山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGEPAGE9山东省青岛市黄岛区2024-2025学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cu64U238一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以下独创或发觉属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是①烧制陶瓷②提出氧化学说③指南针④火药⑤人工合成结晶牛胰岛素⑥合成有机高分子材料⑦索尔维制碱A．①③⑤B．④⑥⑦C．①④⑤D．③④⑤2．下列试剂中，应当存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．碘化钾D．氯化钠3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠着火时，不能用水而应运用二氧化碳灭火B．NaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂C．将钠投入硫酸铜溶液，猛烈反应，产生蓝色絮状沉淀D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常压下，1.6gO3含有0.1NA个氧原子B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mLC．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8D．0.4mol·L﹣1KNO3溶液中含有0.4NA个NO3﹣5．下列有关物质的分类错误的是A．NH3和蔗糖均属于非电解质B．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物C．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐D．泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系6．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓C．K2CO3溶液与足量稀硫酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O7．下列试验操作错误或不能达到试验目的的是A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体B．用图2分别提纯氢氧化铁胶体C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体D．用图4配制肯定物质的量浓度的稀硫酸8．氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是A．H2在Cl2中能宁静地燃烧，发出苍白色火焰B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同9．有关氧化还原的说法正确的是A．有单质参与的化学反应肯定属于氧化还原反应B．氧化还原反应的实质是电子转移C．金属原子失电子越多，还原性越强D．具有氧化性的物质在化学反应中肯定做氧化剂10．下列事实不能用胶体性质说明的是A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀B．河水与江海交汇处形成三角洲C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱11．下列各组离子能够大量共存的是A．K+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣D．H+、K+、MnO4﹣、Cl﹣12．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的改变，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L﹣1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A．P2O5+3H2O＝2H3PO4B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑14．浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变B．混合前CaCl2溶液中c(Cl﹣)为0.2mol·L﹣1C．混合后溶液中c(Cl﹣)为0.3mol·L﹣1D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl﹣)之比为1:215．下列有关“试验操作”、“现象”及“试验结论”都正确的是选项试验操作现象试验结论A将潮湿的有色布条放入充溢氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液肯定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉猛烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成16．已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是A．Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．Cu+Cl2＝CuCl2D．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+17．下列叙述正确的是A．复分解反应都属于离子反应B．只含有一种元素的物质肯定是纯净物C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区分D．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体18．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是A．钠与氧气反应条件不同，产物不同B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO319．下列试验能达到目的的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO42﹣C．用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性20．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是A．砒霜中As表现+3价B．砒霜是氧化剂，发生还原反应C．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1D．反应中每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子二、依据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)84消毒液(有效成分)

NaClO(规

格)

500mL(质量分数)14.9%(密度)1.1g·cm﹣321．(8分)“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶爱护上标签，如图所示。回答下列问题：(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为，写出其在水中的电离方程式。(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下试验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参与反应，转移的电子数为。(3)

“84消毒液”与稀硫酸混合运用可增加消毒实力，该社团成员用18mol·L﹣1浓硫酸配制100

mL

0.9mol·L﹣1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒实力。①需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的缘由分析中正确的是__________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，马上转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面22．(12分)已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。试验室利用如图所示试验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置A发生反应的化学方程式为。(2)溶液X、Y依次是、；装置D发生反应的化学方程式为。(3)试验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。(4)装置F的作用是；装置G发生反应的离子方程式。23．(9分)氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题:(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是(填标号)。a．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2Ob．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑c．2HClH2↑+Cl2↑d．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为L。(3)某危急品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN），易潮解，易溶于水。已知N元素表现﹣3价，则C元素表现为价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是(填标号)。a．硫酸钾b．臭氧(O3)c．氯化钠d．双氧水(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是。24．(11分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是(填标号)A．Ag+B．Mg2+C．OH﹣D．HCO3﹣(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生改变的是Na+、(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42﹣，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下：①试剂c为(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl﹣、。②“分别操作”的名称是，需用到的玻璃仪器主要有。③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

高一化学试题参考答案2024.11一、选择题1.C2.B3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.B10.A11.B12.D13.C14.C15.D16.A17.A18.B19.D20.D二、非选择题21.(8分)(1)2.2mol·L﹣1(2分)，NaClO＝Na++ClO﹣(1分)(2)氧化(1分)，2NA(2分)(3)①5.0(1分)；②C(1分)22.(12分)(1)分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)饱和食盐水(饱和NaCl溶液)(1分)、浓硫酸(1分)；2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3