沪科版九年级化学第4章复习导学案

第一节常见的化学反应―-燃烧

一.复习目标

1.掌握燃烧的定义和条件

2.掌握完全燃烧和不完全燃烧的条件，如何使燃料完全燃烧

3.了解爆炸发生的条件，理解影响可燃物燃烧剧烈程度的因素。

4.掌握灭火的原理和方法

二.复习重点和难点

1.完全燃烧和不完全燃烧的比较

2.常见的灭火方法

三.知识回顾

1.定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

2.条件：一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的最低温度叫着火点。

燃烧应同时具备的三个条件是：(1),

(2),(3)»

注：白磷应保存在__________里，白磷露置在空气中会因____________而引起=

3.完全燃烧和不完全燃烧。

(1)当氧气充足时，可燃物,放出热量_________,可燃物中的碳、氢元素分别生成

和O

(2)当氧气不充足时，可燃物,放出热量_________,可燃物中的部分碳、氢元素生

成、等有毒气体和微小颗粒等物质。

(3)如何使可燃物完全燃烧,o

4.灭火的方法有：、、

o当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。

5.一氧化碳

(1)性质：物理性质一氧化碳是一种、的气体，—溶于水。

化学性质具有性，产生________火焰，

化学方程式=

(2)中毒原理：因为一氧化碳能与血液中的结合，使其丧失功能。

6.爆炸

(1)在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积,就会引

起o

(2)可燃性气体在空气中达到时，遇到就会发生爆炸。因此在点燃可燃性气体前

要o

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四.巩固练习

1.下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（）

A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖

C.电器因短路起火时，用水浇灭

D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾

2.燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）

A.钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与

B.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气

D.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

3.如你被困在火灾现场时，下列措施①打火警电话119求救；②烟很大时用湿毛巾捂住口鼻；③有烟雾的地

方要蹲下或匍匐前进；④立即打开所有门窗；可采取的是（）

A.①④B.②④C.①②③D.①②④

4.下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（）

A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧

B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境

C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多

D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义

5.点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）

①N2和02；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2

A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤

6.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）

A.砍掉树木形成隔离带

B.用二氧化碳灭火器灭火

C.用锅盖盖灭着火的油锅

D.消防队员用高压水枪灭火

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第二节质量守恒定律

一.复习目标

1.能正确认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象；

2.通过练习能总结质量守恒定律的一些基本应用，并以此来提高学习能力

3.通过自主学习、合作学习的方式能对学过的知识进行归纳总结，并能形成一些简单的知识之间的联系。

二.复习重点和难点

质量守恒定律的运用和计算

三.知识回顾

1.质量守恒定律内容：的质量总和等于的质量

总和。这一规律叫做质量守恒定律。

2.原因：在化学变化中，组成物质的元素种类,各元素的原子和_____也不变。因此

所有化学反应都遵循质量守恒定律。

3.在化学反应前后：①分子的种类②原子的种类③分子的个数

④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量

⑧原子的质量⑨物质的种类⑩元素化合价

一定不发生变化的是

一定改变_________________________

可能改变________________________

四.巩固练习

1.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是（）

A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.浓盐酸敞口放置一段时间质量减少能用质量守恒定律来解释

C.每16gs和32go2充分反应后，生成48gs。2

D.某纯净物X在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X中可能有氧元素

2.在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应

前后的质量如表所示。下列说法正确的是（）

物质序号甲乙丙TO—氢原子

■—碳原子

微观示意图W

掇磔忽—氧原子

反应前质量/g82001

反应后质量/g08X10

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A.X的值为22

B.生成的丁的质量为10g

C.参加反应的甲、乙的质量比为2:5

D.甲由碳、氢、氧三种元素组

3.火箭推进器中盛有液态肌（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式

为X+H2C）2=N2+2H2O,根据此判断月井的化学式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

4.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后

的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

5.向5.6g铁中加入200g稀硫酸，铁与稀硫酸恰好完全反应。下列有关说法正确的是（）

A.反应后溶液中的溶质是Fez（SO4）3

B.反应后溶液中SO42-质量是9.8g

C.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%

D.反应后溶液的质量约为201.5g

6.将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反

应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体.下列说法正确的是（）

A.原混合物质量为9.6g

B.反应后所得溶液质量为114.6g

C.反应生成水的质量为3.6g

D.与MgO和与CaO反应的HC1质量比可能为1：3

7.向含H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到ag溶液和

12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2gH2。下列说法正确的是（）

A.a=100.0

B.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g

C.该固体能全部溶解于稀盐酸中

D.原混合溶液中H2s。4和CuSO4的质量比为7:40

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第三节化学方程式的书写与应用

一.复习目标

1.掌握化学方程式的书写原则，会根据步骤正确书写常见的化学方程式

2.掌握化学方程式的含义

3.根据化学方程式计算

二.复习重点和难点

1.化学方程式的书写

2.化学方程式的计算

三.知识回顾

1.书写化学方程式所遵循的原则是：，o

2.化学方程式含义

占燃

在4P+5O2===2P2O5反应中，

①宏观读法：磷和氧气点燃生成五氧化二磷。

②微观读法：每个磷原子与个氧分子反应生成个五氧化二磷分子。微粒的个数比

“(P)：n(O2)：n(P2O5)=o

③质量读法：每份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。物质的质量比

m(P):m(O2):m(PiO5)=。

四.巩固练习

1.下列化学方程式书写正确的是()

A.2Fe+6HCl===2FeCb+3H2T

B.CO+Fe2O3===2Fe+CC>2

C.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2

D.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2t+H2O

2.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()

A.CO最多，比最少B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少

3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17,现向19g该压。2溶液中加入1g二氧化镐，充分反

应后，生成氧气的质量为()

A.lgB.1.6gC.4.2gD.8.5g

4.某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全)：

①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g,③将气体通入NaOH溶液，装置

质量增加13.2g。则气体的成分可能是()

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A.一定含有CO、%、CH4B.可能含有H2、CH4

c.可能含有co、CH4D.可能只有CH4

5.已知：Mg（OH）2=MgO+H2O»一定质量的Mg（OH）2和MgO的混合物加热一段时间后，将生成的气体

通入到浓硫酸中，增重1.8g,己知剩余固体的质量为13.8g,剩余固体中Mg元素的质量为7.2g,下列说

法傕误的是（）

A.剩余固体为混合物B.原混合物中Mg元素的质量为7.2g

C.混合物中Mg（OH）2与MgO的质量之比为29:20

D.加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

6.某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行

如下实验

（1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶

液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰

好完全反应，生成4g气体。下列说法