1.1-物质的分类及转化(教案)-2021-2022学年高一化学人教版2019必修第1册

人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化教学设计教学目标1、通过对生活实例的总结，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。3、通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。教学重难点重点：应用分类法建立各物质的转化关系模型难点：各类物质间的转化关系教学过程一、导入新课冰箱现在已经成为居家必备电器，那么同学们是否观察过冰箱的储物规律呢？二、新课讲授【PPT】展示冰箱储物的图片。【学生】思考讨论冰箱储物规律【师】放入冰箱的食物的共同点是需要低温储藏；食物应按“生熟”和“需冷冻还是冷藏”进行分类，放在冰箱内的不同区域。【提问】对于化学物质，如果按照其所含物质种类的多少，可以怎样分类？对于化合物，我们按照不同的分类标准进行分类，可以产生哪些分类结果？【学生】思考讨论。【师】树状分类法。【提问】对于纯净物Na2CO3，从其组成中的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，它又属于什么盐？【学生】思考讨论。【师】交叉分类法。【归纳】将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类，会产生不同的分类结果。运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足，交叉分类法就是这种思想的体现。【过渡】我们刚刚研究的都是纯净物，那么混合物还能不能再继续细分呢？【学生】阅读教材。【提问】什么是分散系？分散系如何分类？【学生】因为分散质和分散系的状态都有固体、液体和气体三种，所以用交叉分类法得到的分散系的组合方式为：按照分散质粒子的直径不同，可以用树状分类法对分散系进行如下分类：【师】胶体的性质胶体的性质内容应用举例丁达尔效应胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下作定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明矾净水、制豆腐、制肥皂等【提问】胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？【学生】(1)加入电解质溶液(2)加入带有相反电荷的胶粒的胶体(3)加热或搅拌。【实验】Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。【实验原理】FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。【过渡】不同的物质有不同的性质，我们该如何利用物质的性质解决生活问题呢？【师】在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反应？举例说明。【学生】盐酸可以与Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物质反应。【师】将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。【PPT】酸的通性酸的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变红酸与活泼金属的反应置换反应酸与碱性氧化物的反应复分解反应酸与碱的反应复分解反应酸与某些盐的反应复分解反应【提问】为什么酸具有这些性质？【学生】不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H+。【师】只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。【学生】学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性。【师】不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH-。不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有CO32-。【思考讨论】1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？金属单质的通性：与单质（氧气)反应——化合反应；与酸反应——置换反应；与盐反应——置换反应。氧化物的通性：【拓展】（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。（2）能溶于水的碱（NH3•H2O除外），对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。【思考讨论】2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。2Ca+O2=2CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OC+O2CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=Na2CO3+2H2O【拓展】(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3