2024-2025学年陕西省安康市高三上学期开学联考化学试题及答案

绝密★启用前2025届新高三学情摸底考(新高考卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂，可作供氧剂B.NO₂溶于水能生成硝酸，故NO₂为酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为12的钠原子：121푁푎B.N₂的电子式:C.NH₃分子的空间结构模型：D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.C₂H₅OH퐵.퐶퐻₂=퐶퐻퐶퐻₂푂퐻C.CH₃COOH퐷.4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gD₂O中含有的中子数为NA퐵.22.4퐿퐶퐻₄中含有的分子数为NA퐶.0.1푚표푙⋅퐿⁻¹的NH₄NO₃溶液中N原子数目为0.2NAD.1mol单质S与足量铜粉反应，转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导B.提纯CCl₄,除去Br₂C.制备并检验乙烯D.实验室制乙炔电性6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下：下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团B.Y可以发生还原反应C.羟脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是选项A性质解释熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度：HCl>Cl₂酸性:CF₃COOH>CH₃COOH键角:CO₂>SO₂分子极性不同C原子半径:F>H中心原子杂化类型不同D8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>WB.电负性:Z>X>YC.化合物푌₃푋₂中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象，下列结论中正确的是选项实验操作现象结论ANa₂SiO₃溶液中通入适量HCl产生白色沉淀非金属性:Cl>SiBCDNa₂CrO₄溶液中加稀硫酸FeI₂溶液中通入少量Cl₂豆浆中加入MgCl₂溶液溶液由黄色变橙色溶液变黄生成Na₂Cr₂O₇还原性：Fe²⁺>Γ凝聚为“豆腐”MgCl₂使蛋白质变性10.퐶퐻₃푂퐻(푔)在催化剂Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数B.催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率C.该过程决速步骤的反应方程式为∗퐶퐻푂=∗퐶푂+∗퐻D.CH₃OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：已知：①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：物质密度/(g·cm⁻³)0.78沸点/℃80.7溶解性难溶于水环己烷对氯甲苯1.07159.2难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中푁푎푁푂₂作氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成푁푂,푁푂―电化学还原生成푁퐻₃,为更环保的合成氨生푥푥产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误的是A.c装置将电能转化为化学能B.c装置中퐾⁺由右室移向左室C.电极d的电极反应为2퐻₂푂―4푒⁻=4퐻⁺+푂₂↑D.b中可能发生反应：푁푂+푁푂₂+2퐾푂퐻=2퐾푁푂₂+퐻₂푂13.氯化铅(为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡푃푏퐶푙2(푠)+2퐶푙―(푎푞)=푃푏퐶푙2―(푎푞),另外在一定(푃푏퐶푙₂)4条件下푃푏퐶푙₂可与CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与(퐶푠푃푏퐶푙₃的立方晶胞结构如图所示，퐶푠푃푏퐶푙₃晶胞中Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离。下列叙述错误的是퐴.퐶푠푃푏퐶푙₃晶胞中Pb位于顶点处2―中Pb的杂化方式为：퐵.푃푏퐶푙푠푝³4C.晶胞中一个Cs周围与其最近的Cl的个数：퐶푠푃푏퐶푙₃<퐶푠퐶푙446.5퐷.퐶푠푃푏퐶푙₃晶体的密度为×1030푔⋅푐푚―3푐3⋅푁훬14.常温下,用0.2푚표푙⋅퐿⁻¹푁푎푂퐻溶液滴定20푚퐿0.2푚표푙⋅퐿⁻¹퐻₂푅溶液，溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随푐(푋)pH变化的曲线如图所示[已知훿=]。下列说法错误的是(푋)푐(퐻2푅)+푐(퐻푅―)+푐(푅2―)A.H₂R是一种二元弱酸B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•퐶.퐻₂푅+푅²⁻=2퐻푅⁻的平衡常数퐾=10⁻⁴D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4题，共58分。15.(14分)甘氨酸(为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为퐶푙퐶(퐻₂푁퐶퐻₂퐶푂푂퐻)50∘퐻퐶푂푂퐻+2푁퐻퐻퐶푂퐶퐻푁퐶퐻퐶푂푂퐻+푁퐻퐶푙+2퐻푂+2퐶푂↑,装置如图所示：22422243步骤1：按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。步骤2：向仪器a中加入氨水后，再通入足量퐶푂₂。步骤3：向仪器a中滴入氯乙酸(퐶푙퐶퐻₂퐶푂푂퐻),维持温度50°퐶反应2h。步骤4：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称为(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为(3)实验中最佳的加热方式为(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是；相对于分液漏斗，使用仪器b的优点是。。。。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示：精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。①该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②为提高其纯度，可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺，其工艺流程如下：已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物质含量/%15.2241.0530.525.038.18②퐾ₛₚ(푃푏퐶푙₂)=1.6×10⁻⁵;퐾ₛₚ(퐴푔퐶푙)=1.0×10⁻¹⁰。回答下列问题：(1)基态铜原子的核外电子排布式为(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为80°C时浸出率降低的原因可能是；Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)区。。，。(4)若“沉银液”中푐=1.0×10⁻⁹푚표푙⋅퐿⁻¹,则푃푏2+¯(填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓度(퐴푔⁺)≤1.0×10⁻⁵푚표푙⋅퐿⁻¹时认为该离子沉淀完全)。(5)“还原”过程中퐶푙发生反应的离子方程式为[퐴푔(푁퐻₃)₂](6)电解制取Zn后的电解液可以返回。步骤循环使用。17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂，其反应的化学方程式为퐶퐻₄(푔)+퐻₂푂(푔)=퐶퐻₃푂퐻(푔)+퐻₂(푔)。回答下列问题：(1)已知部分化学键键能如下表：化学键C—H413O—H463C—O336H--H436键能/(kJ·mol⁻¹)则퐶퐻₄(푔)+퐻₂푂(푔)=퐶퐻₃푂퐻(푔)+퐻₂(푔)的△퐻=푘퐽⋅푚표푙⁻¹。(2)温度为T₁时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时甲푛(퐻2푂)烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数휑(퐶퐻₃푂퐻)随投料时水碳比的变化如图所푛(퐶퐻4)示：푛(퐻2푂)①훼(퐶퐻₄)随投料时푛(퐶퐻4)的变化曲线为(填“a”或“b”);T₁时,甲烷直接水化反应的平衡常数퐾=。푛(퐻2푂)②改变温度为2푇₂,以=1投料，测得甲烷的平衡转化率为60%，则푇2푇填“>”“<”或(1푛(퐶퐻4)¯“=”),原因为。(3)研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成(퐶퐻₃푂퐻,，其电解装置如图所示：①已知甲烷在催化电极[[푁푎₃퐹푒₃(푃푂₄)₃]上生成퐶퐻₃푂퐻的反应分两步完成：第一步：퐶퐻₄―푒⁻+푁푎₃퐹푐₃(푃푂₄)₃+푂퐻⁻=푁푎₃퐹푒₃(푃푂₄)₃(퐶퐻₃)+퐻₂푂则第二步反应式为②理论上生成32gCH₃OH时,Pt电极上生成。mol气体。18.(15)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用，β-二酮类化合物G的一种合成路线如下：已知：퐶퐻3퐶푂푂퐻回答下列问题：(1)A的化学名称为푆푂퐶푙퐶퐻퐶푂퐶푙。23。(2)B→C的化学方程式为(3)C→D的反应类型为(4)E的结构简式为。；D中所含官能团的名称为。。(5)有机物X为D的芳香族同分异构体，满足下列条件的X的结构有①1molX能消耗2molNaOH种；②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为(写出一种)。(6)根据上述信息，设计以乙醛和甲醛为主要原料制备的合成路线。2025届新高三学情摸底考（新高考卷）化学·全解全析及评分标准阅卷注意事项：1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。3．请老师认真批阅，不可出现漏改、错改现象，如果不小心漏改或错改了，可以点击回评按钮重评。4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。56．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或QQ群里反馈问题并协助解决。1A82C93B4A11C5D12C6D13B7C10A14CDB1ANaOOANO与水反应时除了生成2222HNO外还有NO生成，所以NO不是酸性氧化物，B项错误；根据分散质微粒直径的大小可将分散系32分为溶液、胶体和浊液，C项错误；二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐材料，D项错误。2．C【解析】中子数为的钠原子的质量数为，核素符号为，A项错误；N的电子式为2533，B项错误；NH3中心N原子的价层电子对数为=4N采取杂化，NH的空间结构为32三角锥形，C项正确；为丁二烯，不是丁烯，D项错误。3．B【解析】CHOH能发生取代反应，不能发生加成反应，A项不符合题意；CH=CHCHOH2522B项符合题意；CHCOOH能发生取代反应，不能发生加成反应，C项不符合题意；成反应，D中不存在碳碳双键，不能发生加4．A【解析】DO的质量数为，中子数为，2gDO的物质的量为0.1，则含有的中子数为N，22A−1AB0.1的NHNO43NC△S+D1S5D【解析】石英坩埚的主要成分为，高温条件下易与氢氧化钠反应，A项错误；Br与I－反应生成22Br－和IIB22有少量的生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和均能使酸性溶液褪色或颜色变浅，图示装置224化学全解全析及评分标准第1页（共6页）无法验证有乙烯生成，C项错误；电石与水反应剧烈，常用饱和食盐水代替，D项正确。6DAY原反应，B项正确；羟脯氨酸比Y多了1个亚氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C项正确；23氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp和spD项错误。7．C【解析】NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点一般大于分子晶体，AHClCl“相似相溶”HCl>ClB22F>H—CF>—CH，取代基的吸电子能力越大，羧基中O—H键的极性33CFCOOH>CHCOOHC项错误；中C为sp，3322SO中S为sp杂化，键角小于，D项正确。28DXNZ与XZ为PY的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等，且Y与Z同周期，则Y为Mg元素，又Z的质子数等于W与Y2++的质子数之和，则W为元素。简单离子半径：N>Mg，A项错误；元素的非金属性越强，电2+3−负性越大，故电负性：N>P>Mg，B项错误；YX是由Mg和N形成的离子化合物，只含离子键，C32项错误；HPO为中强酸，D项正确。349．B【解析】HCl的最高价含氧酸，不能证明非金属性：Cl>SiA项错误；Na溶液中加稀24硫酸，平衡2H++2CrO422CrO+HO正向移动，生成NaCrO，溶液变为橙色，B项正确；溶2227273+2+－液变黄，原因可能是生成了I，也可能是生成了，无法证明和I的还原性强弱，C项错误；豆2浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D项错误。10．A【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；催化剂可以改变反应的B反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H，C项错误；图中断裂部分键所需能量比断裂故不能说明断裂键比断裂键更容易，D项错误。C【解析】溶解A项正确；重氮化步骤中NaNO2与反应生成NaNO2中NNaNO2BC低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D项正确。12C【解析】c装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；NOx→NH3是得电子过程，则m源负极，n为正极，c装置中K由右室移向左室，B项正确；由题中信息知，c装置中隔膜两侧均为碱O+O↑CNONONO等，2+=d的电极反应为－－4e－，项错误；的成分可能是、22x=2KNO+HO，项正确。D通入溶液中可能发生反应：NO+NO+2KOH2213BCsPbCl3晶胞中ClCs与之间的最短距离小于Pb与ClPbCl2中Pb的价层电子对数距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以Pb位于顶点处，A项正确；43为spBCsClCsCl的个数为CsPbCl晶胞中3化学全解全析及评分标准第2页（共6页）CsCl的个数为CCsPbCl晶胞中含1个CsPbCl33446.530−3度为×10g·cm，D项正确。c3NA−14CHRA项正确；Ⅱ分别是δR)δ(HR)、22δ(R)随变化的曲线，BbHR的K=10−2.6K=10−6.6H2R+R2−2−2a12Ka1Ka2c(HR)2HR−的平衡常数K==2=10C项错误；第一步滴定恰好完全反应时c(HR)=4−cR)c(R)20.1mol·Lc(H)≈c(Rc)≈(0.1×K)−1=10−3.8−1pH≈3.8−1+2−+0.5a2围（3.1~4.4）内，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D项正确。15（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2分，答NH（2案合理即可）（2+O=NH或+NH+HO=2423243233（3）水浴加热或热水浴（1分）（4）降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2分，答案合理即可）（5）①80%或0.8（2分）偏大（2分）②重结晶（2分，答案合理即可）1）仪器a的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和NH，所以通入足量CO的目的是生成NHHCO，反应的43243化学方程式为+O=NH。43232（3）根据题中提示信息可知，反应温度为50℃，所以最好用水浴加热。（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使其析出。−1−1（0.3774μg·mL=32μg·mL，250106g，0.0100g甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。1622626101101（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分）ds1（2）分离出Zn（2分，答案合理即可）（3）（2分）温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2分，答案合理即可）（4）未完全（2=4Ag↓+NNH+4NH+HO4[Ag(NH)]+NHO+3HO=2+++（54[Ag(NH)]+NHO或322422323224244Ag↓+N2NH4+4NHO2分，漏写“”不扣分，化学式正确1分，配平132+化学全解全析及评分标准第3页（共6页）（6）浸锌（2分）101）基态铜原子的核外电子排布式为4s；铜位于元素周期表中第四周期第族，位于元素周期表中的ds（2）根据流程可知，硫酸可浸出元素，使与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。（360℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为。当温度为80℃时，因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。2c)c(Cl)2Ksp2Cl)K(PbCl)（4）若“沉银液”中c(Ag)=1.0×10−9−1，由可知，溶液中c(Pb2+=2c(Pb)c(Cl)222c)K(PbCl)592)1.6102=−1=1.6×10−3−1＞1.0×10−5mol·L，Pb没有完−12+Ksp2Cl))210全沉淀。++（5还原过程为NH·HO将[Ag(NH)]4[Ag(NH)]+NHO+24232322423HO=4Ag↓+N2NH4++4NH·HO。32（6）电解制取后的电解液主要成分为硫酸，可返回浸锌步骤循环使用。17（1+104（2分）（2）①a2（2n(H2O)n(CH4)2分）以=1T75%T12平衡转化率为60%T变为TTT（或该12212分，或其他合理答案）=Na(PO)+CHOH233433−−（3Na(PO)(CH)−e+OH33433②121）反应CH(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)中断裂1个C—H键和1个O—H键，形成3242−1−11个键和1个H—H键，所以H=(413+463−336−436)kJ·mol=+104kJ·mol。n(H2O)n(CH4)n(H2O)n(CH4)（2）①随着的增大，甲烷的平衡转化率增大，所以a为α(CH4)随投料时n(H2O)的变化曲线；，为1与HO1442n(CH4)(g)+