第1章物质及其变化

20242025学年九年级科学上册单元测试卷（浙教版）第1章物质及其变化（A卷•考点达标卷）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．测试范围：浙教版九年级上册第1章。一．选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1．科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大 B．该过程可应用于海水淡化 C．该过程属于物理变化 D．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作【解答】解：A、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故A错误。B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故B正确；C、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故D正确；故选：A。2．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（）A．甲烷沼气CH4 B．氢氧化钙石灰石Ca（OH） C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠烧碱NaOH【解答】解：A、甲烷的俗称为沼气，甲烷的化学式为：CH4，其名称、俗名、化学式完全一致，故A正确。B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不完全一致，故B不正确。C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式完全一致，故C正确。D、氢氧化钠俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式完全一致，故D正确。故选：B。3．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸【解答】解：A、由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性；故错误B、氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质；故正确C、氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝；故错误D、滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红；故错误故选：B。4．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确；B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误；C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；故选：A。5．现有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是（）A．CO2 B．H2O C．NaCl D．Na2SO4【解答】解：因四种物质没有完全相同的阴阳离子，但四种物质都含有O元素，根据它们能发生的复分解反应可知，CuO、Na2CO3、NaOH分别与酸发生反应生成水，故选：B。6．如图是甲、乙、丙、丁四种液体对应的pH，下列判断不正确的是（）A．甲的pH＝1 B．甲比乙的酸性强 C．丙可能是可乐 D．丁可能是碳酸钠溶液【解答】解：A．由图可知，甲的pH＝1，故正确；B．甲、乙的pH都小于7，甲的pH小于乙，所以甲比乙的酸性强，故正确；C．可乐显酸性，丙的pH＝7，呈中性，丙不可能是可乐，故错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，因此丁可能是碳酸钠溶液，故正确。故选：C。7．城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②KCl；③K3PO4；④（NH4）2SO4几种成分中属于复合肥的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①④【解答】解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；②KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；③K3PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；④（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故选：B。8．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd段（不含b、d点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c点溶液中含两种溶质【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，图中从原点到b段表示氢氧化钠与盐酸的反应，b～d段表示氯化镁与氢氧化钠的反应，d点后反应结束，氢氧化钠过量；A、a点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红，不符合题意；B、bd段（不含b、d点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，不符合题意；C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意；D、c点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意；故选：C。9．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（）A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。B、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，B点时加入无色酚酞溶液，溶液显无色，故选项说法错误。C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。故选：C。10．某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl【解答】解：A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，若向a点所示溶液中加入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故选项说法错误。C、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是NaCl、NaOH，故选项说法错误。故选：C。11．我校校园阳光房利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥。下列化肥中属于复合肥的是（）A．（NH4）2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．（NH4）3PO4【解答】解：A、（NH4）2SO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；B、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错；C、KCl中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C错；D、（NH4）3PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。故选：D。12．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 D．加热铁粉与硫粉的混合物，反应放出大量的热，产生的黑色固体不能被磁铁吸引【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。B、向氧化铁中加入足量稀硫酸生成硫酸铁和水，会观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、加热铁粉与硫粉的混合物生成硫化亚铁，反应放出大量的热，产生的黑色固体不能被磁铁吸引，故选项说法正确。故选：D。13．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与盐酸反应生成水 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水【解答】解：A、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。故选：A。14．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤【解答】解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。故选：A。15．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）（）A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d点时溶液的pH依次增大 D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化【解答】解：A、由图示可知，至b点，固体减少至0，则a点时红色物质不会全部溶解，故选项说法错误。B、b点时加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，说明b点时溶质的成分是FeCl3，不含有HCl，故选项说法错误。C、由题意，氯化铁溶液显酸性，b至c的过程中，pH逐渐增大；氯化铁和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性继续增大；b、c、d点时溶液的pH依次增大，故选项说法正确。D、a～b段与b～c段发生的反应，均属于复分解反应，没有元素化合价的变化，故选项说法错误。故选：C。二．填空题（共6小题）16．（4分）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。（1）浓硫酸：因为我有性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收变质了。（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数。（4）铁：因为我有性，生活中常用来做炊具。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。（3）浓盐酸具有挥发性，在空气中放置一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）铁有良好的导热性，生活中常用来做炊具。故答案为：（1）吸水；（2）二氧化碳；（3）减小；（4）良好的导热性。17．（3分）阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题。碳酸氢铵是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，（填“需要”或“不需要”）使用碳酸氢铵。（2）碳酸氢铵的物理性质：（写一条即可）。（3）碳酸氢铵能与氢氧化钠发生反应产生的气体可以用来检验。【解答】解：（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥，故答案为：需要；（2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质，故答案为：易溶于水（合理即可）；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠反应后，所产生的气体是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故答案为：湿润的红色石蕊试纸。18．（4分）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“？”处有关内容补充完整。（1）2a：。（2）3a：（化学式）。【解答】解：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液四种溶液中，硫酸铜溶液中有铜离子，溶液为蓝色，其它溶液是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，石蕊溶液不变色；碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡不反应，无明显现象。故2a为滴加紫色石蕊试剂不变色；3a对应的溶液为Na2CO3溶液。故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液不变色；（2）Na2CO3。19．（2分）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是；（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。故答案为：（1）稀硫酸；（2）硫酸、硫酸钠。20．（3分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。（2）图3中V的数值最接近（填“6”“12“或“16“）。（3）下列说法错误的是。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【解答】解：（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是盐酸，溶质的化学式为HCl。（2）图3中V时放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH＝7，则图3中V的数值最接近12。（4）A、b点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发了，所得固体为纯净物，故选项说法正确。C、图2中在c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故选项说法错误。D、图3中e→f的过程中，温度升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故答案为：（1）HCl；（2）12；（3）C。21．（4分）化学使世界变得绚丽多彩，如图所示是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在②③处填入相应物质。②是；③是。（2）若④所表示的物质是盐，请你写出一个符合④的化学方程式：。【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，因此盐可以是氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。故答案为：（1）铁；氧化铜；（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。三．实验探究题（共3小题）22．（6分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了（填写现象），证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质是否含有稀盐酸，还可以向试管b中加入下列物质中的（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3【解答】解：试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，共同的明显现象是固体逐渐溶解。化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，由实验结论：证明了反应后溶液中不含有氢氧化钠，观察到了酚酞溶液不变色。锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；Fe（OH）3能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红褐色固体溶解，溶液变黄色；FeCl3不与稀盐酸反应，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应，则还可以向试管b中加入锌、氢氧化铁。故答案为：固体逐渐溶解；酚酞溶液不变色；AB。23．（4分）在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为；（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是（填序号）。①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应【解答】解：（1）该探究过程中的主要反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）由NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的质量比为40：36.5。D点时氢氧化钠的质量为：60g×10%＝6g，盐酸质量为：20g×10%＝2g，此时氢氧化钠过量，对应的混合物反应完全后所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合物，溶液中离子有Na+、Cl﹣、OH﹣；C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%＝4g，盐酸质量为：40g×10%＝4g，盐酸过量，反应后溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色。（3）上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。①小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应是盐与酸反应，不是酸碱中和反应，故①不符合题意；②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与酸性土壤中的酸反应，属于酸碱中和反应，故②符合题意；③火碱是氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，故③符合题意；故答案为：②③。故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）Na+、Cl﹣、OH﹣；红；（3）②③。24．（8分）在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是；（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是；（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加，就能根据产生的现象推断出溶质的成分：（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是。【解答】解：（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能观察到的现象是：有气泡产生：（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，氧化铜和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，所以物质A是氧化铜；（3）中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，显碱性溶液能使石紫色蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；三种猜想中只有硫酸钠呈中性，有硫酸和硫酸钠呈酸性，有氢氧化钠和硫酸钠呈碱性，因此该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是紫色石蕊试液；（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可能氢氧化钠过量，可能稀硫酸过量，可能恰好完全反应；氧化铜和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，可能硫酸过量，可能恰好完全反应，氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是：①硫酸、硫酸铜、硫酸钠；②硫酸钠；③硫酸钠、氢氧化钠；④硫酸钠、硫酸；⑤硫酸铜、硫酸钠。故答案为：（1）有气泡产生：（2）氧化铜；（3）紫色石蕊试液；（4）①硫酸、硫酸铜、硫酸钠；②硫酸钠；③硫酸钠、氢氧化钠；④硫酸钠、硫酸；⑤硫酸铜、硫酸钠。四．计算题（共3小题）25．（4分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1387314910×13.8%xy138X＝0.73克y＝1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓13811114910020×13.8%abc138a＝2.22克b＝2.98克c＝2g所以CaCl2的质量为2.22g。（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g。26．（6）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后的溶液中剩余固体的质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余固体的质量＞6.4g时，剩余固体的成分是：（填化学式）。（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为多少克？（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。【解答】解：（1）由表中数据可知，当加入铁粉的质量为5.6g时，铁和氯化铁恰好完全反应，当加入铁粉的质量为5.6g～11.2g时，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，当加入铁的质量大于11.2g，即剩余固体的质量大于6