人教版（2019）必修第一册 3.1 铁及其化合物 教案

人教版（2019）必修第一册3.1铁及其化合物教案授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析本节课选自人教版（2019）必修第一册3.1节“铁及其化合物”。教材通过引入实际生活中的铁制品，引导学生了解铁的性质、铁的氧化物和铁的化合物等知识。本章节内容与学生的日常生活紧密相连，易于激发学生兴趣。课程内容围绕铁的化学性质、铁的氧化物和铁的化合物三个部分展开，重点让学生掌握铁的化合物的性质和用途，培养学生观察、思考、实验和解决问题的能力，为后续学习金属及其化合物打下坚实基础。核心素养目标教学难点与重点1.教学重点

-铁的化学性质：包括铁与氧气、酸、盐溶液的反应特点。

-铁的氧化物和主要化合物的性质、制备及用途，如氧化铁、氢氧化铁、硫酸亚铁等。

-通过实验观察和分析，理解铁及其化合物在化学反应中的变化过程。

2.教学难点

-铁在不同条件下发生的氧化还原反应机理，特别是铁的腐蚀与防护原理。

-学生对于铁的化合物在溶液中的电离和化学反应的理解，如硫酸亚铁与氢氧化钠的反应。

-实验操作技能的掌握，如使用试纸判断溶液的酸碱性，以及实验数据的准确记录和分析。

-学生在联系实际生活中的铁制品时，可能难以将理论与实际有效结合，需引导其发现生活中的化学现象。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过生动的语言和实例，讲解铁及其化合物的性质、反应和应用，引导学生理解和掌握理论知识。

-讨论法：组织学生就铁在生活中的应用、铁的腐蚀与防护等问题进行小组讨论，激发学生的思考和分析能力。

-实验法：设计铁的化学反应实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生实践能力和科学探究精神。

2.教学手段：

-多媒体教学：利用PPT、视频等展示铁及其化合物的结构、性质和反应过程，增强直观感受，提高学习兴趣。

-教学软件：运用化学教学软件模拟实验过程，帮助学生深入理解反应原理。

-网络资源：引导学生利用网络查找铁及其化合物的相关资料，拓展知识面，提高信息搜集与处理能力。教学过程首先，我会以一个简单的问题引入今天的课程：“同学们，你们在生活中都见过哪些铁制品？它们有什么共同的特点？”通过这个问题，我希望学生能够将铁与日常生活联系起来，认识到铁的重要性和普遍性。

1.导入新课

2.理论知识讲解

（1）铁的化学性质

我会详细讲解铁与氧气、酸、盐溶液的反应特点。在这个过程中，我会通过举例和实验视频，让学生更直观地理解铁的化学性质。

（2）铁的氧化物和主要化合物

接着，我会介绍铁的氧化物（如氧化铁、氢氧化铁）和主要化合物（如硫酸亚铁）的性质、制备及用途。我会引导学生关注这些化合物在现实生活中的应用，从而提高他们的学习兴趣。

3.实践操作——实验探究

（1）铁与酸的反应

我会组织学生进行铁与盐酸的反应实验，让他们亲身体验铁的化学性质。在实验过程中，我会提醒学生注意观察铁片与盐酸反应的现象，并记录实验结果。

（2）铁的氧化物的制备

4.知识拓展——铁的腐蚀与防护

在这个环节，我会讲解铁的腐蚀原理以及如何进行防护。我会让学生思考铁制品在生活中的腐蚀现象，并提出一些防护措施。

5.课堂总结

在课程的最后，我会对本节课的主要内容进行总结，强调铁及其化合物的重要性和应用。同时，我会鼓励学生在课后关注生活中的铁制品，将所学知识运用到实际中。

6.作业布置

（1）完成课后练习题，巩固所学知识；

（2）撰写一篇关于铁及其化合物在生活中的应用的短文，提高学生的实际运用能力。知识点梳理1.铁的基本性质

-铁是一种金属元素，化学符号Fe，原子序数26。

-铁是地球上分布最广的金属元素，占地壳含量的4.75%。

-铁具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.铁的化学性质

-铁在常温下与氧气反应生成氧化铁。

-铁能与盐酸、硫酸等非氧化性酸反应生成氢气。

-铁能与硫酸铜等盐溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

3.铁的氧化物

-氧化铁（Fe2O3）：红棕色固体，俗称铁红，常用作颜料和炼铁原料。

-氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀，可通过铁盐与碱反应制备。

-氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe3O4）：铁的其它氧化物，具有磁性。

4.铁的化合物

-硫酸亚铁（FeSO4）：白色固体，溶液呈浅绿色，可用作补血剂和农药。

-氯化铁（FeCl3）：黄色固体，溶液呈黄色，具有氧化性，用于消毒和漂白。

-碳酸铁（FeCO3）：铁的碳酸盐，不溶于水，参与铁的腐蚀过程。

5.铁的腐蚀与防护

-铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，生成氧化铁。

-防护措施包括涂层保护、阴极保护、材料选择等。

6.铁及其化合物在生活中的应用

-铁制品：如铁锅、铁管、铁丝等，广泛应用于建筑、制造和日常用品。

-铁的化合物：如硫酸亚铁在医药、农业中的应用，氧化铁在涂料、陶瓷中的应用。

7.实验技能

-学会使用实验仪器进行铁与酸、盐溶液的反应实验。

-掌握观察和记录实验现象的方法。

-了解实验安全知识，如佩戴防护眼镜、手套等。重点题型整理1.铁与氧气反应的化学方程式是什么？请写出反应物、生成物以及反应条件。

答案：

反应方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3

反应物：铁（Fe）、氧气（O2）

生成物：氧化铁（Fe2O3）

反应条件：常温下，铁与氧气直接接触。

2.铁与盐酸反应的化学方程式是什么？请描述实验中观察到的现象。

答案：

反应方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

实验观察现象：铁片表面产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色，铁片逐渐消失。

3.铁与硫酸铜反应的化学方程式是什么？请解释这个反应的类型。

答案：

反应方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反应类型：置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来。

4.氢氧化铁可以通过哪种反应制备？请写出化学方程式。

答案：

反应方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

反应类型：铁盐与碱反应，生成氢氧化铁沉淀。

5.请解释铁在潮湿空气中发生腐蚀的原理，并列举两种防止铁腐蚀的方法。

答案：

腐蚀原理：铁在潮湿空气中，与氧气和水共同作用，发生电化学腐蚀，生成氧化铁。

防护方法：

-涂层保护：在铁表面涂上防锈漆、塑料层等，隔绝铁与空气接触。

-阴极保护：通过施加外部电流，使铁制品成为电解质溶液中的阴极，从而减缓腐蚀。内容逻辑关系①重点知识点

-铁的基本性质：导电性、导热性、延展性。

-铁的化学性质：与氧气、酸、盐溶液的反应特点。

-铁的氧化物：氧化铁、氢氧化铁的制备和性质。

-铁的化合物：硫酸亚铁、氯化铁的性质和应用。

-铁的腐蚀与防护：电化学腐蚀原理及防护方法。

②关键词

-氧化、还原、置换反应、腐蚀、防护、氧化铁、氢氧化铁、硫酸亚铁、氯化铁。

③重点句

-"铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，生成氧化铁。"

-"铁与盐酸反应，产生氢气，这是铁的一种典型化学性质。"

-"氧化铁和氢氧化铁的制备可以通过铁盐与碱反应实现。"

板书设计：

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一、铁的基本性质

-导电性、导热性、延展性

二、铁的化学性质

-与氧气、酸