重庆市万州区纯阳中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题无答案

NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为：（）A.2△H和2KB.-2△H和K2C.-2△H和K-2D.2△H和9.某温度下,体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是：（）A.加人少量W，逆反应速率增大,正反应速率减小B.上升温度，平衡逆向移动C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D.反应平衡后加人X,上述反应的ΔH增大10.25C时,在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③1mol/LNaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是:()A.1:10:107:107B.107:107:1:1C.107:106:2:2D.107:106:2X1011.用已知物质的量浓度的HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是:()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充溢溶液，滴定终点充溢溶液;④取碱液时滴定管尖嘴处未充溢溶液,取完后,充溢溶液;⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外;⑦滴定过程中,滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外;⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧12.下列离子方程式中,属于水解反应的是:()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+13.-定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应:A(g)+3B(g)4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标记的是:()①混合气体的平均摩尔质量不再改变②v(A):v(B):v(C)=1:3:4③A、B、C的浓度不再改变④C的体积分数不再改变⑤A、B、C的分子数之比为1:3:4⑥混合气体的密度不再改变⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦14.已知下面三个数据:7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2、NaCN+HF==HCN+NaF、NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可推断下列叙述不正确的是:()A.K(HF)=7.2X10-4B.K(HNO2)=4.9X10-10C.依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱依次为HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<<K(HF)15.下列物质中，属于弱电解质的是:()A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精16.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值增大，可在恒温时，向溶液中加人少量下列物质中的:()①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④17.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,Cu2+(aq)+MnS(s)=-CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是:()A.该反应平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.MnS的Ksp大于CuS的KspC.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)增大D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)/Ksp(CuS)18.下列反应可以设计成原电池的是:()①CaO+H2O==Ca(OH)2②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑③2H2O==2H2↑+O2↑④NaCl+AgNO3==AgCI↓+NaNO3⑤Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2⑥Fe+2FeCl3==3FeCl2A.①②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.全部19.不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700C,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为2H2+2CO32--4e-==2H2O+2CO2,则下列推断中正确的是:()A.正极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OB.该电池的电极没有参与反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD.O2从正极通人，发生氧化反应20.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是A.图中A、B、D三点处Kw间的关系:B>A>DB.100oC,将pH=2的稀硫酸逐滴加人等体积pH=10的稀氨水中，溶液中c(NH4+)/c(NH3.H2O)减小，充分反应后，溶液达到B点C.温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，可从A点改变到C点D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点改变到B点二、非选择题：（本大题有3题，共40分）21、（12分）(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-xkJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-ykJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_kJ/mol。(3)已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ.mol-1,查阅文献资料，化学键的键能如下表:化学键H一H键N三N键N-H键E/(kJ.mol-1)436946391①氨分解反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea1=300kJ.mol-1，则合成氨反应1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=kJ.mol1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为:(4)探讨氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:I.2NO2(g)+NaCI(s)==NaNO3(s)+CINO(g)ΔH1<0平衡常数:K1I1.2NO(g)+Cl2(g)==2CINO(g)ΔH2<0平衡常数：K2则反应4NO2(g)+2NaC1(s)==2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的△H=(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常数为K=(用K1、K2表示)。22、(18分)CuS04溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO,溶液时，向盛有肯定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸僧水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热.结果发觉浑浊更明显了。缘由是，最终，他向烧杯中加入了肯定量的溶液,得到了澄清的CuSO:溶液。(2)该同学利用制得的CuSO,溶液,进行了以下试验探究。①图1是依据反应Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是溶液,Cu极的电极反应式是②图2中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜,则b处通人的是(填“CH4"或“O2")。a处电极上发生的电极反应式是：;铁为电解池的极，当铜电极的质量减轻3.2g.则消耗的CH4在标准状况下的体积为：L。(3)反应-段时间后，生成Na2CO3溶液(溶质仅为Na2CO3)，存在的关系正确的是：A.c(Na+)=(HCO3-)=c(OH-)=c(H+)B.cOH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3C.c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>cOH-)D.c(Na+)><cC032-)>c(OH-)>c(HCO3-)23、(10分)300oC时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,