第一章第二章综合练习浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册科学第一章第二章一、单选题1．下列物质的用途错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．氢气可作燃料C．金属铜可制电线 D．石墨用来裁玻璃2．某校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）A． B．C． D．3．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．下列叙述错误的是（）​A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同5．人类文明的进步离不开各种工具的发明与改进，下列工具主要由金属材料制成的是（)A．石器 B．石斧 C．青铜器 D．瓷碗6．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOHΔ__2K2MnO4+2H②2K2MnO4+2H2O通电__2KMnO4+2KOH+H下列有关说法正确的是（）A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料7．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（）A．铜 B．铁 C．钠 D．锌8．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）A．食品腐烂 B．水结成冰 C．钢铁生锈 D．燃放烟花9．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（）A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸10．纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是（）A．稀硫酸 B．铁 C．石灰水 D．氯化钙11．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液12．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别13．下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（）A．NaOH和盐酸 B．Ba（OH）2和K2SO4C．NaCl和AgNO3 D．Na2CO3和KNO314．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A．只有硝酸锌和水B．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银C．一定没有硝酸银D．一定有硝酸银和硝酸亚铁15．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g)4.02.03.02.0反应后的质量（g)1.2X2.45.4A．X＝2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物二、填空题16．没有生成新物质的变化叫做变化，生成新物质的变化叫做变化。物理变化和化学变化的区别在于：是否。17．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g．（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：．18．用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是。（2）产生沉淀物的反应属于（填基本反应类型）19．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A，B，C物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是（填字母）；（2）要使反应①和②的现象不同，物质D可以是（填化学式）；（3）稀硫酸在工业中还可以用于除锈，当铁锈除完后，还要用水把多余的硫酸冲洗掉，请问要除去多余的硫酸的原因是（请用化学方程式表示）。20．下图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是(填化学式)；（2）写出方法2的化学方程式；（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为。21．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：（1）图中A处的实验现象是，B处的实验现象是．（2）A处反应的化学方程式为，B处反应的化学方程式为.（3）该装置存在的主要问题是，改进的具体措施是．22．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．[流程]主要反应过程如图．[原理]（1）反应的化学方程式：①，②，③．（2）反应①中空气要过量，目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．实验方案是（不用描述实验现象）．Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是．三、实验探究题23．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）​（1）白色固体甲的成分是；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是．（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是．24．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其中二氧化锰的作用为．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是．（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．①装置I中的现象是，②装置H的作用是，③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为．（填“K”、“L”或“M”）25．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：（1）步骤②反应的化学方程式为．（2）参考氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度数据（如表所示），为得到相对纯净的氢氧化钠固体，步骤③所包含的具体操作有哪些？．0204060NaOH42109129174Ca（OH）20.190.170.140.12四、解答题26．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是，并作出解答。27．水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。（1）请写出氯气的一种物理性质：。（2）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用试剂辨别真伪。（3）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因：。28．某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g106x=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数=16.4−10.6g16.4g【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】C16．【答案】物理；化学；生成新物质17．【答案】验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；​铜的金属活动性比银强18．【答案】（1）重新制作过滤器过滤（2）复分解反应19．【答案】（1）AB（2）Na2CO3（3）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑20．【答案】（1）H2（2）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（3）mA＝mB＞mC21．【答案】黑色固体逐渐变为光亮的红色；澄清石灰水变浑浊；CO+CuO=△Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H222．【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量23．【答案】（1）硫