第三章 铁+金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料测试题一、单选题（共20题）1．下列离子方程式不正确的是A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHB．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO2．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SOD．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O3．下列关于铝的说法中，不正确的是A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、B．在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、C．在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-D．饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、D．3%H2O2溶液中：、H+、、I-6．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入气体：B．向溶液中加入溶液使沉淀完全：C．NaClO溶液中通入过量的：D．碳酸钙溶于醋酸中：7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOC．使pH试纸变蓝的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SOD．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、Na+、CO、K+8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质D．越活泼的金属越难冶炼9．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是（

）A．氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性B．氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原C．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液11．在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是A．Na B．Fe C．Si D．Cu12．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别。这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．H2SO4 D．BaCl213．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A往饱和碳酸钠溶液中通入CO2+CO2+H2O=2B实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A．A B．B C．C D．D14．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红15．某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是A．产生的CO2的物质的量为0.03molB．AB段发生反应的离子方程式为+H+═CO2↑+H2OC．若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100D．若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：216．下列实验操作或方法正确的是

A．实验室制氯气 B．除Cl2中的HClC．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液 D．制备并观察氢氧化亚铁17．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液与足量二氧化碳反应：B．氯气与水反应：C．用KSCN溶液检验溶液中含有：D．碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应：18．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是A．a与硫粉充分加热反应可生成bB．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下C．c、d在空气中充分加热，均可得到氧化铁D．b和e的混合溶液中，可先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，证明溶液中含Fe2+19．将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉完全溶解，浓度基本不变B．往溶液中滴入溶液，无现象C．和的物质的量之比为D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为20．某强碱性溶液中，只含有K＋、NH、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SiO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（）A．原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、CO、Cl－D．原溶液中一定不含[Al(OH)4]－、SiO、Cl－二、非选择题（共5题）21．胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。22．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_________（填序号）。A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸(2)在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式；该反应中的还原剂是，氧化剂是。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。23．按要求填空：(1)①光导纤维的主要成分是。(填化学式)②地壳中含量最高的元素是。(填元素符号)(2)(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式。(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式。24．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：(1)厨房里常使用苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈(填“无”或“红”)色；(2)铁制餐具不宜长时间存放酸性食物，但常温下铁制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。(3)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了(填“酯”或“盐”)。25．Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是。

A．盐酸

B．氯气

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是。

A．不反应

B．生成硝酸铁

C．生成硝酸亚铁(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是。

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。(1)写出①步反应的化学方程式：。(2)下列环境问题与NO2的排放有关的是(填字母序号)。

A．赤潮

B．光化学烟雾C．臭氧空洞

D．温室效应

E．酸雨(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是。参考答案：题号12345678910答案CCBAADDBDB题号11121314151617181920答案BBCCDDDDAA1．CA．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁和氯化铵：，故A正确；B．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2：，故B正确；C．醋酸钠是强电解质，醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：，故C错误；D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：，故D正确；故选C。2．CA．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I－+6H+＝2Fe2++I2+6H2O，A错误；B．小苏打溶液中加入过量的石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O，B错误；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO，C正确；D．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水：Mg2++2HCO+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，D错误；答案选C。3．B试题分析:铝既能与酸反应又能与氢氧化钠反应放出氢气，故AC正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确，答案选B.考点：铝的化学性质4．AA．与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性、也可能呈强碱性，在强酸性条件下离子相互间不反应，能大量共存，在强碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A项符合题意；B．在强碱溶液中Fe2+不能大量存在，B项不符合题意；C．KMnO4溶液具有强氧化性，会与S2-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，H+与S2-反应不能大量共存，C项不符合题意；D．Ag+与Br-不能大量共存，Cl2与Br-反应不能大量共存，Ag+与氯水中的Cl-反应不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。5．AA．碱性溶液中Na+、K+、、均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故A正确；B．含有Fe3+的溶液遇SCN-发生离子反应，溶液呈血红色，且无色溶液中不可能含有Fe3+，故B错误；C．与A1反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，但Fe2+在酸性溶液中能被氧化，且Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；D．酸性溶液中I-能被H2O2气体，不能大量共存，故D错误；故答案为A。6．DA．溶液中通入气体，，A错误；B．向溶液中加入溶液使沉淀完全的离子方程式为，B错误；C．被氧化成，C错误；D．醋酸酸性强于碳酸，故产生，D正确。故选D。7．DA．Fe3+与SCN-会发生络合反应，Fe3+与I-之间会发生氧化还原反应，因此不能大量共存；B．H+与的组合具有强氧化性，能够和Fe2+之间会发生氧化还原反应，因此不能大量共存；C．使pH试纸变蓝的溶液中含有大量OH-，OH-能与Cu2+、Fe3+发生复分解反应生成难溶物，因此不能大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含有大量OH-，该组离子之间不会发生化学反应，能够大量共存；综上所述，答案为D。8．BA．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；B．工业上金属Mg可用电解法熔融氯化物冶炼，但铝是电解熔融的氧化铝，故B错误；C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确。故选B。9．DA.氧化铝中铝元素显+3价，是其最高正价，只有氧化性，没有还原性，A项错误；B.熔融状态下的氧化铝也不易被还原，所以才用电解法冶炼，B项错误；C.铝离子的氧化性很弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，C项错误；D.金属铝位于金属活动性顺序表的前面，铝单质具有很强的还原性，较难用还原剂还原氧化铝得到铝，D项正确；答案选D。10．BA．铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；B．铁片放入FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；答案选B。11．BA．钠形成的化合物无红色物质形成，故A不符合；B．铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，故B符合；C．硅元素形成的物质中无红色物质生成，故C不符合；D．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，铜离子在溶液中呈蓝色，故D不符合；故选B。12．BA．加入AgNO3，均会反应生成AgCl的白色沉淀，不能区别，A不符合题意；B．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，B符合题意；C．加入H2SO4，都不反应，不能鉴别，C不符合题意；D．加入BaCl2，都不反应，不能鉴别，D不符合题意；答案选B。13．CA．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为+2Na＋+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；B．大理石难溶，实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=H2O+Ca2+＋CO2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．用氯化铁溶液刻蚀铜板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；答案选C。14．CA.赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故A不选；B.铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分是氧化铁，故B不选；C.磁铁矿是Fe3O4，溶于稀盐酸后生成三价铁离子和二价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故选C；D.Fe2O3为红棕色粉末，Fe2O3俗称铁红，故D不选；答案选C15．DA．由图可知，产生的CO2的体积为0.672L，物质的量为=0.03mol，选项A正确；B．AB段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为+H+═CO2↑+H2O，选项B正确；C．产生的CO2的物质的量为0.03mol，若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，依据碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01，由反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl可知，碳酸钠消耗盐酸0.04mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl可知碳酸氢钠消耗盐酸0.01mol，共消耗盐酸0.05mol，则V2==0.1L=100mL，选项C正确；D．AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol，则AB段消耗盐酸体积为V2-V1==0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，选项D错误；答案选D。16．DA．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误；B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；C．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误；D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确；故选D。17．DA．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故A错误；B．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+，生成红色的配合物Fe(SCN)3，不产生沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D。18．D根据价类二维图可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，e为三价铁盐，d为Fe(OH)3，据此分析解答即可。A．Fe与S加热反应生成FeS，故A正确；B．c为Fe(OH)2，容易被空气氧化，制备时应将胶头滴管伸入液面以下，故B正确；C．c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，氢氧化铁在空气中受热分解生成氧化铁，氢氧化亚铁在空气中加热时，先与空气中的氧气和水蒸气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁再受热分解生成氧化铁，则氢氧化亚铁和氢氧化铁在空气中充分加热均可得到氧化铁，故C正确；D．b为亚铁盐，e为三价铁盐，混合溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液直接变红色，但要证明溶液中同时含Fe2+，为防止铁离子干扰，可取少量混合液中滴加铁氰化钾，会出现蓝色沉淀，故D错误。答案选D。19．A将即=0.02mol铁粉加入即0.025L×2mol/L=0.05mol的氯化铁溶液中，充分反应2FeCl3+Fe=3FeCl2后，FeCl3过量，参与反应的FeCl3的物质的量为0.04mol，过量的FeCl3为0.05mol-0.04mol=0.01mol，生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，据此分析解题：A.由分析可知，FeCl3过量，即铁粉完全溶解，反应过程中Cl-为参与反应，则浓度基本不变，A正确；B.由分析可知，FeCl3过量，往反应后的溶液中滴入溶液，可观察到溶液变为血红色，B错误；C.由分析可知，和的物质的量之比为0.06mol：0.01mol=，C错误；D.由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；故答案为：A。20．A在强碱性溶液中，不能含有NH和Al3+，根据溶液呈现电中性，则一定含有K＋；①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，说明不含SiO；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解，说明含有[Al(OH)4]－、CO；③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，此时原溶液中含有的[Al(OH)4]－、CO均被盐酸完全反应，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g，n(Cl－)=n(AgCl)==0.002mol，加入5mL0.2mol/L盐酸时引入的Cl－的物质的量为：n(Cl－)=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，说明原溶液中含有Cl－。A．由上述分析，原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO、Cl－，故A正确；B．由上述分析可知，原溶液中含有Cl－和K＋，故B错误；C．原溶液中不含有Al3＋，含有CO、Cl－，故C错误；D．原溶液中一定含有[Al(OH)4]－、Cl－，不含有SiO，故D错误；答案选A。【点睛】要结合题干提供的信息计算得出是否含有Cl－结论，不能因为加入盐酸引入了Cl－，就直接得出不含Cl－的错误结论，为本题的易错点。21．水的质量是(m2-m3)g，所以胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为∶=n∶1，解得n=。22．(1)B(2)FeH2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+（1）除去铁粉中混有的铝粉，铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案选B。（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应，生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；在该反应中，Fe的化合价升高，是还原剂，水中H化合价降低，是氧化剂；故答案为；Fe；H2O。（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉会防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。23．SiO2OFe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1)①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式：SiO2；②地壳中元素含量由高到低顺序是O、Si、Al、Fe…，则地壳中含量最高的元素是O元素；(2)Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，氧化铁属于碱性氧化物，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。