九年级化学下册-【实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质（导学案）】

试验活动4金属的物理性质和某些化学性质年级的学生已初步具备了肯定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，试验是激发他们学习兴趣的最好办法。因此，在试验中，可增加学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用试验活动的方式，让学生充分发挥自己的潜能，去探究、交流和思考，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生更直观地把握金属的物理性质和化学性质。课题金属的物理性质和某些化学性质课型新授课教学目标学问与技能1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。2.初步把握金属化学性质的试验操作。过程与方法1.初步学会运用试验自主探究的方法获得信息。2.通过让学生设计试验方案去探究金属的导电性，金属的活动性挨次，培育学生的试验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。情感、态度与价值观1.通过试验探究，让学生参与到学问的形成过程中，从而获得胜利的喜悦和对化学学习的兴趣。2.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。教学重点金属的化学性质。教学难点试验方案的设计。教具预备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、金属夹、开关、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。课前预习1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。3.在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。新课导入同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在试验室，你们可以依据我说的过程去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学试验的乐趣。学问回顾：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。进行新课一金属的物理性质【观察】每个试验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片、铁粉，老师带领学生观察这些金属的颜色和光泽。【交流回答】镁为银白色金属，纯铁具有银白色金属光泽，铜片具有紫红色金属光泽，铝具有银白色金属光泽。铁粉为黑色粉末，没有金属光泽。【刻画】采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。【交流回答】铜片比铝片硬度大（依据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。【得出结论】不同金属的硬度不一样，其实不同型号的铜、铝硬度也不一样，这两个没法比较，黄铜片为铜的合金，证明合金的硬度大于组成它的纯金属。【设计试验】（1）导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，假如灯泡能亮就证明金属有导电性；（2）导热性：剪一段金属，加热一端，假如另一端也能感受到变热，证明金属有导热性；（3）延展性：在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。【过渡】现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。二金属的化学性质【试验】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。【交流回答】紫红色的铜片渐渐变黑。【试验】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。【交流回答】镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可推断生成的气体为氢气。【设计试验】小组问题探讨：在试验中，同学们观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？它们的颜色一样吗？（不一样，铁片是银白色的，铁粉是黑色的）特殊     提示：用金属与酸反应和与金属化合物的溶液反应时，试验前，应将金属用砂纸打磨除去表面的物质，以免干扰试验。综上可以得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag。教学板书试验活动4金属的物理性质和某些化学性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质课堂小结今日大家的表现都很不错，试验探究的乐观性很高，进一步巩固了对金属的物理性质和化学性质的认识。难题解答【例1】在下面的物理性质中：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引；其中铁、铜、铝三种金属都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤【解析】铁、铜、铝三种金属都具有良好的导电性、导热性、延展性。铜是紫红色，只有铁能被磁铁吸引。【答案】B【例2】以下是有关金属问题的研究，某试验小组在探究金属化学性质过程中的部分试验记录，请你依据记录回答下列问题。（1）大小、样子都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录：据金属活动性挨次和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是。②依据金属活动性挨次，铝片应比锌片活泼，但记录显示铝与稀盐酸的反应速率比锌的（填“快”或“慢”），你认为该记录中消灭与金属活动性挨次相违背的现象的缘由是。（2）试验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：A.铜片与AgNO3溶液；B.银片与Cu(NO3)2溶液。请你选择要选用的试剂组并写出对应的试验现象或化学方程式。所选用的一组试剂是（选填编号），相应的试验现象或反应的化学方程式是。难题解答3）把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性挨次为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的挨次为。【解析】（1）①能与酸反应的金属肯定是在金属活动性挨次里排在氢元素前面的金属；②铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度较慢。（2）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银溶液中的银，所以表面有银白色物质生成。（3）活动性不同的金属与酸反应时，活动性强的金属与酸反应，生成相同质量的H2所需的时间短，所以依据所用时间的长短可推断金属的活动性强弱。而相同质量的金属与酸反应产生的氢气较多，则金属的相对原子质量越小。【答案】（1）①在金属活动性挨次中排在氢元素的前面②慢铝表面有致密的氧化物薄膜（2）A铜片上附有一层银白色固体或Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（3）Y＞X＞ZZ＞Y＞X布置作业：完成本课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。教学反思节课以学生自主试验为主，老师在旁教导辅导，要求