4.2.2电解的规律课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节电解池第2课时

电解规律2、电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阳极：失电子，氧化反应①若为活性电极（Fe、Cu、Ag等），电极本身失电子。

②若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，电解质溶液中阴离子“争”失电子溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42-(等含氧酸根离子）>F-S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；OH－放电，则得到H2O和O2

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。（2）阴极：

阳离子在阴极上放电顺序是：阴极电解产物：阳离子得电子后一般生成对应单质(例外:Fe3+

+

e-

=

Fe2+)Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注：当离子浓度相差较大时，放电顺序会发生变化。在水溶液中不放电书写电解池电极反应式的一般步骤确定阳极是否是活性电极根据放电顺序及阳氧阴还分析得出产物，写出电极反应式。阴阳两极附近有哪些离子根据电源确定阴、阳两极写出总反应式—条件：电解【练习】写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和电解的离子、化学方程式：（1）HCl溶液（2）CuCl2溶液（3）H2SO4溶液

（4）NaOH溶液（5）NaNO3溶液

（6）AgNO3溶液【思考】以上溶液电解时，是否存在某些规律？2H++2Cl-=H2↑+Cl2↑通电(1)盐酸2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑阳极：阴极：

Cu2++2e-=Cu（2）CuCl2溶液Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通电总反应离子方程式：阴极：阳极：2Cl－－2e-=Cl2↑1.电解电解质型Cu2++2Cl－=2Cu+Cl2↑

通电总反应化学方程式：总反应离子方程式：总反应化学方程式：2HCl=H2↑+Cl2↑通电4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应式：2H2O=2H2↑+O2↑通电(1)稀硫酸阳极：阴极：2H2O－4e－

=O2↑＋4H＋(2)NaOH溶液4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=2H2↑+O2↑通电总反应式：阳极：阴极：4H2O＋

4e－

=2H2↑＋

4OH－2.电解H2O型(3)Na2SO4溶液总反应式：阳极：阴极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－2H2O=2H2↑+O2↑通电

2Cu2++4e-=2Cu

4OH--4e-=2H2O+O2↑（2）CuSO4溶液2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+

通电总反应：阴极：

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑阳极：阴极：总反应式：

通电2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑(1)氯化钠溶液3.电解质和水都发生电解型2H2O－4e－=O2↑＋4H＋4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－放氢生碱型放氧生酸型电解规律（惰性电极）小结

阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：如CuCl2

、HClⅠ与Ⅳ区：如NaClⅡ与Ⅲ区：如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：

如Na2SO4、H2SO4

、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+)>Al3+>Mg2+>Na+电解电解质型放氢生碱型放氧生酸型电解水型完成下表，归纳总结规律（阳极均为惰性电极）电解类型举例溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例

含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl减小增大不变H2O增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4减小CuO仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解CuCO3思考：若阳极为活性电极反应会如何？用Cu作电极电解NaCl溶液阳极：_____________________________________阴极：______________________________________电解总反应__________________________________用铁作电极电解CuCl2溶液阳极:____________________________________阴极：___________________________________电解总反应_______________________________Cu-2e-=Cu2+或

2H