专题08工业流程题-5年(2018-2022)中考1年模拟化学分项汇编(广州专用)(原卷版+解析)

5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编专题8工业流程题1.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)2．（2021广州中考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。②“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。④CO2用途广泛，写出一种用途：。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1．46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。3．（2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________。4．（2019广州中考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2

等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6．0021．6535．9938．5635．9961．54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________

(填实验编号)。5．（2018广州中考）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是____________；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________(3)“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。1．（2022广州黄埔区一模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。（1）转化室中发生反应的化学方程式为；。（2）下列有关该过程的叙述正确的是。A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg）1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是。（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为。2.（2022广州大学附属中学黄华校区二模）某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：（1）步骤2发生反应的化学方程式为___________。（2）固体中一定没有___________（填化学式）。（3）在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）（4）在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。3．（2022广州天河区一模）金属材料的应用推动了社会发展。Ⅰ.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。【猜想】（1）猜想1：Mn＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Mn；猜想3：；猜想4：Cu＞Fe＞Mn；猜想5：Cu＞Mn＞Fe；猜想6：Mn＞Cu＞Fe。【实验】【分析】（2）实验过程中发现只有实①无明显现象。由此可得出猜想（填序号）是正确的。（3）实验③反应的化学方程式为（生成物中锰元素显+2价）。（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验（选填写①②③④）就能够得出结论。【拓展】（5）已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为g。Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：（1）固体B中含有的物质是。（2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为。4.（2022广州市从化区一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：请根据流程图回答下列问题：（1）步骤①研磨的目的是______________________。（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_________________________。【查阅资料】①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_________________________；CD段：_______________________________。（4）BC段固体为_________________________。5.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。②NH4F易溶于水。（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_____________________，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_____(填离子符号)。（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。6.（2022广州市荔湾区广雅中学一模）I、某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈（Fe2O3）的铁屑。（1）滤液I中的溶质，除FeSO4外，一定还有______（写化学式）。（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水。写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是____________________。Ⅱ、钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。【查阅资料】钴部分化合物性质如下：物质CoOCo3O4Co（OH）2CoCl2CoSO4水溶解性难溶于水灰绿色固体难溶于水黑色固体难溶于水粉红色固体易溶于水成粉红色溶液易溶于水成粉红色溶液（1）小明对钴及其化合物的性质作出下列预测，其中不合理的是______，理由是__________________________________。预测一、CoSO4溶液中的CuSO4可加入钴粉除去预测二、钴能与盐酸或稀硫酸反应预测三、Co（OH）2能与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2（2）请您就上述合理预测中，选择其中一项，说明理由，并设计实验验证。预测预测依据验证预测的实验操作与预期现象_______________________________________________________________________7.（2022广州市天河区天河外国语学校一模）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答下列问题：（1）“研磨”的目的是___________________________________。（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________________________。（3）“酸浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。（4）“碱浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。（5）“操作a”包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（6）酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为_______(填序号)A.29.4mL B.27.2mL C.30.8mL D.92mL8.(2022广东惠州市模拟)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：（1）气体A是______（填化学式）。（2）向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是__________________（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________。（3）在溶液B中加入适量的氨水作用有：①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH<______，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；②__________________（4）滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是______（填序号）。A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大B．溶液C中两物质的密度不同C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大D．溶液C中两物质的颜色不同9.（2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”过程中：①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______(填离子符号)。②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为_________________________。（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O(相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。10.（2022广州大学附属中学黄华校区二模）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有___________。（2）请写出固体B的主要成分是___________（填化学式）。（3）加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为_____________________。（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：实验温度℃Ca（OH）2用量/gK+浸取率/%a252.572.4b402.586.55c40390.02d60391.98cXY91.45①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验_________（填编号）为最佳生产条件。②推测实验e中的X、Y的数值可能为___________（编号）。A．50；3B．30；3C．35；2.5D．60；2.5（5）若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾___________吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。11.（2022广州市番禺区一模）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）ZnS的名称是_______。（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是___________________________________；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_______________。（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有_______。（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O=4Fe(OH)3+zZnSO4，则x、y、z依次是_____。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2+2______。（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为_________________________；己知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______________。（6）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________________________________。12.（2022广州黄埔区二模）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4·2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：已知：不同温度下，硫酸钾在水溶液、氨溶液中的溶解度：温度（℃）01025水溶液6.8158.4969.937氨（8%）溶液1.3871.5582.198氨（35%）溶液0.4420.7420.813（1）在“脱硫”反应中，将CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液的目的是_______________________________。（2）脱硫过程的化学方程式为：___________。（3）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ，反应基本类型为___________。（4）“操作I”的名称是___________。（5）你认为反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______________________________。（6）CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4·2H2O固体3.44g，进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。CaSO4·2H2O相对分子质量为172。H点的固体在T2~1400℃范围内发生分解反应，生成一种固体和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，写出发生反应的化学方程式___________。13.（2022广州市华南师范大学附中二模）按要求回答下列问题。Ⅰ.一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为______________________。（2）原固体中一定不含有的物质是_______(写化学式，下同)。（3）滤液C中一定含有的溶质是_______。（4）原固体中不能确定是否含有的物质是_______。Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，碳酸锂微溶于水。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂的主要工艺流程及碳酸锂的溶解度表如下：温度/℃020406080碳酸锂的溶解度/g1.551.331.181.000.82请问答下列问题：（5）将锂辉石粉碎的目的是____________________________。（6）在实验室中，模拟沉锂池分离固体和液体的操作所需的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒。（7）酸浸槽中，发生反应的化学方程式为___________________；流程图中反应器主要发生的化学反应方程式为_________________________；结合碳酸锂的溶解度表，洗涤槽中应用_______(填“冷水”或“热水”)洗涤。14.（2022广州市花都区一模）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CaCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。（1）二氧化氯中氯元素的化合价是。（2）步骤I除杂中，常见的方法有两种：a.物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；b.化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为。A.①KOH②Na2CO3B.①NaOH②Na2CO3C.①Ca（OH）2②Na2CO315．（2022广州白云区校级一模）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2）制备FeCO3。其流程如图1：（1）溶液A的溶质有种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为。（2）已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液（溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是（填字母）A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中B.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中C.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中（3）操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的溶液，无产生（填现象），即为洗涤干净。（4）若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。①需要98%的浓硫酸t。②理论上最后得到的FeCO3质量最多为t。（5）某实验室对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气进行加热，获得相关数据固体质量成分随温度变化的曲线如图所示。①硫酸亚铁可通过一种铁的氧化物与稀硫酸反应制与得，则该氧化物的化学式为。②已知FeSO4•xH2O的相对分子质量为278，则x的值为。③加热至T3℃，FeSO4开始分解图2中a的值为。16．（2022广州越秀区校级一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•nH2O]，其实验流程如下：查阅货料：①镁不与氢氧化钠溶液反应：②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑③NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3；（I）操作a的名称。（2）镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是。（3）硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到的作用。（4）固体Ⅰ与稀硫酸反应的化学方程式为。（5）流程中可循环使用的是（写化学式）。（6）若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体I的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n＝（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。17.（2022广州市白云区一模）双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下：注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。（1）脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：①；②，Y的化学式是_______。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小数)（2）用喷洒的方式注入双氧水的目的是_______________________________。（3）反应器中，生成氢气的原因是_______________________________(用化学方程式解释)。（4）上图中Z的作用是_________________________。（5）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备的处理，减少了其对环境的污染。18.（2022广东实验中学二模）在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。【提出问题】该固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。（2）BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_________等物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①____________。②____________。结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为：____________。乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaC12溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色溶液C中有____________（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____________。（2）通过以上实验探究，该固体样品的组成一定有____________，可能有____________。5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编专题8工业流程题1.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小

（4）降温结晶（5）A（6）①.5.85②.76.6【解析】（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：解得，x=5.85g则样品中含KNO3的质量为。2．（2021广州中考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。②“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。④CO2用途广泛，写出一种用途：。（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1．46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。【答案】（1）①增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速；②；③过滤；④气体肥料/人工降雨；（2）①；②低于【解析】（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。②“反应分离”中发生的反应有：CaO+H2O==Ca(OH)2和Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，其中属于复分解反应的为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；③“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤；④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等；（2）①固体物质从1．46克变为1．28克，即减少了0．18克，为水的相对分子质量18的0．1位数，即在这区间温度下，CaC2O4·H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4（相对分子质量为128）；固体质量从1．28克降到1．00克时，即CaC2O4分解了CaCO3（相对分子量为100），故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(,\s\up9(400~600℃),\s\do5())CaCO3+CO↑；②固体质量从1.00克降到0.56克时，即发生了CaCO3EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(,\s\up9(高温),\s\do5())CaO+CO2↑，说明温度高于800℃时有利于CaCO3的分解，而不利于CaO吸收CO2；而温度低于800℃时，则有利于CaO吸收CO2，反应的化学方程式为CaO+CO2==CaCO3。3．（2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________。【答案】(1)；(2)<；(3)；(4)；(5)向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体【解析】（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为；（2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7；（3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为；（4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg（OH）2；设可生产Mg（OH）2的质量为x，则：，解得；（5）从流程图中知道，SiO2不能和酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCO3的实验操作：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。4．（2019广州中考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2

等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃608085939393料液浓度Kg/L303030304040灼烧温度/℃110011001100110011001400氧化钇D50/um6．0021．6535．9938．5635．9961．54分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________

(填实验编号)。【答案】(1)+3(2)(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)(6)④【解析】氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钇灼烧生成氧化钇和二氧化碳。(1)组成化合物的各元素的化合价代数和为零，设氧化钇(Y2O3)中Y元素的化合价为x，则，故Y元素的化合价为+3价。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。(3)氧化钇和稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2。(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH增大。(5)碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和和二氧化碳，反应的化学方程式是。(6)由表中数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，氧化钇的生成量最多，故预期所得氧化钇D50最大的是④。5．（2018广州中考）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是____________；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________(3)“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。【答案】(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl(3)过滤研钵(4)ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；(3)

“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，

实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。1．（2022广州黄埔区一模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。（1）转化室中发生反应的化学方程式为；。（2）下列有关该过程的叙述正确的是。A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg）1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是。（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为。【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3；【解析】（1）据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；转化室中发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）A、从流程图看出，含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”，错误；B、据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用，错误；C、分离CaCO3和NaOH溶液是固体和液体分离，是过滤操作，正确；D、该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个，正确；故选：CD；（3）根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大，吸收效果好。故答案为：20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）由题意得：CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，化学方程式为：4CO2+6H22C2H6O+3O2，因此参加反应的CO2和H2的质量比为：（4×44）：（6×2）＝44：3；故答案为：44：3。2.（2022广州大学附属中学黄华校区二模）某固体粉末中可能含有BaCl2、Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学对该固体粉末的分进行了探究：（1）步骤2发生反应的化学方程式为___________。（2）固体中一定没有___________（填化学式）。（3）在步骤4中，若观察到产生白色沉淀且___________（填现象），则可以确定原固体的成分是___________。（填化学式）（4）在步骤4中，若无明显现象，则需要继续向溶液中先后依次加入___________（填试剂），才能确定固体成分。【答案】（1）（2）（3）①.溶液由红色变为无色②.或（4）稀硝酸；硝酸银【解析】（1）由题意可知，固体粉末加水溶解过滤，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，但是加入足量稀盐酸，产生气泡且沉淀全部溶解，所以白色沉淀只能是碳酸钡，不可能是硫酸钡，所以步骤2的即为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；（2）由上可知沉淀中不可能有硫酸钡，那么可确定固体粉末中一定不存在，有步骤1可知固体粉末一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠，不一定有氯化钡和氢氧化钡的存在；则答案为；（3）由步骤3可知该滤液显碱性，而碳酸根和氢氧根均显示碱性，而由步骤4可知加入足量硝酸钡产生沉淀，则证明滤液中含有碳酸根离子，则说明步骤1溶解过滤之后的滤液中含有过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，其中硝酸钠显中性，加入足量的硝酸钡可使滤液中过量的碳酸钠反应完全，如果步骤4之后的溶液变为无色，则证明滤液中不可能有氢氧根的存在，那么可证明固体粉末中一定不会有氢氧化钡的存在，所以该固体粉末为和；（4）若步骤4无明显现象，则证明滤液中无碳酸根离子，那么碳酸钠全部存在于沉淀中，而此时步骤3加酚酞溶液变红色，滤液显碱性，说明滤液中有氢氧根离子，所以固体粉末中一定有氢氧化钡存在，那么为了证明是否含有氯化钡，即为证明氯离子的存在，我们可以用步骤4后的溶液先加入足量的稀硝酸，中和掉溶液中的氢氧根，消除氢氧根的影响，再加入硝酸银溶液，根据银离子与氯离子可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有白色沉淀且不溶解则证明固体中一定有氯化钡，如果没有沉淀，那么固体粉末中一定没有氯化钡，如果此步骤先加入硝酸银，硝酸银会与氢氧根产生氢氧化银也是白色沉淀，故应该填写稀硝酸，硝酸银。3．（2022广州天河区一模）金属材料的应用推动了社会发展。Ⅰ.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。【猜想】（1）猜想1：Mn＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Mn；猜想3：；猜想4：Cu＞Fe＞Mn；猜想5：Cu＞Mn＞Fe；猜想6：Mn＞Cu＞Fe。【实验】【分析】（2）实验过程中发现只有实①无明显现象。由此可得出猜想（填序号）是正确的。（3）实验③反应的化学方程式为（生成物中锰元素显+2价）。（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验（选填写①②③④）就能够得出结论。【拓展】（5）已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为g。Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：（1）固体B中含有的物质是。（2）反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为。【答案】Ⅰ.（1）Fe＞Mn＞Cu；（2）1；（3）Mn+FeSO4＝Fe+MnSO4；（4）④；【拓展】（5）0.2；Ⅱ.（1）铁和铜；（2）2Fe（OH）2+H2O2＝2Fe（OH）3。【解析】Ⅰ.（1）根据金属活动性顺序表可知铁活动性比铜强，锰的活动性可能比铁强，也可能居中，还可能最弱，故答案为：Fe＞Mn＞Cu；（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由①可知活动性H＞Cu，由②可知Fe＞H，由③可知Mn＞Fe，由④可知Mn＞Cu。由此可得出Mn＞Fe＞Cu，即猜想1成立；（3）实验③是锰与硫酸亚铁溶液反应，生成铁和硫酸锰溶液。化学方程式Mn+FeSO4＝Fe+MnSO4。（4）铁的活动性比铜强，实验③已验证锰大于铁，锰一定大于铜，不需要进行实验④；【拓展】（5）锰、铁、铜的活动性依次减弱，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，铜与稀硫酸不反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸反应。所以剩余12g固体中6.4g为铜，则铁的质量为12g﹣6.4g＝5.6g。即铁没有参与反应。产生氢气的质量都为5.5g锰与稀硫酸反应生成。设5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气质量为x。Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑5525.5gxx＝0.2gⅡ.（1）过量的铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体B中含有的物质是铁和铜；（2）硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁，即沉淀D，氢氧化亚铁和过氧化氢反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2＝2Fe（OH）3。4.（2022广州市从化区一模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：请根据流程图回答下列问题：（1）步骤①研磨的目的是______________________。（2）写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：_________________________。【查阅资料】①Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。②Mg(OH)2的分解温度为340℃-380℃，MgCO3的分解温度为520℃。小组同学用热分析仪对aMg(OH)2·bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：_________________________；CD段：_______________________________。（4）BC段固体为_________________________。【答案】（1）增大接触面积，促使反应充分进行（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）①.Mg(OH)2MgO+H2O②.MgCO3MgO+CO2↑（4）MgO、MgCO3【解析】（1）研磨后增加了接触面积，利用反应充分进行，故答案为：增大接触面积，促使反应充分进行。（2）粉末中氧化钙可与水在常温下反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）AB段分解温度为340°C，因此可知此时是氢氧化镁发生反应，含有镁、氧和氢三种元素，组成氧化物为氧化镁和水，所以氢氧化镁在加热条件下反应生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O，CD段分解温度为520°C，所以此时是碳酸镁反应，含有碳、镁和氧三种元素，氧化物可以是氧化镁和二氧化碳，所以碳酸镁在加热条件下反应生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，故填：Mg(OH)2MgO+H2O；MgCO3MgO+CO2↑。（4）BC段氢氧化镁分解，碳酸镁还没分解，固体含有MgO、MgCO3，故填：MgO、MgCO3。5.（2022广州市天河区二模）某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：

已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。②NH4F易溶于水。（1）“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为_________________。（2）“除铝”时，加入氨水后溶液的pH_______________(填“变大”“不变”“变小”)。（3）若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为_____________________，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有_____(填离子符号)。（4）若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为_____t(不考虑流程中的损耗)。【答案】（1）（2）变大（3）①.②.（4）1000【解析】软锰矿加入硫酸、含硫烟气，二氧化硅不反应被分离出来，锰、铝、镁转化为相应的盐溶液，滤液加入氨水去除铝元素、加入氟化铵除去镁元素，过滤得到滤液加入碳酸盐得到碳酸锰粗品；（1）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，；（2）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。氨水溶液显碱性，加入氨水后溶液的pH变大；（3）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“除镁”发生的反应为硫酸镁和氟化铵生成氟化镁沉淀和硫酸铵，；“沉锰”反应得到碳酸锰沉淀，则加入的X溶液中一定含有的主要离子有碳酸根离子；（4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，则制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为=1000t。6.（2022广州市荔湾区广雅中学一模）I、某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈（Fe2O3）的铁屑。（1）滤液I中的溶质，除FeSO4外，一定还有______（写化学式）。（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水。写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是____________________。Ⅱ、钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2价的化合物。【查阅资料】钴部分化合物性质如下：物质CoOCo3O4Co（OH）2CoCl2CoSO4水溶解性难溶于水灰绿色固体难溶于水黑色固体难溶于水粉红色固体易溶于水成粉红色溶液易溶于水成粉红色溶液（1）小明对钴及其化合物的性质作出下列预测，其中不合理的是______，理由是__________________________________。预测一、CoSO4溶液中的CuSO4可加入钴粉除去预测二、钴能与盐酸或稀硫酸反应预测三、Co（OH）2能与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2（2）请您就上述合理预测中，选择其中一项，说明理由，并设计实验验证。预测预测依据验证预测的实验操作与预期现象_______________________________________________________________________【答案】①.H2SO4②.H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O③.增大反应物的接触面积，加快反应速率④.预测三⑤.Co（OH）2为难溶于水的物质，不能和盐溶液反应⑥.钴能与盐酸或稀硫酸反应⑦.钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸或稀硫酸反应，则钴也能与盐酸或稀硫酸反应⑧.取少量的稀盐酸溶液，加入金属Co，有气泡生成且溶液变为粉红色【解析】I、（1）反应I中加入过量的稀硫酸，故滤液I中的溶质除生成的FeSO4外，还有过量的硫酸，故填H2SO4；（2）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，并生成水，反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O；（3）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；Ⅱ、（1）预测一、钴的金属活动性与铁相似，故Co能置换出CuSO4中的Cu并生成CoSO4，正确；预测二、铁能与盐酸或稀硫酸反应，则钴也能与盐酸或稀硫酸反应，正确；预测三、Co（OH）2为难溶于水的物质，则Co（OH）2不能与CuSO4溶液反应，错误；故不合理的是预测三，理由是Co（OH）2为难溶于水的物质，不能和盐溶液反应；（2）钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸或稀硫酸反应，则钴也能与盐酸或稀硫酸反应；故预测：钴能与盐酸或稀硫酸反应，操作及现象为：取少量的稀盐酸溶液，加入金属Co，有气泡生成且溶液变为粉红色。7.（2022广州市天河区天河外国语学校一模）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答下列问题：（1）“研磨”的目的是___________________________________。（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________________________。（3）“酸浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。（4）“碱浸”的目的是____________________________，化学方程式为____________________________。（5）“操作a”包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（6）酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为_______(填序号)A.29.4mL B.27.2mL C.30.8mL D.92mL【答案】（1）增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则说明已洗净。（3）①.除去氧化铜②.（4）①.让NaOH与SiO2反应，生成需要的Na2SiO3②.（5）降温结晶（6）B【解析】（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分。（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，因此方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，若无明显现象，则说明已洗净。（3）“酸浸”是除去固体中的氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为：。（4）“碱浸”目的是让NaOH与SiO2反应，生成需要的Na2SiO3；二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为：。（5）蒸发浓缩后应降温结晶，然后进行过滤及后续操作。（6）根据稀释前后溶质质量不变可知：需要浓硫酸质量：490g×10%÷98%=50g，所需98%的浓硫酸的体积为：50g÷1.84g/mL=27.2mL。故填B8.(2022广东惠州市模拟)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3，及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：（1）气体A是______（填化学式）。（2）向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是__________________（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________。（3）在溶液B中加入适量的氨水作用有：①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH<______，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；②__________________（4）滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是______（填序号）。A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大B．溶液C中两物质的密度不同C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大D．溶液C中两物质的颜色不同【答案】（1）SO2（2）①.②.漏斗（3）①.4.7②.中和过量盐酸（4）①.冷却结晶②.ACCA【解析】（1）由流程图可知，Cu2S在氧气中焙烧生成氧化铜和二氧化硫，所以产生的气体为二氧化硫，故填：SO2；（2）固体A中含有氧化铁和生成的氧化铜，向固体A加入过量的盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为、；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：或；漏斗；（3）①由图可知，pH≥4.7时，铜离子开始沉淀，确保铁离子被沉淀，铜离子不沉淀，控制的范围是3.2≤pH＜4.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，故填：4.7；②氨水呈碱性，还能中和过量的盐酸，故填：中和过量盐酸；（4）滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；先经过蒸发浓缩，先蒸发部分水，使其变为饱和溶液，此时温度降低，经过冷却结晶得到固体，再过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体；该操作能提纯CuCl2的依据可能是CuCl2的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大，故填：冷却结晶；AC。

9.（2022广州市海珠区一模）实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”过程中：①有MnSO4生成，MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是_______(填离子符号)。②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为_________________________。（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为_______。（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______(填化学式)。（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和_______。（5）若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O(相对分子质量为246)，则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_______。【答案】（1）①.Mn2+②.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑（2）NaCl（3）H2SO4（4）蒸发皿（5）84%【解析】（1）MnSO4在水溶液中解离出Mn2+和，Mn2+是阳离子，故①填Mn2+；MnCO3与H2SO4反应生成硫酸锰、水和二氧化碳气体，故化学方程式②填MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；（2）“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应前，Na1个，Cl1个，S1个，Mn1个，H2个，O6个；反应后，Mn1个，S1个，H2个，O6个，则X中有Na1个，Cl1个，故化学式为NaCl；（3）“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是硫酸，化学式是H2SO4；（4）“操作1”中包括蒸发浓缩等一系列操作，蒸发浓缩时需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（5）在24.6kgMgSO4·7H2O中Mg的质量=24.6kg××100%=2.4kg，反应前后Mg的质量相等，则MgCO3的质量=2.4kg÷×100%=8.4kg，故10kg菱镁矿石中MgCO3的质量分数=×100%=84%。10.（2022广州大学附属中学黄华校区二模）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设不溶性杂质不参加反应），为能充分利用资源，某工厂用溶浸法溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有___________。（2）请写出固体B的主要成分是___________（填化学式）。（3）加入“适量稀H2SO4”时发生反应的化学方程式为_____________________。（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石经过“溶浸”时，为探索提高杂卤石浸取率的最佳生产条件，某实验小组进行了一系列探究实验，数据如下：实验温度℃Ca（OH）2用量/gK+浸取率/%a252.572.4b402.586.55c40390.02d60391.98cXY91.45①从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验_________（填编号）为最佳生产条件。②推测实验e中的X、Y的数值可能为___________（编号）。A．50；3B．30；3C．35；2.5D．60；2.5（5）若生产中消耗了10%稀H2SO4c吨，“溶浸”和“继续溶浸”过程中产生K2SO4b吨，则理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾___________吨（计算结果用含有相对分子质量和字母的计算式表达）。【答案】（1）玻璃棒、漏斗（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O、（4）①.d②.D（5）设理论上，a吨杂卤石中含有硫酸钾的质量为x，由题意得：x=【解析】（1）操作a是将固体和液体分离，是过滤操作，除烧杯外，在实验室进行“操作a”所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗；（2）氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，碳酸钾与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，所以固体B中有氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为：Mg(OH)2、CaCO3；（3）溶液中含有碳酸钾和生成的氢氧化钾，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；（4）①根据题目数据可以看出，随着温度升高，钾离子浸出率增高，从节约能源和降低成本的角度考虑，应选择a-d中的实验可以看出60℃，3gCa(OH)2时K+浸取率，为最佳生产条件，故选：d；②根据实验数据推测实验e与实验d形成对比实验，X温度应为60℃相同温度下不同氢氧化钙的质量，故选：D；（5）见答案。11.（2022广州市番禺区一模）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）ZnS的名称是_______。（2）“焙烧"过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是_________________________________