1.5酸和碱之间发生的反应（分层作业）九年级科学上册高效课堂（浙教版）

1.5酸和碱之间发生的反应（分层作业）【基础达标】1.右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（）NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O【答案】D【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故C处化学式为H2O；故选D。2.将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示,下列说法正确的是()A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质【答案】D【解析】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的微观示意图可知,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子,混合后溶液酸碱性发生了改变,A、C错误,D正确;乙中稀盐酸和NaCl溶液混合,没有新物质生成,B错误。3.在氢氧化钠溶液里加入1~2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）A．红色→无色→红色 B．红色→无色→无色C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色【答案】C【解析】【氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变成红色，然后逐渐滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，所得溶液显中性，溶液变为无色，继续滴加稀硫酸，所得溶液显酸性，溶液仍为无色，C符合题意。故答案为：C4.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是()A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】N点时溶液的pH等于7,显中性,N点时的溶液一定呈无色,A错误。P点时溶液的pH小于7,显酸性,稀硫酸过量,硫酸能与纯碱发生反应,B正确。M→N过程中,溶液的pH逐渐减小,碱性逐渐变弱,C错误。M→N过程中,随着反应的进行,硫酸钠的质量逐渐增大;N→P过程中,硫酸钠的质量不变,D错误。5．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（）A．苹果pH=3.4B．萝卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.8【答案】D【解析】胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；

A、苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；B、萝卜pH=4.6，呈酸性，不符合题意；

C、土豆pH=5.4，呈酸性，不符合题意；D、板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；故选D。6.用下列物质前的序号填空。①食盐②熟石灰③稀盐酸④氢氧化铝⑤甲烷（1）工业上通常用来除铁锈的是。（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是。（3）农业上可用来改良酸性土壤的是。【答案】（1）③；（2）④；（3）②【解析】（1）铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸可发生反应，工业上通常用稀盐酸来除铁锈。

（2）胃酸主要成分为盐酸，医疗上常用氢氧化铝治疗胃酸过多。

（3）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，可用于改良酸性土壤。

故答案为：（1）③；（2）④；（3）②。【巩固提升】7．下列叙述不符合实验事实的是（）A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂 B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色 C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性 D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂，该选项正确。C、氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时的质量比是40：36.5，不知道溶质质量，因此反应后的溶液不一定呈中性，该选项不正确。D、未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。故选：C。8.通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程电溶液温度的变化曲线。下列说法正确

A．d点所示溶液，其中的阳离子贝有Na+B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mLC．f点对应溶液的pH为7D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同【答案】C【解析】A.d点中溶质为氯化钠和氯化氢，阳离子为氢离子和钠离子，不符合题意；

B.恰好完全反应时溶液pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，不符合题意；

C.f点温度最高，恰好完全反应，对应溶液的pH为7，符合题意；

D.c点中溶质为氢氧化钠，g点溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同，不符合题意；故选C。9．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和

（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是（填符号）；（2）下列说法正确的是____A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、SO42、H+；C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是____A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体【答案】（1）H2SO4;（2）A；B；D;（3）B【解析】（1）由反应时溶液pH变化可知，该实验是将硫酸加入氢氧化钾溶液中，仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是H2SO4.

（2）图2中b点所示溶液为部分氢氧化钾反应后的溶液，溶质是K2SO4和KOH，A正确；图2中d点所示溶液是硫酸过量的溶液，溶质为硫酸和硫酸钾，含有的微粒（分子或离子）是K+、SO42、H+，B正确；图2中c→d反应结束，所示溶液中K2SO4的质量不再增加，C错误；图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，D正确；

（3）氢氧化钾溶液能使酚酞变红，通过酚酞溶液颜色的变化明二者反应，A不符合题意；氯化钾不能证明硫酸和氢氧化钾发生反应，B符合题意；氯化钡与硫酸和硫酸钾都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明反应的发生，C不符合题意；氢氧化镁能与硫酸反应发生溶解，可验证硫酸是否仍存在，可证明反应的发生，D不符合题意。

故答案为：（1）H2SO4；（2）ABD；（3）B。10．绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的。

表：常见植物最适宜的土壤酸碱度植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是。（用化学方程式表示）（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（）。A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】（1）菠萝;（2）Ca(OH)2【解析】（1）由题中信息可知，当绣球花的颜色最艳丽时，土壤pH为4.5~6，所以此时适宜种植耐酸性植物，而石竹的适宜PH范围是7.0~8.0，君子兰是6.7~7.0，菠萝是4.4~6.0，桃树是6.0~8.0，所以此时的土壤最适合种植菠萝。

（2）在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。而作为绣球花的调红剂，氢氧化钙在和草木灰同时使用时，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钙反应生成氢氧化钾，碱性增强。反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

（3）若想花绣球从红色变成蓝色，需要土壤从弱碱性变为酸性，而改善土壤为酸性的，一般通过增施有机肥或者将清水稀释后的食醋加入土壤中，因此B正确，ACD错误11．某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。（1）如图一，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，若以此现象证明酸和碱能发生反应，还需补充的实验操作是。（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是。（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：。【答案】（1）往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，滴加等量的蒸馏水，观察现象（2）OB段实验试管中离子数量没有减少。但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降（3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低，反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应【解析】（1）稀HCl中含有蒸馏水，往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，滴加等量的蒸馏水，观察实验现象，排除蒸馏水对实验的影响；

（2）电导率下降，对应离子浓度减小，离子浓度减小是由于酸碱反应生成了水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降；

（3）反应虽然产热，但是同时也存在散热，产热大于散热，溶液温度上升，产热小于散热，溶液温度下降，完全反应时不再产生热量，在此之前产热等于散热，温度达到最大值，所以A点对应的时间未达到恰好完全反应。12实验室中有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小嘉同学设计实验测定了其溶质质量分数｡请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算｡(滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,发生反应的化学方程式是____________________________________________;边滴加稀盐酸边摇动锥形瓶,当观察到_____________________________________时,停止滴液｡通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数｡(写出计算步骤)(3)问题讨论:小禾做同样的实验得到的结果比小嘉得到的结果小,从实验操作的角度分析,产生这种误差的原因可能是______________________________________________________________________________________(写出一条)｡【答案】(1)NaOH+(2)滳入稀盐酸中HCl的质量为(110g设该烧瓶碱溶液的溶质质量为x.NaOH40

36.5

x

3.654036.5g=烧碱溶液的溶质质量分数=4(3)加入稀盐酸的过程中,没有及时摇动,看到上部液体由红色变成无色就认为反应完全【解析】同答案。【链接中考】13.(2022·湖州)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,取一洁净的锥形瓶,往其中加入25克氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是。(2)酸与碱之间反应的实质是。(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是。②求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)(2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH=H2O)(3)①20②解:设反应后溶液中溶质NaCl的质量为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.520g×7.3%x36.558.5=x=2.34g反应后溶液中溶质NaCl的质量分数为2.34g25g+20g答:反应后溶液中溶质NaCl的质量分数为5.2%。【解析】(1)由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象,所以滴加稀盐酸前,锥形瓶中可以加入无色酚酞试液,当滴加稀盐酸至溶液红色消失,说明酸与碱发生了反应。(2)酸碱之间反应的实质就是H+和OH结合生成H2O。(3)①根据质量守恒定律，a的值为80.460.4=20。14.(2022·台州)在研究酸和碱之间发生的反应时,把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中,得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么?某同学进行了如下实验:实验一实验二猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化钡实验过程在试管中加入2~3颗锌粒,再滴加少量无色溶液A在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2~