四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题选3

PAGEPAGE10四川省成都市蓉城名校联盟2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题（选3）考试时间90分钟，满分100分留意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0．5毫米黑色签字笔填写清晰，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2．选择题运用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0．5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的原子量：H1O16Fe56Cu64一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列电子排布式肯定错误的是A．基态氮原子B．激发态氢原子C．氟离子（）D．镁离子（）2．下列有关元素周期表分区的说法错误的是A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区全部元素的p能级电子均为全满或全空状态3．是“袒露”的质子，半径很小，易吸引生成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型未发生变更B．与的价层电子对数未发生变更C．与的电子总数未发生变更D．H—O—H的键角未发生变更4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B．型分子的键角均为C．C—C键的键能为347．7，但键的键能小于D．H—Cl键的键能为431．8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863．6kJ5．下列有关光谱的说法错误的是A．当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是放射光谱B．灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁汲取能量有关C．通过原子光谱可以发觉新的元素，也可以鉴定某些元素D．红外光谱仪可用于鉴定分子结构6．下列说法错误的是A．s-s键与p-p键的电子云图像都呈轴对称B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键坚固D．1，3-丁二烯（）分子中含有7个键2个键7．下列有关元素周期律的说法正确的是A．核电荷数越大，半径就越小B．同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最终一种元素的第一电离能最大C．同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从价变到价D．一般来说，周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大8．下列微粒中，与空间结构最相像的是A．B．C．D．9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：XYZRT原子半径/pm1601431028974主要化合价、下列叙述错误的是A．R中有4种不同运动状态的电子B．T的最外层电子排布式可表示为C．制备固体主要在水溶液中进行D．金属性：10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．外电路中的电流方向：B．硫酸锌溶液中浓度增大C．盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路D．将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍旧相同11．下列有关铅蓄电池的说法正确的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃后会污染环境B．铅蓄电池是最常见的一次电池C．放电时，负极板质量减轻，正极板质量增重D．充电时，两个电极上均有生成12．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．两支试管中的铁都发生氧化反应C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀13．电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B．冶炼活泼金属钙的最佳方法是电解法C．电解熔融的氧化镁是冶炼金属镁的最佳方法D．电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是A．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥B．电解可以选择直流电，也可以选择沟通电C．阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多D．电解前后溶液的质量肯定不变15．下列关于电解的说法错误的是A．用惰性电极电解溶液后，溶液的浓度不变B．用惰性电极电解饱和的食盐水时，阴极旁边的pH增大C．同温同压下，用惰性电极电解足量NaOH溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2：1D．可在电解池中实现这一反应，且Cu作阳极16．用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要复原到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是A．此电解过程中，阴极产生的气体为B．此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04molC．此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD．电解结束后，原溶液的溶质变为17．一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B．不能将有机电解液改为水溶液C．电池总反应为：D．当溶液中有4mol向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原18．探讨发觉，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．乙醇燃料电池的优点是无毒，缺点是不行再生B．电池工作时，负极区溶液的pH增大C．的加入降低了正极反应的活化能D．2mol被完全氧化时，有3mol被还原19．某蓄电池放电充电时的反应为：下列推断正确的是A．该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中B．充电时，阳极的电极反应式为：C．放电时，正极区碱性减弱D．放电时，每转移2mol电子，负极上有1molFe被还原20．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家独创了一种在500℃时，含氧离子（）的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是A．X为电源的阳极B．Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为C．电解一段时间后，熔融盐中的物质的量削减D．该条件下，每产生1g，电路中转移2mol二、非选择题：本题共5小题，共60分。21．（12分）、、、NaClO和都是重要的氧化剂。（1）Mn位于元素周期表第_________周期______族，基态Mn原子未成对的电子数为_________。（2）基态Cr原子的核外电子排布式为________，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为__________。（3）中，电负性最低的元素是_________（填元素符号）；硝酸根中N的__________杂化轨道与O的2p轨道形成________键（填“”或“”）。（4）NaClO的电子式为________，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_________。（5）铁的各级电离能数据为：第一电离能、其次电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能…，明显大于的缘由是________________。22．（12分）现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：U最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍W存在质量数为23，中子数为12的核素X基态原子的价电子排布为Y单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃Z能使品红溶液褪色，加热后品红能复原红色请用相应的化学用语回答下列问题：（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。（2）基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。（3）V原子的外围电子排布图为___________。依据对角线规则，与X的化学性质最相像的邻族短周期元素是___________（填元素名称）。（4）元素R与Y的原子序数相差18。预料R的简洁氢化物分子的立体构型为___________，其稳定性比Y的简洁氢化物___________（填“高”或“低”），其推断理由是___________从原子结构的角度分析）。（5）V、W、Z的简洁离子半径由大到小的依次为___________（用详细的离子符号表示）。（6）可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则的VSEPR模型名称是___________，溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________。23．（12分）利用下图装置，能完成许多电化学试验：（1）若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可____________铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），铁电极的电极反应式为___________。（2）若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），这种方法称为___________。（3）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________（填“增重”或“减轻”）___________g。（4）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜（），请写出X极上的电极反应式___________。24.（12分）等气体污染环境，电化学技术可以将“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。（1）某爱好小组以为原料，采纳电化学方法制取较高浓度的硫酸。装置示意图如下：①电子的流向：电极M___________电极N（填“”或“”）；②M极上的电极反应式为___________；③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变，则离子交换膜X为___________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。（2）某工厂烟气中主要含有，可用NaOH溶液汲取烟气中的，将所得的溶液进行电解，在循环再生NaOH的同时，可得到，其原理如下图所示（电极材料为石墨）：①图中所产生的物质A为________；②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是________；③当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为2时，有_________mol通过阴离子交换膜。25．（12分）一种以高铁锰矿（含、及少量FeO、CaO、、）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）“研磨”的目的是__________。“焙烧还原”时，高铁锰矿中被还原为MnO，及少量FeO也被还原。（2）“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有_________、_________、和。（3）“除杂”时，加入的会将氧化为，写出该反应的离子方程式_________；再将pH逐步调至6，水解为。（4）将“净化”所得溶液（的酸性溶液）进行电解，从而制备Mn。①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为_________。②探讨表明，加入适量的有利于Mn在电极上析出。其反应机理为：与水反应生成的（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为_________；电极上的Se对有特别的吸附性能，使的电还原沉积成为主要反应。蓉城名校联盟2024～2024学年度下期中学2024级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1-5：DBDCB6-10：DBACB11-15：ACBAA16-20：CDCBB二、非选择题：本题共5小题，共60分。注：方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。21．（12分，除标注外，每空1分）（1）四ⅦB5（2）（或）Cu（3）H（4）形（5）铁的价层电子排布式为，当失去第四个电子时须要破坏半充溢的较稳定状态，所需能量更高，因此明显大于22．（12分，除标注外，每空1分）（1）3（2）哑铃（3）