陕西省西安2023-2024学年高二下学期6月期末考试+化学试卷

西安中学高二年级化学试题第=page33页共8页西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（时间：75分钟满分：100分）命题人：徐君镕可能用到的相对原子质量：H-1C-12Fe-56Al-27Na-23O-16S-32N-14Mg-24Cl-35.5单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）下列说法正确的是（）A．X射线衍射可测定CH3COOH的相对分子质量B．有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质一定只含有碳、氢两种元素C．通过红外光谱仪可区分HCOOCH3和CH3COOHD．通过质谱分析可获得CH3COOH的键长、键角等信息布洛芬()的一种合成路线片段如下：下列说法不正确的是（）A．布洛芬属于羧酸，不与乙酸互为同系物B．乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性KMnO4溶液褪色C．可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙D．甲分子中所有碳原子有可能共平面3.下列物质分类组合正确的是（）选项碱电解质混合物碱性氧化物A苛性钠乙醇胆矾CaOB纯碱小苏打液氯K2OC烧碱H2OFe(OH)3胶体MgOD火碱CaCO3水煤气Na2O24.制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是（）A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B．操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④C．操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7mD．在适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C．水电离的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．向H2C2O4中加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A．乙曲线电导率减小过程中的反应：B．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致D．甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A．该反应中氯气只作氧化剂B．与NaOH反应的氯气为0.3molC．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D．若反应转移电子为amol，则0.15<a<0.25将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液200mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-110.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NAB．通常状况下，32gO2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NAC．pH=2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NAD．78gNa2O2中所含的共价键数目为2NA11.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是（）A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2molC．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g12.已知(SCN)2为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法错误的是（）A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器B．实验②中MnO将SCN-氧化为(SCN)2C．实验③中反应的离子方程式为D．实验④说明还原性：SCN->Fe2+13.已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36gH2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是（）A．将生成物配制成1L水溶液，溶液中c(H+)=2mol·L-1B．转移电子数为2.5NAC．还原产物比氧化产物多0.5molD．断裂的P-P键数为1.5NA14.在VLFe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，取L该溶液稀释到L，稀释后的物质的量浓度是（）A． B． C． D．15．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）A．测“84”消毒液的pH，用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干，并检查是否漏水C．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处D．可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中16.对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为A．0.42g B．1.68g C．0.84g D．3.36g非选择题（共4题，共52分）17．（14分）艾拉莫德(J)是一种治疗急、慢性关节炎的药物，具有抗炎镇痛的作用，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：(i)(ii)回答下列问题：(1)A中不含氧原子的官能团名称是。(2)写出反应②的化学方程式：。(3)设计①、⑤两步的原因是。(4)反应⑥的反应类型是，写出H的结构简式：。(5)反应⑥中G的化学名称是，它的同分异构体中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的化合物共有种(已知O和Cl不能直接相连)。18.（12分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯，实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；②在仪器B中加入15mL甲苯(密度为0.866g∙cm−3，相对分子质量为92)；③装好其他试剂，并组装好仪器；④向仪器B中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，反应大约10min，至仪器B底部有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯(相对分子质量为137)，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。根据上述实验，回答下列问题：(1)仪器A的名称是，作用是。(2)写出甲苯与混酸反应生成2,4,6−三硝基甲苯的化学方程式：。分离产品方案如图：(3)操作1的名称是。(4)经测定产品2中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有3组峰，则该一硝基甲苯的结构简式为。(5)本实验中一硝基甲苯的产率为(结果保留三位有效数字)。19.（12分）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题：Ⅰ．制备NaClO溶液：(1)仪器X的名称为；按照气流方向，装置正确的连接顺序为A(填大写字母)。(2)装置A中生成22.4L氯气时（标况下），被氧化的HCl的数目为。Ⅱ．测定产品中有效成分含量：①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；②加入指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，Na2S2O3标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：，杂质不参与反应)(3)步骤①中反应的离子方程式为。(4)步骤②中加入的指示剂为。(5)产品中c(ClO-)=mol·L-1。20.（14分）I．配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。(2)计算、称量：需用托盘天平准确称量NaOH固体的质量为g。(3)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是(填序号)。A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水B．容量瓶可直接接触热源C．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线(4)在配制NaOH溶液的过程中，下列