【课件】第三单元课题2+原子结构第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）+上册

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时1.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，

并了解结构与性质的关系。2.以氯化钠为例，了解离子的形成过程。3.知道离子是构成物质的一种粒子，知道离子与原子的区别与联系。学习目标我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？电子的自述氢原子（1个电子）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。一、原子核外电子排布任务一：阅读教材P66，总结核外电子的排布规律。离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。1234567离核越近，能量越低低高分层排布一、原子核外电子排布电子如何运行感受电子分层排布特点（以钠原子为例）第一层第二层第三层如何直观、形象地表示原子核外电子的排布呢？一、原子核外电子排布简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图+1128

1原子核核内质子数第一层第二层第三层各层的电子数钠原子结构示意图一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。

硫(质子数为16)镁(质子数为12)

氟(质子数为9)

氯(质子数为17)

任务：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子2.最外层一般不超过

个电子（只有1层的，不超过

个电子）2882一、原子核外电子排布物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？一、原子核外电子排布氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。一、原子核外电子排布相对稳定结构元素的原子在化学反应中都想使自己的最外层达到相对稳定结构。由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？一、原子核外电子排布原子种类最外层电子数得失电子趋势①金属原子②非金属原子③稀有气体原子小于4个易失电子大于4个易得电子8个(氦为2个)难得失电子易失去电子易得到电子难得失电子一、原子核外电子排布金属非金属稀有气体1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（

）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A+1228

2课堂练习2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：ABCD（2）易失电子的原子的是

；易得电子的原子的是

；（1）具有相对稳定结构的是

（填序号，下同）；（3）化学性质相似的是

。BC和DC和DA课堂练习任务四：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl二、离子分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。2+11182+1778钠原子的结构示意图氯原子的结构示意图易失去1个电子易得到1个电子二、离子如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？二、离子质子数=电子数=钠离子氯离子质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------阳离子阴离子2+1182+1788二、离子1.定义：带电荷的原子叫作离子。离子也是构成物质的微观粒子阳离子离子失电子原子得电子带电荷的原子（或原子团）带负电带正电氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。Na+Cl-二、离子阴离子2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，

1可以不写。n+RRn-镁离子氧离子Mg2+O2-示例钠离子Na+氯离子Cl-二、离子1.试试写出下列离子的离子符号。氢离子锂离子氟离子铝离子硫离子钙离子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+课堂练习3.意义：氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷Cl-表示一种离子及一个离子所带的电荷数离子符号周围数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷二、离子4.原子与离子的区别与联系微粒种类原子阳离子阴离子微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数电子层数

。质子数

电子数；电子层数

。联系区别不带电带正电荷带负电荷=＞＜减少不变阳离子阴离子原子得电子失电子得电子失电子概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子电性上：原子不带电而离子带电结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构二、离子1.下列关于离子的说法中不正确的是（

）A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化C课堂练习3.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（

）A.X的值为8B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子D.硫原子和硫离子的性质完全相同B课堂练习72+94.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：782+17282+1282+11882+1882+9①

②

③

④

⑤

⑥(1)属于相对稳定结构的是_________(2)核电荷数相同的的是______；(3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____；(4)属于原子的是___________，属于阳离子的是___；属于阴离子的是____；(5)属于稀有气体原子的是____，属于金属原子的是___，属于非金属原子的是______；(6)与①化学性质相似的是____。②③⑥