2024九年级化学下册第六章金属达标测试卷新版粤教版

Page1第六章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是()A．旧报纸 B．塑料瓶C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐2．下列有关金属的说法正确的是()A．全部金属都呈银白色B．常温下全部的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属的小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜3．下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁D．铁丝生锈是物理改变4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Ag5．下列防锈措施合理的是()A．常常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀刚好用盐水清洗6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．废旧电池中汞的回收可削减对环境的污染D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相像，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的试验方案，合理的是()A．测质量，质量小的是“愚人金”B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”8．张献忠沉银现场，考古学家发觉了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是()A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性依次9．铁、铝、铜都具有的性质是()①有银白色的光泽②导热性③与稀硫酸反应④与氧气反应⑤与硝酸银溶液反应A．②④⑤ B．①③C．①②④ D．①②③④⑤10．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性依次的一组试剂是()A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液11．试验探讨铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是()试验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量削减表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响12．某化学爱好小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是()(第12题)A．盛装药品前应先检查装置气密性B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接依次为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区分是不含碳13．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()(第13题)A．铁和镁的质量相同B．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同D．反应后溶液的质量均削减14．某校探讨性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行探讨，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体，则该合金可能是()A．Cu－Zn合金B．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金D．Fe－Al合金15．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2D．Cu(过量)、FeCl2、HCl二、填空题(本题包括4小题，共23分)16．(4分)金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量________(填“相同”或“不同”)的铁合金。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是________(填序号)。A．镀铬水龙头B．铸铁暖气片C．黄铜钥匙(3)我国古代很早就相识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________________________。17．(6分)(1)金属材料的运用作为一个时代的标记，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年头如下：(第17题图1)①铜和金是人类运用较早的金属。2024年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形态，这是利用了金属的________性。②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为_________________。③铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最大的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施________。④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，缘由是______________________________。(2)①将肯定量的锌和金属R的混合粉末加入肯定量的氯化铜溶液中，溶液质量的改变状况如图所示。下列说法错误的是________(填标号)。(第17题图2)A．金属活动性Zn>RB．反应结束后过滤，滤渣中肯定有Cu，可能有Zn和RC．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液肯定无色②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有________种状况。18．(6分)用铝丝、干净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、CuAg的活动性依次。(1)把打磨过的铝丝和干净的铜丝分别浸入稀盐酸中，视察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此推断出Al和Cu的活动性强弱依次为______＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝运用前需用砂纸打磨的缘由是________________________________________________________________________________________。(2)为了达到试验目的，除(1)中试验外，还须要进行的试验是___________________________________________________________________________。19．(7分)金属有广泛的探讨和应用价值(如图所示)。(第19题)(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，缘由是____________________________________________________________________________________。(3)A中最易生锈的部位是________。(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________。(5)向肯定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是________；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是____________(填化学式)。三、试验与探究题(本题包括2小题，共26分)20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：(第20题)请回答下列问题：【提出猜想】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(试验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)试验中可能出现的现象结论________________________________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)________________________________________________________猜想(3)成立【试验结论】经过分析试验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)试验完毕后，先停止加热，接着通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温，接着通入一氧化碳的目的是_____________________________________________________________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_______________________________________________________________________________。(3)猜想(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。21．(14分)金属防腐是科学探讨中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下探讨。【相识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最简单生锈的是________(填序号)。A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。【探究铁的腐蚀】(3)该小组用下图甲装置进行试验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，缘由是__________________________。(第21题)【拓展探究】(4)小强同学进行如下试验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述试验，得到铁钉质量增加状况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的试验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________________________________________________。(5)有同学认为小强的试验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有改变。请分析铁钉质量没有改变的缘由：____________________________；改进试验方案证明你的分析：_____________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22．(6分)黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与肯定质量的黄铜样品进行试验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：试验次数一二三四黄铜样品质量/g1234生成氢气质量/g0.020.040.05M(1)从第________次试验起先黄铜样品有剩余；(2)M＝________；(3)求黄铜样品中锌的质量分数。答案一、1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.A11．D12．C点拨：盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，A正确。试验起先先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的缘由是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会视察到B中出现浑浊，B正确。C和D是用来收集一氧化碳的尾气处理装置。一氧化碳难溶于水，通往C后会存在于水面上方，造成瓶内气压增大，水会从长导管b端流出，为使流出的水进入烧杯储存，故应b连d，所以导管口的连接依次为a→c→b→d，C错误。生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区分是不含碳，D正确。13．C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参与反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。14．D15.C二、16.(1)不同(2)B(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(4)2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3点拨：(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；(2)铸铁暖气片利用了铁良好的导热性；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；(4)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3。17．(1)①延展②Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO