Cu6H2O85℃、磁力搅拌，至反应4CuCHCN完全生成，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、434洗涤、干燥得到产品。【小问1详解】图中仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质；【小问2详解】铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度；第16页/共20页【小问3详解